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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学河北地区专用第2页（共 4 页）化学河北地区专用第1页（共 4 页）2024 届高考化学考向核心卷 化学（河北地区专用）化学（河北地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：H-1一、单项选择题：本题共 8 小题，每小题 5 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，其中“乌铜”是以铜为主体的合金，表面乌黑而富有光泽，“走银”则是将部分氧化的银丝嵌入乌铜表面已錾刻好的花纹内，再加热将银丝熔化，使银丝与乌铜成半合金状，稍冷却后，用双手边捂边揉搓，使汗渍浸到走银处，直到铜变
2、乌黑，银丝更加光亮。下列说法不正确的是（）A.乌铜的熔点比铜的低 B.运用此原理可以“乌铜走铁”C.“走银”的银可以长时间保持光亮 D.整个过程涉及物理变化、化学变化2.某有机物（M）的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是（）A.分子中含 4 种官能团 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可发生氧化反应、水解反应D.与CH2COOHCH2COOH互为同分异构体3.下列说法正确的是（）A.AsF3分子中心原子 As 的杂化方式为sp2，分子的空间结构为平面三角形B.第一电离能：NOSiCC.XeF2与I3原子总数相同、价电子总数相同D.金属羰基化合物Fe(CO)5中含有 键和 键的个
3、数比为1:24.由下列实验操作、现象得出的结论错误的是（）选项实验操作、现象结论A将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成电离出H+能力：HCOAl(OH)33B向FeCl3溶液中加入少量Mg(OH)2，白色固体溶解度：Fe(OH)Mg(OH)32xOOHOHCMOC.在LaHx晶胞中，H 形成一个顶点数为 40 的闭合多面体笼D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为(4.84 10)6.02 108 32340 g cm36.某温度下，反应 CHCH(g)H O(g)CH CH OH(g)22232=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.增大压强，vv正逆，平衡常数增
4、大B.加入催化剂，平衡时CH CH OH(g)32的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H O(g)2，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CHCH(g)22=，CHCH(g)22=的平衡转化率增大7.科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为 xCa2LiFePO2+4充电放电xxxCa2LiFePO2 Li(01)+”“,B 项错误；XeF2与I3都为 3 原子、价电子总数为 22 的微粒，C 项正确；1 个Fe(CO)5中含有键和键的个数均为10，个数比为11，D项错误。4.D【解析】解析】生成的白色沉淀应为Al(OH)3，离子方程式为HCOAlOH OAl(OH)C
5、O32233+=+2，说明酸性：HCOAl(OH)33，因此电离出H+的能力HCO3Al(OH)3，A 项正确；加入少量Mg(OH)2，白色固体转化为红褐色固体，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，由溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知，B项正确；加入足量盐酸，无明显变化，说明溶液中不含SiOCOAgSO333222、等离子，再加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀可能是BaSO4，C项正确；溴水褪色，但有机层显色，原因是甲苯能萃取溴单质，使溶液分层，D 项错误。5.C【解析】解析】以上底面的 La 为研究对象，晶体中距离该 La 最近且相等的 H 原子分别位于其上方和下方，共 8 个，故
6、 La 的配位数为 8，A 正确；由LaH2和LaHx的晶胞结构及题干知，H 与 H 的最短距离：LaH2大 于 LaHx，B 正 确；在 LaHx晶 胞 中，共 有5 840=个 H 原子，将LaHx分成 8 个小立方体，在每个小立方体内，有 5 个 H 形成正四面体结构，则整个晶胞中 40 个 H 原子不全在闭合多面体曲面上，C 错误；每个LaHx晶胞中含 40 个 H 原子，H 原子密度为(4.84 10)6.02 108 32340 g cm3，D 正确。6.C【解 析】解 析】增 大 压 强，该 反 应 平 衡 正 向 移 动，vv正 逆，但平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不变，A
