《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测评试卷（名师）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测评试卷（名师）.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测评考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量
2、相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A.先左后右 B.先右后左 C.向右偏 D.向左偏2、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A.合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B.“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C.同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D.使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用3、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图
3、所示。下列有关说法正确的是压强I cP a时间，sA.曲线a对应的物质是镁条B.打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C.曲线b 后段略下降是因为反应速度变慢D.三种金属中，c 最适宜用于实验室制取氢气4、下列除杂方法正确的是选项物 质（括号内为杂质）方法AC 0 2 和 co/占、/燃V、BC 02(H20)将气体通过装有生石灰的干燥管cC u(F e)加入足量稀硫酸，过滤DC a C 0：i(C a O)高温煨烧A.A B.B C.C D.D5、某铁的样品中可能含有Z n、M g、A l、C u等金属中的一种，取 8 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 gH?,则铁的样品中可能含有的金属是A
4、.Z nB.M gC.A ID.C u6、下列说法正确的是A.气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B.自来水厂的净水过程中，加入明研的作用是杀菌消毒C.黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D.铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果7、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是O-氢原子田单+3+氧 原子甲 乙 丙 丁 O碳原子A.该反应属于置换反应B.生成物丁由2 个氧原子和1 个碳原子构成C.生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实
5、验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化镭粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去Z n S O 溶液中的少量C u S O i加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B.室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C.将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D.进入久未开启的菜窖之前做灯火实验1 0、下列关于金属的性质叙述中正确的是A.铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全
6、相同B.金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C.铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D.黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、将一根锂亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会 发 现 铁 丝 表 面 出 现，溶液由蓝色逐渐变为_ _ _ _ _色，写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。由此判断，铁的金属活动性比铜_ _ _ _ _ _o2、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _区分硬水和软水，通过煮沸或蒸储
7、的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有 性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为 O3、生活中化学无处不在，现有石墨、氮气、黄铜、金刚石，选择物质的序号填空。(1)小食品袋填充的是(2)用 于 切 割 玻 璃 的 是；(3)用 于 制 做 水 龙 头 的 合 金 是；(4)用于制铅笔芯的是 o4、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜(1)“炼
8、矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自 滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：现代炼铁铁矿石、焦炭、石灰石图 1：高炉炼铁示意图图 1：高炉炼铁示意图图 2：一氧化碳还原氧化铁(2)古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法 o(3)如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为 湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。废液一定量的锌粉、铝粉的混合物过滤*滤港向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，
9、无气泡冒出。写 出 滤 液 中 金 属 离 子 组 成。5、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：（1）2 0 2 1年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这 是 因 为 金 的 化 学 性 质 非 常；（2）唐 宋 时 期 流 行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（3）周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度铜的硬度（填或 V 或“=”）;（4）向一定质量的C u（N 0：；）2和A g N O s混合溶液中加入锌
10、粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（填字母）。A.滤液中溶质的成分最多有两种B.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡C.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银D.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Z n（N O：；）3和CU（NO3）2三、计 算 题（5小题，每 小 题5分，共 计2 5分）1、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为4 0 g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰 好 用 去 稀 硫 酸10 0 g,此时称得烧杯中剩余物的质量为13 9.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为 g（2）计算该合金中铜的质量分数（精 确 到0.1%）
11、。2、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取 3 0 g 样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第 1 次2 02 3.5第 2次2 017第 3次2 013.5第 4次2 0m(1)表格中m 的值为 o(2)计算该金属粉末中锌的质量分数；(3)计算参加反应的硫酸的质量(结果精确到0.1)。3、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。共 10 9.8 g 溶港计算：(写出计算过程)(1)粗锌中锌的
