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1、学习必备 欢迎下载 2014-2015 学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析 一、选择题（本题包含 16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每小题 3分，共 48分）1 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物 A B C D 解答：解：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故 正确；Na2O 和 NaOH 与硝酸反应生成硝酸钠
2、和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故 错误；Na2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；NaCl、Na2SO4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故 错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故 正确；Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物，故 正确；Na2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 属于碱，NaCl、Na2SO4属于盐，故 错误 分类标准正确的是
3、故选 A 2设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA B8.4gNaHCO3固体中含 HCO3数目为 0.1NA C1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为 2NA D常温下，4.6gNa 和足量的 O2完全反应失去电子数为 0.2NA 解答：解：A7.8g 过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol 过氧化钠与足量二氧化碳反应生成 0.05mol 氧气，转移了 0.1mol 电子，转移的电子数为 0.1NA，故 A正确；B8.4g 碳酸氢钠的物质的量为：=0.1mol，0.1m
4、ol 碳酸氢钠固体中含有0.1mol 碳酸氢根离子，含 HCO3数目为 0.1NA，故 B 正确；C1mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应转移了 1mol 电子，转移的电子数为 NA，故 C 错误；D4.6gNa 的物质的量为 0.2mol，0.2mol 钠和足量的 O2完全反应转移了 0.2mol 电子，失去电子数为 0.2NA，故 D 正确；故选 C 学习必备 欢迎下载 3在指定条件下，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42、CO32 B能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO3
5、C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl D由水电离的 c（H+）=1.0 1013 mol L1的溶液中：K+、NH4+、AlO2、HCO3 解答：解：A能使甲基橙变黄的溶液，pH4.4，碱溶液中不能存在 Al3+，酸溶液中不能存在 CO32，且 Al3+、CO32相互促进水解，不能共存，故 A 错误；B 能与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中 Fe2+（或 Al）、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能存在 Fe2+，故 B 错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D由水电离的 c（H+）=1.0 1013
6、 mol L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在 AlO2、HCO3，碱溶液中不能存在 NH4+、HCO3，且 AlO2促进 HCO3的电离，故 D 错误；故选 C 4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫 3ClO+SO2+H2O2HClO+SO42+Cl B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2OSO42+2H+2HBr D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+OHNH3 H2O 解答：解：A向 NaClO 溶液中通入少量二氧化硫，离子
7、方程式为：3ClO+SO2+H2O2HClO+SO42+Cl，故 A 正确；B 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故 B 错误；C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，离子方程式：SO2+Br2+2H2OSO42+4H+Br，故 C 错误；D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液，离子方程式：NH4+HCO3+2OHNH3 H2O+H2O+CO32，故 D 错误；故选：A 5类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeO Fe2
8、O3，则 Pb3O4也可表示为 PbO Pb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则 Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4 CCl2与 Fe 加热生成 FeCl3，则 I2与 Fe 加热生成 FeI3 DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 解答：解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO Fe2O3；Pb 包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合
9、物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO PbO2；故 A 错误；B、依据碳
10、化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以 Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故 B 正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以 I2与 Fe 加热生成 FeI2，故 C 错误；D、SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故 D 错误；故选 B 6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 SSO3H2SO4 Fe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3 饱和 NaCl（aq）NaH
11、CO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO A B C D 解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故 正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解 Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发 HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故 错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3溶解度最小
12、，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故 正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故 正确 故正确 故选：D 7某 NaCl 和 CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol L1，c（Cl）=0.7mol L1，那么 c（Na+）为（）A0.1 mol L1 B0.2 mol L1 C0.3 mol L1 D0.4 mol L1 解答：解：根据溶液呈电中性，则有 2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl），则 c（Na+）=c（Cl）2c（Ca2+）=0.7mol/L 0.2mol/L 2=0.3mol/L，故选 C 8 将溶
13、质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1 mol L1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol L1，则C1和C2的关系是（）AC22C1 BC2=2C1 CC22C1 DC1=2C2 解答：解：设将溶质质量分数为 a%的硫酸溶液密度为 1，包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠
14、盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 则 c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为 2a%的硫酸溶液密度为 2，则 c2=mol/L=mol/L，所以 c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即 c2=c1 硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以 21，所以2 所以 c22c1 故选 A 9下列根据实
15、验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42 C 向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量H2S 气体 出现黑色沉淀 H2S 的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+AA BB CC DD 解答：解：A观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含 Na 元素，可能含 K
16、元素，故 A 错误；B加盐酸排除其它离子的干扰，滴加 BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有 SO42，故 B 正确；CH2S 通入 CuSO4溶液中生成黑色沉淀为 CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成 CuS 沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故 C 错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4+时，滴加稀 NaOH 溶液不会放出NH3，故 D 错误；故选 B 10下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反
