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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学海南地区专用第2页（共 6 页）化学海南地区专用第1页（共 6 页）2024 届高考化学考向核心卷化学（海南地区专用）化学（海南地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 H-1 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料的更新换代昭示着科研水平的进步，下列关于材料的说法错误的是（）A.用于发电的光伏板主要材料为 Si，属于传统无机非金属材料B.用于制作可降解餐具的聚乳酸（PLA）属于有机高分子材料C
2、.用于制作大运会火炬塔塔身的钛合金板具有良好的延展性D.用于制作管道的聚氯乙烯（PVC）由加聚反应制得2.下列物质制备实验操作正确的是（）浓盐酸MnO2 冰醋酸、乙醇、浓硫酸碎瓷片Na2CO3溶液 电石水 60 A B C DA.实验室制备氯气 B.实验室制备乙酸乙酯C.实验室制备乙炔 D.实验室制备硝基苯3.宏观辨识与微观探析是一种重要的学科素养。下列有关说法正确的是（）A.次氯酸应保存在无色细口瓶中B.二氧化硅不与任何酸反应C.海水提镁时每一步均不发生氧化还原反应D.可以利用浓硫酸除去二氧化硫中混入的三氧化硫4.铝有多种化合物，其中AlCl3熔融时可生成可挥发的二聚体Al Cl26。二聚体
3、Al Cl26的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A.二聚体Al Cl26中 Al 的配位数为 2B.二聚体Al Cl26中 Al 的杂化轨道类型为sp2C.熔融的AlCl3具有很强的导电性D.AlCl3是分子晶体5.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为 3MgO 4SiOH O22，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（）A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B.忽略水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低密度越小C.夜光杯属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等优点D.制作琵琶
4、的竹料放入饱和Na SiO23溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用6.我国“长征二号”F型运载火箭使用偏二甲肼作为主要燃料。偏二甲肼是一种高比冲液体火箭燃料，优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火，反应的化学方程式为(CH)NNH4O3 222+点燃2CO4H ON222+。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.11g CO2含 键的数目为NAB.11.2 L O2中含 键的数目为 0.5 NAC.0.5 mol CHNNH(32)2含孤电子对的数目为 2 NAD.每生成2.8g N2转移电子的数目为 1.6 NA7.在催化剂存在下丙烯与 HCl 反应，有两种加成产物，分别为
5、CH CHClCH33和CH CH CH Cl322其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）第步CH3CHCH3CH3CH CH2(g)+HCl(g)CH3CHClCH3(g)CH3CH2CH2Cl(g)+Cl-+CH3CH2CH2+Cl-+E3E1E2第步第一步反应历程能量第二步A.丙烯与 HCl 的加成反应一定为放热反应B.得到加成产物的反应的HEE=12C.其他条件不变，适当升高温度可提高产物中CH CH CH Cl322的比例D.CH CHCH33+比CH CH CH322+稳定8.四甲基氢氧化铵 (CH)NOH3 4，强有机碱 常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵(CH)NCl3 4
6、为原料，利用电渗析法合成(CH)NOH3 4的工作原理如图。下列叙述错误的是（）(CH3)4NOH(稀)QRa膜b膜c膜(CH3)4NCl(稀)NaCl(浓)(CH3)4NOH(浓)(CH3)4NCl(浓)NaCl(稀)NaOH溶液A.Q 极接电源负极，工作时电极上产生气体H2B.a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜C.工作时 R 电极上产生气体Cl2D.若两极共产生 3.36 L（标准状况）气体，则理论上得到18.2 g CHNOH(3)4二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两
