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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题四：硫、氮和可连续进展其次单元 硝酸的性质 第一课时 【学海导航】 1、明白硝酸的物理性质；2、把握硝酸的主要化学性质,特殊是硝酸的重要特性- 不稳固性和强氧化性；3、把握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并明白主要生产过程【学问预备】1. 物理性质： 纯硝酸是 色、易挥发、气味的 体,能跟水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数为 69 “ 发烟硝酸” 的质量分数为；2. 化学性质： 硝酸除具有 强酸 的通性 电离方程式为 外仍有如下的特性：（1）不稳固性：观看浓硝酸的颜色,猜测可能是什么缘由,用试验证明你的结论；反应方
2、程式：拓展 ：由此可知硝酸如何储存？；（2）强氧化性：演示试验 ：浓、稀硝酸分别与Cu反应,观看试验现象；与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸 稀硝酸Cu Ag *可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银；反应规律： a. 浓、稀 HNO 3 能氧化除 Au、Pt 以外的全部金属；b. 可用通式表示：M + HNO3 MNO3n+仍原产物 + H2O c. 氧化性：浓 HNO 3稀 HNO 3；（稀 HNO 3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与 C反应的化学方程式；与其它仍原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与 SO3 2-、Fe 2+反应
3、：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式）,设备,；,为提高原料利用率,采纳的措施是,硝酸厂的尾气主要是；,尾气处理的方法是【巩固练习】 1、以下溶液： BaCl2溶液、溴水、AgNO 3 溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸,可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是名师归纳总结 ABCD第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2、以下化学反应中,硝酸只表现了氧化性的是A 3Cu+8HNO 3 稀 3CuNO32+2NO +4H2O B CuO+2 HNO 3 稀 CuNO3 2 +H2O C C+4HNO 3 浓CO2+4 NO
4、2 +2H2O D 3Ag+4 HNO3 稀 3 Ag NO 3 +NO +2H 2O 3、右图 装置可用于A加热 NaHCO 3制 CO2B用 Cu和稀 HNO 3 反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反应制 NH3 水D用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl 4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应；以下表达正确选项A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消 耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径 5、将铁屑溶于过量盐酸后
5、,再加入以下物质,会有三价铁生成的是A.硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜 6、38.4g 铜与适量浓 HNO 3 反应,铜全部作用后共收集到 22.4L 标准状况下气体（不考虑NO2转化为 N2O4）,就反应消耗 HNO 3 的物质的量为A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 7、以下反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO3 8、试验室可以利用 NaNO 3和浓 H2SO4加热制取硝酸,这是利用了 HNO 3 的A氧化性 B强酸性 C不稳固性 D挥发性 9、在铁和铜的混合物中
6、,加入肯定量的稀 HN03,充分反应后剩余 m1 g 金属,再向其中加入肯定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余m2 g 金属,就 m1 与 m2 之间的关系是Am1 肯定大于 m2 Bm1可能等于 m20.8mol 电子转移,此时硝酸的Cm1 肯定等于 m2 Dm1可能大于 m2 10、已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3 反应,就有仍原产物可能是ANO2 BN2O CNH4NO3 DNO 11、0.4molCu2S 与足量浓硝酸反应,生成 H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和 H2O,就参与反应而未被仍原的 HNO 3 的物质的量 为A4mol B5.6mol C1.6mol D0.8m
7、ol 12、有一无色气体 , 不溶于水 , 也不溶于碱溶液 , 但在常温下能被空气氧化 , 该气体是AH 2S BCO CNO DNH 3 13、某单质与浓硝酸反应时,每有 0.25mol 单质反应就消耗 1molHNO 3, 就该单质氧化后所显示的化合价为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 414、0.1mol 固体 MNO 3 2加热分解 ,2MNO3 2 2MO + 4NO2 + O 2将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - A5.6L B4.48L 学习
8、必备欢迎下载 D 1.12L C 0L 15在 Cu 与浓 HNO 3 反应中,如有1 mol HNO3被仍原,就发生转移的电子是A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 16、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片,回答以下问题：（1）开头反应的化学方程式为,试验现象为（2）如铜有剩余,就接近终止时的反应方程式为（3）待反 应停止后,再加入少量25的硫酸,现象为缘由是17、如将 12.8gCu 跟肯定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生 耗的 HNO 3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？5.6LSTP 气体；就所消18. 工业上拟用铜和硝酸来制备 C
9、uNO32 3H2O,下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜 +浓 HNO 3蒸发结晶乙方案：铜 +稀 HNO 3蒸发结晶空气加热 硝酸丙方案：铜 氧化铜 蒸发结晶你认为 _方案最好,理由是_ ；19将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体 A,A 在常温下不与空气作用,将A做如下的试验：丙：推断各物质的化学式：甲：乙： A： B： C：写出甲与乙反应的化学方程式：20、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中 填写以下空白：已知： 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2A 和 C为无色气体；名师归纳总结 - - - - - - -第
10、 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）物质 M可以是；C是学习必备欢迎下载（填化学式） ；F 是（2）反应的化学方程式是；（3）反应的化学方程式是；21. 由 Cu、Ag 组成的合金 30g,溶于 80mL13.5molL-1 HNO 3 中充分反应后,合金全部溶解并放出 6.72L 气体（ STP）,所得溶液中 CH +=1 mol L-1；如不考虑溶液体积变化,求原合金中银的质量分数22. 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,如反应中硝酸被仍原只产生6720mL 的 NO2 气体和1120mL的 N2O4 气体（都已折算到标准状况）生成沉淀的质量为多少？,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页