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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第七章 氧化复原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位 E 是指在肯定温度条件下通常为 25半反应中各物质都处于标准状态,即离子、分子的浓度严格讲应当是活度都是 1mol/l 105Pa,固体物质的活度为 1时相对于标准氢电极的电极电位；电对的条件电极电位E0f是当半反应中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为,并且溶液中其它组分的浓度都已确知时,该电对相对于标准氢电极电位且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位,它在条件不变时为一常数；由上可知,明显条件电位是考虑了外界的各种影响,进行了校正；而标准电
2、极电位就没有校正外界的各种外界的各种因素；影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度；2是否平稳常数大的氧化复原反应就能应用于氧化复原中？为什么？答：一般讲,两电对的标准电位大于K106,这样的氧化复原反应,可以用于滴定分析；实际上,当外界条件例如介质浓度变化、酸度等转变时,电对的标准电位是要转变的,因此,只要能制造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过0.4V ,那么这样的氧化复原反应也能应用于滴定分析；但是并不是平稳常数大的氧化复原反应都能应用于氧化复原滴定中；由于有的反应 K 虽然很大,但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求；3.影响氧化复
3、原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化复原反应速度的主要因素有以下几个方面：1反应物的浓度；2温度； 3催化反应和诱导反应；4.常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答： 1高锰酸钾法2MnO 4+5H 2O2+6H+=2Mn2+5O2 +8H 2O. MnO 2+H 2C2O4+2H +=Mn2+2CO 2+2H 2O 2 重铬酸甲法 . Cr2O72-+14H+Fe 2+=2Cr3+Fe3+7H 2O CH 3OH+Cr 2O72-+8H+=CO 2 +2Cr3+6H 2O 3碘量法 3I 2+6HO-=IO 3-+3H 2O,2S2O32-+I 2=2I-+2H 2O
4、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+3Cr3+7H 2O 5.应用于氧化复原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反应,必需具备以下几个主要条件：1反应平稳常数必需大于 106,即 E0.4V ；2反应快速,且没有副反应发生,反应要完全,且有肯定的计量关系；3参与反应的物质必需具有氧化性和复原性或能与复原剂或氧化剂生成沉淀的物质；4应有适当的指示剂确定终点；6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和复原剂的电子转移数有什么关系？答：氧化复原滴定曲线中突跃范畴的长短和氧化剂与复原剂两电对的条件电位或标准电位相差的大小有关；电位差E 较大,突跃较长,一般讲,两个电对的条件电位或
5、标准电位之差大于 0.20V 时,突跃范畴才明显,才有可能进行滴定,剂当然也可以用电位法指示滴定终点；E 值大于 0.40V 时,可选用氧化复原指示当氧化剂和复原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即 n1=n2 时,就化学计量点的位置恰好在滴定突跃的中间点；假如 n1 n2,就化学计量点的位置偏向电子转移数较多即 n59 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 值较大的电对一方；n1 和 n2 相差越大,化学计量点偏向越多；7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化复原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性；答： 酸碱滴定、配位
