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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第八章 氧化仍原滴定法练习题参考答案1 对 Ox-Red 电对 , 25 时条件电位 E . 等于 D ; A E.+ 0059lga OxnaRedB E.+ 0 059lgc OxncRed.C E+ 0059lgOxaOxnRedaRedD E. + 0 059lgOxaRednReda Ox2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与 氧化 态形成稳固络合物的络合剂如要增加电极电位 , 可加入能与 仍原 态形成稳固络合物的络合剂；3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH 的关系是 B B A E. = E.
2、-0.047pH B E. = E. -0.094pH C E . = E. -0.12pH D E. = E. -0.47pH 4. Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平稳常数对数值 lgK为 E . Fe 3+/Fe 2+= 0.77 V, E . Sn 4+/Sn 2+= 0.15 V A 0.77-0.15/0.059 C 3 0.77-0.15/0.059 B 2 0.77-0.15/0.059 D 2 0.15-0.77/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为 2 时,为使反应完全度达到 99.9%,两电对的条件电位至少大于 B A 0.09V B 0.18V C 0.27V D
3、 0.36V 6 如两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 C A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V 7. 欲以氧化剂 OT 滴定仍原剂 Rx, OT+n1e =RTOx=Rx-n2e ,设 n1=n2=1,要使名师归纳总结 化学计量点时,反应的完全程度达到99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值第 1 页,共 6 页应为 B C 0.118V D 0.236V A 0.177V B 0.354V - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8.
4、 以下现象各是什么反应？填 A,B,C,D 1 MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl-的氧化被加快_D_ 2 MnO 4-滴定 C2O4 2-时, 速度由慢到快_B _ 3 Ag +存在时 , Mn2+氧化成 MnO 4-_ A _ 4 PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加_ C _ A 催化反应B 自动催化反应 C C 副反应D 诱导反应9. 用 Ce 4+滴定 Fe 2+,当体系电位为 0.68V 时, 滴定分数为 B E. Ce 4+/Ce 3+=1.44V,E . Fe 3+/Fe 2+=0.68V A 0 B 50% C 100% D 200% 10. 用铈量法测定铁
5、时 , 滴定至 50% 时的电位是 A 已知 E . Ce 4+/Ce 3+= 1.44 V, E . Fe 3+/Fe 2+= 0.68 V A 0.68 V B 1.44 V C 1.06 V D 0.86 V 11. 用 K 2Cr2O7 滴定 Fe 2+, 在化学计量点时 , 有关离子浓度的关系是A Fe3+ = Cr3+, Fe 2+ = Cr 2O72- B 3Fe 3+ = Cr3+, Fe 2+ = 6Cr 2O72- C Fe 3+ = 3Cr3+, Fe 2+ = 6Cr 2O7 2- D Fe 3+ = 3Cr3+, 6Fe 2+ = Cr 2O7 2- 12. 已知在
6、1 mol/L HCl 溶液中 E . Fe 3+/Fe 2+=0.68 V, E. Sn 4+/Sn 2+=0.14 V；如 20 mL 0.10 mol/L Fe 3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合 , 平稳时体系的电位是 A A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 13 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合 , 平稳名师归纳总结 时体系的电位是 D 第 2 页,共 6 页已知此条件时E . Fe 3+/Fe 2+= 0.68 V, E
7、. Sn 4+/Sn 2+= 0.14 V A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14. 用 Fe 3+滴定 Sn 2+在化学计量点的电位是 D E . Fe 3+/Fe 2+=0.68V,E . Sn 4+/Sn 2+=0.14V A 0.75V B 0.68V C 0.41V D 0.32V 15. 依据下表所给数据 , 判定用 Ce 4+滴定 Fe 2+时表中各点的 值V: 浓度 化学计量点前 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.1% 0.10 mol
8、/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 0.86 1.06 1.26 16. 1 用 0.02 mol/L KMnO 4 溶液滴定 2 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1 mol/L Fe 2+溶液0.01 mol/L Fe 2+溶液上述两种情形下其滴定突跃将是 A A 一样大B 1 2 C 21 D 缺电位值 , 无法判定17氧化仍原滴定中, 化学计量点邻近电位突跃范畴的大小和氧化剂与仍原剂两电对的（条件电极电位）有关,它们相差越大,电位突跃越（大 ）；18. KMnO 4 滴定 Fe 2+的理论运算滴定曲线与试验滴定曲线有较大的差别 , 这是由于 M
9、nO 4-/Mn 2+电对是不行逆电对 ; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点 , 这又是由于 两个半反应中电子得失数不一样 , 即 n1 n2 ；19. 以下反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 C A 2Fe 3+ Sn 2+ = Sn 4+ 2Fe 2+B MnO 4-+ 5Fe 2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe 3+ + 4H2O C Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+D I 2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2-20二苯胺磺酸钠是 K 2Cr2O7 滴定 Fe 2+的常用指示剂,它属于（B ）（A）自身指示剂（B）氧化仍原指示剂（C