7、个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。9.实验室利用 SO2和 Cl2在活性炭作用下制取 SO2Cl2，原理为 SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=-97.3 kJ/mol。装置如图所示（部分装置已省略）。已知 SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是（）A.乙装置中盛放的试剂为无水氯化钙B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C.冷却水应该从 b 口进，a 口出D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫10.磷化铝（AlP，熔点：2000）通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀
8、粮食中的储粮害虫等，下列有关说法正确的是（）化学海南地区专用第4页（共 6 页）化学海南地区专用第3页（共 6 页）A.AlP 属于共价晶体B.起熏杀作用的物质通常是 Al（OH）3C.常用铝与红磷在一定条件下化合制备 AlPD.AlP 能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体11.下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节 pH 呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解B向 2 份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质 的量的 ZnS和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解证明KZnS KCuS
9、sp()sp()C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO32D向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D12.如图为分子 X 的结构图，其中 A、B、C、D 为同一族的元素，B 电负性大于 D，E 与 C 的价电子数之和与 Mg 的质子数相同，A3与E电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出 C 的单质。下列说法错误的是（）A.X 中 A、C 的杂化轨道类型相同B.H AO33是三元酸C.原子半径大小：AED.A、B、C、D、E 均满足 8 电子结构13.25，向
10、 40mL0.05mol/L 的 FeCl3溶液中加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液，发生反应：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，混合溶液中 c（Fe3+）与反应时间（t）的变化如图所示（盐类的水解影响可忽略不计）。下列说法正确的是（）A.在该反应过程中，A 点的正反应速率小于 B 点的逆反应速率B.E 点对应的坐标为（0，0.04）C.该反应的平衡常数 K=mm(30.090.04m)3D.t4时向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/LKCl 溶液，平衡不移动14.常温下，向含Ni2+、Zn2+、H+的溶液中缓慢滴加Na S2稀溶液，溶液中pMpMlgM=c()
11、，cc(MZn)=(2+)、c(Ni2+)、cc2+(H SH2)与pSpSlgS=c(2)的关系如图所示。已知：常温下，KZnSKNiSspsp()()。下列叙述正确的是（）A.L1直线代表pNi和pS的关系B.室温下，KZnS1.0 10sp()=-25C.NiH SNiS2H2+2的平衡常数K100=D.向 a 点溶液中滴加Na S2浓溶液，a 点沿L1向右移动三、非选择题（共 60 分）15.（10 分）工业上以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）为原料生产硝酸铜晶体 Cu NO3H O(32)2的流程如图所示。空气黄铜矿焙烧酸溶还原洗涤氧化一系列操作 Cu(NO3)2.3H20稀硫酸过
12、量铁屑 过量稀硫酸 稀硝酸/双氧水尾气滤液洗涤液回答下列问题：（1）“焙烧”前通常要将矿石粉碎过筛，目的是 。“焙烧”后得到的固体为对应元素的氧化物，主要反应的化学方程式为 。（2）“还原”后的滤液和“洗涤”后的洗涤液中共同含有的溶质的主要成分是 （写化学式，下同），能够检验该溶质中阳离子存在的试剂是 。（3）“洗涤”的目的是 。（4）“氧化”过程中 N 元素化合价没有变化，则发生反应的离子方程式为 。（5）制得硝酸铜晶体的一系列操作包含 （填操作名称）。（6）若 100 t 黄铜矿经上述变化得到硝酸铜晶体 96.8 t，则黄铜利矿中CuFeS2的质量分数为 。16.（10 分）粮食产量的大幅
