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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原平稳和氧化仍原滴定法自测题一. 填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能；2. 利用氧化仍原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行；原电池的电动势为负时,反应从向进行；3.铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是；4.在以下情形下,铜锌原电池的电动势是增大仍是减小？2.87 V ；在标准状态下,上述三个5.1 向 ZnSO4 溶液中加入一些NaOH 浓溶液,；2 向 CuSO4 溶液中加入一些NH 3 浓溶液,；已知Fe 3
2、/ Fe 20.77 V, MnO-4/ Mn21.51 V, F / F 2电对中,最强的氧化剂是,最强仍原剂是；6.将下述反应设计为原电池,Ag+aq + Fe2+aq = Ags + Fe3+aq,在标准状态下,其电池符号为；7.反应 3CiO- = ClO 3- + 2Cl -,属于氧化仍原反应中的反应；B 2/ B0.3000 V,就该8.某反应 Bs + A2+aq = B 2+aq + As ,且A2/ A0.8920 V ,反应的平稳常数为；9.氢电极插入纯水中通氢气pH2100 kPa ,在298 K 时,其电极电势为V ,是由于纯水中为 mol/L ；10. 以 Mn 2+
3、 + 2e- = Mn 及 Mg 2+ + 2e- = Mg 两个标准电极组成原电池,就电池符号是；11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是；12. 电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,假如此电极发生反应,就此值应加上负号；13. 在原电池中常用填充盐桥；14. 氧化仍原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,依据标准溶液的不同,常用的氧化仍原滴定法主要有法,法和法；名师归纳总结 15.KMnO 4 试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量仍原性物质也会与KMnO 4 发生第 1 页,共 10 页16.反应,所以KMnO 4标准溶液不能配制；K2Cr2O7 易提纯,在通常
4、情形下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17. 在直接碘量法中,常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中,常用的标准溶液是溶液；18. 氧化仍原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在滴定管中；19. 氧化仍原指示剂是一类本身具有性质的物质,可以参加氧化仍原反应,且它们的氧化态和仍原态具有的颜色；20. 有的物质本身不具备氧化仍原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特殊的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂；21. 用 KMnO 4 溶液滴定至终点后,溶液中显现的粉红色不能长久,是由于空气中的气
5、体和灰尘都能与 MnO 4-缓慢作用,使溶液的粉红色消逝；22. 在氧化仍原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做；23. 淀粉可用作指示剂是由于它与反应,能生成的物质；24. 用 Na2C2O4 标定 KMnO 4 溶液时, Na2C2O4 溶液要加热到 70 80 C 后,再进行滴定,温度低了就；温度高了就；25.用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI 转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对 I 2 的吸附；26.碘量法的主要误差来源是、；E 的27.对于氧化仍原滴定反应n2Ox 1 + n 1Red2 = n 2Red1 + n 1Ox 2,其化学计量点时的电势运算式是
6、；28. I2 在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性；29. 氧化仍原指示剂的变色范畴为；30. K2Cr2O7 滴定 FeSO4 时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范畴内,应加入作为酸性介质；二. 正误判定题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势；名师归纳总结 2.由于Li/ Li3.0 V, Na +/ Na2.7 V ,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li 的反应第 2 页,共 10 页3.速率肯定比Na 的反应速率快；电对的标准电极电势值越高,说明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化
7、剂；4.标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.电极反应 Cl 2 + 2e- = 2Cl-,Cl2/ Cl1.36 V,故1 Cl 22+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V；6.在由铜片和CuSO4 溶液、银片和AgNO 3 溶液组成的原电池中,如将CuSO4 溶液加水稀释,原电池的电动势会减小；7. 氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是由于发生氧化仍原反应的结果；8. 据 AgCl/ Ag Ag / Ag可合理判定, K spAgI Zn 2+ C. Cu 2+ 0 C. II 中的 Zn2+
8、 C. I 中的 Zn2+ 0 ； As + B2+aq = A2+aq + Bs , 0；就在标准状态下,Ds + B2+aq = D2+aq + Bs 为 ；A. 自发的 B. 非自发的 C. 平稳态 D. 无法判定能否自发进行16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势 E = 0.399 V,这个电极的电势比甘汞的电势 0.2415 V ；名师归纳总结 17.A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等0.440 V ,第 5 页,共 10 页金属铁表面镀有Ni ,如有破裂处,会发生腐蚀, ；已知2 Fe/ FeNi2+/ Ni0.246 V - - - - - - -精选学习资料
