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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，
2、表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色2、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质3、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响AABBCCDD4、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体5、下
3、列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度6、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：AlMgFeZn7、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下大
4、多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素8、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu9、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏10、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软
5、水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。2、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金
6、实现了探测器的轻量化。合金与其组成金属相比性能更加优异，如_。（填一种即可）（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为_。（3）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有_（一种即可）。3、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（
7、4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。4、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。5、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发
8、展的水平。回答下列和金属有关的问题：（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_；（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_；（3）周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_铜的硬度(填“”或“”或“=”)；（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _(填字母)。A滤液中溶质的成分最多有两种B滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡C若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银D若
9、滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。2、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。3、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)4、
10、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。5、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计
11、算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：（实验过程）按图连接装置I、II并检验装置的气密性。玻璃管内装入Fe2O3粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是_。（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末的颜色变化：_，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为_。装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2；_。（查阅资料）铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；其中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸
12、引。FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和Fe3O4；猜测IV：Fe和FeO经初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变成红色，说明_（填“猜想”“猜想”或“猜想”）正确。（拓展研究）（1）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜和氨水的混合液。因此可在装置后再连接装置，其目的是吸收尾气中的CO。装置、III的连接顺序：b连接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反应
13、方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氢化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是_。2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb.（H）_Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（作出猜想）猜想1CrFeCu：猜想2FeCuCr：猜想3你的猜想
14、是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。3、有些
15、不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、_、_等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现_（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_
16、（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是_。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为_。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是_。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+_HCl=_。4、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和_（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是_。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿
17、来炼铁，其炼铁的主要原理是_（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。提出问题1铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有_参加了反应，猜测的依据是_。提出问题2如何确定此铁锈的组成？查阅资料Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2，Fe2O3在300时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。浓硫酸有吸水性设计方案兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装
18、置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到_，说明气密性良好。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。按图所示装入药品，测量并记录相关数据。连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300进行实验。当观察到C装置中有_现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据。相关数据A装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4问题讨论（1）装置B中浓硫酸的作用是_。（2）量气管中水面上放油的目的是_。（3）分析计算
19、测量的数据，FeCO3的质量为_，x的值是_。（4）下列数据组合能确定Fe2O3xH2O中x的是_（填序号）。A、B装置反应前后测得的数据A、C装置反应前后测得的数据B、C装置反应前后测得的数据拓展请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施_。5、学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶
20、液；你的设计方案是_。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用
21、，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】2、C【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目为2，则反
22、应后钠原子数目也为2，n=2，错误；B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0，氯元素化合价反应前后分别为0、-1，元素化合价改变，错误；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；D、市场上销售的加碘盐中的“碘”，不是具体的物质，是指碘元素，错误。故选C。3、A【详解】A、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，不符合题意；
23、D、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。故选A。4、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。5、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和
24、氢气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。6、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：MgAlZnFe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：A
25、lMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】7、D【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。8、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0
26、.67g0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气， Cr Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜和污物 能 【详解】知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag PtAu。作出猜想猜想要全面，由猜想1和猜想2可知，猜想3强弱顺序为铁、铬、铜，故猜想3： Fe Cr Cu。设计实验在金属活动性顺序表中，铜在氢后，不能和稀硫酸反应，则试管3中无明显现象。结论与解释（1）在金属活动性顺序表中，氢前面
27、的金属和稀硫酸反应，顺序越靠前，反应越剧烈，试管1，铁片表面产生气泡较慢，试管2铬片表面产生气泡较快，则铬比铁活泼，则得到的结论是猜想1正确。（2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，则实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。知识运用在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来，金属活动性顺序为CrFeCu，故将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行。反应为铬和硫酸亚铁生成硫酸铬和铁，则反应的化学方程式为。3、氧气（O2） 二氧化碳（CO2） D CO2 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果 将C中干燥的空
28、气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团） 防止铜生锈的方法是隔绝空气或水 6 【详解】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为二氧化碳，故填CO2。（4）D试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验
29、A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故分别填：6；。4、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥
30、气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300
31、C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的