2022年湖南省长沙市雅礼中学高三第一次月考化学试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第一次月考化学试卷（ 9 月份）参考答案与试题解析一、挑选题（此题包含 16 道小题,每道题均只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答卷的答题框中,每道题 3 分,共 48 分）1 Na2O、NaOH 、Na 2CO3、NaCl 、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,以下分类标准正确选项（） 化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D 解答：解： Na 2O、NaOH 、Na2CO3、NaCl、 Na2SO4 都是由两种或两种以上元素构成的纯洁物,属于化合物,

2、故 正确； Na2O 和 NaOH 与硝酸反应生成硝酸钠和水,Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水, NaCl 、Na2SO4 与硝酸不反应,故 错误； Na2O 由钠元素和氧元素组成,属于氧化物；NaOH 电离出的阴离子全为氢氧根离子,属于碱；NaCl 、Na2SO4 电离出钠离子和酸根离子,属于钠盐,故 错误； Na2O、 NaOH 、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质,故 正确； Na2O、 NaOH 、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由阳离子和阴离子构成的化合物,为离子化合物,故 正确； Na2O 由钠元素和氧元素组成,属于氧

3、化物；盐,故 错误分类标准正确选项应选 A NaOH 属于碱, NaCl 、Na2SO4属于2设 NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法中不正确选项（）A7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAB8.4gNaHCO 3固体中含 HCO3 数目为 0.1NAC1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙,转移的电子数为 2N AD常温下, 4.6gNa 和足量的 O2完全反应失去电子数为 0.2NA解答：解： A7.8g 过氧化钠的物质的量为：=0.1mol ,0.1mol 过氧化钠与足量二氧化碳反应生成 0.05mol 氧气,转移了 0.1mol 电子,转移的电子数

4、为 0.1NA,故 A正确；B8.4g 碳酸氢钠的物质的量为：=0.1mol ,0.1mol 碳酸氢钠固体中含有0.1mol 碳酸氢根离子,含 HCO 3 数目为 0.1N A,故 B 正确；C1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙,氯气既是氧化剂也是仍原剂,反应转移了 1mol 电子,转移的电子数为 NA,故 C 错误；D4.6gNa 的物质的量为 0.2mol,0.2mol 钠和足量的 O2完全反应转移了 0.2mol 电子,失去电子数为 0.2NA,故 D 正确；应选 C第 1 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料

5、- - - - - - - - - 3在指定条件下,以下各组离子肯定能够大量共存的是（A能使甲基橙变黄的溶液中：Al 3+、Na+、SO4 2 、CO3 2B能与铝反应产生氢气的溶液：Na +、Fe 2+、Cl 、NO 3）C=10 12 的溶液中： NH 4 +、Al 3+、NO 3 、ClD由水电离的 c（H +）=1.0 10 13 mol .L 1 的溶液中： K +、 NH 4 +、AlO 2 、 HCO3解答：解： A能使甲基橙变黄的溶液,pH 4.4,碱溶液中不能存在 Al3+,酸溶液中不能存在 CO3 2 ,且 Al 3+、CO3 2 相互促进水解,不能共存,故 A 错误；B能

6、与铝反应产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中 Fe 2+（或 Al ）、NO 3 发生氧化仍原反应不生成氢气,碱溶液中不能存在 Fe 2+,故 B 错误；C. =10 12 的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确；D由水电离的 c（H +）=1.010 13 mol .L 1 的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能存在 AlO 2 、HCO 3 ,碱溶液中不能存在 NH 4 +、HCO 3 ,且 AlO 2 促进 HCO3 的电离,故 D 错误；应选 C4以下离子方程式与所述事实相符且正确选项（）2A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫 3ClO +SO2+H

7、2O 2HClO+SO 4 +ClB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2+HCO 3+OH CaCO3 +H 2O 2+C用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气：SO2+Br 2+2H 2O SO4 +2H +2HBr D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4 +OH NH 3.H2O 解答：解： A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫,离子方程式为：3ClO+SO2+H2O 2HClO+SO 4 2+Cl ,故 A 正确；B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2+2HCO 3+2OH CaCO3 +2H 2O+CO 3 2 ,故 B 错误；C用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气,

