《考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考点解析试卷(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考点解析试卷(含答案解析).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点
2、以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单质2、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应3、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度4、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验
3、C物质的鉴别D化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe粉与CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分分子在化学变化中可分AABBCCDD5、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度6、下列说法正确的是A气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果7、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片
4、主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中8、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A氯化铜B氯化银C氯化锌D氯化铁9、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡10、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃第卷（非选择题 70分）二、填空题
5、（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属在生产生活中有广泛应用。（1）下列用途主要利用金属导电性的是_（填字母序号）。A铁锅B铜导线C水龙头（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。东晋抱朴子中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。划线部分，发生置换反应的化学方程式为_；说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_。（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与
6、稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有_。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与_、_（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：滤液的成分中一定含有的溶质是_（填化学式）；滤液质量_原混合溶液（填“”、“”或“=”）。（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a下列说法正确的是_。A若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1
7、g，则该混合物中镁的质量分数为50%D若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%2、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。3、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬
8、（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。
9、（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。4、化学与生活关系密切，请从氧气干冰甲烷不锈钢石墨这些物质中选择填空（填序号）（1）可以制造餐具的是_。（2）可作燃料的是_。（3）可制冷剂的是_。（4）可用于干电池电极的是_。（5）可以用于航天、潜水的是_。5、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_，将生铁冶炼成钢时，组
10、成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_（写一条）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。2、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用锌的质量。3、生铁是铁的合金
11、，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)。4、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄
12、铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。5、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）（1）该手镯中银的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题
13、5分，共计25分）1、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行
14、实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2、探
15、究铁与氧化铁化合的生成物的成分是什么。（查阅资料）Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。（提出猜想）生成物是FeO；生成物是Fe3O4；生成物是FeO和Fe3O4（实验过程）实验装置如图所示：（1）由仪器N可知该反应的条件是_。（2）称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2，当观察到_时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是_。（3）当固体全部呈黑色后，停止加热，继续通入CO2至试管冷却，通入CO2的目的是_。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，用磁铁吸引，剩余
16、粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含_。（实验结论）（4）猜想_成立；玻璃管中反应的化学方程式为_。（5）现有质量相同的FeO、Fe2O3和Fe3O4三种铁的氧化物，其中含铁元素质量最大的是_。3、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：（1）请根据实验现象，填写实验结论。实验现象实验结论
17、A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想_成立（2）实验过程中C装置的作用是_；装置E的作用是_。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_；该反应中，发生氧化反应的物质是_。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_。（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。（反思与交流）（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是_。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止_中毒。4、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝
18、一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想：CrFeCu； 猜想：FeCuCr； 猜想：_。（设计与实验）张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：
19、_。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是_，据此可知猜想_(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和_三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_。5、糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。（提出问题）
20、“锡纸”中的金属是什么？（猜想与假设）小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：铝；铁；锌；锡；铜，小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是_。（查阅资料）金属锌在室温下很脆。（进行实验）实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到_。据此得出猜想不成立实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立。她的实验操作及现象是_。实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。小组同学讨论认为小刚的两种方案都
21、不合理。他们的理由如下：方案1实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较：金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与_（写一种即可）有关。方案2由于_，锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为_，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断。实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。小组同学依据_（选填“m=n”“mn”或“n”），并查阅相关资料，最终得出猜想成
22、立。（拓展延伸）由于锡的熔点低，160以上时就会发生脆化，所以限制了锡纸的应用，现代工艺中用铝代替锡做成“锡纸”。-参考答案-一、单选题1、A【分析】根据金属活动性顺序可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，锌先与硝酸银反应，到b点时恰好与硝酸银反应完全，继续加入锌，锌开始与硝酸铜反应，至c点时与硝酸铜恰好反应完全。【详解】A、根据上述分析可知，a点时是部分硝酸银与锌发生了反应，此时溶液中的溶质含有剩余的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，即此时溶液中一共含有3种溶质，此选项表述正确；B、根据上述分析，从把锌加入到溶液中开始，锌就与硝酸银反应就会析出
23、银，故此选项表述不正确；C、根据上述分析可知，c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此选项表述不正确；D、根据上述分析可知，从c点开始，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此时含有反应生成的银、铜两种金属单质，同时还含有过量的锌，故此选项表述不正确。故选A。2、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。3、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热
24、发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。4、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为钨的熔点高；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故A正确；B、厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故B错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的
