2022年湖南省长沙市雅礼中学高三第一次月考化学试 .pdf

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1、第 1 页（共 12 页）2014-2015 学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第一次月考化学试卷（ 9 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包含16 道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每小题3 分，共 48 分）1 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（） 化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D 解答：解： Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、 Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故 正确； Na2O 和 NaOH 与硝

2、酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水， NaCl 、Na2SO4与硝酸不反应，故 错误； Na2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；NaCl、Na2SO4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故 错误； Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故 正确； Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物，故 正确； Na2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 属于碱， NaCl、Na2SO4属

3、于盐，故 错误分类标准正确的是故选 A2设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为 0.1NAC1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NAD常温下， 4.6gNa 和足量的 O2完全反应失去电子数为0.2NA解答：解： A7.8g 过氧化钠的物质的量为：=0.1mol ，0.1mol 过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol 氧气，转移了0.1mol 电子，转移的电子数为0.1NA，故 A正确；B8.4g 碳酸氢钠的物质的量为：=0.1mo

4、l ，0.1mol 碳酸氢钠固体中含有0.1mol 碳酸氢根离子，含HCO3数目为 0.1NA，故 B 正确；C1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应转移了1mol 电子，转移的电子数为NA，故 C 错误；D4.6gNa 的物质的量为0.2mol，0.2mol 钠和足量的O2完全反应转移了0.2mol 电子，失去电子数为0.2NA，故 D 正确；故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页第 2 页（共 12 页）3在指定条件下，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A能使

5、甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42、CO32B能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO3C=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD由水电离的c（H+）=1.0 1013 mol?L1的溶液中： K+、 NH4+、AlO2、 HCO3解答：解： A能使甲基橙变黄的溶液，pH 4.4，碱溶液中不能存在Al3+，酸溶液中不能存在 CO32，且 Al3+、CO32相互促进水解，不能共存，故A 错误；B能与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中 Fe2+（或 Al ） 、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能存在Fe2+，故 B 错误；C

6、.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D由水电离的c（H+）=1.0 1013 mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在 AlO2、HCO3，碱溶液中不能存在NH4+、HCO3，且 AlO2促进 HCO3的电离，故D 错误；故选 C4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫3ClO+SO2+H2O2HClO+SO42+ClB碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2OSO42+2H+2HBr D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢

7、氧化钠稀溶液：NH4+OHNH3?H2O 解答：解： A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式为：3ClO+SO2+H2O2HClO+SO42+Cl，故 A 正确；B 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故 B 错误；C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，离子方程式： SO2+Br2+2H2OSO42+4H+Br，故 C 错误；D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液，离子方程式：NH4+HCO3+2OHNH3?H2O+H2O+CO32，故 D 错误；故选： A5类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比

8、是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则 Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3BCaC2能水解： CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则 Al4C3也能水解： Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与 Fe 加热生成FeCl3，则 I2与 Fe 加热生成FeI3DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀解答：解： A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

9、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页第 3 页（共 12 页）最常见的化合价是+2 和+4 价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；故 A 错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解： Al4C3+12H2O=4A1（ OH）3+3CH4，故 B 正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以 I2与 Fe 加热生成 FeI2，故 C 错误；D、SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D 错误；故选

10、B6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） Al2O3NaAlO2（aq）Al （OH）3 SSO3H2SO4 Fe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3 饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO A B C D 解答：解： 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al （OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故 正确； 硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 错误； 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解 Fe3+3H2O? 2Fe（OH）3+HCl ，加热蒸发 HCl 挥

11、发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故 错误； 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故 正确； 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故 正确故正确故选： D7某 NaCl 和 CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol ?L1，c（Cl）=0.7mol ?L1，那么 c（Na+）为（）A0.1 mol?L1B0.2 mol?L1C 0.3 mol?L1D0.4 mol?L1解答：

12、解：根据溶液呈电中性，则有2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl） ，则 c（Na+）=c（ Cl） 2c（ Ca2+）=0.7mol/L 0.2mol/L 2=0.3mol/L ，故选 C8将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol?L1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%， 此时物质的量浓度为C2 mol?L1， 则 C1和 C2的关系是（）AC2 2C1BC2=2C1CC22C1DC1=2C2解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 1

13、2 页第 4 页（共 12 页）则 c1=mol/L=mol/L ，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则 c2=mol/L=mol/L ，所以 c1：c2=mol/L ：mol/L= 1：22，即 c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2 所以 c22c1故选 A9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作实验现象结 论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有 SO42C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S 气体出现黑色沉淀

14、H2S 的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AA BB CC DD 解答：解： A观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na 元素，可能含K 元素，故A 错误；B加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42，故 B 正确；CH2S通入 CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成 CuS 沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故 C 错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀N

15、aOH 溶液不会放出NH3，故 D 错误；故选 B10下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页第 5 页（共 12 页）A用图 1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图 2 所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl C用图 3 所示装置可以完成“ 喷泉 ” 实验D用图 4 所示装置制取、收集干燥纯净的NH3解答：解： A氯气难溶于饱和食盐水，用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ，故 A正确；BKCl 难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B 正确；C氯气与