8、离子方程式： SO2+Br 2+2H 2O SO4 2+4H +Br ,故 C 错误；D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液,离子方程式：NH 4 +HCO 3+2OH NH 3.H2O+H 2O+CO 3 2,故 D 错误；应选： A5类比（比较）是讨论物质性质的常用方法之一,可猜测很多物质的性质但类比是相对的,不能违反客观实际以下各说法中正确选项（）A依据化合价 Fe3O4可表示为 FeO.Fe2O3,就 Pb3O4也可表示为 PbO.Pb2O3BCaC2能水解： CaC2+2H 2O=Ca（OH ）2+C2H 2 ,就 Al 4C3也能水解： Al4C3+12H 2O=4Al（OH

9、 ） 3+3CH 4CCl 2与 Fe 加热生成 FeCl3,就 I2与 Fe 加热生成 FeI3DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀,就SO2 通入 Ba（NO3） 2 溶液也不产生沉淀解答：解： A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价,所以Fe3O4 可以写成FeO.Fe2O3；Pb 第 2 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最常见的化合价是+2 和+4 价,所以Pb3O4 可以写成2PbO.PbO2；故 A 错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变,是书写

10、依据,所以 Al 4C3 也能水解： Al 4C3+12H2O=4A1 （ OH） 3+3CH 4 ,故 B 正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；,所以 I 2与 Fe 加热生成 FeI2,故 C 错误；D、SO2通入 Ba（NO3）2溶液中,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,故 D 错误；应选 B6以下物质的转化在给定条件下能实现的是（） Al 2O3 NaAlO 2（aq）Al （OH ） 3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3（aq）无水 FeCl3 饱和 NaCl （aq）NaHCO 3 Na2CO3

11、 MgCl 2（aq）Mg（OH ） 2 MgO A B C D 解答：解： 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应 2NaAlO 2+CO2+3H 2O=2Al （OH） 3 +Na2CO3,生成氢氧化铝,故 正确； 硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe 3+水解 Fe 3+ 错误；+3H 2O. 2Fe（OH ）3+HCl ,加热蒸发 HCl 挥发,平稳向右移动,得不到无水 FeCl3,故 错误； 在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中

12、 NaHCO 3 溶解度最小,析出 NaHCO 3,加热 NaHCO 3 分解生成碳酸钠,故 正确； 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳固,加热分解生成氧化镁,故 正确故 正确应选： D7某 NaCl 和 CaCl2的混合溶液中, c（Ca 2+）=0.2mol .L 1,c（Cl ）=0.7mol .L 1,那么 c（Na+）为（） 1 1 1 1A0.1 mol .L B0.2 mol .L C 0.3 mol.L D0.4 mol.L解答：解：依据溶液呈电中性,就有 2c（Ca 2+）+c（Na +）=c（Cl）,就 c（Na +）=c（ Cl ） 2c（ Ca2+）=0

13、.7mol/L 0.2mol/L 2=0.3mol/L ,应选 C8将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1 mol.L 1 的 H2SO4 溶液蒸发掉肯定量的水,使其溶质的质量分数变为 2a%,此时物质的量浓度为 C2 mol .L 1,就 C1和 C2的关系是（）AC2 2C1 BC2=2C1 CC22C1 DC1=2C2解答：解：设将溶质质量分数为 a%的硫酸溶液密度为 1,第 3 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就 c1=mol/L=mol/L ,设将溶质质量分数为 2a%的硫酸溶

14、液密度为 2,就 c2= mol/L= mol/L ,所以 c1：c2= mol/L ：mol/L= 1：22,即 c2= c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以 21,所以2 所以 c22c1应选 A 9以下依据试验操作和现象所得出的结论正确选项（）选项 试验操作 试验现象 结 论+A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 KB 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加 BaCl 2 先滴加稀盐酸无现象,滴加 溶液中肯定含溶液 BaCl2后显现白色沉淀 有 SO4 2C 向肯定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 显现黑色沉淀 H 2S 的酸性比H 2S 气体 H 2SO4强D 向某溶液中滴加稀