13、度提升与低成本的人工固氮合成氨技术的研发密切相关。回答下列问题：（1）我国科学家研发出一种新型双温催化剂 FeTiOH2xy，该催化剂催化 N2和 H2合成氨（反应体系温度为 495）的原理如图所示。下列分析错误的是 （填字母）。A.“热 Fe”上的变化属于焓减、熵增的变化B.“热 Fe”有利于N2快速转化为 NC.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾（2）将2 mol N2与6 mol H2通入某恒温恒压密闭容器中，控制条件使其发生反应：N(g)3H(g)2NH(g)0223+H。测得 N2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。12HHHNN232H2NH3光
14、照热Fe冷Ti双温催化热Fe(547)冷Ti(415)30bcaY2Y1XN2平衡转化率/%化学海南地区专用第6页（共 6 页）化学海南地区专用第5页（共 6 页）则 X 表示 ，Y1 Y2（填“”）。a、b、c 三点对应的平衡常数由大到小的顺序为 。a 点对应反应开始与达到平衡时容器容积之比为 。（3）合成氨需要大量的氢气，以煤、水为原料制备氢气的原理为：C(s)H O(g)H(g)CO(g)131kJ mol+=+22 H1；CO(g)H O(g)CO(g)H(g)kJ mol+=222 Ha1。又知 2H(g)O(g)2H O(g)484 kJ mol222+=H1，C(s)的燃烧热为
15、394 kJ mol1。则 a=。（4）在一定温度下，向某密闭容器中加入一定量 C(s)，并充入一定量 H O(g)2，发生（3）中、两个反应且反应开始后 10 min 达到平衡，测得平衡时nn(CO)1.6 molH2.4 mol=、(2)、n(H O2.6 mol2)=，容器总压为 3.5 MPa，则反应体系中热量变化量为 ，反应中 010 min 内v(CO2)=MPa min1，反应的Kp=（保留两位小数）MPa。17.（12 分）I浓度测定的基本原理是先将其氧化成 I2，再用 Na S O223标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，再进行测定
16、。下面是“化学放大”反应的实验步骤：.将 20.00 mL 含有微量I的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的溴；.取上述步骤中的溶液，加入过量硫酸酸化的 KI 溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；.将步骤所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；.向分液后的CCl4溶液中加入肼（N H24）的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；.将步骤所得水溶液重复、步骤；.以淀粉为指示剂，用c0223mol LNa S O1标准溶液滴定至终点，消耗Na S O223标准溶液的体积为V0mL。已知：滴定原理为I2S O2IS O22346+22=；Na S O223和Na S O24
17、6溶液颜色均为无色。回答下列问题：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤每生成 1 mol 黄色物质，转移 mol 电子。（3）步骤使用的部分仪器如图。仪器 A 的名称是 。（4）步骤中有机层在 （填“上层”或“下层”）。（5）步骤的目的是 。（6）步骤需要在中性或弱酸性环境中进行，结合离子方程式解释 pH 不宜过小的原因：。步骤中滴定终点的现象是 。（7）样品溶液中I的浓度为 mol L1。（用含cV00、的代数式表示）18.（14 分）天然产物 F 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：OOOOOOOOHXDCC,DMAPABC空气OOODOOOEOHOOFCH3I,N
18、aHNaBH4已知：+。AB回答下列问题：（1）若 X 是不饱和羧酸，则其化学名称是 ；B 分子中碳原子的杂化轨道类型有 种。（2）C 中含氧官能团名称为 。（3）C 转变为 D 的化学方程式为 ，反应类型为 。（4）D E 反应生成的副产物分子式为C H O14143，其结构简式为 。（5）在 A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能与FeCl3溶液发生显色反应；两个取代基处于苯环对位；不含醚键。其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积比为 6 2 2 2 1 1 的同分异构体的结构简式为 。（6）设计由和制备的合成路线 （无机试剂任选）。19.（14 分）某