16、NaOH 溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C 正确；D氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D 错误故选 D11某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、 Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（aq） ，则消耗NaOH（aq）的体积（ x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）ABC D解答：解：向含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入NaOH（ aq） ，首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只

17、剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有 B 正确，故选 B12下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有 Na+、 Ba2+、 Cl、 Br、 SO32、 SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子

18、是解答：解： （1）用 pH 试纸检验溶液的pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因 SO32可被硝酸氧化生成SO42；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页第

19、6 页（共 12 页）（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生， 该沉淀为AgCl ，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是 ，故选： A13工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3） 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O） ，其主要反应为（1）4（ FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是（）A反应（ 1）和（ 2）均

20、为氧化还原反应B反应（ 1）中 FeO?Cr2O3既是氧化剂又是还原剂C高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于 Na2CrO4D生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子解答：解：A反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故 A 错误；B反应（ 1）O2中 O 元素的化合价降低，Fe、Cr 元素的化合价均升高，所以氧化剂是 O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故 B 错误；C反应中O2作氧化剂， Fe2O3和 Na2CrO4均为氧化产物，所以O2的氧化性大于Fe2O3和 Na2CrO4，故 C 错误；D已知（ 1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28

21、Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（ 2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，则 7O228e8Na2CrO44Na2Cr2O7，则生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子，故D 正确；故选 D14某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是（）A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na） n（ Al ）C若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有 Fe（OH）3沉淀生成D将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小解答：解： A合金的熔点低于其成分金属

22、的熔点，故A 正确；B NaNaOH Al NaOH ， 所以若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则 n（Na） n（Al ） ，故 B 正确；C钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故 C正确；D相同质量的Al 提供的电子数大于相同质量的Na，质量相同的情况下Na 产生的H2小于 Al ， 所以将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越大，故D 错误；故选： D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页第 7 页（共 12 页）15某稀溶液中

23、含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A1：1：1 B1：3： 1 C2：1：4 D1： 1：4 解答：解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3Fe （NO3）3Cu （NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应， Fe+4HNO3=Fe （NO3）3+NO+2H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol 时，无 Fe2+生成，发生的反应是 消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1m

24、ol ；再加入 1mol 铁发生反应 生成 Fe2+物质的量为3mol， 反应的 Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入 1mol 铁发生反应 ，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3）3为 1mol，Cu （NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；故选 D16工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应 、过滤后所得沉淀为氢氧

25、化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应 的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3+NaHCO3解答：解： A、由溶液乙通入过量的Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y 为二氧化碳，故试剂X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应 后过滤所带沉淀为氧化铁，故B 错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C 错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3+NaHCO3，故 D 正确；故选 D二、解答题（共7 小题，满分52

26、 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页第 8 页（共 12 页）17等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是A（填序号，下同） ，得到氯气的物质的量最少的是C已知： MnO4+H+ClMn2+Cl2+H2O（未配平）ClO3+H+ClCl2+H2O（未配平）ClO+H+ClCl2+H2O（未配平）AKClO3 B KMnO4 CMnO2 DCa（ClO）2解答：解：根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O， 1mol 二氧

27、化锰生成氯气1mol，2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，1mol 高锰酸钾可以生成氯气2.5mol，ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，1mol 氯酸钾可以生成氯气3mol，ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，1mol 次氯酸钙可以生成氯气2mol，根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，得到氯气的物质的量最少的是MnO2故答案为： A；C18已知：A、 B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+H2OB+C 若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4O

28、H+O2 若 B、C 均为酸，则该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO解答：解： 若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为 Na2O2和水的反应， 则 A为 Na2O2，B 为 NaOH， C 为 O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2； 若 B、C 均为酸，常见为氯气和水的反应，生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO ，故答案为： Cl2+H2O=HCl+HClO 19 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、 Co2O3、 Cl2、 FeCl3、

29、 I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl2+Cl2=2FeCl3解答：解： A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是 FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应： Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B 不选；C、根据反应： Co2O3+6H

30、Cl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C 不选；D、根据反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D 不选故选 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页第 9 页（共 12 页）20现向含 6molKI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：（1）B 点时， KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

31、3：1，电子转移数目为6NA（2）已知 BC 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O（3）已知在CD 段发生下列反应：2BrO3+I22IO3+Br2；当 n（KBrO3）=3mol 时， n（I2）=2.1mol解答：解： （1）由图象可知，在B 点时 6mol KI 完全反应氧化产物为3mol I2，KBrO3为1mol，反应中KI 被氧化， KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I+BrO3+6H+=3I2+Br+3H2O，还原产物为Br，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，由 I 元素的化合价

32、变化可知，转移电子为6NA，故答案为： 3：1； 6NA；（2）BC 过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br和 BrO3，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，故答案为： BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；（3）n（KBrO3）=3 时，溶液中含碘物质的物质的量介于36 之间，部分I2被氧化生成 KIO3，由反应 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，BC 段的反应消耗n（BrO3）=mol，所以参加CD 段反应 2BrO3+I2=2IO3+Br2的 n（BrO3）=（3 1）mol，消耗 n（I2） =mol

