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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学新增七省地区专用第2页（共 8 页）化学新增七省地区专用第1页（共 8 页）2024 届高考化学考向核心卷化学（新增七省地区专用）化学（新增七省地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列材料不属于有机高分子材料的是（）A.掺杂I2的聚乙炔 B.聚乳酸 C.酚醛树脂 D.油脂2.下列化学用语或表述正确的是（）A.CCl4的电子式：CClClC
2、lCl B.SO3的 VSEPR 模型：C.基态 Al 原子最高能级的电子云图：xyzD.HF 的电离方程式：HFHF=+3.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是Fe O34。若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀溶液 M，在 M 溶液中下列离子能大量共存的是（）A.NaBaNOCl+、23 B.KNHClHCO+、43C.AlCuMgCl322+、D.CaNaOHCO22+、34.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A.热的纯碱溶液显碱性，可用于除去餐具上的油污B.铝具有还原性，可通过铝热反应冶炼金属镁C.FeCl3
3、具有氧化性，可腐蚀 Cu 刻制印刷电路板D.二氧化硫具有还原性，可用于制作葡萄酒的食品添加剂5.溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为 265，易潮解。实验室制备少量AlBr3的装置（夹持、加热和尾气处理装置略去）和步骤如下（操作 M、N、Q 均是对止水夹的控制）：按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。进行操作 M，由 a 口通入一段时间N2后，进行操作 N。将液溴滴入 b 中充分反应。进行操作Q，由a口通入N2，控制温度为270 加热b，由e接收产品。下列说法错误的是（）A.实验所用铝粉和液溴均需事先干燥B.步骤通入N2有利于提高产品产率C.e 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度D.操作 M
4、为打开K1、关闭K2，操作 N 为关闭K16.很多反应中，Na O22既作氧化剂，也作还原剂。亚铬酸亚铁 Fe CrO(2)2与Na O22混合后加热，acdefb足量铝粉K1K2液溴发现固体混合物慢慢变为暗红色，产物中有铬酸钠（Na CrO24）。下列说法正确的是（）A.固体变为暗红色说明生成了Fe(OH)3 B.Na CrO24既是氧化产物也是还原产物C.生成2 mol Na CrO24时，转移 6 mol 电子 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 77.我国“长征二号”F型运载火箭使用偏二甲肼作为主要燃料。偏二甲肼是一种高比冲液体火箭燃料，优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火，反
5、应的化学方程式为(CHNNH4O322)2+点燃 2CO4H ON222+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.11g CO2含 键的数目为NAB.11.2 L O2中含 键的数目为 0.5 NAC.0.5 mol CHNNH(32)2含孤电子对的数目为 2 NAD.每生成2.8g N2转移电子的数目为 1.6 NA8.砷（As）的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素的单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形 式，黑砷的晶体结构如图所示，与石墨类似。下列说法正确的是（）2.15A2.49AA.黑砷中AsAs键的强度均相同B.灰砷、黑砷和黄砷可以通过氧化还原反应相互转化C.与 A
6、s 同周期的元素中，有三种元素第一电离能大于 AsD.黑砷单层中 As 原子与AsAs键的个数比为 2 39.化学方程式是一种重要的化学语言。下列化学方程式能够正确表示对应变化的是（）A工业上制取漂白粉Cl2NaOHNaClNaClOH O22+=B供氢剂NaAlH4与水反应NaAlH4H ONaOH42+=+Al(OH)4H32C过量CO2和硅酸钠溶液反应CONa SiOH O2232+=H SiONa CO2323+DFePOLiFePO44 Li COH C O23224高温煅烧、2FePOLi COH C O423224+高温2LiFePOH O3CO422+A.A B.B C.C D