19、柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物（结构片段如图所示）作固态电解质，其电池总反应为 MnOZn1H OZnSO224+11266x充电放电MnOOHZnSOZn(OH)H O+164223x，电池结构如图所示。表示氢键CH2CH2CHCHCH2CH2CHCHCCHNOHHONHCCHNOHHONH有机高聚物的结构片段 电池结构碳纳米管纤维碳纳米管纤维MnO2膜有机高聚物锌膜回答下列问题：（1）如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是 （填名称，下同），存在分子间作用力的是 ；属于共价晶体的是 。（2）MnOOH 中 Mn 的化合价是 ，有
20、机高聚物中 C 的杂化方式为 。（3）ZnN键中离子键成分的百分数小于ZnO键，原因是 。O 的第二电离能 （填“大于”或“小于”）N。（4）一种新型稀磁半导体LiZn Mn Asmn的立方晶胞结构如图所示。m=，n=。已知 NA为阿伏伽德罗常数的值，LiZn Mn Asmn的摩尔质量为M g mol1，晶体密度为 d g cm3。该晶体中 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离为 nm（列出计算式）。LiAsZnMn化学参考答案12024 届高考化学考向核心卷海南地区专用题号1234567891011121314答案ADDDBDBCBCACBDABBCBC1.A【解析】解析】Si 单质属于新
21、型无机非金属材料，A 说法错误；聚乳酸为乳酸的缩聚产物，属于有机高分子材料，B 说法正确；常见的金属及合金材料均具有良好的延展性，C 说法正确；氯乙烯加聚可制得聚氯乙烯，D 说法正确。2.D【解析】解析】实验室以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2时，应使用固液加热制气装置，A 错误；导管口应在液面上方，防止倒吸，B 错误；CaC2与水反应制乙炔，反应剧烈且放出大量热，不能用启普发生器，C 错误；用苯和浓硝酸制备硝基苯的反应温度是 50 60，应用水浴加热，D 正确。3.D【解析】解析】次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A 错误；二氧化硅可以与氢氟酸反应，B 错误；海水提镁时，最后一步将氯化
22、镁通过电解法制镁单质的过程中发生了氧化还原反应，C 错误；三氧化硫可被浓硫酸吸收，可以用浓硫酸除去二氧化硫中的三氧化硫，D 正确。4.D【解析】解析】二聚体Al Cl26中 1 个 Al 原子连接 4 个 Cl 原 子，故 Al 的配位数为 4，A 错误；由二聚体Al Cl26的结构可知，1 个 Al 原子和 4 个 Cl 原子成键，则 Al 的杂化轨道类型为sp3，B 错误；AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，C 错误；因为AlCl3通常是以共价的二聚分子形式存在，即AlCl3是分子晶体，D正确。5.B【解析】解析】蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白
23、质，A 正确；乙醇的密度比水小，忽略“葡萄美酒”中水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低，说明乙醇含量越少，水的含量越多，则“葡萄美酒”的密度越大，B 错误；夜光杯的主要成分为3MgO 4SiOH O22，是硅酸盐的氧化物表示方法，属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C 正确；硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，Na SiO23常用作木材防火剂，因此将制作琵琶的竹料放入饱和Na SiO23溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D 正确。6.D【解 析】解 析】1 个 CO2分 子 含 2 个 键，11g CO2为0.25 mol，故11g CO
24、2含 键的数目为0.5NA，A 错误；未标明气体是否在标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故无法计算 键的数目，B 错误；(CHNNH32)2中 每 个 N 原 子 含 1 个 孤 电 子 对，故0.5 mol CHNNH(32)2含孤电子对的数目为NA，C错误；2.8g N2的物质的量为 0.1 mol，由题给反应的化学方程式可知，每生成1mol N2转移 16 mol 电子，则生成2.8g N2转移电子的数目为1.6NA，D 正确。7.B【解析】解析】丙烯与 HCl 的总能量大于、的能量，故二者的加成反应一定为放热反应，A 正确；得到加成产物的反应的H应是CH CH CH Cl(g)322