6、滴定和氧化复原滴定的滴定曲线共性是：1） 在滴定剂不足 0.1%和过量 0.1%时,三种滴定曲线均能形成突跃；2） 均是利用滴定曲线的突跃,供应挑选指示剂的依据；其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的 pH 值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以pM 为纵坐标,而氧化复原滴定曲线是以E 值为纵坐标,其横坐标均是加入的标准溶液；8.氧化复原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？答：氧化复原滴定中指示剂分为三类：1氧化复原指示剂；是一类本身具有氧化复原性质的有机试剂,其氧化型与复原型具有 不同的颜色；进行氧化复原滴定时,在化学计量点邻近,指示剂或者由氧化型转变为复原型,或 者由复原型转变为氧化型,从而引
7、起溶液颜色突变,指示终点；2自身指示剂；利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点；3专属指示剂；其本身并无氧化复原性质,但它能与滴定体系中的氧化剂或复原剂结合 而显示出与其本身不同的颜色；9.氧化复原指示剂的变色原理和挑选与酸碱指示剂有何异同？答：氧化复原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化复原指示剂和其他指示剂；后者的变色 原理和挑选与酸碱指示剂无有任何异同点；而前者氧化复原指示剂的变色原理和挑选与酸碱 指示剂的异同点如下：酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度pH 值有关； 而氧化复原指示剂的变色主要是打算于其氧化型和复原型两型的颜色不同的颜色；酸碱指示剂变色和氧化复原指示剂变色 均有变色点；
8、两者均有变色范畴；酸碱指示剂和氧化复原指示剂的挑选均与滴定曲线的突跃范畴有关；酸碱指示剂是范畴,而氧化复原指示剂就是电位范畴；其颜色强度的变化均是从10 变到 0.1 的关系；酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外,而指示剂本身也有结构变化；氧化复原指示剂就 只与电位有关；10.在进行氧化复原滴定之前,或复原剂有哪些要求？为什么要进行预氧化或预复原的处理？预处理时对所用的预氧化剂答：在进行氧化复原滴定之前,为了能胜利的完成氧化复原滴定,经常需要将被测定的组分处理成能与滴定剂快速、完全并依据肯定计量关系起反应的状态,或者处理成高价后用复原剂进行滴定,或者处理成低价后用氧化剂滴定；滴定前使被测组分转变
9、为肯定价态的步骤称为滴定前的预处理；预处理时对所用的氧化剂或复原剂有以下几点要求：（1）反应进行完全而且速度要快；（2）反应应当具有肯定的挑选性；（3）过量的氧化剂或复原剂应易于除去；11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不相宜在高酸度或高碱度介质中进行？答；碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（1）标准溶液的遇酸分解；（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（3）空气对 KI 的氧化作用：（4）滴定条件的不适当；由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必需在中性或弱酸性溶液中进行；由于在碱性溶液中,将会发生副反应：S2O32-+4I 2+10OH-=2SO42-+8I-+5H 2O60
10、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 而且在碱性溶液中仍会发生歧化反应：3I2+6OH-=IO 3-+5I-+3H 2O 假如在强碱性溶液中,溶液会发生分解：S2O32-+2H +=SO2 +S +H 2O 同时,在酸性溶液中也简洁被空气中的氧所氧化：4I-+4H+O2=2I 2+2H 2O 基于以上缘由,所以碘量法不相宜在高酸度或高碱度介质进行；KMnO 4K 2Cr 2O7 和 CeSO42 作滴定剂的优缺点；和作滴定剂的优缺点见下表优点KMnO 4K 2Cr2O7CeSO42酸性条件下氧化性强,可易提纯且稳固,
11、可直接配易提纯,可直接配制,稳固以直接或间接滴定很多有制,可长期储存和使用,可长期放置,可在HCl用缺点机物和无机物, 应用广泛,在 HCl 中可直接滴定Fe2+Ce 2+滴定 Fe2+而不受影响,且可作为自身指示剂反应简洁,副反应少；本身显橙色,指示灵敏度其中常含有少量杂质,其价钱昂贵易与水和是空气等复原性差,且复原后显绿色掩盖物质反应,标准溶液不稳橙色,不能作为自身指示定,标定后不易长期使用,剂不能用复原剂直接滴定来 测 MnO 4-13.设计一个分别测定混合溶液中 AsO 33-和 AsO43-的分析方案原理、简洁步骤和运算公式；答：分别测定 AsO 33-和 AsO 43-碘量法分析方