7、.D10.香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，其合成原理如下：OOOOCH3COONa-H2OOHO+OHOHOO水杨醛乙酸酐有机物M香豆素下列说法错误的是（）A.有机物 M 存在顺反异构体B.1 mol 香豆素最多可与5 mol H2加成C.上述涉及物质中，有 4 种能与 NaOH 溶液反应D.水杨醛的芳香族酯类同分异构体能发生银镜反应11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，WY为10电子分子，元素周期表中X与Y、Z 相邻。下列说法错误的是（）化学新增七省地区专用第4页（共 8 页）化学新增七省地区专用第3页（共 8 页）A.简单阴离子半径：ZXYW B.ZX Y3
8、中 Z 原子采取sp3杂化C.W X2和 WY 分子间可以形成四种氢键 D.四种元素形成的化合物WZX Y3属于强酸12.Co O34主要用作电池材料、磁性材料、热敏电阻等。利用钴渣 主要含 Co(OH)Fe(OH)33、获得 Co O34的流程如图 已知：Co(OH)Fe(OH)Co(OH)332、的 Ksp分别为 1.6 104.0 104438、6.3 1015；当离子浓度1 10mol L51时认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是（）滤渣钴渣浸取除铁沉钴滤液钴氧化物在空气中煅烧CoC2O4(NH4)2C2O4调pHH2O2H2SO4A.浸取时，H O22还原了Co3+B.除铁时，溶液必
9、须调至呈碱性C.基态Co2+的价电子排布式为3d 4s52 D.煅烧产物是Co O34和 CO 气体13.四甲基氢氧化铵 (CH)NOH3 4，强有机碱 常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵(CH)NCl3 4为原料，利用电渗析法合成(CH)NOH3 4的工作原理如图。下列叙述错误的是（）(CH3)4NOH(稀)QRa膜b膜c膜(CH3)4NCl(稀)NaCl(浓)(CH3)4NOH(浓)(CH3)4NCl(浓)NaCl(稀)NaOH溶液A.Q 极接电源负极，工作时电极上产生气体H2B.a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜C.工作时 R 电极上产生气体Cl2D.若两极共产生 3.36 L
10、（标准状况）气体，则理论上得到18.2 g CHNOH(3)414.在催化剂存在下丙烯与 HCl 反应，有两种加成产物，分别为CH CHClCH33和CH CH CH Cl322其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）第步CH3CHCH3CH3CH CH2(g)+HCl(g)CH3CHClCH3(g)CH3CH2CH2Cl(g)+Cl-+CH3CH2CH2+Cl-+E3E1E2第步第一步反应历程能量第二步A.丙烯与 HCl 的加成反应一定为放热反应B.得到加成产物的反应的HEE=12C.其他条件不变，适当升高温度可提高产物中CH CH CH Cl322的比例D.CH CHCH33+比CH CH
11、 CH322+稳定15.常温下，向 20 mL 0.1mol LNa A12溶液中通入 HCl 气体，溶液中 lgcc(HAH A2)或 lgcc(HAA2)随 pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知H A2的电离常数分别为Ka1和Ka2。下列叙述错误的是（）pH24681012L2L1b(0,6.38)a(-10.25,0)-10-8-6-4-20246lgc(HA-)c(A2-)lgc(H2A)c(HA-)或A.L2表示lgcc(HAH A2)随 pH 的变化关系B.Kal=106.38C.当溶液呈中性时，ccc(H AClHA2)=()()D.当溶液的 pH=9.25 时，溶液中
12、cc(A0.1HA2)=()16.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体 X出现白色沉淀X 一定具有氧化性B向 2 支均盛有 1 mL 相同浓度 AgNO3溶液的试管中分别加入 3 滴相同浓度的 KCl 和 KI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象KKspsp(AgI)(AgCl)C等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：HXHYr(H)，A正确；SO F3与SO24互为等电子体，结构相似，S 原子采取sp3杂化，B 正确；H O2和 HF 分
13、子间可以形成氢键，二者形成的氢键有OHF 和FHO 两种，C 错误；HSO F3的结构式是，F 的电负性大，使S带正电，OH键中的共用电子对偏向O，易电离出H+，属于强酸，D 正确。12.A【解析】解析】由流程分析知，钴渣经一系列处理后得到CoC O24，Co 的化合价降低，则推断在浸取时发生了氧化还原反应，Co3+作氧化剂，H O22作还原剂，H O22将+3 价的 Co 还原为+2 价，A 正确；将铁除尽时，c(Fe)1 10mol L351+，由题中Ksp3Fe(OH)=4.0 1038，代入粗略计算，知 pH 调至 3 左右时就能完全除去铁，B 错误；基态Co2+的价电子排布式为3d7