25、的总能量与CH CHCH(g)32=和 HCl（g）的总能量差，不是EE12，B 错误；其他条件不变，适当升高反应温度，对活化能较大的反应有利，能提高产物中CH CH CH Cl322的比例，C 正确；CH CHCH33+的相对能量比CH CH CH322+的低，稳定性强，D 正确。8.C【解析】解析】室中(CHNOH3)4稀溶液(CHNOH3)4浓溶液，说明室中的(CHN3)4+移入室，Q 为阴极，接电源负极，工作时H O2电离出的H+在电极上放电产生气体H2，A 正确；室中的(CHN3)4+移入室，a 膜为阳离子交换膜，室中(CHNCl3)4浓溶液(CHNCl3)4稀溶液，说明Cl移入室，
26、b 膜为阴离子交换膜，室中 NaCl 稀溶液 NaCl 浓溶液，说明Na+移入室，c 膜为阳离子交换膜，B 正确；工作时R 电极上产生气体O2，C 错误；综上分析，总反应实质是电解H O2的反应，根据电路中通过的电流处处相等，可得关系式：4e2HO4 CHNOH+223()4，若两极共产生 3.36 L（0.15 mol）气体，则理论上得到0.2 mol(18.2 g)CHNOH(3)4，D 正确。9.BC【解析】【解析】A.SO2Cl2的熔、沸点低，易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分 SO2和 Cl2通过冷凝管逸出，且 SO2和 Cl2都
27、会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，结合 SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙装置中应盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲装置中导致 SO2Cl2水解，A 选项错误；B.该反应 HCl，C 正确；D.由图结构可知，A、B、C、D、E 均满足 8 电子结构，D 正确；故选 AB。13.BC【解析】【解析】A.由题图可知，A 点反应物浓度大于 B点反应物浓度，A 和 B 两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A 点的正反应速率大于 B 点的逆反应速率，A 错误；B.刚混合时 Fe3+的浓度=0.05mol/L0.8=0.04mo
28、l/L，则 E 点坐标为(0，0.04)，B 正确；C.由题图可知，平衡时 Fe3+的浓度为 m mol/L，则Fe(SCN)3的浓度为(0.04-m)mol/L，SCN-的浓度为0.01L0.15 mol/L0.05 L-3(0.04-m)mol/L=(3m-0.09)mol/L，则 K=(0.04-m)m(3m-0.09)3，C 正确；D.t4时向溶液中加入 50 mL 0.1mol/L KCl 溶液，溶液总体积增大一倍，反应物和生成物浓度均减小一半，根据 Q 与 K 的关系可知，平衡逆向移动，D 错误；故选 BC。14.BC【分 析】【分 析】Kspsp(ZnSK)(NiS)，则 c(S
29、2-)相 同 时c(Ni2+)c(Zn2+)，-c(Ni2+)-c(Zn2+)，故 pS 相等时，pNi pZn，故 L1表示 pZn 和 pS 关系，L2表示pNi和pS的关系。【解析】【解析】A.由分析可知 L1表示 pZn 和 pS 关系，L2表 示pNi和pS的关系，A 错误；B.pS=13 时，pZn=12，故KZnS1010=sp()=-13121.0 10-25，B 正确；C.Ni2+H SNiS2H2+的平衡常数K=c(Ni).c(H S)c(H)2+2+2，横坐标=13 时，c(H)c(H S)2+2=10-6,c(Ni)=102+-8，代入平衡常数表达式中得 K=100，C
30、 正确；D.向 a 点溶液中滴加Na S2浓溶液，c(S2-)增大，p(S2-)减小，a 点沿L1向左移动，D 错误；答案为 BC。15.（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率；（1 分）4CuFeS13O22+焙烧4CuO2Fe O8SO+232（2 分）（2）FeSO4（1 分）KFe(CN)36（1 分）（3）除去过量的铁，防止得到的产物不纯（1 分）（4）CuH O2HCu2H O+=+222+2（2 分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1 分）（6）73.6%（1 分）【解析】【解析】（1）“焙烧”时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3、SO2，反应的化学方程
31、式为4CuFeS13O22+焙烧4CuO+2Fe O8SO232+。（2）滤液和洗涤液中共同含有的溶质的主要成分是硫酸亚铁。检验亚铁离子可用KFe(CN)36溶液。（3）“洗涤”的目的是除去“还原”步骤中加入的过量的铁，防止得到的产物不纯。（4）“氧化”过程中 N 元素化合价没有变化，应是H O22参与了反应，则反应的离子方程式为CuH O+22 2HCu2H O+=+22。（5）“氧化”后溶液中的溶质为Cu NO(3)2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到晶体。（6）第一步：计算黄铜矿中CuFeS2的质量。100 t 黄铜矿经上述变化得到硝酸铜晶体 96.8 t，根据关系式Cu