12、案如下：（1）于 AsO 43-AsO 33-的混合溶液中, 在酸性条件下, 加过量 KI ,此时 AsO 43-与 I-反应：AsO 43- +2I-+2H+=AsO 33+-I2+H 2O 析出的 I2 用 Na 2S2O3 标准溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 由 Na2S2O3 溶液的浓度 C Na2S2O3和用去的体积 V Na2S2O3即可求得 AsO 43-的含量；另外,在取肯定量的AsO 43-和 AsO 33-混合溶液,加NaHCO 3,在 p 的条件下,用I2 标准溶液滴定溶液的 AsO 33-：AsO 33-+I 2+2HCO 3-=AsO 43-+2
13、I-+2CO 2 +H 2O PH=8.0 依据 I 2 溶液的浓度 CI2和消耗的体积 V I2即可求 AsO 33-的量；2测定步骤 AsO 4 3-的测定移取混合试液于锥形瓶中,加酸和过量KI ,析出的 I 2,用 Na2S2O3 标准溶液滴定,快到终点时加入淀粉指示剂,连续Na 2S2O3用滴定,终点时溶液由蓝色变为无色；由下式运算AsO 43-的含量以 g/ml 表示：AsO 4 3-= C Na 2 S 2 O 3 V N a 2 S 2 O 3 100 1 12 M AsO 3425 . 002AsO 33-的测定量取 AsO 33-和 AsO 43-混合溶液,假设试液为碱性,可
14、取酸调至微酸性后,加肯定量 NaHCO 3,用 I2 标准溶液滴定 AsO 33-,用淀粉作指示剂, 终点时溶液由无色变为蓝色,然后由下式运算 AsO 33-的含量以 g/ml 表示：61 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - AsO 33-=CI2V I21MAsO 3310025 . 00Cl-、Br -和 I-三种离子的混合物溶液中,欲将I-氧化为 I2,而又不使Br-和 Cl -氧化在常用的氧化剂Fe2SO43 和 KMnO 4 中应挑选哪一种？答：选用 Fe2SO43 氧化剂即能满意上述要求,由于：E 0 M
15、nO4-/Mn2+E 0Fe3+/Fe2+E0Cl2/2Cl-E 0Br2/Br-E0I2/I-又标准电极电位可知：E0Fe3+/Fe2+的电位低于 E 0Cl2/2Cl 而 E 0Br2/Br- 高于 E 0I2/I-故只能将氧化为I 2,而不能将 Cl-和 Br -氧化；假如选用 KMnO 4 时就能将其氧化；15.运算在 1mol/LHCl 溶液中,当 Cl-mol/L 时, Ag+/Ag 电对的条件电位；解：经查表在 1mol/l 的溶液中, E 0Ag+/AgE=E 0 Ag+/Ag +0.0592 lg AgAg =0.7994+0.0592 lgAg + 又 Cl-=1mol/l
16、 KspAgCl = 1 1 1010 8.E=0.7994+0.0592 lg 8.1 1 1010mol/LHCl 介质中,当 cCrVI =0.10mol/L,c CrIII 时 Cr2O72-/Cr 3+电对的电极电位；解：附录中没有该电对相应的条件电位值,采纳相近 Cr 2O7 2-+14H +6e-=2Cr 3+7H 2O 当 C CrVICrIII0.059lgC CrVIE=E0 CrVI/ CrIII +6C CrIII=1V 1mol/L 的介质中 E0代替pH=10.0,NH 4 +NH 3 时 Zn 2+/Zn 电对条件电位；假设 CZnII =0.020mol/L,
17、体系的电位是多少？解：已知 E 0Zn2+/Zn =-0.763V, Zn NH 3 络合物的 lg 1lg 4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06. HO-=10-4,1 pH=pKa+lgNH 3/NH 4 + 10.0=9.26+ lgNH 3/NH 4+ 1 CNH3 =NH 4+NH 3=0.20 2 1 、2联立解得 NH 3=0.169 mol/L 2 3 4Zn 1 1 NH 3 2 NH 3 3 NH 3 4 NH 3 .2 27 .4 61 2 7 . 01 3 .9 06 4= 1 10 0 . 169 10 .0 169 10 0 . 169 10 .0 1
18、69 10562 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - E=E0+0. 059lg1=-0.763+0. 059lg9 .1105=-0.94 V 2Zn2412假设 Zn2+=0.020mol/l, 就 E=-0.94+0.059lg0 .020.99 VpH=2.0,218.分别运算 H+和时 MnO4-/Mn2+电对的条件电位；解：在酸性溶液中的反应为,MnO 4-+4H+5e-=Mn2+4H 2O,经查表 E0mol/l, E=E0+0. 059lgH85当 H+=0.01mol/l, E=E0+0 . 059