14、，C 错误；CoC O24的煅烧产物是Co OCO34、和CO2，D 错误。13.C【解析】解析】室中(CHNOH3)4稀溶液(CHNOH3)4浓溶液，说明室中的(CHN3)4+移入室，Q 为阴极，接电源负极，工作时H O2电离出的H+在电极上放电产生气体H2，A 正确；室中的(CHN3)4+移入室，a 膜为阳离子交换膜，室中(CHNCl3)4浓溶液(CHNCl3)4稀溶液，说明Cl移入室，b 膜为阴离子交换膜，室中 NaCl 稀溶液 NaCl 浓溶液，说明Na+移入室，c 膜为阳离子交换膜，B 正确；工作时R 电极上产生气体O2，C 错误；综上分析，总反应实质是电解H O2的反应，根据电路中
15、通过的电流处处相等，可得关系式：4e2HO4 CHNOH+223()4，若两极共产生 3.36 L（0.15 mol）气体，则理论上得到0.2 mol(18.2 g)CHNOH(3)4，D 正确。14.B【解析】解析】丙烯与 HCl 的总能量大于、的能量，故二者的加成反应一定为放热反应，A 正确；得到加成产物的反应的H应是CH CH CH Cl(g)322的总能量与CH CHCH(g)32=和 HCl(g)的总能量差，不是EE12，B 错误；其他条件不变，适当升高反应温度，对活化能较大的反应有利，能提高产物中CH CH CH Cl322的比例，C 正确；CH CHCH33+的相对能量比CH C
16、H CH322+的低，稳定性强，D 正确。15.C【解析】解析】KKalal=+ccc(HHAHAcc+()H AH A22()，lglgpH()，同理，lglgpHcc(HAA2)=+Ka2，由于KKa1a2，所以L1 表示lgcc(HAA2)随 pH 的变化关系，L2表示lgcc(HAH A2)随 pH 的变化关系，A 正确；Kal=cc(HHAc+()H A2()，b 点时，溶液的 pH=6.38，则c(H10mol L+)=6.381，lg0cc(HAH A2)=，cc(HAH A2)=1，cc(HAH A)=(2)，Ka1=c(H10+)=6.38，B 正确；当溶液呈中性时，c(H+
17、)=c(OH)，根据电荷守恒有ccc(HNaHA+)+=+()()ccc(Cl2A(OH)+(2)，根据物料守恒有c(Na+)=2A2HA2H Accc(2)+()(2)，2H AClcc(2)=()c(HA)，C 错误；Ka2=cc(HAc+()HA()2)1010.25，当溶 液的pH=9.25时，c(H10mol L+)=9.251，cc(HAA2)=101，cc(A0.1HA2)=()，D 正确。16.C【解析】解析】选项分析正误判断A能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能溶于水使溶液显碱性，如NH3B一支试管中产生黄色沉淀（AgI
18、），另一支试管中无明显现象，说明 Ksp(AgCl)ccccK(Ag)(Cl)(Ag)(I)(AgI)+=spC等体积等 pH 时，HX 放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则 HX 的酸性比HY 的酸性弱D酸 性 KMnO4溶 液（含 H SO24）与 足 量H C O224溶液反应生成MnSO4，反应一段时间溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入的 MnSO4起催化作用，需做对比实验加以证明17.（1）碳化硅（1 分）；石墨炔、C60（1 分）；金刚石、碳化硅（1 分）（2）+3（1 分）；spsp23、（1 分）（3）N 的电负性小于 O（1 分）；大于（1 分）（4）0.75（1
19、分）；0.25（1 分）4343dNMA107（1 分）化学参考答案3【解析】【解析】（1）同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，碳纳米管、石墨炔、金刚石、C60互为同素异形体；石墨炔、C60是分子晶体，存在分子间作用力；金刚石、碳化硅是共价晶体，作用力是共价键。（2）有机高聚物中含有碳氧双键和碳碳单键，C 的杂化方式包括spsp23、。（3）N 的电负性小于 O，故ZnN键中离子键成分的百分数小于ZnO键。基态 O 原子的价电子排布式为2s 2p24，失去 1 个电子后 2p 轨道处于半充满状态，较稳定，不易再失去一个电子，而基态 N 原子的价电子排布式为2s 2p23，失去1个电子后