15、 NaOH 溶液, 将潮湿 试纸不变蓝 原溶液中无红色石蕊试纸置于试管口 NH 4 +AA BB CC DD 解答：解： A观看 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃,就用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,焰色为黄色,就肯定含 Na 元素,可能含 K 元素,故 A 错误；2B加盐酸排除其它离子的干扰,滴加 BaCl 2溶液时显现白色沉淀,肯定含有 SO4 ,故 B 正确；CH2S通入 CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS,并生成硫酸,由化学平稳移动可知,生成 CuS 沉淀使反应能发生,但不能利用此反应说明强酸制取弱酸,故 C 错误；D氨气极易溶于水,如溶液中含有少量的 NH 4 +时,滴加稀 NaOH 溶液不

16、会放出NH 3,故 D 错误；应选 B10以下有关试验装置进行的相应试验,不能达到试验目的是（）第 4 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A用图 1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图 2 所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl Cl2 中含有的少量HCl ,故 AC用图 3 所示装置可以完成“喷泉 ”试验NH 3D用图 4 所示装置制取、收集干燥纯洁的解答：解： A氯气难溶于饱和食盐水,用图1 所示装置除去正确；BKCl 难挥发,水易挥发,可用蒸发分别,故 B 正确；C氯气与 NaOH

17、 溶液反应,导致圆底烧瓶内压强减小,可形成喷泉,故 C 正确；D氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,故 D 错误应选 D11某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、 Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH （aq）,就消耗NaOH （aq）的体积（ x 轴）和生成沉淀量（确的是（）y 轴）之间的函数关系可用如图表示,其中正ABC DNaOH （ aq）,第一氢离子参解答：解：向含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入加反应,所以开头时没有沉淀产生,然后氢离子消耗完,开头生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,沉淀达到最大量,再加入氢氧化钠溶液,氢氧化铝沉淀开头溶解,直至氢氧化铝沉淀完全消逝,最终只剩

18、下氢氧化镁沉淀,沉淀量不再变化,四个选项中只有 B 正确,应选 B12以下说法正确选项： 某无色溶液中只可能含有 Na +、 Ba2+、 Cl 、 Br 、 SO3 2 、 SO4 2 离子中的如干种,依次进行以下试验,且每步所加试剂均过量,观看到的现象如下：步骤 操作 现象（1）用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水,再加入 CCl 4 振荡,静置 CCl 4 层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀产生以下结论正确选项（）A确定含有的离子是

19、 B 确定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 解答：解：（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为 SO3 2 ,就溶液中肯定不存在 Ba 2+,因二者能生成沉淀而不能大量共存,肯定含有 Na+,依据溶液呈电中性原就,阳离子只有 Na+；（2）向溶液中滴加氯水,再加入 Br ；CCl 4 振荡,静置 CCl 4 层呈橙色,说明溶液中含有（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有 SO4 2 ,因 SO3 2 可被硝酸氧化生成 SO4 2 ；第

20、5 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）过滤,向滤液中加入AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀产生, 该沉淀为Cl ,因所加氯水中含有 Cl AgCl ,但不能确定溶液中是否含有由以上分析可知,溶液中肯定含有的离子为,可能含有的离子为,肯定不存在的是 ,应选： A13工业上以铬铁矿（主要成分为FeO.Cr 2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr2O7.2H2O）,其主要反应为（1）4（ FeO.Cr2O3）+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3

21、+8CO 2（2）2Na2CrO4+H 2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 以下说法正确选项（）A反应（ 1）和（ 2）均为氧化仍原反应 B反应（ 1）中 FeO.Cr2O3既是氧化剂又是仍原剂 C高温下 O2的氧化性大于 Fe2O3 小于 Na2CrO4 D生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子解答：解：A反应（ 2）中不存在元素的化合价变化,就不属于氧化仍原反应,故 A 错误；B反应（ 1）O2中 O 元素的化合价降低,Fe、Cr 元素的化合价均上升,所以氧化剂是 O2,仍原剂是 FeO.Cr2O3,故 B 错误；C反应中 O2作氧化剂, Fe2O3和 N

