《2023学年湖南省长沙市雅礼中学高二上学期第一次月考化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年湖南省长沙市雅礼中学高二上学期第一次月考化学试卷.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、雅礼中学 2023 年高二上学期第一次质量检测化 学 试 卷试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。共100 分。考试时间 75 分钟。可能用到的原子量：H： 1C： 12N： 14O： 16Zn： 65第一卷选择题一选择题此题共 10 个小题，每题 3 分，共 30 分，每个小题只有一个正确答案1常温下，以下事实能说明HClO 是弱电解质的是AHClO 在光照条件下易分解成HCl 和O2 B0.01mol/L HClO 溶液的c(ClO)-57.3kJmol12C. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g) CO2(g) 2H2
2、O(g)H= -890.3 kJ/molD. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合消灭浑浊：S2O322HSSO2H2O3. 常温下，以下各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是4A. pH=1 的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO 2-34B. 参加Al 能放出H2 的溶液中：Cl-、NO -、NH +、K+43C. 水电离产生的c(OH-)=1012 molL1 的溶液：K+、Fe2+、SO 2-、NO -Dc(OH-)/c(H+)=1012 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-4. 某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。如图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系
3、，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有转变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是 A. t2 时参加催化剂B. t3 时降低了温度C. t5 时增大了压强D. t4t5 时间内转化率肯定最低5. 用尿素水解生成的NH3 催化复原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反响为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，以下说法正确的选项是c4 (N )c6 (H O)A上述反响S HAB. 水的电离程度：b 点c 点C. 酸的物质的量浓度：b 点(c)D873K 时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4 的平衡转化率9. 在一样条件下争论催化剂I、对反
4、响A2B 的影响，各物质浓度 c 随反响时间 t 的局部变化曲线如图，则 A无催化剂时，反响不能进展B与催化剂相比，使反响活化能更低Ca 曲线表示使用催化剂时A 的浓度随 t 的变化D使用催化剂时，02min 内，(A) = 1.0 molL- 1min-110. T时，向体积不等的恒容密闭容器中均参加肯定量的PtSn-Mg(Zn)AlO 催化剂和 1mol乙烷，发生乙烷脱氢反响：CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，反响一样时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如下图。以下说法错误的选项是Aa 点、c 点乙烯的浓度：ac BV1：V2=1：12C图中c 点所示条件下，(
5、正)(逆)Da 点对应乙烷的平衡转化率大于 40%二选择题此题共 4 个小题，每题 4 分，共 16 分每题有一个或两个选项符合题意 11肯定温度下，将肯定质量的冰醋酸加水稀释，经试验测定溶液的导电力量变化如以下图所示，以下说法中正确的选项是A. a、b、c 三点溶液的pH：bacB. a、b、c 三点醋酸的电离程度：cabC. 假设用潮湿的pH 试纸测量a 处 pH，测量结果可能偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c 三点的溶液各 10 mL，用 1 molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：ca c3Ba + b = 92.4C2P1 P3D1 + 3 114T时，向容积为
6、2L 的刚性容器中充入 1 mol CO2的H2 发生反响：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g) +H2O(g) ，时，HCHO 的分压(分压=总压物质的量分数)与起始和肯定量到达平衡n (H(2)的关系如下图。：初始参加2molH2 时，容器n CO2内混合气体的总压强为 1.2p kPa。以下说法正确的选项是A5 min 时反响到达c 点，(H2)=0.1 molL-1min-1B随n (H(2)增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大n CO2Cb 点时反响的平衡常数Kp= 1.25 (kPa-1)pD由图像可得到：KpaKpbKpc第 II 卷非选择题1514 分平衡理论主要包括：
7、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。答复以下各小题。I. 在 25时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClOKa=4.710-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11H2SO3Ka1=1.510-2Ka2=1.010-7(1) 一样浓度的ClO-、CO 2- 、HCO、SO 2- 结合H+的力量最强的为。(填离子符号)33II. 水在 25和 95时电离平衡曲线如图。(2) 在 25时,将 pH=12 的NaOH 溶液与pH=2 的 H2SO4 溶液均升温至 35，两溶液pH变化分别为(填字母)。A增加、减小 B增加、增加 C减小、不
8、变D不变、减小(3) 在曲线B 所对应的温度下，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4 溶液混合，假设所得混合溶液的pH=6，则NaOH 溶液与H2SO4 溶液的体积比为。(4) 常温下，取pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别参加适量Zn 粒，反响过程中两溶液pH 变化如图。2图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线(填“A”或“B”)； 设盐酸中参加的Zn 质量为m1，醋酸溶液中参加的Zn 质量为 m2，则 m1m 。 (选填“”、“”、“”)(5) 25 C 时，在体积为 2 L 的密闭容器中，气态物质A、B、C 的物质的量n 随时间t 的变化如图 1 所示。依据图