7、 项错误；加入催化剂，平衡不移动，平衡时CH CH OH(g)32的浓度不变，B 项错误；恒容下，充入一定量的H O(g)2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 项正确；恒容下，充入一定量的CHCH(g)22=，平衡向正反应方向移动，H O(g)2的平衡转化率增大，但CHCH(g)22=的平衡转化率减小，D 项错误。7.D【解 析】解 析】当 x=0.6 时，设 LiFePO0.44中 有 a 个Fe,(1 a)2+个Fe3+，根据化合物中正、负化合价的代数和为 0，有0.4 123(1)3+=aa，可得a=0.4,Fe2+和Fe3+个数之比为 2 3，A 项正确；放电时，负极反应为Ca
8、2eCa=+2，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，因此LiPFLiAsF66电解质中的Li+通过导体膜移入右室，正极反应为LiFePOLieLiFePO144x+=xx+，B项正确；充电时，阳极发生反应：LiFePOeLi4=+xx+LiFePO14x，电极发生Li+脱嵌，Li+从右室移向左室，C 项正确；充电时，左室阴极发生：Ca2e2+=Ca，左室电解质中有0.1molCa 2+得电子生成Ca沉积在钙电极上，电解质的质量减轻，转移 0.2 mol 电子同时有 0.2 mol Li+从右室移入左室，故左室中电解质的质量减轻4.0g 1.4g2.6g =，D 项错误。8.D
9、【解析】解析】随着pH的增大，c(OH)增大，根据M(OH)(s)2 M(aq)2OH(aq)2+、M(OH)(s)2OH(aq)2+M(OH)(aq)24知，c(M)2+减 小，cM(OH)24增 大，lg(M)c2+增大，lgM(OH)c24减小，则曲线代表lg(M)c2+与 pH 的关系，A 项正确；根据曲线，pH=7.0 时，=lg(M)3.0c2+，即c(OH)10mol L=71 时，c(M)10mol L231+=，则M(OH)2的Kcsp=(M)2+c237217(OH10(10)0)=1，B 项正确；根据图示，pH=9.0 时，lg(M)5.0c2+，lgM(OH)5.0c2
10、4，即 cc(M10mol L,M(OH)10mol L251251+)1mol L 1，溶液 pH14，故反应后体系中元素 M 仍主2024 届高考化学考向核心卷河北地区专用2要以M(OH)24存在，D 项错误。9.（1）除去含有的少量油污（1 分）（2）SO2（1 分）（3）CuH OH SOCuSO2H O+=+222442（3 分）（4）CuSO5H O42易溶于水（2 分）（5）.溶液 C 加热浓缩过程中H O22已经分解（2 分）.向滤液 D 中加入适量Na S2固体，待沉淀完全后，加入淀粉 KI 溶液，溶液颜色不变蓝色（2 分）【解析】【解析】（1）步骤中加入的Na CO23溶液
11、显碱性，碱性条件下油污可水解。（2）浓H SO24与 Cu 反应生成的SO2污染环境。（3）步骤中，H O22将 Cu 氧化为CuSO4，自身被还原为H O2。（5）.滤液 D 中含有H SOCuSO244、，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I 氧化为I2，则将滤液 D 中的Cu2+除去后，滤液 D 不能将I 氧化为I2，可用Na S2除去滤液 D 中的Cu2+。10.（1）四（1 分）；（1 分）（2）SiCl4H OH SiO4HCl4244+或SiCl3H O42+H SiO4HCl23+（3 分）（3）焰色反应（1 分）（4）5.9 107（2 分）；6Co(OH)O22+850
12、2Co O34+6H O2（3 分）（5）abd（2 分）【解析】【解析】（1）钴位于元素周期表第四周期，第族。（2）SiCl4易水解：SiCl4H OH SiO4HCl4244+或SiCl3H OH SiO4HCl4223+，产生大量烟雾。（3）Li CO23和Na CO23所含阳离子不同，灼烧时产生不同焰色，常用焰色反应鉴别。（4）Ksp2Co(OH)5.9 10=15，pH=10 时 c(OH)=10mol L41，则ccc(Co)OH(Co).2228+=()10951015，c(Co)5.9 10mol L271+=。由题干知，850 煅烧时生成Co O34，化学方程式为6Co(OH