12、质量分数。(精确到0.1%)(2)10 0 g 稀硫酸中硫酸的质量。4、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？5、某钢铁厂每天需消耗9 8 0 0 t 含氧化铁8 0%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含F e 9 8%的生铁多少吨？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计2 5分）1、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是。（提出问题1）产生了什么气体？（作出猜想）猜
13、想一：氧气 猜想二：氢气 猜想三：二氧化碳。（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是。（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，,则猜想一不成立。验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。（结论）产生的气体是氢气。写 出 产 生 氢 气 的 化 学 方 程 式。（提出问题2）产生的红色固体是什么物质？大家一致认为是铜，理由是（用化学方程式表示）。（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是 o此实验在铜片上加热红
14、色固体，利 用 了 铜 的 性 质 是。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加 入 的 液 体 可 能 是。（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是 o2、学校小组同学在探究C u、A l、A g的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。铝丝铜丝展叁一 CuS04溶流直 三 尊|AgNCh溶 满甲 乙（学习交流）（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_ _ _ _ _ _ _ _色固体，乙中溶液颜色变为 色。（2）你 认 为 通 过 上 述 实 验（填“能”或“不能”）得出三种
15、金属的活动性强弱。（探索发现）小明同学将A 1 丝浸入硫酸铜（C u S O）溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜 o小航同学选用的是氯化铜（C uC l?）溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是 C V 破坏了氧化铝薄膜。为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分别加入等量相同的C uS O”溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：（对比实验）操作现象结论分析向一支试管中再加入N a C l 固体铝丝表面有固体析出氧化铝薄膜被破坏N a 或_ _ _ _ _ _ _ 能破坏氧化铝薄
16、膜向另一支试管中再加入 N a 2 s O 固体氧化铝薄膜未被破坏N a 一 和 S O：都不能破坏氧化铝薄膜（得出结论）前述猜测正确（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。3、某化学兴趣小组的学生，发现金属R 不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R 是一种银白色的金属，RSO,溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：AlCuR,猜想二：，猜想三：RAlCuo实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜
17、想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R 丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R 丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一 _（“成立”或“不成立”）打磨粗细相同的R 丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R 丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RS。溶液中猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是，再将其插入到RSO,溶液中，一段时间后，溶液的颜色由 变为；进而确认猜想三不成立，
18、猜想二成立。写出A1与稀硫酸反应的化学方程式：。4、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是，反应现象为，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A 和滤液B,操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgS O a；乙同学：F e S O 八 MgS O d丙同学：o（表达交流）请 写 出 丙 同 学 猜 想 的 理 由（反思评价）请 你 评 价 甲 同 学 的 猜 想=（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试
19、管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 o得出固体成分为F e、C u o（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中 金 属 化 合 物 的 成 分 为 （填化学式）。5、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和_ _ _ _ _ _（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其 炼 铁 的 主 要 原 理 是（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为F e2O:i xH?O 和 F e C O：“某兴趣小组的同
20、学在老师指导下测定其组成。提出问题1 铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有 参加了反应，猜测的依据是 o 提出问题2 如何确定此铁锈的组成？查阅资料F e zO s -XH20失去结晶水温度为H O C,F e C 0 3 在 2 8 2 分解为F e O 和 C 02,F e 2（L 在 3 0 0 时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为L 8 0 g/L,装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。浓硫酸有吸水性 设计方案 兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）品样 实验步
21、骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到说明气密性良好。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.4 4 g。按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在3 0 0 c 进行实验。当观察到C装置中有 现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据H。相关数据II IA装置的质量/g5 5.4 45 3.9 2B装置的质量/g1 0 2.0 01 0 3.0 8C装置的读数/m L02 4 4.4 问题讨论（1）装置B中 浓 硫 酸 的 作 用 是（2）量气管中水面上放油的目的是 o（3）分