17、应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl C用图
18、3 所示装置可以完成“喷泉”实验 D用图 4 所示装置制取、收集干燥纯净的 NH3 解答：解：A氯气难溶于饱和食盐水，用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl，故 A正确；BKCl 难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故 B 正确；C氯气与 NaOH 溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故 C 正确；D氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故 D 错误 故选 D 11某无色溶液中，已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入 NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）的体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）A B C D 解答：解
19、：向含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入 NaOH（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有 B 正确，故选 B 12 下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象（1）用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CC
20、l4振荡，静置 CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 解答：解：（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为 SO32，则溶液中一定不存在 Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有 Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有 Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色，说明溶
21、液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有 SO42，因 SO32可被硝酸氧化生成 SO42；包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧
22、化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为 AgCl，但不能确定溶液中是否含有 Cl，因所加氯水中含有 Cl 由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是，故选：A 13工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7 2H2O），其主要反应为（1）4（FeO Cr2O3）+
23、8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）中 FeO Cr2O3既是氧化剂又是还原剂 C高温下 O2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4 D生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子 解答：解：A反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故 A 错误；B反应（1）O2中 O 元素的化合价降低，Fe、Cr 元素的化合价均升高，所以氧化剂是 O2，还原剂是 FeO Cr2O3，故 B 错误；C反应
24、中 O2作氧化剂，Fe2O3和 Na2CrO4均为氧化产物，所以 O2的氧化性大于Fe2O3和 Na2CrO4，故 C 错误；D已知（1）4（FeO Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，则 7O228e8Na2CrO44Na2Cr2O7，则生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子，故 D 正确；故选 D 14某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是（）A该合金的熔点低于金属钠的熔点 B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则 n（Na）n（A
25、l）C若将钠铝合金投入 FeCl3溶液，有 Fe（OH）3沉淀生成 D将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越小 解答：解：A合金的熔点低于其成分金属的熔点，故 A 正确；B NaNaOH AlNaOH，所以若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则 n（Na）n（Al），故 B 正确；C钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故 C正确；D相同质量的 Al 提供的电子数大于相同质量的 Na，质量相同的情况下 Na 产生的H2小于 Al，所以将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出 H2越多，则铝的质量
26、分数越大，故 D 错误；故选：D 包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过
27、氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 15某稀溶液中含有 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A1：1：1 B1：3：1 C2：1：4 D1：1：4 解答：解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNO3Fe（NO3）3Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为 1mol 时，无
28、 Fe2+生成，发生的反应是 消耗硝酸为 4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol 铁发生反应 生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的 Fe3+物质的量 1mol；再加入 1mol 铁发生反应，此时又生成 Fe2+物质的量为 1mol，说明原溶液中 Cu2+物质的量为 1mol；综上所述可知原溶液中 Fe（NO3）3为 1mol，Cu（NO3）2物质的量为 1mol，HNO3物质的量为 4mol，物质的量浓度之比为 1：1：4；故选 D 16工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（
29、）A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应 的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 解答：解：A、由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故 A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应 后过滤所带沉淀为氧化铁，故 B 错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故 C 错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H
30、2O=Al（OH）3+NaHCO3，故 D 正确；故选 D 二、解答题（共 7小题，满分 52分）包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙
31、和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 17等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是 A（填序号，下同），得到氯气的物质的量最少的是 C 已知：MnO4+H+ClMn2+Cl2+H2O（未配平）ClO3+H+ClCl2+H2O（未配平）ClO+H+ClCl2+H2O（未配平）AKClO3 BKMnO4 CMnO2 DCa（ClO）2 解答：解：根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O，1mol 二氧化锰生成氯气 1mol
32、，2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，1mol 高锰酸钾可以生成氯气 2.5mol，ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，1mol 氯酸钾可以生成氯气 3mol，ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，1mol 次氯酸钙可以生成氯气 2mol，根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，得到氯气的物质的量最少的是 MnO2 故答案为：A；C 18 已知：A、B、C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+H2OB+C 若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则 A 与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2
33、若 B、C 均为酸，则该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO 解答：解：若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为 Na2O2和水的反应，则 A为 Na2O2，B 为 NaOH，C 为 O2，反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；若 B、C 均为酸，常见为氯气和水的反应，生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO 19 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱 下