9、- - - - - - - - - A. 第一被腐蚀的是Fe B. 第一被腐蚀的是Ni C Fe 和 Ni 同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是由于 ；A. Fe2+/Fe 电对的标准电极电势下降B. Fe2+/Fe 电对的标准电极电势上升C. H+/H 2 电对的电极电势因 H+上升而上升 D. H+/H 2电对的标准电极电势上升19. 利用 KMnO 4 的强氧化性,在强酸性溶液中可测定很多种仍原性物质,但调剂溶液至强酸性,一般应使用 ；A. HCl B. H 2SO4C. HNO 3 D. HAc 20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化仍原滴定法
10、之一,但此方法要求溶液的酸度必需是 ；21.A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 弱碱性KI 在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常实行的措施是 ；22.A. 增加酸性B. 加入有剂溶剂C. 加热D. 加入过量的用 K 2Cr 2O7 法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调剂酸度,也使滴定突跃范23.围与指示剂 二苯胺磺酸钠 的变色点相匹配,此混酸为H 2SO4- ；A. HCl B. HNO 3C. H 3PO4D. HAc 氧化仍原滴定法依据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范畴内的位置也不同,如n1:n2 为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,就计量点位于突跃范畴中点
11、的条件是 ；24.A. n 1 = 1 B. n 2 = 1 C. n1 = n 2D. n1 n2在挑选氧化仍原指示剂时,指示剂变色的 应落在滴定的突跃范畴内,至少也要与突跃范畴有足够的重合；25.A. 电极电势B. 电势范畴C. 标准电极电热D. 电势直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液；只有 淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必需使用这种淀粉；26.A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链用 KMnO 4 进行滴定时,当溶液中的粉红色在 内不退,就可认为已达到滴定终点；27.A. 10 s B. 0.5 min C. 1 min D. 2 min 氧化仍原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的
12、哪一侧,主要取决于 ；28.A. 氧化剂、仍原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱D. 被滴定物质的浓度在酸性介质中,用KMnO 4 溶液滴定草酸时,滴定速度 ；A. 像酸碱滴定那样快速B. 应始终保持缓慢进行C. 应开头快,然后慢D. 应开头慢,逐步加快,最终慢名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是由于 ；A. Na 2S2O3 在酸性溶液中简单分解 C. I 2在酸性条件下溶解度小B. I 2 在酸性条件下易挥发 D. 淀粉指示剂在酸性
13、条件下不灵敏30. 欲以 K 2Cr 2O7测定 FeCl2 中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是 ；A. 蒸馏水 B. HCl + 蒸馏水 C. NH 4Cl + 蒸馏水 D. HNO 3 + 蒸馏水31. 用 K 2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入 H3PO4 的主要目的是 ；A. 加快反应速率 B. 提高溶液酸度 C. 防止析出 FeOH 3D. 使 Fe3+生成 FeHPO4+,降低铁电对电势32. 用 KMnO 4 法滴定 Fe2+,反应介质应挑选 ；A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定 KMnO 4 溶液时,其中 MnO 4-、 C2
14、O4 2-的物质的量之比为 ；A. 2:5 B. 4:5 C. 5:2 D. 5:4 34. 在盐酸溶液中用 KMnO 4 法测定 Fe2+,结果会偏高,其主要缘由是 ；A. 滴定突跃范畴小 B. 酸度较低 C. Cl-参加了反应 D. 反应速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样 0.1727 g,处理成溶液后,用 0.1032 mol/L Na2S2O3 溶液 24.56 mL 滴至终点,运算铜合金中铜的质量分数为 %；Cu 的原子量为 63.55 g/mol 36.A. 46.80 B. 89.27 C. 63.42 D. 93.61 用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在
15、加入；37.A. 滴定前B. 滴定开头时C. 接近计量点时D. 达到计量点时KMnO 4在强酸性溶液中与仍原剂反应,其自身仍原的产物是 ；38.A. MnO 2B. MnO 42-C. Mn2+D. Mn 2O2碘量法测定铜的过程中,加入KI 的作用是 ；A. 仍原剂、配位剂、沉淀剂 C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂四. 运算题B. 仍原剂、沉淀剂、催化剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂1.由标准电极电势运算以下反应在298 K 时的平稳常数K,已知MnO2/ Mn21.208V ,Br / Br 21.087 V,Cl2/ Cl1.3583V；1 MnO 2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+