20、2p轨道有两个电子，相对容易再失去一个电子，故O的第二电离能大于N。（4）根据均摊法，每个晶胞中含有的 Li 原子数为1 124+=14，Zn 原子数为453+=1182，Mn 原子数为411+=1182，As 原子数为 4，化简即可得LiZn Mn Asmn中mn=0.75,0.25。第一步：分析晶体中 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离与晶胞棱长的关系。As 原子与 Mn 原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的14，为晶胞棱长的43。第二步：计算晶胞凌长。设晶胞棱长为 a，一个晶胞中含有 4 个“LiZn Mn Asmn”，所以a33=dN4MAcm，a=3dN4MAcm 3dN4MA1
21、0 nm7。第三步：计算 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离。As 原子与 Mn 原子之间的最短距离为4343dNMA10 nm7。18.（1）2ZnS2H SOO2ZnSO2S2H O+=+24242（2分）；催化剂（1 分）（2）SSiO、2（1 分）（3）4FeO4H O2+222Fe O8H23+（2 分）（4）空气中的氧气将 CuCl 氧化为Cu,Cl2+重新进入溶液（1 分）3 104（2 分）（5）Zn(OH)2eZn4OH42+=+（1 分）【解析】【解析】（1）“浸出”时闪锌矿中硫化锌和硫酸反应生成硫酸锌，同时其中的硫离子被氧气氧化为单质硫；由题图乙可知，O2将Fe2+氧
22、化为Fe3+后，Fe3+与H S2反应又产生Fe2+，故Fe2+为催化剂。（2）闪锌矿中石英的主要成分为SiO2，与稀硫酸不反应，同时由第（1）问可知，浸出时会产生单质硫，故“滤渣 1”主要成分为SSiO、2。（3）根据流程可知，“加热加压氧化”时溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为赤铁矿（Fe O23），结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒书写离子方程式。（4）根据流程可知，通过生成 CuCl 来达到脱氯的目的，但是随着时间的延长，空气中氧气易将Cu+氧化为Cu2+，CuCl 中的氯元素以Cl的形式重新进入溶液。充分反应后达到沉淀溶解平衡，由于Ksp2(CaF)=cc(CaF1.08 102
23、210+)=()，且 2CaFcc(2+)=()，c(Ca2+)=KKccsp2sp2222(CaFCaFF4Ca+)()，可 得 c(Ca32+)=10mol L41。（5）脱氟时加入石灰乳，此时溶液显碱性，根据已知信息可知锌元素以Zn(OH)42形式存在，电解沉积时Zn(OH)42在阴极得到电子生成单质锌。19.（1）+173.5（1 分）；（1 分）（2）0.0083（1 分）；0.89p（2 分）；33%（2 分）（3）20%Cs/CaO（1 分）；CaO 吸附剂通过吸收CO2促使反应的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，20%Cs/CaO 增重量最大，吸收CO2最多，提高氢气产率的效果
24、最好（合理即可）（2 分）【解析】【解析】（1）根据盖斯定律可知，HHH=+122173.5 kJ molHH34+=+1。反应的0H3，温度升高，平衡正向移动，反应的0H4，温度升高，平衡逆向移动，故温度升高，反应、的平衡移动均会使 CO 的选择性增大，虽然温度升高，反应平衡逆向移动，会使 CO 选择性减小，但是反应热效应较小，所以总的来说，升温时 CO 选择性增大，所以题图 1 中曲线代表 CO 的选择性随温度的变化。（2）根据题目信息，反应、能进行到底，反应、为可逆反应，设投料时na(C H OHmol25)=，则na(H O8 mol2)=，反应生成氢气3 molx，反应生成氢气y m
25、ol，根据反应、列出“三段式”：起始量转化量平衡量 CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)/mol 8 /mol /mol 8 axaxaaaaxxxx422+3 axax+3 起始量转化量平衡量 CO(g)H O(g)CO(g)H/mol 8 0 /mol /mol 8 axyaxy+axaxayyyy+222 3yaxy+(g)3x充分反应后，H2占混合气体（除水干燥后）总体积的50%，CO2占 10%，混合气体（除水干燥后）的总物质的量naxy=+(33)mol，可得关系式：(33)mol(33)mol(3)molmolaxyyaxyaxy+=100%50%,100%=10%，解得x
26、a ya=0.2,0.4，所以平衡时n(H O2)=7.4 mola，na(H2 mol2)=，na(CO0.4 mol2)=，n(CO)=0.8 mola，na(CH0.8 mol4)=，平衡时体系内气体总物质的量为11.4 mola，各组分的物质的量分数分别为 xx(H O,H22)=11.411.47.42()，x(CO2)=11.40.4，x(CO)=2024 届高考化学考向核心卷新增七省地区专用411.40.8，x(CH4)=11.40.8，则 反 应的 平 衡 常 数 Kx=xxxx(3CHH O(H(CO)422)()0.0083。根据反应前后体系总物质的量的变化，可以得出反应后