22、析计算测量的数据，F e C O：,的质量为_ _ _ _ _ _,x 的值是（4）下列数据组合能确定F e2O3-XH20中 x 的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。A、B装置反应前后测得的数据A、C装置反应前后测得的数据B、C装置反应前后测得的数据 拓展 请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施 o-参考答案-一、单选题1、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强，所以镁的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有锌粉的那边即右边倾斜；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应
23、时产生的氢气的质量镁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为向右偏；故选：Co2、C【详解】A、由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物为合金，因此合金中至少含有一种金属，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属能够与稀酸反应置换出氢气，铁的活动性比氢强，因此能够与稀硫酸反应置换出硫酸中的氢元素，不符合题意；C、同种元素的离子是由原子得失电子形成的，质子数相同，核外电子数不同，因最外层电子数不同，所以化学性质不同，符合题意；D、使用化石燃料会造成环境污染，应减少化石燃料的开采和利用，不能禁止使用，不符合题意；故选Co【点睛
24、】3、D【详解】A、曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，铜不与稀硫酸反应，选项A错误；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，选项B错误；C、金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，选项C错、哄；D、锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，选项D正确。故 选:Do4、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化 铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：C u
25、(F e)中加入足量稀硫酸，F e被溶解，过 滤，C u留在滤纸上。C正确。D：C a C。,高温燃烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选 择C。5、D【分 析】每5 6份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8 g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3 g 0.2 g,故铁样品中所含杂质为若质量为8 g时产生氢气的量 0.2 g,不正确；B、每2 4份质量的镁生成2份质量的氢气，8 g M g与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.6 7 g 0.2 g,不正确；C、每5 4份质量的铝生成6份质量的氢气，8 g A l与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.8 9 g 0.2 g,不正确；D、铜
26、位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，Z n H C u A g,滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无A l、Z n,则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。5、(1)稳定(2)F e+C u S Ot=C u+F eS O，i(3)(4)B D【解析】(1)2 0 2 1 年 3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。(2)唐宋时期流行“湿法炼
27、铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：F e+C u S O 产C u+F eS O，i；(3)金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度铜的硬度；(4)金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的C u(N 0 3)2 和 A gN Q,混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2 A gN 0 3=2 A g+Zn(N 0 3)2、Zn+C u (N 0；i)2=Zn(N 0：!)2+C u oA.滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(N 0 3)2,如果加入少量的锌，A gN
28、 O s 溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的A gN O：没有反应的C u(N 0 3,所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；B.滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；D.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有CU(N03”和生成的Zn(N 0 3)3,此选项正确。故选B D 三、计算题1、(1)0.4(2)解：设合金中锌的质量为X。Zn +H,S O =Zn S O,+H,T6 5 2x 0.4g6 5 _ xx=1 3g答：合金中铜的质量分数为：色 产 X 1 0
29、 0=6 7.5%40 g【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40 g+1 0 0 g-1 39.6 g=0.4go(2)根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为1 3g,故合金中铜的质量为40 g-1 3g,即合金中铜的质量分数为：嘴譬X 1 0 0=6 7.5%。具体计算过程见答案。2、(1)1 3.5(2)解：锌的质量为30 gT 3.5 g=1 6.5 g该金属粉末中锌的质量分数是警x l O O%=5 5%答:金
30、属粉末中锌的质量分数是5 5%；(3)解：设参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T6 5 9 81 6.5 g x6 5 _ 1 6.5 g9 8 -产=2 4.9 g答：参加反应的硫酸的质量是2 4.9 g。【详解】(1)由表中数据可知，第 1 次加入2 0 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30 g-2 3.5 g=6.5 g,第 2次加入 2 0 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：2 3.5 g-1 7 g=6.5 g,第 3 次加入2 0 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：1 7 g-1 3.5 g=3.5 g,说明第3 次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的1 3.
31、5 g为银的质量，故继续加入稀硫酸，固体不再反应，故 m的值为1 3.5；(2)见答案；(3)见答案。3、竺298 T(1)解：设粗锌中锌的质量为X，100g稀硫酸中硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H,T65 98 2x y 0.2gXyo.2g解得尸6.5g,尸9.8g所以粗锌中锌的质量分数誉xl00%=65%答：粗锌中锌的质量分数为65吼(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】(1)见答案(2)见答案4、解：设最少需要消耗金属锌质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T652 =x=260g2 8gx8g答:最少需要消耗金属锌质量为260g。【详解】见答案
32、。5、解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量xFeO.+3CO-2Fe+3CQ 160 _ 98007x80%160 112 H 2=xx98%9800tx80%xx 98%解得 A=5 6 0 0 t答：理论上可日产含F e9 8%的生铁的质量为5 6 0 0 t。【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【详解】见答案。【点睛】四、实验探究1、去除铝条表面的薄膜 反应物中没有碳元素 带火星的木条伸入试管中，木条不复燃2 A 1+3 H2S O.1=A 12(S O.1)3+3 H2 t 2 A 1+3 CUS