9、1 数据。写出该反响的化学方程式：；在 57min 内，假设K 值不变，则此处曲线变化的缘由是。1614 分氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。以下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反响的化学方程式为：。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择作为罐体材料。a铜b铂c铝d镁(3) 与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母序号)。a酸雨b沙尘暴c光化学烟雾 d白色污染(4) 人们开发了溶液吸取、催化复原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2 处理为例，写出相关反响的化学方程式：纯碱溶液吸取法：(提示：NO2 与纯碱溶液反响可发生歧化生成两种盐) (
10、5) 氮及其化合物在催化剂a 和催化剂b 转化过程如下图，以下分析合理的是。A催化剂a 外表发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成BN2 与H2 反响属于氮的固定过程(6)某兴趣小组对反响 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进展了试验探究。在肯定温度和催化剂的条件下，将 0.1 mol NH3 通入 3 L 的密闭容器中进展反响(此时容器内总压为 200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图。C在催化剂b 外表形成氮氧键时不涉及电子转移假设保持容器体积不变，t1时反响到达平衡，用H2的浓度变化表示 t01时间内的反响速率1v(H2)molL1min1(用含 t的代数式表示)；N
11、t 时将容器体积快速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后22分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d 表示)。1712 分油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。答复以下问题：(1) 以下反响的热化学方程式：1 2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g)H 1036 kJ/mol22222 4H S(g)+2SO (g)=3S (g)+4H O(g)H +94kJ/mol22223 2H (g)+O (g)=2H O(g)H 484kJ/mol222计算H S 热分解反响 2H S(g)=S (g)+2H (g) 的H =k
12、J mol-1 。22224(2) 较普遍承受的H2S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反响和生成单质硫。另一种方法是：利用反响高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是。 (3)在 1470K、100kPa 反响条件下，将 n(H2S)：n(Ar)=1：4 的混合气进展 H2S 热分解反响。平衡时混合气中H2S 与H2 的分压相等，H2S 平衡转化率为。(4)在 1373K、102kPa 反响条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为 4：1、1：1、1：4、1：9、1： 19 的H2S-Ar 混合气，热分解反响过程中H2S 转化率随时间的变化如以下图所示。n(H2S)：n(Ar)
13、越小，H2S 平衡转化率，填“越高”“越低”或“不变”理由是。当 n(H2S)：n(Ar)=1：9 时，计算其 00.7s 之间0.7s 时 a，b，c，d，e 转化率分别为 0.18， 0.22，0.30，0.40，0.51，H2S 分压的平均变化率为kPa s-1 。1814 分I某学生用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：1用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因参加半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且 30s 不转变为止。2以下操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度偏低的是(
14、填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时，开头仰视读数，滴定完毕时俯视读数3用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L 的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH 随滴入的NaOH 溶液体积变化的两条滴定曲线如下图：滴定醋酸的曲线是(填“”或“”)。NaOH 溶液滴定醋酸过程中选择应选用作指示剂。A石蕊B酚酞C甲基橙D不需要II氧化复原滴定试验同中和滴定类似(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。人体缺乏维
15、生素 C(C6H8O6)易得坏血病。维生素 C 易被空气氧化。在颖的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C，颖橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL -1 左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C 的含量。下面是测定试验分析报告。（1） 测定目的：测定牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯自然。（2） 测定原理：C H O I = C H O 2H+2I-。6862666（3） 试验用品及试剂：仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为 7.5010-3molL-1 标准碘溶液、蒸馏水、指示剂（4） 试验过程：略 答复以下问题：试验选择选用作
16、指示剂。假设经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL待测液消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL， 从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯自然橙汁填字母维生素C 的摩尔质量为 176 g/molA是B可能是C不是滴定时不能猛烈摇动锥形瓶缘由是。雅礼中学 2023 年高二上学期第一次月考化学答案1B2C3D4A5B6B7A8B9D10D 11AC12 B13BD14AC4B5A(g)+2B(g)2C(g) 可不标气体符号增大压强1614 分(1)(2)c(3)ac1514 分1CO32- (2)C(3)1:10(4) 2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或 2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3两个方程式任写一个均正确(5) AB0.02t(6)b11712 分(1)+170(2)副产物氢气可作燃料(3)50%(4)越高n(H2S):n(Ar)越小，H2S 的分压越小，平衡向正反响方向进展，H2S 平衡转化率越高或：该反响正向为气体分子数增加的反响，n(H2S):n(Ar)越小，即恒压多充Ar，相当于减压，平衡正向移动，H2S 平衡转化率越大61814 分I. 1锥形瓶中溶液颜色变化2D3. IB II淀粉溶液 C. 维生素 C 易被空气氧化，削减试验误差或： 防止溶液溅出，减小试验误差；防止碘的挥发，减小试验误差，任写一个即可