《2022年氧化还原滴定法习题有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氧化还原滴定法习题有答案.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第五章 氧化仍原滴定法习题一、名词说明 1、 诱导反应 2 、自身指示剂 3 、氧化仍原指示剂 4 、标准电极电位 5 、条 件电极电位二、填空题 1 、 半 反 应 ： CrO7 2- + 14H + + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的 能 斯 特 方 程 式 为_； 2 、 半反应： I 2+2e2I- E I 2/I- =0.54V S4O6 2-+2e = 2S 2O3 2- ES4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为 _； 3 、 氧化仍原法是以 _反应为基础的滴定分析方法； 4 、氧 化 仍 原 滴 定 根
2、据 标 准 溶 液 的 不 同 , 可 分 为 _法 ,_法,_法等； 5 、 高锰酸钾标准溶液采纳 _法配制； 6 、 电极电位与溶液中 _的定量关系,可由能斯特方程式表示； 7 、 氧化仍原电对是由物质的 _型及其对应 _型构成的整体； 8 、 电对氧化才能的强弱是由其_来衡量；名师归纳总结 9 、 在任何温度下,标准氢电极电位 E 2H +/H2 =_；_ 第 1 页,共 14 页 10 、 E 值为正,表示电对的氧化型氧化才能比H +_； 11 、 能斯特方程式中,纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_； 12 、 氧化仍原反应的方向是电对电位值_的氧化型可氧化电对电位值- - - - -
3、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的仍原型； 13 、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大,氧化仍原反应的平稳常数 越_,反应进行越完全； 14 、配制硫酸亚铁铵溶液时,滴加几滴硫酸,其目的是防止硫酸亚铁铵 _； 15 、 碘滴定法是利用 _作标准溶液直接滴定仍原性物质的方法； 16 、 对于 n1= n2 =1 的氧化仍原反应类型,当 许误差 0.1%的要求；K=_就可以满意滴定分析允 17 、 二甲酚橙可用于很多金属离子的直接滴定,终点由 _色转变为_色,变色敏捷； 18 、 溶液中含有 Sn 2+和 Fe 2+,滴加 Cr2O7 2-第一反应的是 Cr2O7
4、 2-和_；（E Fe 3+/ Fe 2+=0.77V,E Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19 、 依据半反应及 E 值 Br 2 +2e =2Br- E =1.09V MnO 4-+8H + +5e = Mn 2+ +4H2O E =1.51V 写 出 氧 化 仍 原 反 应 的 方 程 式 并 配 平_ 20 、 利用氧化仍原滴定,可直接测定_； 21 、氧化仍原指示剂分为 _指示剂、_指示剂 _ 指示剂； 22 、 碘量法又分为 _和_碘量法； 23 、 电对的电位质越大,其氧化型的氧化才能越 _； 24 、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_和_；名师归纳总结 25半
5、反 应 ： MnO-+8H +2+ +5e = Mn+4H2O的 能 斯 特 方 程 式 为第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _； 26 、 氧化仍原反应方向是电对电位值_的氧化型可氧化电对电位值_的仍原型； 27 、 氧化仍原反应的平稳常数K 值越 _,反应进行越完全； 28 、 上升氧化仍原反应的温度,可 _反应速度； 29 、 为防止 I 2 的挥发和增大其溶解度,常把固体碘溶于 式）,形成 I3-；_溶液中（写分子 30 、 借生成物起催化作用的氧化仍原反应,称为 _氧化仍原反应；31、 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,由
6、于生成Fe 3+呈黄色,影响终点观看,滴定前在溶液中应加入 _混合液； 32 、 用重铬酸钾法测定水样COD时加入 可排除离子干扰； 33 、 半反应：I 2+2e2I- E I 2/I- =0.54V S4O6 2-+2e反2S2O3 2 - E E S4O6 2-/ 2 S2O3-=0.09V它们的氧化仍原应方程式为_； 34 、 加入一种络合剂,与电对的氧化型生成络合物,该电对的电位值 _；（上升、降低） 35 、 溶液中存在 Sn 2+和 Fe 2+,用 K2Cr2O7 标准溶液滴定时, 第一反应的是 _；（EFe 3+/ Fe 2+=0.77V,E Sn 4+/ Sn 2+=0.15