25、为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe粉与CuO均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故D错误。故选：A。5、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相
26、互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。6、D【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，说明在压缩过程中分子间距离减小，分子自身大小不变，故A错误；B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是利用絮凝剂吸附悬浮物，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C、黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片硬度小于黄铜，故C错误；D、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，故D正确；故选D。7、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合
27、价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选B。8、C【详解】A、由金属活动性顺序可知铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化铜，选项A不符合题意；B、银位于氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化银，选项B不符合题意；C、由金属活动性顺序可知锌排在氢的前面，锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，选项C符合题意。D、由金属活动性顺序可知铁跟稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，选项D不符合题意；故选：C。9、B【详解】l铝和
28、铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。10、A【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。综上所述：选择A。【点睛】
29、二、填空题1、（1）B（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硬度大 （3） 盐酸的浓度 O2 AgNO3 （4） ZnSO4、FeSO4 （5）B【解析】（1）A、铁用作铁锅主要是因为铁是热的良导体，故错误；B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。故选B。（2）合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁,有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生的是置换反应，化学方程式为:CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4，故填：CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4。合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，
30、熔点低，说明的优点是硬度大，故填：硬度大；（3）比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等，故填写：盐酸的浓度；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气（铜、铝均能与氧气反应），硝酸银（活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）等物质反应，故填：O2 ，AgNO3；（4）步骤1中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气泡说明沉淀都为铜，铁粉不够或者恰好完全反应，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4故填写：ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故
31、溶液质量减少，故填：（5）假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4 gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的
32、质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误故选B。2、（1）温度达到可燃物的着火点（2） 溶液由无色变为红色 分子不断地运动着 （3）隔绝水或隔绝氧气（或空气）【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。（3
33、）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。3、（1）（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝铬铜，故选；（2）
34、用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】4、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1）不锈钢可用于制造餐具，故填；（2）甲烷具有可燃性，可作燃料，故填；（3）干冰升华吸热，可用于制作制冷剂，故填；（4）石墨具有导电性，常用于制造干电池电极，故填；（5）氧气支持呼吸作用，可以用于航天、潜水，故填。【点睛】5、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，
35、主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。三、计算题1、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。2、（1）0.1（2）解：设所用锌的质量为xx=3.25g答：所用锌的质量为3.25g。【分析】（1）由表可知，第一次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第二次加入10g稀硫酸，生成氢气的质
36、量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.02g，说明第三次锌已经完全反应，生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；（2）见答案。3、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；（2）见答案。4、（1）二（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】（1）由表中数据可知，第一次和第二次稀盐酸的质量相同，生成气体的质量相同，
37、说明第一次中黄铜样品过量，第二次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同，说明第三次中稀盐酸过量，故第二次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）见答案。5、（1）92%在金属活动性顺序中，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为100%=92%；（2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%；答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】（1）见答案；（
38、2）见答案。四、实验探究1、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （
39、3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉
40、吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。故选A。2、高温 澄清石灰水变浑浊 排出试管内空气，防止氧化亚铁被空气氧化 保护氧化亚铁，防止其被空气氧化 Fe3O4 FeO 【详解】（1）仪器N为酒精喷灯，提供的温度明显高于酒精灯提供的温度，所以可以推知，该反应的条件是高温，故填高温。（2）实验中，当观察到澄清石灰水变浑浊时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管，故填澄清石灰水变浑浊；实验中通入二氧化碳气体能够排出试管内空气，防止氧化亚铁被空气氧化，故填排出试管内空气，防止氧化亚铁被空气氧化。（3）停止加热，继续通入CO2至试
41、管冷却，通入CO2的目的防止空气加入玻璃管中，保护氧化亚铁，防止其被空气氧化，故填保护氧化亚铁，防止其被空气氧化；四氧化三铁能够被磁铁吸引，用磁铁吸引，剩余粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含Fe3O4，故填Fe3O4。（4）由（3）可知，实验后的粉末中不含四氧化三铁，即反应没有生成四氧化三铁，则猜想正确，故填；猜想正确，则玻璃管中发生的反应是铁和氧化铁在高温的条件下反应生成氧化亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+Fe2O33FeO。（5）FeO中，铁元素的质量分数=100%77.8%，氧化铁中，铁元素的质量分数=100%=70%，四氧化三铁中，铁元素的质量分数=100%72.4%，则三种物质中
42、，含铁元素质量最大的是FeO，故填FeO。3、三 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 一氧化碳 空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 一氧化碳 【详解】设计并进行实验：（1）A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧后的气体中含有水蒸气，B中石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧后的气体中含有二氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验中E中石灰水变浑浊， D中红棕色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧后
43、的产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立，故填：三；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；装置E中的澄清石灰水，可以检验生成的二氧化碳，从而证明燃烧产物中是否含有一氧化碳，故填：吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；（3）D装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应中一氧化碳得氧生成二氧化碳，所以发生氧化反应的物质是一氧化碳，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；一氧化碳；（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验，故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验；（5）A、B装置的顺序不能颠倒，理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验，故填：气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验；（6）该装置存在的安全缺陷是没有尾气处理装置，改正的措施是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球，故填：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精