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1、学而不思则惘，思而不学则殆第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位 (E?) 等于 ( D) (A) E?+ 0059.lgnaaOxRed(B) E?+ 0 059.lgnccOxRed(C) E?+ 0059.lgnaaOxOxRedRed(D) E? + 0 059.lgnaaOxRedRedOx2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与 ( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位 , 可加入能与( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH 的关系是( B) (A) E?= E? -0.047pH
2、 (B) E?= E? -0.094pH (C) E?= E? -0.12pH (D) E?= E? -0.47pH 4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值 (lgK)为 ( B) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2 (0.77-0.15)/0.059 (C) 3 (0.77-0.15)/0.059 (D) 2 (0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B) (A) 0.09V (
3、B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和 2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂 OT滴定还原剂 Rx, OT+n1e=RTOx=Rx-n2e ，设 n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
4、- - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆8. 下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快_D_ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快_B _ (3) Ag+存在时 , Mn2+氧化成 MnO4-_ A _ (4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加_ C _ (A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应9. 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时, 滴定分数为( B) E? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，E? (Fe3+/Fe
5、2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 10. 用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是( A) 已知 E? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 11. 用 K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时 , 有关离子浓度的关系是( C) (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+,
6、Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 12. 已知在 1 mol/L HCl 溶液中 E? (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合 , 平衡时体系的电位是( A) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 13 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合
7、, 平衡时体系的电位是( D) 已知此条件时E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆14. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是( D) E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，E? (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 15.
8、根据下表所给数据 , 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V): 浓度化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 0.86 1.06 1.26 16. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是( A) (A) 一样大(B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值 , 无法判断17氧化还原滴定中， 化学计量点附近电位突跃范围的大小
9、和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大 ） 。18. KMnO4滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 ( MnO4-/Mn2+电对是不可逆电对); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为 ( 两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1 n2 )。19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是( C) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 +
10、 2S2O32- = 2I- + S4O62-20二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（B ）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂21 （ ）溶液酸度越高， KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用 Na2C2O4标定 KMnO4时，溶液酸度越高越好。22 （ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆用 KMnO4 滴定 C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证
11、正常滴定。23 （ ）配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。24 （ ）在滴定时， KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。25 （ ）用 Na2C2O4标定 KMnO4，需加热到 7080，在 HCl 介质中进行。26 （ ）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。27 （ ）由于 KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。28对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A ）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定29 （）由于 K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自
12、接配制标准液，不必标定。30 （）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。31. 在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入 H3PO4的主要目的是( C) (A) 提高酸度 , 使滴定反应趋于完全；(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位 , 使二苯胺磺酸钠不致提前变色；(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位 ,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色； (D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀。32 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以I2标准溶液为滴定剂，利用 I2的（ 氧化 ）性，测定（还原 ）性物质。间接碘量法以Na
13、2S2O3标准溶液为滴定剂，利用I-的（ 还原 ）性，测定（氧化 ）性物质。33（）间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。34（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。35（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。36（ ）配好 Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页
14、学而不思则惘，思而不学则殆37（）配制 I2溶液时要滴加 KI。38（ ）配制好的 Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。39 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此 Na2S2O3标准溶液测铜将产生 ( 负 )误差，其原因是 ( 因为 n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而 n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗 Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差)。40 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时 , 先将 Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化 , 加入过量
15、的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 ( D) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 41 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重铬酸钾法测铁 _二苯胺磺酸钠 _。间接碘量法测铜 _淀粉溶液_。42 在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（A ）（A）偏低 （B）偏高（C）无影响（D）无法确定43 碘量法测 Cu2+时，KI 最主要的作用是（B ）（A）氧化剂 （B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂44 在间接碘法测定中 ,下列操作正确的是 ( B) （A）边
16、滴定边快速摇动（B）加入过量 KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在 70-80恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 45 间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高 ,将会( D) （A）反应不定量（B）I2易挥发（C）终点不明显（D）I-被氧化 ,Na2S2O3被分解46 下列测定中，需要加热的有( B ) （A）KMnO4 溶液滴定 H2O2（B）KMnO4 溶液滴定 H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定 CuSO447 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O 精选学习资料 - - - - -
17、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆+3B r2+3HB rOHBrOHBrBrBr2 + 2I- 2Br- + I2I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-在此测定中 , Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为( A) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 48 判断下列情况对测定结果的影响(填偏高 , 偏低, 无影响 )。(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足( 偏低 ) (2) 草酸标定KMnO4时, 酸度过低( 偏低 ) 49 用 KMnO4法可间接测定 Ca2+。先将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用 KMnO4标准溶液滴定 H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果 偏低( C2O42-分解) ；若溶液的酸度过低，则结果 偏高（生成 MnO2) 。(答偏低，偏高或无影响 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页