33、 0.1=A 12(S 0.I)3+3 CU 2 C u+02-2 C u 0 导热，性 硝酸专艮溶液A g N O：,溶液 铝 铜 银(或 A l C u A g)【详解】铝条在常温下与氧气发生反应表面生成一层致密的氧化薄膜，会阻止铝和硫酸铜溶液反应，所以实验前要进行打磨，去除铝条表面的薄膜。交流讨论：因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳。故填：反应物中没有碳元素。实验验证：氧气具有助燃性，所以检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条不复燃，则说明该气体不是氧气，即猜想而不成立。结论：产生氢气的原因是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方
34、程式为2 A 1+3 H 2 S 0FA 1 2（S 0“）3+3 H 2 t。提出问题2：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换发出来。产生的红色固体是铜的原因是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2 A 1+3 CUS 0FA 12（S 04）3+3 CU O实验验证：（1）铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2 C u+O z 2 2 C u O。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的导热性。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色，由此可知铜与硝酸银溶液反应产生此现象。故填：硝
35、酸银溶液（或 A g N C h 溶液）反思与拓展：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以通过以上实验可以知道实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝铜银（或 A l C u A g）o2、红 蓝 能 4 A 1+3 O2=2 A 12O3 C l 铝丝表面没现象等【详解】学习交流 铝的活动性大于铜的活动性，根据金属活动性规律，前面的金属能把后面的金属从的盐溶液中置换出来，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；铜与硝酸银溶液反应置换出铜切有硝酸铜溶液生成，故乙中溶液颜色变为蓝色；甲实验得出A l C u、乙实验得出C u A g,甲乙实验合并分析，能得出三种金属的活动性强弱；探索发现
36、铝表面形成的氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为：4 A 1+3 O2=2 A 12O,；对比实验取两支试管并分别加入等量相同的C u S O”溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向一支试管中再加入N a C l 固体，铝丝表面有固体析出，说明氧化铝薄膜被破坏，得出加入的N a 或 C 1 能破坏氧化铝薄膜，故填：C 1 ；取两支试管并分别加入等量相同的C u S O i,溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向另一支试管中再加入N a z S O”固体，根据结论及分析，N a，和S O：都不能破坏氧化铝薄膜，得出实验现象为：铝丝表面没现象；3、A l R Cu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝
37、色 无色2 A l+3H2S 0 4=A l2(S 04)3+3H2 1【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强,猜想一：A l Cu R,猜想二：A l R Cu,猜想三：R A l Cu,故填：A l R Cu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R 置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性R A l Cu,则把铝丝插入R S O,溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧
38、化膜；R S O,溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和R S O,反应生成硫酸铝和R,硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2 A 1+3H2 s o 产 A 1式S 0 3+3H2 t。4、Fe+Cu S O4=Fe S O4+Cu 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 CUSOHFe S O,、M g S O”少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色
39、，红色固体无变化 M g S(h、Fe S O.,【详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+Cu S O 4=Fe S O +C u。反应现象是黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。猜想与假设：硫酸镁不参加反应，所以一定有硫酸镁，生成硫酸亚铁一定有硫酸亚铁，硫酸铜可能完全反应也可能有剩余，所以丙同学的才想为Cu S O i、Fe S O n M g S 0l o表达交流：根据猜想与假设的分析，丙同学猜想的理由是少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁。反思评价：根据猜想与假设的分析，铁与硫
40、酸铜一定反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁，所以甲猜想一定是错误的。进行实验：固体中一定有置换出的铜，可能有剩余的铁。加入稀盐酸如有铁剩余则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化。表达交流：因铁有剩余所以溶液中的硫酸铜被完全反应，滤液B中金属化合物的成分为M g S O 八 Fe S O”5、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 3CO+Fe2O32 Fe+3CO2 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体防止二氧化碳溶于水 L 16g 3 保持
41、干燥【详解】(-)工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反高温应的化学方程式为：3 CO+Fe2O3 2 Fe+3 CO2；(-)提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C 装置，关闭装置A 中活塞，C 装置读数后，控制A 装置在
42、3 0 0。C 进行实验。当观察到C 装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据I I.；问题讨论：(1)浓硫酸具有吸水性，所以装置B 中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体;(2)量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；(3)生成二氧化碳的体积为 2 4 4.4 m L=0.244L,其质量为：1.8 0 g/L X 0.2 4 4 L 0.4 4 g设 Fe CO：,的质量为xA 小FeCO,=FeO+CO,T1 1 6 4 4x 0.4 4 g1 1 6 _ x44 0.4 4 gA=1.1 6 gFe C0 3 的
43、质量为1.1 6 g所以能算出水合氧化铁的质量是5.4 4 g-l.1 6 g=4.2 8 g;根据表中数据能算出B 的增重=水的质量=1.0 8 g,所以能算出Fe z。,的质量为3.2 g,计算得产3；(4)确定Fe203.x I L O 中 x的值需要先知道Fe z O s 的质量和Fe CO s 的质量，总质量减去Fe C()3 的质量就是Fe203 XH20的质量)，再根据Fe z O s 在 Fe203 x H20中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A.C 装置反应前后测得的数据；B.C 装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥(或涂油)可以防止生锈。