7、V 36 、 KBrO3法的实质是用 Br2作标准溶液；由于Br2 极易挥发,故溴的标准溶液浓度极不稳固； 因此通常用 _的混合液代替溴的标准溶 液；（写分子式） 37 、 Fe （NH4） 2 （SO4）26H2O 分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液；配制名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 时应加数滴 _防止其水解；（写分子式） 38 、 用淀粉为指示剂,直接碘量法的终点是从_色变 _色； 39 、 碘量法的误差来源有两个, 一是碘具有 _性易缺失, 二是 I-在_性溶 液中易被来源于空气中的氧氧化而析出 I 2；
8、40、 在中型或碱性溶液中, 高锰酸钾与仍原剂作用生成褐色 _沉淀（写 分子式）； 41 、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_和_； 42 、 对于 n1=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于 _V时,这样的氧化仍原反应即可滴定；43、 氧化仍原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关；差值越大,电位突跃就越 _；三、挑选题 1 、 在 4HCl浓+MnO 2=MnCl2+Cl 2 +2H2O反应中 MnO 2 是_； A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 仍原剂 D. 干燥剂 2 、 某铁矿石中含有 40%左右的铁, 要求测定的相对误差为 0.2%,可选用以下_测
9、定方法；名师归纳总结 A.邻菲罗啉比色法 B. 重铬酸钾滴定法 C.EDTA络合滴定法第 4 页,共 14 页 D.高锰酸钾滴定法 E. 磺基水扬酸比色法 3 、 氧化仍原滴定曲线的纵坐标是_； A. B.PM C.PH D.C氧化剂 E.C仍原剂 4 、 锰元素在溶液中常见的主要价态是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.Mn B.Mn C.Mn D.Mn E.Mn 5 、在 Cr2O7 2- 为-2 mol/L,Cr3+ 为 10-3 mol/L,PH=2 溶液中,就该电对的电极电位为 _； A1.09V B 0.85V C1.27V D 1.
10、49V E-0.29v 6 、 已知在 1mol L-1H2SO4溶液中, Mn 4oMn 2+1.45 , Fe 3+Fe 2+0.68；在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定 Fe 2+,其等当点的电位为 _； A 0.38 B 0.73 C 0.89 D 1.32 7 、 以下正确的说法是 _；名师归纳总结 ） MnO 2能使 KMnO 4溶液保持稳固；第 5 页,共 14 页） Mn 2+能催化 KMnO 4溶液的分解；）用 KMnO 4 溶液滴定 Fe 2+时,最相宜在盐酸介质中进行；）用 KMnO 4 溶液滴定 H2C2O4时,不能加热,否就草酸会分解；）滴定时 KMnO 4溶液应当
11、装在碱式滴定管中； 8 、 使用碘量法溶解的介质应在_； A 强酸性溶液中进行 B 中性及微酸性溶液进行 C 碱性溶液中进行；9、 催化剂中锰含量的测定采纳_； A 中和滴定法 B 络合滴定法 C 氧化仍原滴定法 D 沉淀滴定法 10 、用重铬酸钾法测定COD时,反应须在什么条件下进行_； A 酸性条件下 100,回流 2hr B 中性条件下沸腾回流30 分钟 C 强酸性条件下 300沸腾回流 2 小时 D 强碱性条件下 300 2 小时 11 、 标定 KMnO 4的基准物可选用 _；（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）KBrO3（D）H2C2O4 2H2O - - - - - -
12、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 12 、 二苯胺黄酸钠常用于 _中的指示剂；（A）高锰酸钾法（B）碘量法（C）重铬酸钾法（D）中和滴定 13 、 在酸性溶液中用 KMnO 4 标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是 _；2+ 2-（A）KMnO（B）Mn（C）MnO（D）C2O4 14 、 在酸性溶液中,用KMnO 4标准溶液测定 H2O含量的指示剂是 _； 15 、（A）KMnO2+（B）Mn（C）MnO2-（D）C2O4以下氧化剂中,当增加反应酸度时,哪些氧化剂的电极电位会缺失_； A I2 BKIO3 CFeCl3 DK2Cr2O7 E CeSO4 2 16 、 用重铬酸
13、钾法测水样COD时氯化物干扰可能结果 _； A 偏高 B 偏低 C 不影响结果2+ E Sn 4+/Sn2+,用 K2Cr2O7标准 17 、 溶液中存在 Sn 2+和 Fe 2+,已知： E Fe 3+/Fe溶液滴定,反应的次序是 _； A. 先是 Cr2O7 2-与 Fe 2+反应,然后是 Cr2O7 2-与 Sn 2+反应 B. 先是 Cr2O7 2-与 Fe 3+反应,然后是 Cr2O7 2-与 Sn 4+反应 C. 先是 Cr2O7 2-与 Sn 2+反应,然后是 Cr2O7 2-与 Fe 2+反应 D. 先是 Cr2O7 2-与 Fe 2+反应,然后是 Cr2O7 2-与 Sn 4
