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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和2下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大3化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合
2、物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4 5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OAABBCCDD4某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD5相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为566在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是A气体的种类B分子间的平均距离C分子本身的大小D气体的分子数7实验室利用NaOH固体配制480mL0.1molL
3、-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出8ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A装置烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B装置试管中盛放的是饱和食盐水C当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D装置吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置
4、9用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为10下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气11下列说法不正确的是A能杀菌消毒，是一种食品添加剂B可作阻燃剂C是治疗胃酸的药剂D石墨烯是一种具有优异性能的新型材料12化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空
5、气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解二、非选择题（共10题）13硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_(填序号)。A是硫酸盐B是铁盐C是含氧酸盐D是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_g
6、硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_g固体。14按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)
7、容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。15某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将
8、烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加
9、蒸馏水至刻度线16按要求完成下列问题。(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_。17下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密
10、封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。 _18阿伏加德罗常数的值近似为6.021023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中约含有_个氯气分子，约含有个_氯原子；含有6.021023个氢原子的H2SO4的物质的量是_。（2）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是_。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质
11、的量为_，Cl-的物质的量为_。（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为_。19请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。(1)约含_个水分子；个水分子的物质的量约为_mol。(2)1mol O约含_个电子。(3)约含_个。(4)个电子的物质的量约为_mol。(5)与的分子数之比是_，分子中原子总数之比是_。(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_，该溶液中溶质的物质的量浓度为_。(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_。20按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和
12、CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_，质量之比是_。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为_(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_；Cl-的物质的量浓度为_。(5)将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为
13、1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_。21某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_(2)盛装Na2O2仪器的名称_ ，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_(3)C中盛放NaOH溶液的作用_(4)D中试管内收集到气体是_ (填分子式)22某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：请完成下列空格：(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称_。(2)A装置中发生反应的化学方程式是_。(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。
14、(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_；实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是_（用相应的离子方程式作答）；通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。2AA脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点
15、，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；BNa2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；CNa暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。3DA冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；CCu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸
16、反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；故选D。4A同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。5DSO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=mM知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5
17、：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（52）：（43）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故
18、D正确；故选D。6D影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。7BA氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确
19、；C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。8B根据题意，整个过程中，装置中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。A. 装置中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B. 进入装置中的气体应该为干燥的氯气，所以试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D. 装置用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置，故D正确；故选B。9DA缺标准状况，无法
20、计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol2NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。10D纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D11CA 能杀菌消毒，是一
21、种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。12DA氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了
22、分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。13(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵
23、溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L0.1mol/L392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L0.1mol/L160g/mol=0.16g固体。14(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制48
24、0mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶
25、液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。15(1) 14.2g 托盘天平 转移时用玻璃棒引
26、流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠
27、离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容
28、，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。16 CO2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(1)MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：CO2；H2O或HCl；Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)用
29、小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2+H2O。常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O。17(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.510-4mol，碘的质量3.17510-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯
30、酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，n(KIO3)= 2.510-4mol，m(I)=53.5mg=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.150.20mg范围内，可以获得需要的碘。18 6.021023 1.2041024 0.5mol 0.25mol 2mol 4mol 9.031022(1)1mol中含1mol氯气分子
31、，则约含有个氯气分子；氯气为双原子分子，则1mol中约含有个氯原子；分子中含有2个氢原子，则含有个氢原子的为0.5mol；(2)中与的个数比为2：1，该硫酸钠溶液中含有个，的物质的量为0.5mol，则该溶液中的物质的量为0.25mol；(3)中与的个数比为1：2，则含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈电中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的个数为。19(1) 6.021023 2(2)4.8161024(3)1.2041024(4)3(5) 5：8 5：8(6) 0.5mol 2mol/L(7)9.031023（1）中约含6.0
32、21023个水分子；个水分子的物质的量约为。（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol6.021023mol-18=4.8161024。（3）中氢离子个数约为2mol6.021023mol-1=1.2041024。（4）个电子的物质的量约为。（5）与的分子数之比是(5mol6.021023mol-1)：(8mol6.021023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol6.021023mol-13)：(8mol6.021023mol-13)=5：8。（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。（7）在标准状况下，33
33、.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol6.021023mol-1=9.031023。20 25% 7:33 64 106g/mol 11.7g 0.2 mol/L 36 2.75 mol/L(1)设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的体积分数=，两者的质量之比=(280.1)：(0.344)=7:33，故答案为：25%；7:33；(2) 金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，则金属氯化物的物质的量为0.3mol，金属氯化物的质
34、量为40.5g，则氯化物的摩尔质量=135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答案为：64；(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04mol，则其摩尔质量= g/mol，故答案为：106g/mol；(4) 10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物质的量= mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，钠离子的浓度=0.2 mol/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L，则氯化钠的浓度为0.2 mol/L，氯离子的浓度为0.2 mol/L，氯化钠的物质的
35、量为0.2 mol/L1L=0.2mol，其质量为58.5 g/mol0.2mol=11.7g，故答案为：11.7g；0.2 mol/L；(5) 4g NaOH的物质的量为0.1 mol，含钠离子的物质的量为0.1 mol，使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则H2O的物质的量为2mol，H2O的质量为36g，该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液的体积为：，溶液中c(Na+)为=2.75 mol/L，故答案为：36g；2.75 mol/L；21(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2) 球形干燥管 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)除去未反应的CO2
36、气体(4)O2A中反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，B中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，C中NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D中收集生成的O2，据此解答。（1）A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（2）盛装Na2O2仪器的名称为球形干燥管，B中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）根据分析，C中盛放NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2气体。（4）根据分析，D中试管内收集到的气体是O2。22(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2
37、(3)加热B中褪色后溶液时，又变为红色(4) 通过观察气泡的产生速度控制气体流量 Cl2+SO2+2H2O=4H+Cl-+ 先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子图1装置分析：装置A中用Na2SO3与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，通过装置B的品红溶液检验其漂白性，在装置E中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，通过装置D的品红溶液检验其漂白性，二氧化硫和氯气均可以用C的氢氧化钠溶液进行尾气处理；图2装置分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量；通气一
38、段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于Cl2、SO2、H2O三种物质能够发生氧化还原反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）A中用Na2SO3与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，A装置中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后
39、溶液时，又变为红色，B试管中的现象是加热B中褪色后溶液时，又变为红色，故答案为：加热B中褪色后溶液时，又变为红色；（4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是通过观察气泡的产生速度控制气体流量，故答案为：通过观察气泡的产生速度控制气体流量；实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于Cl2、SO2、H2O三种物质能够发生氧化还原反应，而失去漂白作用，原理为Cl2+SO2+2H2O=4H+Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H+Cl-+；通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有，具体操作为：取适量反应后溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子，故答案为：先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子。