19、lgH81.32 V. 219.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时,试液中共存的Fe 3+有干扰；此时假设溶液的Femol/L, Fe 10-5mol/Lmol/L ；问此条件下,Fe3+的干扰能否被排除？解：已知 Fe3+mol/l ,Fe 2+ 10-5mol/l ；EDTAmol/l ；查表知： pH =2.0 时,lg H=13.51, lgK FeY-=25.1, lgK FeY2-K MY K MY Y H 故：lgK FeY-= lgK FeY- lg HlgK FeY2-= lgK FeY2- lg H依据： Fe + Y = FeY 得：Fe3+ 10-=10 mol/L; Fe
20、2+ 10-5 10=10 mol/L; EFe3/Fe20 . 77.0 059lgFe3.0 37 VFe2VE I2/I-=0.54 V mol/LHCl能排除；E0, SnIV/snII 电对的E0V ；求在此条件下,反应介质中, FeIII/FeII 电对的2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+的条件平稳常数；. 解：已知 E 0Fe 3+/Fe 2+=0.70V, E 0Sn 4+/Sn 2+对于反应 2Fe 3+Sn 4+=2Fe 2+Sn 2+0 0n E 1 E 2 2 0 . 70 0 . 14lg K 18 . 98. 就,0 . 059 0 . 0595K 9 . 5
21、10BrO 3-+5Br-+6H +-=3Br 2+3H 2O 1 求 此 反 应 的 平 衡 常 数 2 计 算 当 溶 液 的pH=7.0,BrO 3-=0.10mol/L,Br-时,游离溴的平稳浓度；解： 1与此有关的两个半电池反应为BrO36He5eBr1Br23H2O,E011 .52 V21Br2液体,E021. 087 V2依据式 9-18可得：63 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - lgKnE10E0251. 521. 0936. 440 .0590.0592KK2 .810363H6mol/l,B
22、rO30. 1000mol/lBr2BrO3Br5H107mol/l,Br0. 70将 K 值及其他有关数据带入,336 Br 22 8. 10 5 7 60 . 10 0 . 70 103Br 2 3 . 6 10 mol / l2SO4 介质中,等体积的 2+溶液与 4+溶液混合；反应到达平稳后,Cr4+的浓度为多少？解：附录中没有与之相应的电位值,可用 1mol/LH 2SO4 代替；0 0E 1 1 . 44 V , E 2 .0 68 V1 2由于是等体积混合,C 0 0 3. mol / l , C 0 0 1. mol / l0 C Ce 4 0 C Fe 3E E 1 .0 0
23、59 lg , E E 2 .0 059 lgC Ce 3 C Fe 22 4 3 3其反应为：Fe Ce Fe Ce当体系到达平稳,E 为定值0 1. C Ce 4E 0 . 68 0 . 059 lg 0 . 66 V , E 1 . 44 0 . 059 lg0 . 3 0 . 1 0 . 115CCe 4 .6 02 10 mol / lmol/LHClO 4mol/LKMnO 4mol/LFe2+,试运算滴定分数分别为 0.50,1.00,2.00 时体系的电位；已知在此条件下, MnO 4-/Mn 2+的电对的 E0 =1.45V ,Fe 3+/Fe 2+电对的 E0 =0.73V
24、 ；解： 1MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O 当 f 64 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - f5MnO4V0 .50Fe2V0mol/LHClmol/LFeV0 .50 V0又由于,EE0Fe3/Fe20.059lgFe3Fe2E00.73 VFe35Mn250 . 0200000 .50 V033.102mol/l0. 50 VV 0Fe20. 100V05 V00 .02.50 V 0VFe20. 10V0.500 .5 V00 .0233.102mol/lFe3050 VV0E0
25、 .730.059lg3 .31020. 73 V.3 .3102同理可得:2）E1. 33 V,3）E1. 45 V3+mol/LSn2+,试运算在化学计量点时的电位及其突跃范畴；在此条件中选用什么指示剂, 滴定终点与化学计量点是否一样？已知在此条件下,电对的 E0=0.07V ；解：用 Fe3+标准溶液滴定 Sn2+的反应如下；2Fe 3+Sn 2+=2Fe 2+Sn 4+ 查附表十一可知,在 1mol/LHCl 介质中Eof Sn4+/Sn2+=0.14V Eof Fe3+/Fe2+化学计量点 Sn2+前剩余 0.1%时：E=Eof Sn4+/Sn2+0.059/2 lg C Sn 4C
