《氧化还原反应同步教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应同步教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应 第第1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应高温高温Fe2O3+3CO =2Fe +3CO2被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应+30+2+4（1）得氧，失氧，化合价降低，化合价升高，一、氧化还原反应一、氧化还原反应（2）CuO +H2 =Cu +H2O被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应+200+1得氧，失氧，化合价降低，化合价升高，（3）CuSO4 +Fe =Cu +FeSO4+200+2被氧化，发生氧化反应化合价升高，被还原，发生还原反应化合价降低，2Na +Cl2 =2 NaCl
2、 +11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的化合价的升降原因：电子升降原因：电子的得失的得失得得2e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1一、氧化还原反应一、氧化还原反应失失2e-2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化一、氧化还原反应一、氧化还原反应H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl H2 +Cl2 =2 HCl 化合价化合价升高，被氧化升高，被氧化化合价化合价降低，被还原降低，被还原00+1-1化合价的化合价的升降的原因：升降的原因：（1 1）电子的得失）电子的得失（2 2）共用电子对的偏移）共用电子对的偏
3、移一、氧化还原反应一、氧化还原反应小结：小结：一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化剂氧化剂：得电子化合价降低被还原还原反应 还原剂还原剂：失电子化合价升高被氧化氧化反应发生了电子的转移（得失或偏移）2 2、氧化还原反应的、氧化还原反应的本质本质：1 1、特征：、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。六字诀：升失氧，降得还。六字诀：升失氧，降得还。一、氧化还原反应一、氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应是是是是是是练习：练习：判断下列反应各属于四种基本反应判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原
4、反应？类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2=2MgO（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（3）CO2+Na2O=Na2CO3 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（7）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 点燃点燃 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O一、氧化还原反应一、氧化还原反应（1 1）“双线桥双线桥”法法 CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O +2+20 00 0+1+1得得 2e2e-失失2e2e-（2 2）“单线桥单线桥”法法CuO+HCuO+H2
5、 2=Cu+H=Cu+H2 2O O 2e2e-B B、写、写“得得”或或“失失”描述同种元素的变化过程。箭头连描述同种元素的变化过程。箭头连接反应前后接反应前后 不同价态的同种元素不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。且从反应物指向生成物。A A、C C、电子转移的数目、电子转移的数目 m n em n e-（得失电子总数相等）（得失电子总数相等）A A、描述电子的转移方向。、描述电子的转移方向。箭头由失电子元素箭头由失电子元素 指向得电子元素指向得电子元素 。B B、只标电子转移总、只标电子转移总 数，不标得失。数，不标得失。氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应
6、的表示方法：氧化还原反应的表示方法：一、氧化还原反应一、氧化还原反应小结：小结：一、一、氧化还原氧化还原反应反应概念的发展概念的发展得氧、失氧得氧、失氧电子的（微观视角电子的（微观视角）元素化合价升降元素化合价升降元素（宏观视角）元素（宏观视角）电子转移（电子得失或电子对的偏移）电子转移（电子得失或电子对的偏移）第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应 第第2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂主讲人：赵学如主讲人：赵学如一、氧化还原反应一、氧化还原反应（1）Fe2O3+3CO =2Fe +3CO2（2）CuO +H2 =Cu +H2O（3）CuSO4 +Fe =Cu +FeSO4（4）2Na
7、 +Cl2 =2 NaCl （5）H2 +Cl2 =2 HCl （6）H2O2 =2 H2O +O2 （7）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （8）8HNO3 +3Cu =3Cu（NO3）2 +2 NO +4H2O常见的氧化还原反应：常见的氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、常见的氧化剂、还原剂：一、常见的氧化剂、还原剂：常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质活泼的金属单质高价态化合物低价态化合物过氧化物某些非金属单质Cl
8、2、O2Al、Fe、Zn浓硫酸、浓硫酸、KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3、FeCl FeCl3 3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S一、氧化还原反应一、氧化还原反应二二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1.价态决定性质规律（1）处于最高价态的元素 只有性；（2）处于最低价态的元素 只有性；（3）处于中间价态的元素 性。一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧氧化化还还原原反反应应氧化剂氧化剂得得电子（或电子对偏向），电子（或电子对偏向），化合价降低化合价降低，本身被本身被还原，发生还原反应还原，发生还原反应失失电子（或电子对偏离），电子（或电子对偏离），化合价升高化合价
9、升高，被被氧化，发生氧化反应氧化，发生氧化反应还原剂还原剂电子电子转移转移第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应 第第3课时课时 氧化还原反应规律与应用氧化还原反应规律与应用主讲人：赵学如主讲人：赵学如一、氧化还原反应一、氧化还原反应基本规律：基本规律：2 2 2 2、价态规律价态规律价态规律价态规律3 3 3 3、强弱规律：强弱规律：强弱规律：强弱规律：3 3 3 3、先后规律：、先后规律：、先后规律：、先后规律：1 1 1 1、守恒规律守恒规律守恒规律守恒规律高氧低还中兼有高氧低还中兼有高氧低还中兼有高氧低还中兼有价态归中价态归中价态归中价态归中强强强强强强强强生生生生弱弱弱弱弱弱弱弱强者
10、优先强者优先强者优先强者优先化合价升降守恒化合价升降守恒化合价升降守恒化合价升降守恒得失电子守恒得失电子守恒得失电子守恒得失电子守恒一、氧化还原反应一、氧化还原反应【例【例1】(1)已知氮元素有多种可变化合价，常见的有3、2、3、4、5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。一、氧化还原反应一、氧化还原反应【例【例2】已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2的还原性由强
11、到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaCl能否共存？_(填“能”或“否”)。一、氧化还原反应一、氧化还原反应【例例3】氧化还原方程式氧化还原方程式配平：配平：S +NaOH =Na2S +Na2SO3 +H2OKI +KIO3 +H2SO4 =I2 +K2SO4 +H2OCu +HNO3 =Cu(NO3)2 +NO2 +H2OCu +HNO3 =Cu(NO3)2 +NO +H2OMnO2 +HCl =MnCl2 +Cl 2+H2OHCl +KClO3 =Cl2 +KCl +H2O一、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化还原氧化还原反应方程式的反应方程式的配平配平原则：原则：