32、FeSCu NO3H O232()2，可知黄铜矿中CuFeS2的质量为96.8 t242=18473.6 t。第二步：计算黄铜矿中CuFeS2的质量分数。黄铜矿中CuFeS2的质量分数为73.6 t100 t=100%73.6%。16.（1）A（1 分）（2）温度（1 分）（1分）20 17（1 分）（3）-41（1 分）（4）+245.6 kJ（1 分）0.02（1 分）0.74（2 分）【解析】【解析】（1）NN键断裂成 N 原子吸收热量，属于焓增的变化，1 个N2分子变成 2 个 N 原子，属于熵增的变化，A错误；温度高有利于氮氮键的断裂，B正确；H、N 在“冷 Ti”上结合形成NH3，
33、形成化学键时放热，温度低有利于平衡向合成氨的方向移动，从而提高NH3的平衡产率，C 正确。（2）合成氨反应是一个气体分子数目减少的放热反应，其他条件相同时，温度越高，N2的平衡转化率越小，压强越大，N2的平衡转化率越大，故 X 表示温度，Y 表示压强，YY12。第一步：计算平衡时混合气体的总物质的量。a 点时N2的平衡转化率为 30%，列三段式如下：起始量转化量平衡量 N(g)3H(g)2NH(g)/mol 2 6 /mol 0.6 1.8 1./mol 1.4 4.2 1.223+022化学参考答案3平衡时混合气体总物质的量为(1.44.2 1.2)mol+=6.8 mol。第二步：计算反应
34、开始与达到平衡时容器容积之比。同温同压时，气体体积之比等于其物质的量之比，即反应开始与达到平衡时容器容积之比等于反应前后混合气体总物质的量之比，即86.8=2017。（3）由 C(s)的燃烧热可得C(s)O(g)CO(g)+=22 394 kJ molH=1，将2H(g)O(g)2H O(g)222+=484 kJ molH=1编号为，根据盖斯定律知，由-即 可 得 到 CO(g)H O(g)CO(g)+22 H(g)41kJ mol2H=1。（4）第一步：计算两个反应分别生成H2的物质的量。设反应、分别生成了xymol Hmol H22、，则xyxy+=2.4,1.6，解得x=2，y=0.4
35、。第二步：结合各反应的反应热计算体系中的热量变化量。热量变化量为2 mol 131kJ mol0.4 mol(41)kJ mol+=11+245.6 kJ。第三步：计算各气体的平衡分压。10 min 时反应中生成了0.4 mol CO2，容器中气体总物质的量为(1.62.42.60.4)mol7 mol+=，容器总压为 3.5 MPa，则H2O(g)、H2、CO、CO2的平衡分压依次为1.3 MPa、1.2 MPa、0.8 MPa、0.2 MPa。第四步：计算用分压表示的平均反应速率和平衡常数。v(CO2)=0.2 MPa10 min=0.02 MPa min1，反应的Kp=1.2MPa1.3
36、0.8=0.74 MPa。17.（1）I3Br3H OIO6Br6H+=+223（2 分）（2）53（1 分）（3）分液漏斗（1 分）（4）下层（1 分）（5）将碘的量“放大”，提高I浓度测定的准确性（1分）（6）pH 过小会发生反应S O2HSSO2322+=+H O2、4IO4H2I2H O+=+222（2 分）；滴 加最后半滴Na S O223标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复（2 分）（7）c V72000（2 分）【解析】【解析】（1）题眼：加入溴水，将I完全氧化成IO3。步骤 中发生反应I3Br3H OIO6Br6H+=+223。（2）黄色物质是I2，步骤中发生反应IO5I
37、3+6H3I3H O+=+22，当生成1mol I2时，转移53mol电子。（3）步骤是萃取，仪器 A 的名称是分液漏斗。（4）有机物CCl4的密度大于水，则含CCl4的有机层在下层。（5）步骤通过反应，将碘的量“放大”，提高I浓度测定的准确性。（6）步骤中 pH 过小，S O232和H+反应会生成 S 与SO2，氧气也可以将I氧化为碘单质。结合信息，滴定原理为I2S O2IS O,Na S O22346223+=+22和Na S O246溶液颜色均为无色，指示剂为淀粉，因此反应结束时，溶液的蓝色消失。（7）第一步：分析各步骤的反应原理。步骤：I3Br3H O6BrIO6H+=+223。步骤：
38、IO5I6H3I3H O3220+=+。步骤：N H2IN4HI2422+=+。步骤：I3Br3H O6BrIO6H+=+223、IO3+5I6H3I3H O+=+22。步骤：I2S O2IS O22346+=+22。第二步：结合上述反应找出关系式。经过步骤 （），有关系式IIO3I6I326IO18I36Na S O32223。第三步：列出样品溶液中I浓度的表达式。样品溶液中I浓度=36 20.00c V00mol L1 c V72000mol L1。18.（1）丙炔酸（1 分）；3（1 分）（2）酮羰基、酯基（1 分）（3）+O2+2H2OOOO2OOO2（2分）；氧化反应（1 分）（4）