16、 + Br 2 + 2H 2O 2 Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2Cl-名师归纳总结 2.假如电池 Zn|Zn2+c = .|Cu2+0.0200 mol/L|Cu + 的电动势为1.06 V ,就 Zn2+的浓度第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是多少？已知Zn2/ Zn0.763 V, Cu2+/ Cu0.337V ；3.已知Ag/ Ag0.799 V, KspAgCl = 1.5610-10,求电极反应AgCls + e- = Ags + Cl-的标准电极电势；4.5.6.7.8.以下反应的标准电极电势为：A
17、g+ + e- = Ags ,Ag/ Ag0.799 V； Ags + 2NH 3 = AgNH 32+,AgNH3 2 / Ag0.372 V ；请运算 AgNH32+的稳固常数K；反应 2MnO 4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br 2 + 8H 2O,如 MnO 4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L ,问pH 等于多少时,该反应可以从左向右进行；已知MnO4/ Mn21.51 V ,Br / Br 21.09 V；求电对 MnO 4-/Mn2+在MnO4-为 0.100 mol/L ,Mn2+ 为 1.00 mol/L 和 H+为 0.100
18、 mol/L时的电极电势；如Cl-、Br-、 I- 均分别为1.00 mol/L ,在此情形下MnO 4-能否氧化这 些 卤 离 子 ？ 已 知MnO4/ Mn21.51 ,Cl2/ Cl1.358 V ,Br / Br 21.087 V ,2I / I0.535 V ；通 过 计 算 说 明 , 在 标 准 态 时 , 反 应3+-Fe + I = Fe2+ + 1I2能 否 自 发 进 行 ； 已 知2Fe 3/ Fe2= 0.77 V ,I2/ I0.535 ；取肯定量的MnO 2 固体,加入过量浓HCl ,将反应生成的Cl 2 通入KI 溶液,游离出I2,用 0.100 mol/L N
19、a 2S2O3 滴定,耗去20.00 mL ,求 MnO 2 质量；9.测定某样品中CaCO3 含量时,取试样0.2303 g 溶于酸后加入过量NH 42C2O4 使 Ca2+沉淀为 CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用0.04024 mol/L KMnO4 溶液 22.30 mL 完成滴定,运算试样中CaCO3的质量分数；参考答案一. 填空题1. 氧化仍原,化学能；2. 左,右,右,左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+,铜片； 4. 增大,减小； 5. F2,Fe2+；6. Pts|Fe2+a = 1.0, Fe 3+a = 1.0|Ag+a = 1.0|Ags + ；
20、7. 岐化； 8. 1.0 10 20；9. 0.414,H +,1.00 10-7；10. Mgs|Mg 2+a = 1.0|Mn 2+a = 1.0|Mns + ；11. MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O；12. 标准氢电极,氧化；13. KCl 或 KNO 3；14. 高锰酸钾,重铬酸钾,碘量；15. 直接； 16. 基准物质,直接；17. 单质碘,硫代硫酸钠； 18. 酸式； 19. 氧化仍原,不同；20. 特殊； 21. 仍原性； 22. 自身指示剂；23. 碘,蓝色； 24. 反应速率慢,草酸会分解；25. KSCN ；
21、 26. 碘的挥发, I-在酸性溶液中易被空气氧名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化； 27. n 1Ox1/ Red1n2Ox2/ Red2；28. KI ；29. In0.059；30. H 3PO4；n1n2n二. 正误判定题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ； 17. ；18. ； 19. ；20. ； 21. ；22. ； 23. ；24. ； 25. ；26. ；三. 单项题1. B ；2. A ；
22、3. C ；4. C ；5. C ；6. D ； 7. A ；8. A ；9. A ；10. B ；11. C；12. C； 13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C； 19. B；20. C；21. D；22. C；23. C； 24. B；25. C；26. B；27.A； 28. D； 29. A；30. B；31. D；32. B；33. A ；34. C；35. D； 36. C；37. C；38. A；四. 运算题名师归纳总结 1.1 1.2081.0870.0592lgK, K = 1.22 104第 9 页,共 10 页22.21.35831.08
23、70.0592lgK, K = 1.43 10920.3370.0592lg0.02 0.7630.0592lgZn21.06, Zn2+ = 0.449 mol/L 223.0.7990.0592lgAgAgCl / Ag0.0592lg1,Cl K spAgCl = Ag+Cl-,AgKspAgClCl 0.7990.0592lgKspAgClAgCl / Ag0.0592lg14.Cl Cl AgCl / Ag0.7990.0592lg1.5610-10 = 0.218 V Ag/ Ag0.0592lgAgAgNH3 2 / Ag0.0592lgAgNH3 NH32稳固常数KAgNH3
24、,Ag AgNH3 5.AgNH32KNH320.7990.0592lg10.372, K = 1.63107 KMnO4/ Mn20.0592lgMnO4H 8Br / Br 20.0592lg125Mn22Br- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.510.0592lgH81.09, H+ 3.5610-5 mol/L , pH 0 ,氧化仍原反应可以自发进行；MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I 2 = Na 2S4O6 + 2NaI 名师归纳总结 9.MMnO20.10000.02000254.942 16.000.08694g 97.50%第 10 页,共 10 页CaCO3 + H+ = Ca2+ + H 2O + CO 2g Ca2+ + NH 42C2O4 = 2NH 4+ + CaC2O4s 2KMnO 4 + 5CaC 2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO 2 + 8H 2O CaCO3%0.040240.022302540.0812.01316.00100%0.2303- - - - - - -