27、体系总压强为11.49p kPa，则平衡时 CO 的分压为0.89p kPa。氢气的理论产量为6 mola，实际产量为2 mola，故H2的产率约为 33%。（3）CaO 吸附剂通过吸收CO2促使反应的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，由题图 2 可知，20%Cs/CaO 增重量最大，吸收CO2最多，提高氢气产率的效果最好。20.（1）2NaNO4HCl2KI2NaCl 2KCl I2NO22+=+2H O2（2 分）（2）直形冷凝管（1 分）；平衡气压（1 分）（3）上口（1 分）；提高对氯甲苯的产率（1 分）（4）A（1 分）；C（1 分）（5）60%（2 分）【解析】【解析】（1）用淀粉
28、-KI 试纸检验混合液，试纸变蓝，说明生成了I2，产生的无色气体遇空气变红棕色，说明反应生成了 NO，由得失电子守恒和质量守恒可书写反应的化学方程式。（2）玻璃管与空气连通，作用为平衡气压。（3）环己烷密度小于水，用环己烷作萃取剂萃取分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，将萃取所得有机层与粗产品合并，可以减少产物损耗，提高对氯甲苯的产率。（4）直形冷凝管冷凝效果好，但是馏分沸点高于140 时，直形冷凝管内外温差大，容易碎裂，应该换成空气冷凝管，故粗产品经干燥后，先用直形冷凝管蒸馏出低沸点杂质（环己烷），再控制温度在158 162 改用空气冷凝管收集馏分。（5）产率=实际产量理论产量10
29、0%107 g mol5.35g13.8g126.5g mol1 100%60%。21.（1）对溴苯乙酸甲酯（或4-溴苯乙酸甲酯）（1分）；碳碳三键、羟基、酯基（1 分）（2）HO（1 分）；中和生成的 HBr（1 分）（3）OONPhPhHO+H2OHgOH2SO4NPhPhHOOOO（2 分）（4）还原反应（1 分）（5）10（1 分）；BrCOOHCOOHHOOCHOOC（1 分）（6）BrFeBr2CuBr,Et3N,Pd(PPh3)4BrFeBr2CuBr,Et3N,Pd(PPh3)4HOH2OHgO、H2SO4（3 分）【解析】【解析】（1）由 A、C 的结构简式及 B 分子中碳原
30、子个数得出 B 的结构简式：OOBr，则 B 的化学名称是对溴苯乙酸甲酯或 4-溴苯乙酸甲酯；由E 的结构知其官能团的名称为碳碳三键、羟基、酯基。（2）对比 C 和 E 的结构简式结合已知条件的转化关系得 D 的结构简式为HO，由三乙胺是一种有机碱和已知条件中的转化关系知三乙胺的作用是中和生成的 HBr。（3）生成 H 的反应为碳碳三键与水加成生成不稳定的烯醇，最终转化为酮，化学方程式为OONPhPhHO+H2OHgOH2SO4NPhPhHOOOO。（4）对比 H 和 J 的结构简式知，酮羰基被还原为醇羟基，则由 H 生成 J 的反应类型为还原反应。（5）W 是 C 的同系物且相对分子质量比
31、C 小 14，即 W 的分子式比 C 少 1 个“CH2”，W 的同分异构体满足含有苯环和三个甲基、与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明苯环上连有 1 个羧基、1个溴原子和 3 个甲基。若三个甲基在苯环上的位置为，则溴原子、羧基在苯环上的位置有 3 种；若三个甲基在苯环上的位置为，则溴原子、羧基在苯环上的位置有 6 种；若三个甲基在苯环上的位置为，则溴原子、羧基在苯环上的位置有 1 种，故符合条件的同分异构体共36 110+=种；上述同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后所得产物中，核磁共振氢谱显示为三组峰、且峰面积比为 2 2 1 的结构简式为BrCOOHCOOHHOOCHOOC。（6）由
32、已知条件的转化关系及 H 的生成反应可得 HO的逆合成路线，如图XHO X，据此可写出合成路线。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效贴 条 形 码 区2024 届高考化学考向核心卷答题卡化学（新增七省地区专用）姓 名 准考证号考生禁填填涂样例正确填涂错误填涂 缺考考生，由监考员用 2B铅笔填涂下面的缺考标记缺考标记注意事项1
33、.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D16 A B C D二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）（本大题共 5 小题，共 52 分）17.（10 分）（1）（2）（3）（4）18.（10 分）（1）（2）（3）（4）（5）19.（10 分）（1）（2）（3）20.（10 分）（1）（2）（3）（4）（5）21.（12 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）