13、)O22+850 2Co O6H O342+。（5）Si 原子半径大于 C 原子半径，则 SiCl 键键长长，键能小；同时 Si 电负性小于 C，SiCl 键极性大；Si 位于第三周期，3d 轨道更易和H O2分子中的 O 原子配位。以上因素导致 SiCl 键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选 abd。11.（1）2NH2eH2NH322+=+（2 分）（2）+165kJ mol1（2 分）；温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低（2 分）100()xy+（2 分）根据反应 1 可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗 1 体积水蒸气，相应生成 3 体积氢气，根据反应 2 可知
14、增大水蒸气的量也有利于氢气的生成（3 分）；变小（2 分）（3）（1 分）（4）1.25（2 分）；（2 分）【解析】【解析】（1）产生H2的电极为阴极，得电子，发生还原反 应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：2NH2e3+=H2NH22+。（2）由盖斯定律知反应 1+反应 2 得：CH(g)4+2H O(g)4H(g)CO(g)165kJ mol222 催化剂600+=+H1，则165kJ molHEE=+正 逆 1。升高温度有利于氢气的生成，但要考虑催化剂的活性及反应器的材料等。第一步：根据两个反应的化学方程式和相关数据列三段式。起始量转化量平衡量 CH(g)H O(g)3H(g)C/mol
15、 1 /mol 33/mol 1234xyxyxy x +xy wxyxy422+w 0 +催化剂600 O(g)0 xy转化量起始量平衡量 C(g)H O(g)H(g)CO(/mol 0 /mol /mol 234 xwxyxyyyyyO +222w 0 催化剂600 +0 yg)平衡时nxynwxy(CH)(1)mol,(H O)(2)mol42=，nxnynxy(CO)mol(CO)mol(H)(34)mol=+，22。第二步：计算转化率。CH4的平衡转化率为()xy+100%100()%=+xy。根据反应 1 可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗 1 体积水蒸气，相应生成 3
16、体积氢气，根据反应 2 可知，增大水蒸气的量有利于氢气的生成，所以适当增加水碳比可增大平衡体系中氢气的体积分数。反应 2 为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应 1 为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量减小。（3）由图乙可知，在相同温度、相同时间内，催化剂的作用下，二氧化碳的转化率最大，所以催化剂的催化效果最好。（4）反应达到平衡时，vv正=逆，则kc正(CO(H22)=)k c逆(HCOOH)，温度为T1 时，kcck正逆 =(CO)(H)c(HCOOH)22K=0.8，解得kk逆=1.25正；温度为T2 时，kk正=1.2逆，即kcck正逆 =
17、(cCOH(HCOOH)22)()K1.2，平衡常数增大，说明温度减小（TT21），反应正向移动，该反应是气体分子数减小的反应，容器体积不变，因此T2 时平衡压强小于T1 时平衡压强。12.（1）硝基，碳氯键（2 分）（2）NO2O2NNHCH3（2 分）（3）D（2 分）（4）OOHO2NNN+CH3CH2OHH2SO4O2NNNOO+H2O（4 分）化学参考答案3（5）HOOHBrBrHBrNaCNNCCNHOOCCOOHH+H2O-H2OOOO（4分）（6）CH3OCOCH3H3CNNN、CH3COCH3H3CNNNO、CH3H3CNNONCOCH3、CH3H3CNNONCOCH3（任写
18、 3 种）（4 分）【解析】【解析】（3）B C 为NO2O2NNHCH3中一个NO2转化为NH2，为还原反应，A 项错误；化合物D 含有 2 个OH，与乙醇不互为同系物，B 项错误；根据 I 的结构简式，可推知其分子式为C H N O182734，C 项错误；将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性，D 项正确。（5）根据已知，OOO可由HOOCCH CH CH COOH222脱 水 得 到，HOOH只 有 3 个 碳 原 子，HOOCCH CH CH COOH222不能通过HOOH氧化为醛、醛氧化为酸得到，可由NCCH CH CH CN222水解得到，根据已知，NCCH CH CH CN222可由BrCH CH CH Br222和 NaCN 发 生 取 代 反 应 得 到，BrCH CH CH Br222可由HOOH和 HBr 发生取代反应得到。（6）化合物C为NH2O2NNHCH3，分子式为C H O N7923，根据分子中只含一个六元环，共有 2 种类型氢原子，有乙酰基、无氮氮键，可知符合条件的同分异构体为