22、a2CrO4均为氧化产物,所以 O2 的氧化性大于Fe2O3和 Na2CrO4,故 C 错误；D已知（ 1）4（FeO.Cr2O3 ）+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO 2（ 2）2Na2CrO4+H 2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,就 7O 228e 8Na2CrO44Na2Cr2O7,就生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子,故 D 正确；应选 D14某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质,以下说法错误选项（）A该合金的熔点低于金属钠的熔点B如将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,就n（Na）n（ Al ）C如将钠铝合金

23、投入 FeCl3溶液,有 Fe（OH）3沉淀生成D将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中,如放出 小H2越多,就铝的质量分数越解答：解： A合金的熔点低于其成分金属的熔点,故A 正确；BNaNaOH Al NaOH ,所以如将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,就 n（Na）n（Al ）,故 B 正确；C钠与水发生反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,故 C正确；D相同质量的 Al 供应的电子数大于相同质量的 Na,质量相同的情形下 Na 产生的 H2小于 Al ,所以将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中,如放出 H2 越多,就铝的质量分数越大,故

24、 D 错误；应选： D第 6 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,向其中逐步加入铁粉,溶液中2+ Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下列图就溶液中 HN0 3物质的量浓度之比为（）A1：1：1 B1：3： 1 C2：1：4 D1： 1：4 Fe（NO3）3、Cu（ NO 3）2、解答：解：稀溶液中各物质的氧化性次序为HNO 3Fe （NO3）3Cu （NO3）2,加入铁后会依次发生氧化仍原反应, Fe+4HNO 3=Fe（NO3

25、）3+NO +2H 2O； Fe+2Fe 3+=3Fe 2+； Fe+Cu2+=Cu+Fe 2+；从图象中可知铁为 1mol 时,无 Fe 2+生成,发生的反应是 消耗硝酸为 4mol,生成3+Fe 1mol ；再加入 1mol 铁发生反应 生成 Fe2+物质的量为 3mol ,反应的 Fe3+物质的量为 2mol ,其中原溶液中的 Fe3+物质的量 1mol；再加入 1mol 铁发生反应 ,此时又生成 Fe 2+物质的量为 1mol,说明原溶液中 Cu 2+物质的量为 1mol ；综上所述可知原溶液中 Fe （NO3）3 为 1mol,Cu （NO 3） 2 物质的量为 1mol,HNO 3

26、物质的量为 4mol,物质的量浓度之比为 1：1：4；应选 D16工业上用铝土矿（主要成分为 以下表达正确选项（）Al 2O3,含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下,A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B反应 、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化仍原反应D反应 的化学方程式为NaAlO 2+CO2+2H 2O=Al （OH） 3 +NaHCO 3解答：解： A、由溶液乙通入过量的Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有A偏铝酸根、气体Y 为二氧化碳,故试剂X 为氢氧化钠溶液,不行能为盐酸,故错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应,反应 后过滤所带沉淀为

27、氧化铁,故 B 错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化仍原反应,故 C 错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为 NaAlO 2+CO2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO 3,故 D 正确；应选 D二、解答题（共7 小题,满分52 分）第 7 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17等物质的量的以下化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是A（填序号,下同） ,得到氯气的物质的量最少的是 C已知： MnO 4+H +ClMn 2+Cl 2

28、+H 2O（未配平）+ClO 3 +H +ClCl 2 +H 2O（未配平）+ClO +H +ClCl 2 +H2O（未配平）AKClO 3 B KMnO 4 CMnO 2 DCa（ClO） 2解答：解：依据得失电子配平方程式,依据氧化剂和氯气之间的关系式判定,MnO 2+4H +2Cl=Mn 2+Cl 2 +2H 2O, 1mol 二氧化锰生成氯气 1mol,2MnO 4+16H +10Cl=2Mn 2+5Cl2 +8H 2O,1mol 高锰酸钾可以生成氯气 2.5mol ,ClO 3+6H +5Cl =3Cl 2 +3H 2O,1mol 氯酸钾可以生成氯气 3mol ,ClO +2H +C