33、，余下 n（ I2） =3molmol=2.1mol ，故答案为： 2.121高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页第 10 页（共 12 页）（1）反应 应该在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与 Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较低时KOH 与 Cl2反应的化学方程式2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O，当反应中转移2mol 电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为44.8L（2）在反应液I 中加入 KOH

34、 固体的目的是AC（填编号）A与反应液I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3转化为 KClO （3）从溶液II 中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl ，则反应 中发生的离子反应方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）高铁酸钾（ K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应生成胶体吸附杂质，

35、具有优良的净水效果其离子反应是：FeO42+H2OFe（OH）3（胶体） +O2完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体） +3O2+8OH解答：解： （1）据题目信息，在温度较低时KOH 与 Cl2反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O；氯元素化合价0 价变化为 1 价，+1 价，电子转移为e，当反应中转移2mol 电子时，消耗氯气2mol，消耗的氯气在标准状况下的体积约为=2mol 22.4L/mol=44.8L 故答案为： 2KOH+Cl2=KClO+KCl+

36、H2O；44.8；（2）A、根据生产工艺流程图，第 步氯气过量，加入KOH 固体后会继续反应生成 KClO ，故 A 正确；B、因温度较高时KOH 与 Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO ，故 B 错误；C、第 步需要碱性条件，所以碱要过量，故C 正确；D、KClO3转化为KClO ，化合价只降不升，故D 错误；故选： AC；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、 ClO，生成物： FeO42、 Cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO4

37、2+3Cl+5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 4FeO42+10H2O4Fe （ OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为： 4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体） +3O2+8OH22已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解的影响） ，且各离子的物质的量均为1mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共

38、12 页第 11 页（共 12 页）阴离子SO42NO3Cl阳离子Fe3+Fe2+NH4+Cu2+ Al3+ 若向原溶液中加入KSCN 溶液，无明显变化 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液，现象是溶液转化为血红色（2）原溶液中含有的阴离子有SO42NO3Cl；阳离子有Fe2+Cu2+（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O（4）向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为160g解答：解：

39、（1）若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与 NO3和 H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，Fe2+被氧化生成Fe3+，再加入KSCN 溶液，现象是溶液转化为血红色，故答案为：溶液转化为血红色；（2）加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl；且各离子的物质的量均为 1mol，原溶液含有5 种离子， 由电荷守恒可知溶液中还有SO42和一种 +2 价阳离子， 所以还有Cu2+， 故原溶液中含有的阴离子有SO42NO3Cl； 阳离子有NH4+Cu2+Al3+，故答案为： SO42NO3Cl；Fe2+Cu2+；（3）向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与 NO3和

40、 H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO +2H2O；故答案为： 3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O；（4）向原溶液中加入足量的NaOH 溶液， Fe2+生成 Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（ OH）3，Cu2+生成 Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 Fe2O3和 CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu21mol；n（Fe2O3）=0.5n（ Fe2+）=0.5mol ，所以固体质量为：m（ CuO）+m（Fe2O3） =1mol 80g/mol+0.5mol 160g/mol=160g ，故答案为： 160

41、g23某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2） ，他们设计了如下流程：可供试剂a、b 的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、 KOH 溶液、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、 H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂 a 应该选用H2O2；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页第 12 页（共 12 页）（2）操作 、 、 、 、 的名称是B

42、（填字母）A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I 中的 Ca2+、Mg2+、 SO42离子，选出C 所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl2、K2CO3、KOH （或 KOH 、BaCl2、K2CO3或 BaCl2、KOH 、K2CO3）（填化学式）（4）调节 pH 的作用是除去过量的OH及 CO32，操作方法是滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH 试纸测定至pH=7（5）操作 中用到的瓷质仪器名称是蒸发皿解答：解：制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化

43、碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作 蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体中含有 K+、 Cl、Ca2+、Mg2+、SO42，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH 溶液过滤后得到无色溶液和固体A，再调节溶液的pH 萃取碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体，（1）由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a 能将 Br氧化为 Br2，试剂 a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液，故答案为： H2O2；（2）由流程图知，无色液体中含有K+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42，无色液体中只含有K+、Cl，则试剂b 的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42；操作 是萃

44、取，操作 是将互不相溶的两种液体分开分液，操作 是将沸点不同、互溶的两液体分开蒸馏，操作 是将溶液与沉淀分开过滤，操作 是将 KCl 从其水溶液中提取出来结晶，操作 、 、 、 、 的名称是：萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，则B 正确，故答案为： B；（3）由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用 KOH 溶液；除去SO42，选用 BaCl2溶液而且只要满足 BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可，故答案为： BaCl2、 K2CO3、 KOH（或 KOH 、BaCl2、K2CO3或 BaCl2、KOH 、K2CO3） ；（4）由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO32和 OH，需用盐酸来除去过量的 OH及 CO32，调节 pH=7 的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH 试纸测定至pH=7，故答案为：除去过量的OH及 CO32；滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH 试纸测定至 pH=7；（5）由于操作 是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿，故答案为：蒸发皿精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页