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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 2 单元 课时 3 硝酸的性质教学设计一、学习目标1.明白硝酸的物理性质和重要用途；2.把握硝酸的化学性质 不稳固性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观看浓、稀硝酸与铜反应的试验,培育观看才能、分析和比较才能；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对同学进行爱国主义训练；二、教学重点及难点硝酸的特性 不稳固性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理；三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学,接着介绍硝酸的重要用途, 引导学生将理论与生产实际联系起来, 激发他们学习理论学问的积极性；硝酸性质的教学依
2、据人们熟悉新事物的一般过程绽开,第一通过简洁的观看来熟悉硝酸的物理性质,在通过试验探究的方式, 引导同学发觉 HNO 3 的特性 不稳固性和强氧化性；在对稀 HNO 3 与铜的反应进行探究的时候,对教材中的试验进行了肯定的改进,在肯定程度上可以培育同学的创新意识和解决新问题的才能；最终,向学生简洁介绍硝酸的工业制法, 再一次将理论与实践相结合, 从而整理氮元素及其化合物的转化关系,深化本课以及本单元的内容；四、教学过程引入 试分析以下转变关系中氮元素的化合价变化；NH3NON O2HNO3 过渡 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工农业生产中的用途也是特别广泛的；名师归
3、纳总结 板书介绍 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等；（ppt 3）第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载过渡 为了更加科学合理地利用硝酸,我们需要进一步熟悉它的有关性质；熟悉一种物质, 人们通常从表面入手, 不断深化其内部的本质； 那我们就先来认识一下硝酸的“ 表层” 性质；观看与摸索 打开一瓶浓硝酸的瓶盖,闻其气味,观看其挥发觉象；板书小结 二、硝酸的物理性质； （ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点（83）,易挥发；常用硝酸密度为 1.503g/cm3, 浓度为 69%,15.6
4、mol/L；过渡 在学习了“ 表层” 性质的基础上,下面我们来深化争论硝酸的“ 深 层” 性质；板书 三、硝酸化学性质（ ppt 512）1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO 3 = H+NO3- 争论 久置浓硝酸为什么呈黄色？回答 久置硝酸分解产生的NO2 溶于溶液中 ,使得溶液变黄！加热 板书 2. 硝酸的不稳固性： 4HNO3 = 或光照O2 +2H2O + 4NO2争论 硝酸应如何储存？硝酸储存在避光、低温处；过渡 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态,我们可以由此估计它只具有 氧化性,事实是否如此呢？下面大家通过试验来探究一下；板书 （1）硝酸与金属的反应 试验探究 试验浓、稀硝酸与铜
5、的反应；试验方案 是否能观看到明显试验现象？是否有气体生成,假如有,气体是什么颜色；使生成的气体接触空气,气 体颜色是否发生变化；溶液颜色有什么变化；试验探究 1浓硝酸与铜反应 现象：铜片溶解 ,常温下反应猛烈； 有红棕色的气体产 生；溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式：Cu4HNO3浓CuNO322NO22H2O （注：方程式由同学依据反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象估计归纳后写出）试验探究 2稀硝酸与铜反应 现象：反应缓慢,铜片溶解；有无色的气体产生,气 体接触空气时立刻变成红棕色；
6、溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式：3Cu8HNO3稀3CuNO322NO 4H2O （注：方程式由同学依据反应现象估计归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu8H + 2NO3 3Cu 2+2NO 4H2O （注：离子方程式由同学当作课堂练习自行写出）拓展视野 常温下,浓硝酸使铁、铝发生“ 钝化”；FeHNO 3浓 生成致密的氧化膜（钝化）Al HNO3浓 生成致密的氧化膜（钝化）追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？回答 钝化使金属的化学活动性大大降低,耐腐蚀性大大增强；因此在常温 下可以用铝槽车装运浓硝酸；板书 （2）浓硝酸能与某些非金属反应；C + 4HNO3浓 = CO2 + 4NO2
7、+2H2O ppt 演示 氧化仍原反应方程式的配平过程； （ppt 10）阅读 教材 101 页,学习氧化仍原反应方程式的配平,分析原理, 归纳步骤；归纳 板书 硝酸具有强氧化性；（注：老师在同学归纳下面三条性质之后 进行板书）（1）能与大多数金属反应,但一般不生成氢气；金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀 HNO3 反应一般生成 NO；（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化；（3）浓硝酸能与某些非金属反应；拓展视野 王水：浓 HNO 3 和浓 HCl（体积比 1:3）混合物,能使一些不溶 于硝酸的金属如 Au、Pt 等溶解；（ppt 12）玻尔是丹麦闻名的物理学家, 曾获得诺贝尔奖； 其次次世界大战
8、中, 玻尔被名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载迫离开将要被德国占据的祖国； 为了表示他肯定要返回祖国的决心,他打算将诺贝尔金质奖章溶解在王水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上；后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅, 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知； 这是一个多么聪慧的方法啊！ 战争终止后, 玻尔又从溶液中仍原提取出金,并重新铸成奖章； 新铸成的奖章显得更加辉煌夺目,爱和无穷的聪慧；由于它凝结着玻尔对祖国无限的热发散思维 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 KNO 3 ,发觉铜粉 溶解,
9、为什么？（ PPT13）3Cu8H + 2NO3 - 3Cu 2+2NO 4H2O 比较学习 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）过渡 假如我们需要大量硝酸用于各种生产活动,那么如何通过工业方法 来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法 （ppt 1516）投影 工业上制备硝酸的过程如下：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮；2一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；3用水吸取二氧化氮生成硝酸；试写出各步反应的化学方程式：催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （注：方程式由同学依据反应上述文字过程描述自行写出）名师归纳总结 作业 教材第 102 页：练习与实践第2、3 题；第 4 页,共 4 页- - - - - - -