34、列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+2KI=2KCl+I2 CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl2+Cl2=2FeCl3 解答：解：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是 FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故 A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故 B 不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+
35、Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故 C 不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故 D 不选 故选 A 包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构
36、成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 20现向含 6molKI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：（1）B 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1，电子转移数目为 6NA （2）已知 BC 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：BrO3+5
37、Br+6H+=3Br2+3H2O （3）已知在 CD 段发生下列反应：2BrO3+I22IO3+Br2；当 n（KBrO3）=3mol 时，n（I2）=2.1 mol 解答：解：（1）由图象可知，在 B 点时 6mol KI 完全反应氧化产物为 3mol I2，KBrO3为1mol，反应中 KI 被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I+BrO3+6H+=3I2+Br+3H2O，还原产物为 Br，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1，由 I 元素的化合价变化可知，转移电子为 6NA，故答案为：3：1；6NA；（2）BC 过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶
38、液中存在 Br和 BrO3，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；（3）n（KBrO3）=3 时，溶液中含碘物质的物质的量介于 36 之间，部分 I2被氧化生成 KIO3，由反应 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，BC 段的反应消耗 n（BrO3）=mol，所以参加 CD 段反应 2BrO3+I2=2IO3+Br2的 n（BrO3）=（31）mol，消耗 n（I2）=mol，余下 n（I2）=3mol mol=2.1mol，故答案为：2.1 21高铁酸钾（K2FeO4）是一种集
39、氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完
40、全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载（1）反应 应该在温度较低的情况下进行因在温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是KClO3 写出在温度较低时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O，当反应中转移 2mol 电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为 44.8 L（2）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 AC（填编号）A与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使 KClO3转化为 KCl
41、O（3）从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应 中发生的离子反应方程式为 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O （4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应 生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果其离子反应是：FeO42+H2OFe（OH）3（胶体）+O2 完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2
42、+8OH 解答：解：（1）据题目信息，在温度较低时 KOH 与 Cl2反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O；氯元素化合价 0 价变化为1 价，+1 价，电子转移为 e，当反应中转移 2mol 电子时，消耗氯气 2mol，消耗的氯气在标准状况下的体积约为=2mol 22.4L/mol=44.8L 故答案为：2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O；44.8；（2）A、根据生产工艺流程图，第 步氯气过量，加入 KOH 固体后会继续反应生成 KClO，故 A 正确；B、因温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO
43、3，而不是 KClO，故 B 错误；C、第 步需要碱性条件，所以碱要过量，故 C 正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故 D 错误；故选：AC；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO，生成物：FeO42、Cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无 Cl，即可证明 K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
44、；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH 22 已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为 1mol 包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子
45、和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载 阴离子 SO42NO3Cl 阳离子 Fe3+Fe2+NH4+Cu2+Al3+若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变 试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶
46、液，现象是 溶液转化为血红色 （2）原溶液中含有的阴离子有 SO42NO3Cl；阳离子有 Fe2+Cu2+（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O （4）向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 160g 解答：解：（1）若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与 NO3和 H+反应生成NO，即溶液中有 Fe2+、NO3，Fe2+被氧化生成 Fe3+，再加入 KSCN 溶液，现象是溶液转化为血红色，故答案为：溶液转化为血红色；（2）加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有
47、Cl；且各离子的物质的量均为 1mol，原溶液含有 5 种离子，由电荷守恒可知溶液中还有 SO42和一种+2 价阳离子，所以还有 Cu2+，故原溶液中含有的阴离子有 SO42NO3Cl；阳离子有 NH4+Cu2+Al3+，故答案为：SO42NO3Cl；Fe2+Cu2+；（3）向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe2+与 NO3和 H+反应生成 NO，其离子方程式：3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O；故答案为：3Fe2+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O；（4）向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，Fe2+生成 Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成 C
48、u（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 Fe2O3和 CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu21mol；n（Fe2O3）=0.5n（Fe2+）=0.5mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=1mol 80g/mol+0.5mol 160g/mol=160g，故答案为：160g 23某矿抽出的废液中含有大量的 K+、Cl、Br，还有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂 a、b 的选择试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、KOH 溶液、BaC
49、l2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀 HNO3 请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂 a 应该选用 H2O2；包含道小题每小题均只有一个选项符合题意请将正确的选项填入答卷的答题框中每小题分共分可按某种标准划为同一类物质下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物解答解都是由两种或两种以上元素故错误由钠元素和氧元素组成属于氧化物电离出的阴离子全为氢氧根离子属于碱电离出钠离子和酸根离子属于钠盐故错误在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质故正确都是由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物故正确由中不正确的是过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数
50、为固体中含数目为氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙转移的电子数为常温下和足量的完全反应失电子数为解答解过氧化钠的物质的量为过氧化钠与足量二氧化碳学习必备 欢迎下载（2）操作、的名称是 B（填字母）A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出 C 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 BaCl2、K2CO3、KOH（或 KOH、BaCl2、K2CO3或 BaCl2、KOH、K2CO3）（填化学式）（4）调节 pH 的作用是 除去过