14、+反应 18 、 用 K2Cr2O7 作基准物,标定Na2S2O3溶液时,用 Na2S2O3 溶液滴定前,最好用水稀释,其目的是 _；名师归纳总结 A.只是为了降低酸度,削减I-被空气氧化第 6 页,共 14 页 B.只是为了降低 Cr 3+浓度,便于终点观看 C.为了 K2Cr2O7与 I-的反应定量完成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D.一是降低酸度,削减I- 被空气氧化；二是为了降低Cr 3+浓度,便于终点观看 19 、 碘量法中,用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3 溶液,用淀粉作指示剂,终点颜色为 _；（A）黄色（B）棕色（C）兰色
15、（D）蓝绿色 20 用 K2Cr2O7 作基准物,标定 果是_；Na2S2O3溶液时,如淀粉指示剂过早加入产生的后 A .K2Cr2O7 体积消耗过多 B 终点提前 C. 终点推迟D . 无影响名师归纳总结 21 、 用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为（）；第 7 页,共 14 页 A HgSO4 B 氨基磺酸 C Ag2SO4 D HgCl2 22 、 氧化仍原滴定曲线上突跃范畴的大小,取决于（）； A 浓度 B 电子得失数 C 两电对标准电位差 23 、 溶液中含有仍原剂0 A 和 B,已知 E A E0 B ,当往溶液中加入某一强氧化剂C时,A、B和 C之间反应的次序是（）； A.
16、A与 B C 与 A B.C 与 A C 与 B C.C 与 B A 与 B D.C 与 A A 与 B 24 、 肯定能使电对的电位值上升的外部条件是（）； A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀； B、加入沉淀剂与仍原型生成沉淀； C、加入络合剂与氧化型生成络合物； D、转变溶液的酸度； 25 、 在 1MHCl溶液中,当 0.1000M Ce 4+有 99.9%被仍原成 Ce 3+时,该电对的电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 极电位为（ E Ce 4+/ Ce 3+=1.38V）（）；（A）1.22V （B）1.10V （C）0.90V （D）1.46
17、V 26 、 可用直接法配制的标准溶液是（）；（A）KMnO（B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7（D）I 2（市售） 27 、 二苯胺磺酸钠常用于（）法中的指示剂；（A）高锰酸钾法（B）碘滴定法（C）滴定碘法（D） 重铬酸钾法 28 、 在酸性溶液中用 KMnO 4 标准溶液滴定草酸的反应速度是（）； A. 瞬时完成 B. 开头缓慢,以后逐步加快 C. 始终缓慢 D. 开头滴定时快,然后缓慢 29 、 直接碘量法只能在（）溶液中进行；（A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性（D）弱碱 30 、 以下标准溶液只具有仍原性的是（）；（A）KMnO（B）K2Cr2O7 （C）I 2（D）KI 3
18、1 、 对于 n1 = n 2 =1 的反应类型,可用于氧化仍原滴定的两电对电位值差必需是（）；（A）小于 0.4V B 大于 0.4V （C）大于 1V D 大于 0 32 、 KMnO 4的试量为 158.04 ,称取 1.5804g 溶于水,并稀释至 1000 毫升,其浓度的表达式为（）；（A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （C）C（1/3KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M （D） C（ 1/3 KMnO4）= 0.5M 名师归纳总结 33 、 碘量法中,用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3 溶液,以淀粉为指示剂,终第 8 页,共 14
19、页点颜色为（）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （A）蓝色（B）无色（C）绿色（D）蓝绿色 34 、 直接碘量法的标准溶液是（）；（A）I 2的水溶液（B）I 2 溶于肯定浓度的 KI 溶液中（C）Na2S2O3溶液（D）KI 的水溶液 35 、 用 K2Cr2O7 作基准物,标定 后果是 _；Na2S2O3溶液时,如淀粉指示剂过早加入产生的（A）终点提前（B）终点推迟（C）K2Cr2O7 体积消耗过多（D）无影响36 、在 1MHCl溶液中,当 0.1000M Ce 4+ 有 50%被仍原成 Ce 3+时,该电对的电级电位为 _；（E Ce 4+/