39、OOO（2 分）（5）12（1 分）；HOCH2CCH3CH3OH、HOCCH3CH3OH2OH（2 分）（6）Br2BrBrOOONaOH醇溶液COOCH2OCOOCH3OCOOCH3Ni,H2（3 分）【解析】【解析】（1）比较 A、B 的结构简式，知官能团由COOOH，发生了取代反应，则 X 是羧酸或酯；再结合“X 是不饱和羧酸”知，X 的结构简式为CHCCOOH，其名称为丙炔酸。（3）据流程分析，C 被氧化脱氢，故反应方程式为+O2+2H2OOOO2OOO2，反应类型为氧化反应。（4）比较 D 和 E 的结构简式知 D E 是酮羰基邻位C 原子上的 2 个 H 原子与CH I3发生取代
40、反应，结合副产物的分子式知其为 1 个 H 原子被取代的产物，结构简式为OOO。（5）A 的不饱和度为 4，A 的同分异构体中，分子中含有苯环，有 2 个氧原子，1 个取代基为酚羟2024 届高考化学考向核心卷海南地区专用4基，又不含醚键，则另 1 个取代基应是醇羟基，除苯环和酚羟基外，剩余基团含 4 个饱和碳原子，形成的取代基与酚羟基处于苯环对位。问题转化成判断 4 个饱和碳原子上含有 2 个不同基团（HO、OH）时的情况，采取“定一动一”法判断。将HO进行固定，移动OH，如C1C2C3C4C5C6C7C8C9CC1011C12CC，共 12 种。（6）比较原料和目标物知，要形成碳环。结合信
41、息知，应先合成共轭二烯烃，然后再加成、还原。19.（1）碳化硅（1 分）；石墨炔、C60（1 分）；金刚石、碳化硅（1 分）（2）+3（1 分）；spsp23、（2 分）（3）N 的电负性小于 O（1 分）；大于（1 分）（4）0.75（2 分）；0.25（2 分）4343dNMA107（2 分）【解析】【解析】（1）同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，碳纳米管、石墨炔、金刚石、C60互为同素异形体；石墨炔、C60是分子晶体，存在分子间作用力；金刚石、碳化硅是共价晶体，作用力是共价键。（2）有机高聚物中含有碳氧双键和碳碳单键，C 的杂化方式包括spsp23、。（3）N 的电负性小于 O
42、，故ZnN键中离子键成分的百分数小于ZnO键。基态 O 原子的价电子排布式为2s 2p24，失去 1 个电子后 2p 轨道处于半充满状态，较稳定，不易再失去一个电子，而基态 N 原子的价电子排布式为2s 2p23，失去1个电子后2p轨道有两个电子，相对容易再失去一个电子，故O的第二电离能大于N。（4）根据均摊法，每个晶胞中含有的 Li 原子数为1 124+=14，Zn 原子数为453+=1182，Mn 原子数为411+=1182，As 原子数为 4，化简即可得LiZn Mn Asmn中m=0.75，n=0.25。第一步：分析晶体中 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离与晶胞棱长的关系。As
43、原子与 Mn 原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的14，为晶胞棱长的43。第二步：计算晶胞棱长。设晶胞棱长为 a，一个晶胞中含有 4 个“LiZn Mn Asmn”，所以a33=dN4MAcm，a=3dN4MAcm 3dN4MA10 nm7。第三步：计算 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离。As 原子与 Mn 原子之间的最短距离为4343dNMA10 nm7。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定
44、区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效贴 条 形 码 区2024 届高考化学考向核心卷答题卡化学（海南地区专用）姓 名 准考证号考生禁填填涂样例正确填涂错误填涂 缺考考生，由监考员用 2B铅笔填涂下面的缺考标记缺考标记注意事项1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿
45、纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 A B C D 5 A B C D 2 A B C D 6 A B C D3 A B C D 7 A B C D4 A B C D 8 A B C D二、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。）9 A B C D 12 A B C D10 A B C D 13 A B C D11 A B C D 14 A B C D三、非选择题（请在各试题的答题区内作答）（共 60 分）15.（10 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.（10 分）（1）（2）（3）（4）17.（12 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）18.（14 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）19.（14 分）（1）（2）（3）（4）