26、 Sn 2=0.14+0.059/2lg 当 Fe3+过量 0.1%时,E= EofFe3+/Fe2+CFe3CFe2=0.1999.= 故其电位的突跃范畴为化学计量点时的电位可由式9-22Esp=n 1E1 of+n2E2 of/n 1+n2 =0.70+2 0.14/3 = Fe3+/Fe2+电对的 E0=0.73V ,Sn4+/Sn2+65 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在此滴定中应选用次甲基蓝作指示剂,一样；EInof=0.36V,由于 Esp EInof故滴定终点和化学计量点不mol/LHCl 和 1
27、H 3PO4mol/Lk 2Cr2O42+时化学计量点的电位；假如两种情形下都选用二苯胺璜酸钠作指示剂,哪种情形的误差较小？已知在两种条件下,Cr2O72-/Cr 3+的 Eo=1.00V,指示剂的 E 03+/Fe 2+电对在 1mol/LHCl 中的 E0=0.70V,而在 13PO4 中的 E 0；解；反应：2 2 3 3Cr 2 O 7 14 H 6 Fe 2 Cr 6 Fe 7 H 2 O又,E sp 6 E 0Cr 2 O 72/ Cr 3 1 E 0Fe 3 / Fe 2 0 . 059 log H 1437 7 2 Cr 6 E ofCr 2 O 72/ Cr 3 1 E of
28、Fe 3 / Fe 2 0 . 059 log H 1437 7 2 Cr 3在化学计量点时, Cr 0 . 1000 mol / l1 在 1 mol / lHCl 中,1 1E sp 6 1 . 00 1 0 . 70 0 . 059 log 0 . 96 V7 2 0 . 10002 1 mol / lHCl 0 . 5 m ol / lH 3 PO 4E sp 1 1 . 00 6 1 0 . 51 0 . 059 log 1 0 . 94 V7 2 0 . 1000ml 某 KMnO 4 标准溶液恰能氧化肯定的 KHC 2O4.H 2O,mL 浓度为的 KOH 溶液反应；运算此 KM
29、nO 4溶液的浓度；解： nKHC2O4H2O =0.2022 25.20 10-3CKMnO4 V KMnO4 5= nKHC2O4H2O 2 CKMnO40.2022.25.20310320 .06760mol /L300010527.某 KMnO 4mol/L, 求滴定度：1T KMnO4/Fe; 2T KMnO4/Fe2O3; 3T解： MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe+4H 2O 1T=c M/1000 b/a T=0.02484 55.85 510-5运算 KmnO 4 溶液2T= 0.02484-3 103T=0.0248410-3g 纯 As2O3 标定某 KMn
30、O 4 溶液的浓度； 先用 NaOH 溶解 AsOKMnOmLKMnOml.的浓度；解：0 . 26432 2 5 40 . 46 10 3 C197 . 84g,用酸溶解后加入 SnCl2,使 Fe 3+复原为 Fe2+mlKMnO 4 标准溶液滴定；已知 1mlKMnO 4 相当于0.01260g H 2C2O4.2H 2O.试问：1矿样中 Fe 及 Fe2O3mlmlml 试液,需用上述溶液 KMnO 4mlml 市售双氧水所含 H 2O2的质量；解：Fe2O32Fe 3+2Fe2+66 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - -
31、 - - - MnO 4-+5Fe2+8H+= Mn2-+5Fe3+4H 2O 2MnO 4-+5C 2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2 +8H 2O 2MnO 4-+5H 2O2+6H+=2Mn2-+5O2 +8H 2O 5Fe2O310 Fe 2+2MnO 4-1求 KMnO 4 的浓度 C 151C0. 0126021000126. 07000mol/L Fe2O3e2.524. 500.04000.1.159.69/0 .5000.100%78.25%1000Fe=524.500 .041 10005585/05000100%5373%2 先求的浓度2 CH2O2VH2O 25