20、 Ce 3+=1.28V）；（A）1.22V （B）1.28V （C）0.90V （D）1.46V 37、 KMnO4法常用的指示剂为 _；）专用指示剂 ）外用指示剂 ）氧化仍原指示剂）荧光指示剂 ）自身指示剂 38 、 用高锰酸钾测定 Fe 2+的含量,所用的指示剂是 _；（A）淀粉（B）二苯胺磺酸钠（C）Mn 2+ （D）KMnO 39 、 KMnO 4式量为 158.04 ,称取 0.1580g 溶于水,稀释至 100 毫升,其浓度的表示式为 _；（A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M CC（1/3KMnO4）= 0.1M C （ 1/5
21、KMnO4）= 0.5M 40 、 可用于氧化仍原滴定的两电对电位差必需是 _；（A）大于 0.8V （B）大于 0.4V （C）小于 0.8V （D）小于 0.4V 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、判定题 1 、 当H +=1mol/L 时, Sn 2+Fe 3+ =Sn 4+ +Fe 2+ 反应,在化学计量点时的电位值按下式运算：； 2 、 在强酸溶液中,用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时,开头反应速度较慢,随着 Mn 2+浓度的增加,反应速度将加快； 3 、 碘量法的误差来源主要有两个；一是 I2 易挥发而
22、缺失,二是 I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化成 I 2；4、 配制 标准溶液时,加入的目的有两点：一是增大 的溶解度,以降低的挥发性,二是提高淀粉指示剂的灵敏性；5、 反应条件不同,同一氧化仍原反应的产物不同；6、 重铬酸钾标准溶液可用直接法配制； 7 、 标定 KMnO 4 标准溶液的基准物不能选用 K2Cr2O7；8、 用碘量法测定铜盐中的Cu 2+时,除加入足够过量的外,仍要加入少量的 KSCN,目的是提高滴定精确度；9、 任何一氧化仍原反应都可用于氧化仍原滴10、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大,反应进行越完全；11、 有 H +或 OH-参与的氧化仍原反应, 转变溶液的酸
23、度, 不影响氧化仍原反应的方向；12、 氧化仍原滴定曲线突跃范畴的大小与两电对的条件电位值有关；13、 高锰酸钾法滴定至终点为粉红色,且永不褪色；14、 凡是强酸都可用于高锰酸钾法,使溶液呈强酸性；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15、 氧化仍原滴定不论实行哪种方法,都是在强酸溶液中进行；16、 碘量法是用淀粉为指示剂,所以在滴定开头前应加入淀粉；17、 配制 Na2S2O3标准溶液,用一般的蒸馏水即可；18、 碘化钾中的碘离子与淀粉作用生成兰色络合物；19、 碘量法反应时,溶液温度不能过高,一般在1520之间
24、进行滴定；20、 氧化仍原指示剂大多是结构复杂的有机化合物；它们具有氧化仍原性,它 们的氧化型和仍原型具有不同的颜色；21、 用同一浓度的 H2C2O4 标准溶液,分别滴定等体积的 化学计量点时假如消耗的标准溶液的体积相等,KMnO 4 溶液浓度的五倍；KMnO 4和 NaOH两种溶液,说明 NaOH溶液的浓度是22、用高锰酸钾法测水中COD时 Cl-含量不超过 300mg/L时用碱性高锰酸钾法；23、 高锰酸钾在氧化仍原反应中两摩尔的KMnO 4 肯定获得 5e ； 24 、 高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强,所以可以在任何强酸溶液中滴定； 25 、 KMnO 4标准溶液不能用直接法配制；
25、26 、 重铬酸钾法；可在 HCl 介质中进行滴定； 27 、. 用 K2Cr2O7基准物标定 Na2S2O3 5H2O标准溶液,以淀粉为指示剂,当溶液变为无色即为滴定终点； 28 、 由于 I 2溶液腐蚀金属和橡皮,所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中； 29 、 标定好的 Na2S2O3 溶液如发觉浑浊,不影响使用； 30 、 有 H +或 OH-参与的氧化仍原反应,转变溶液的酸度,将影响氧化仍原反应的方向； 31 、 反应条件不同,同一氧化仍原反应的产物不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 32 、 判定碘量
26、法的终点,常用淀粉为指示剂,所以在滴定前,应加入指示剂； 33 、 碘量法的标准溶液是含I- 的溶液； 34 、 碘液应在棕色瓶中、暗处储存； 35 、 当用 KMnO 4法测定软锰矿中 MnO 2的含量时,加入肯定过量 Na2CO 3的目的是除了可以加速软锰矿的溶解外,同时也可以提高滴定的精确度；六、简答题1、 什么是 KMnO 4滴定法？怎样确定滴定终点？2、 KMnO 4 和 Na2C2O4 在酸性溶液中反应时, Mn 2+的存在有何影响？3、 KMnO 4 滴定法,在酸性溶液中的反应常用H2SO4来酸化,而不用 HNO 3,为什么？4、 造成碘量法误差的缘由是什么 .如何削减误差 .