10、）特别指示剂（D）其他指示剂21（ ）溶液酸度越高, KMnO 4 氧化才能越强,与 Na2C2O4 反应越完全,所以用 Na2C2O4 标定 KMnO 4 时,溶液酸度越高越好；名师归纳总结 22（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化仍原反应的速度,因此在酸性溶液中第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆用 KMnO4 滴定 C2O4 2-时,必需加热至沸腾才能保证正常滴定；23（ ）配制好的 KMnO 4溶液要盛放在棕色瓶中爱护,假如没有棕色瓶应放在避光处储存；24（ ）在滴定时, KMnO4 溶液要放在碱式滴
11、定管中；25（ ）用 Na2C2O4标定 KMnO 4,需加热到 7080,在 HCl 介质中进行；26（ ）用高锰酸钾法测定 H2O2 时,需通过加热来加速反应；27（ ）由于 KMnO 4 性质稳固,可作基准物直接配制成标准溶液；28对高锰酸钾滴定法,以下说法错误选项（A ）（A）可在盐酸介质中进行滴定（C）标准滴定溶液用标定法制备（B）直接法可测定仍原性物质（D）在硫酸介质中进行滴定29（）由于 K 2Cr2O7 简单提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不必 标定；30（）K 2Cr2O7 标准溶液滴定 中进行；Fe 2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质31. 在用 K 2Cr2
12、O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是 C A 提高酸度 , 使滴定反应趋于完全；B 提高化学计量点前 Fe 3+/Fe 2+ 电对的电位 , 使二苯胺磺酸钠不致提前变色；C 降低化学计量点前 Fe 3+/Fe 2+电对的电位 ,使二苯胺磺酸钠在突跃范畴内变色； D 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀；32 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法；直接碘量法以I 2标准溶液为滴定剂,利用 I2 的（ 氧化 ）性,测定（仍原 ）性物质；间接碘量法以 Na2S2O3标准溶液为滴定剂,利用 I-的（ 仍原 ）性,测定（氧化 ）性物质；33（）间接碘量法加入KI 肯定要过量,淀粉指示剂
13、要在接近终点时加入；34（ ）使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘 量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开头时加入；35（ ）以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接 碘量法是由无色变为蓝色；名师归纳总结 36（ ）配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约10min；其作用主要是除去CO2第 4 页,共 6 页和杀死微生物,促进Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳固- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆37（）配制 I2 溶液时要滴加 KI ；38（ ）配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立刻
14、用基准物质标定；39 在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分 Na2S2O3 变成了Na2SO3Na2S2O3= Na2SO3+ S ,用此 Na2S2O3标准溶液测铜将产生 负 误差,其缘由是 由于 nNa2SO3:nI 2=1:1, 而 nNa2S2O3:nI2=2:1, 故耗 Na2S2O3体积削减了,使得测定结果产生负误差 ；40 用间接碘量法测定 BaCl2 的纯度时 , 先将 Ba 2+沉淀为 BaIO32, 洗涤后溶解并酸化 , 加入过量的 KI, 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定 , 此处 BaCl2 与Na2S2O3 的计量关系 nBaCl2:nNa2S2O
15、3为 D A 1:2 B 1:3 C 1:6 D 1:12 41 写出以下试验中所使用的指示剂的名称；用重铬酸钾法测铁 _二苯胺磺酸钠 _；间接碘量法测铜 _淀粉溶液 _；42 在间接碘量法中,如滴定开头前加入淀粉指示剂,测定结果将（A ）（A）偏低 （B）偏高（C）无影响（D）无法确定43 碘量法测 Cu 2+时, KI 最主要的作用是（B ）（A）氧化剂 （B）仍原剂（C）配位剂（D）沉淀剂44 在间接碘法测定中 ,以下操作正确选项 B （A）边滴定边快速摇动（B）加入过量 KI, 并在室温顺防止阳光直射的条件下滴定（C）在 70-80恒温条件下滴定（D）滴定一开头就加入淀粉指示剂. D
16、45 间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,如酸度大高 ,将会 （A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化 ,Na2S2O3 被分解46 以下测定中,需要加热的有 B （A）KMnO4 溶液滴定 H2O2 （B）KMnO4 溶液滴定 H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定 CuSO4名师归纳总结 47 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: 第 5 页,共 6 页BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆OH OH+32B rBrBr+3HB
17、rBrBr2 + 2I- 2Br- + I2 A I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-在此测定中 , Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为2:1 A 6:1 B 4:1 C 3:1 D 48 判定以下情形对测定结果的影响填偏高 , 偏低 , 无影响 ；1 K 2Cr2O7 法测铁 , SnCl2加入不足 偏低 2 草酸标定 KMnO 4时, 酸度过低 偏低 49 用 KMnO 4 法可间接测定 Ca 2+；先将 Ca 2+沉淀为 CaC2O4,再经过滤,洗涤后将沉淀溶于热的稀 H2SO4 溶液中,最终用 KMnO 4标准溶液滴定 H2C2O4；如此时溶液的酸度过高,使结果 偏低 C2O42-分解 ；如溶液的酸度过低,就结果 偏高（生成 MnO 2 ；答偏低,偏高或无影响 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页