29、l=Cl 2 +H2O,1mol 次氯酸钙可以生成氯气2mol,依据方程式知,相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾,得到氯气的物质的量最少的是 MnO 2故答案为： A；C18已知：A、B、C 均为常见的单质或化合物,它们在肯定条件下有如下关系：A+H 2OB+C 如 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,就+2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O2A 与水反应的离子方程式为： 如 B、C 均为酸,就该反应的化学方程式为：Cl 2+H 2O=HCl+HClO解答：解： 如 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,应为 Na 2O2 和水的反应, 就 A为 Na2O2,B 为

30、NaOH , C 为 O2,反应的离子方程式为 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH+O2 ,+故答案为： 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O2 ； 如 B、C 均为酸,常见为氯气和水的反应,生成盐酸和次氯酸,反应的方程式为Cl 2+H2O=HCl+HClO ,故答案为： Cl 2+H2O=HCl+HClO 19已知 Co2O3在酸性溶液中易被仍原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不行能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl 2+2KI=2KCl+I 2CCo2O3+6HCl=2CoCl 2+C

31、l 2 +3H 2O D2FeCl2+Cl 2=2FeCl3解答：解： A、依据反应： 3Cl2+6FeI 2=2FeCl3+4FeI 3,得出氧化性是：Cl 2FeCl3,但是氧化性是 FeCl3I2,仍原性是碘离子强于亚铁离子,碘离子会先被氯气氧化,和题意不相符合,不行能发生,故 A 选；B、依据反应： Cl 2+2KI=2KCl+I 2,得出氧化性是：Cl 2I 2,和题意相符合,反应可能发生,故 B 不选；C、依据反应： Co2O3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2 +3H 2O,得出氧化性是：Co2O3Cl2,和题意相符合,反应可能发生,故 C 不选；D、依据反应： 2FeCl2+

32、Cl 2=2FeCl 3,得出氧化性是：应可能发生,故 D 不选应选 A 第 8 页（共 12 页）Cl 2FeCl3,和题意相符合,反名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20现向含 6molKI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO 3 的物质的量的关系如下列图请回答以下问题：（1）B 点时, KI 反应完全,就氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 3：1,电子转移数目为 6NA（2）已知 BC 过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式：+BrO

33、3 +5Br +6H =3Br 2+3H 2O（3）已知在 CD 段发生以下反应：2BrO 3 +I 2 2IO3 +Br 2；当 n（KBrO3）=3mol 时, n（I 2）= 2.1 mol 解答：解：（1）由图象可知,在 B 点时 6mol KI 完全反应氧化产物为 3mol I 2,KBrO 3 为1mol ,反应中 KI 被氧化, KBrO 3被仍原,由得失电子守恒可知,反应的方程式为6I+BrO 3+6H +=3I 2+Br+3H 2O,仍原产物为 Br ,就氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 3：1,由 I 元素的化合价变化可知,转移电子为 6N A,故答案为： 3：1； 6N

34、A；（2）BC 过程中,含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在 Br 和 BrO 3 ,+二者发生氧化仍原反应,反应的离子方程式为 BrO 3 +5Br +6H =3Br 2+3H 2O,故答案为： BrO 3+5Br+6H +=3Br 2+3H 2O；（3）n（KBrO 3）=3 时,溶液中含碘物质的物质的量介于 36 之间,部分 I2 被氧+化生成 KIO 3,由反应 BrO 3 +5Br +6H =3Br 2+3H 2O,BC 段的反应消耗 n（BrO 3 ）= mol,所以参与 CD 段反应 2BrO 3+I 2=2IO 3+Br 2的 n（BrO3 ）=（3 1）mol,消耗 n

35、（I2） = mol,余下 n（ I2） =3mol mol=2.1mol ,故答案为： 2.121高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：第 9 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）反应 应当在温度较低的情形下进行因在温度较高时KOH 与 Cl 2 反应生成的是KClO 3写出在温度较低时KOH 与 Cl 2 反应的化学方程式2KOH+Cl 2=KClO+KCl+H2O,当反应中转移2mol 电子时,消耗的氯气在标准状况下的体积约为44.