27、5、 KMnO 4 滴定法,在酸性溶液中的反应常用H2SO4 酸化,而不用盐酸,为什么？6、 在标定 KMnO 4标准溶液时, 开头时的滴定速度慢, 后来可适当加快, 为什么？7、 为削减间接碘量法测定时的误差,可实行哪些手段？8、 配制好的 I 2 溶液应如何储存？写出有关化学方程式；9、 I 2标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？10、 配平氧化仍原反应： 1、（ ）MnO- + （ ）Fe 2+ + （ ）H + = （ ）Mn 2+ + （ ）Fe 3+ + （ ）H2O 2、（ ）K2Cr2O7 +（ ）KI + （ ）HCl =（ ）CrCl 3 +（ ）KCl +（ ）I
28、2 +（ ）H2O 名师归纳总结 11、 写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式,并分别运算: 高锰酸钾的式量第 12 页,共 14 页是多少 . 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定. 为什么？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12、 用铬酸钾法测定水样时氯化物何以能干扰测定？如何排除？为什么？13、 氧化仍原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么本质的不同？14、 依据 E 如何判定氧化仍原反应进行的方向？15、 在以下一般的滴定中,化学计量点的电位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知 E B 4+/ B 2+,E A 4+/ A +）
29、16、 一种溶液中含有仍原剂 A 和 B,已知 EA EB,当往溶液中逐滴加入强氧化剂 C时,问 A、B和 C之间的反应次序如何？17、 氧化仍原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？18、 重铬酸钾法能否在 HCl 介质中进行滴定？为什么？19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何储存？20、 配平氧化仍原反应： 1 2、（ ）BrO3- + （ ）Br- + （ ）H + = （ ）Br2 + （ ）H2O、（ ）I 2 + （ ）S2O3 2-=（ ）I-+（ ）S4O6 2 七、运算题1、 KMnO 4 溶液物质的量浓度为0.02484mol/L, 求用 Fe
30、表示的滴定度； MnO 4-+5Fe 2+8H +=Mn 2+5Fe 3+4H2O 2、 精确称量基准 K2Cr2O7 2.4530 ,溶解后在容量瓶中配成 500ml 溶液；运算此溶液的物质的量浓度 （1 6K2Cr2O7mo l ）？1 6K2Cr2O7的摩尔质量 49.033、 在 1mol/L H2SO4溶液中,用 0.1000mol/L CeSO4 2标准溶液滴定 0.1000mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 2+求化学计量点时的电位；4、 称取 2.000g 含 S 量为 0.32%
31、的标钢试样,经处理后,用 I2 标准溶液滴定,计用碘标准溶液 1.35ml ,求 I 2标准溶液对 S的滴定度？5、 在强酸溶液中,某一KMnO 4溶液 46.13ml 所氧化 KHC 2O4 H2O的质量,需要用21.21ml0.1506mol/LnaOH 溶液才能中和完全, 求此 KMnO 4的浓度为多少？6、 称取软锰矿试样（主要成分为MnO 2）0.5000g, 加入 0.7500gH2C2O4 2H2O,于稀 H2SO4溶液中加热至反应完全, 过量的 H2C2O4 2H2O需用 0.02000mol L的 KMnO 4 溶液 30.00ml 滴定,运算试样中 MnO 2 的含量； M
32、nO 2C2 2o4H +Mn 2+2CO 22H2O 5C 2 2o2Mn 2o16H +10CO 22Mn 2+8H2O M H2C2O42H2O=126.07 M MnO2=86.94 7、 精确称取铁丝 0.2545g 溶于稀 H2SO4溶液（设铁溶后以 Fe 2+状态存在）,加水稀释至 100ml；取此溶液 20.00ml ,用浓度为 0.01000mol/l KMnO 4 标准溶液滴定,用去 18.10ml ,求此铁丝的纯度8、 用含硫量为 0.051%的标准钢样来标定I 2溶液,假如固定标样0.500g ,滴定时消耗 11.8ml ,试用两种方法表示碘溶液的滴定度；9、 称取基物 Na2C2O4 0.2000g,溶解后用 KMnO 4溶液滴定到终点用去 29.50ml ,求 KMnO 4 物质的量浓度 C（1/5 KMnO4）；名师归纳总结 10、 已知： E Fe 3+/ Fe 2+=0.77V,某一 FeSO 4的溶液,其中有10 -5%的 Fe 2+被氧化成第 14 页,共 14 页Fe 3+,运算此时 Fe 3+电对的电位值；- - - - - - -