32、 CKMnO4VKM nO425010334.021002 CH2O220 . 0050 . 0400021 . 18CH2O2.0 1059 mol/Lml 市售双氧水所含H2O2 的质量 =0. 105953g/100ml PbO 和 PbO2 混合物的试样,在其酸性溶液中加入2C2O4 溶液,试 PbO2 复原为 Pb 2+；所得溶液用氨水中和,使溶液中全部的 Pb2+均沉淀为 PbC2O4；过滤,滤液酸化后用 4标准溶液滴定,用去,然后将所得 PbC2O4沉淀溶于酸后,用 4 标准溶液滴定,用去；运算试样中 PbO 和 PbO2 的质量分数；解： n 总 =0 .25002010351
33、03moln过=0.041010351103molH 2SO42n 沉=0. 043010355103mol2n仍=510310331035103molnPbO2=10-32/2103molPbO2%=103239.2100 %19. 38%1. 234Fe 2+标准溶液和足量的稀npb=2103molPb%=21032232.100%36.18%1.23431.仅含有惰性杂质的铅丹Pb3O4试样重 3.500 克,加一移液管67 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 于此试样中；溶解作用停止以后,过量的Fe2+ml-
34、1KMnO 4 溶液滴定；同样一移液管的上述Fe 2+mol,l-1KMnO 4ml；运算铅丹中Pb3O4 的质量分数；解： Pb3O4+2Fe2+8H+=3Pb2+2 Fe3+4H 2O MnO 4-+5Fe2+8H+= Mn2-+5Fe 3+4H 2O 3685 . 65Pb3O4 10 Fe 2+2MnO 4-Pb3O4=5（V 1V2）C103M2msPb3O4=5（48 . 053 . 05）0 . 040001023 . 500=88.15%gg 纯 Na2C2O4；待反应完全后,过量的Na 2C2O4mol/LKMnO4ml ；运算软锰矿中MnO 2 的质量分数？解：n过=50
35、.0216030.47103n总=.07049单位 ml恰好2134n总- n过2=2103MnO 2%=3. 61510386. 94100%59.74%0 .5261K 2Cr 2O7gLK 2Cr2O7 标准溶液中应含有多克K 2Cr2O7 时,才能使滴定管读到的体积等于试样铁的质量分数%解： Cr2O7 2-+6Fe2+14H +=2Cr 3+6Fe3+14H 2O m 1c cV 6 nFe294 . 18 10001cV 6 55 . 85A%= 1000 A=V 110c= mol / L 0 . 029846 55 . 85294 . 18 8 . 778 g34.铬铁矿试样经
36、 Na2O2 熔溶后, 使其中的 Cr 3+氧化为 Cr2O7 2-,然后加入 10ml3mol/LH 2SO4 及硫酸亚铁溶液处理；过量的 Fe2+需用 2CrO 7 标准溶液滴定,g；试求试样中的铬的质量分数；假设以Cr2O3表示时又是多少？解： n 过 =15. 050 .0060231. 623103mol55. 85n总=501030 .12026. 01103moln 沉68 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - n=4. 3870.7312mol100%15.53%6Cr%=0.7312251. 990
37、 .4897Cr 2O3%=0. 7312151. 99100%22. 690.489735. g 分析纯 K 2Cr2O7 试剂溶于水,酸化后加入过量 溶液的浓度 . KI ,析出的 I2 需用 2S2O3 溶液滴定；运算 Na 2S2O3解：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I 2+7H 2O 2S2O32-+I 2=2I-+S4O62-Cr2O72- 3I26 S2O32-0 . 1963 36 33 . 61 c 10294 . 1836.称取含有 Na2HAsO 3 和 As2O5g,溶解后在 NaHCO 3mol/LI 2ml；再酸化并加入过量 KI, 析出的 I2用
38、ml；运算试样中 Na2HAsO 3 和质量分数；解：As 2O 5 AsO43-AsO 3 3-+I 2 As +5 As +5+I- As 3+nAs 3+ 15 . 80 10 330 . 05150 15 . 80 10 169 . 91NaHAsO 3 % 100 % 55 . 30 %0 . 253 3n As 2O 5 0 . 5 0 . 1300 20 . 70 .0 5 10 0 . 05150 15 . 80 10 0 . 51381 0 . 5138 229 . 84 10 3As 2O 5 % 2 100 % 24 . 45 %.0 2537.g,在 H2SO4 溶液中加入纯 K 2CrO 4 与之反应,煮沸逐诞生成的 I2；放冷后又加入过量 KI ,使之与剩余的 K 2CrO 4 作用,析出的 I 2 用 020mol/LNa 2S