36、8L（2）在反应液I 中加入 KOH 固体的目的是AC（填编号）A与反应液I 中过量的 Cl 2连续反应,生成更多的KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C为下一步反应供应碱性的环境D使 KClO 3转化为 KClO （3）从溶液 II 中分别出 K 2FeO4 后,仍会有副产品3+2反应方程式为 2Fe +3ClO +10OH =2FeO4 +3ClKNO 3、KCl ,就反应 中发生的离子+5H 2O（4）如何判定 K 2FeO4 晶体已经洗涤洁净 用试管取少量最终一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀就已被洗净（5）高铁酸钾（ K 2FeO4）作为水处理剂的

37、优点是既具有强氧化性能杀菌消毒,同时其仍原产物仍能与水反应2生成胶体吸附杂质,具有优良的净水成效其离子反应是：FeO4 +H2OFe（OH）3（胶体） +O2完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在后面横线上：4FeO4 2+10H 2O 4Fe（OH）3（胶体） +3O2 +8OH解答：解：（1）据题目信息,在温度较低时 KOH 与 Cl 2 反应生成次氯酸钾、氯化钾和水,依据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得 2KOH+Cl 2 KClO+KCl+H 2O；氯元素化合价 0 价变化为1 价,+1 价,电子转移为 e ,当反应中转移 2mol 电子时,消耗氯气 2mol ,消耗的氯气在标准状

38、况下的体积约为 故答案为： 2KOH+Cl 2=KClO+KCl+H 2O；44.8；=2mol 22.4L/mol=44.8L （2）A 、依据生产工艺流程图,第 步氯气过量,加入KOH 固体后会连续反应生成 KClO ,故 A 正确；B、因温度较高时KOH 与 Cl 2 反应生成的是KClO 3,而不是 KClO ,故 B 错误；,C、第 步需要碱性条件,所以碱要过量,故C 正确；D、KClO 3转化为KClO ,化合价只降不升,故D 错误；应选： AC；（3）据题目信息和氧化仍原反应中化合价发生变化确定找出反应物：生成物： FeO4 2 、 Cl ,依据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得

39、23+10OH =2FeO4 +3Cl +5H 2O,故答案为： 2Fe +3ClO +10OHFe 3+、 ClO2Fe3+3ClO2=2FeO4 +3Cl+5H 2O；Cl ,即可证明K 2FeO4 晶体已经洗涤洁净,（4）因只要检验最终一次的洗涤中无故答案为：用试管取少量最终一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀就已被洗净；（5）依据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得 4FeO4 2+10H2O 4Fe（ OH）3（胶体）+3O2 +8OH ,故答案为： 4FeO4 2+10H 2O 4Fe（OH ）3（胶体） +3O2 +8OH 22已知某澄清溶液中仅含有表格所供应离子中的 响）,且

40、各离子的物质的量均为 1mol 5 种（不考虑水的电离及离子的水解的影第 10 页（共 12 页）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阴离子SO4 2 NO 3 ClFe 3+Fe 2+NH 4 +Cu 2+ Al3+阳离子 如向原溶液中加入 KSCN 溶液,无明显变化 如向原溶液中加入过量的盐酸,有气泡冒出,但溶液中阴离子的种类不变试回答以下问题（1）如先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入 KSCN 溶液,现象是 溶液转化为血红色（2）原溶液中含有的阴离子有 SO4 2 NO 3 Cl；阳离子有 Fe2+Cu2+2

41、+ +（3）向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 3Fe +4H +NO 3=3Fe 2+NO +2H 2O（4）向原溶液中加入足量的的质量为160gNaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体解答：解：（1）如向原溶液中加入过量的盐酸,有气泡冒出,NO ,即溶液中有 Fe 2+、NO 3 ,Fe 2+被氧化生成 FeFe2+与 NO 3 和 H+反应生成3+,再加入 KSCN 溶液,现象是溶液转化为血红色,故答案为：溶液转化为血红色；（2）加盐酸溶液中阴离子种类不变,说明原溶液中有 Cl ；且各离子的物质的量均为 1mol,原溶液含有 5 种离子, 由电荷守恒可知溶液中仍有 SO4 2 和一种 +2 价阳离子,所以仍有 Cu2+,故原溶液中含有的阴离子有 SO4 2 NO 3 Cl ；阳离子有 NH 4 +Cu2+Al3+,故答案为： SO4 2 NO3 Cl ；Fe 2+Cu 2+；（3）向原