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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学辽宁地区专用第2页（共 8 页）化学辽宁地区专用第1页（共 8 页）2024 届高考化学考向核心卷化学（辽宁地区专用）化学（辽宁地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技发展、人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A.植物油氢化后形成氢化植物油，不可以添加到食品中B.75%的乙醇与 2%的医用甘油可用于配制免洗洗手液，乙醇能
2、使蛋白质发生盐析C.神舟飞船外壳的隔热陶瓷瓦属于无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中的聚乙炔是有机物，为绝缘体2.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（）A.用电子云轮廓图表示CC=的 p-p 键形成的示意图：B.天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式为HCH2H2CH3CnC.基态Cu+的价层电子轨道表示式：3dD.乙醛的球棍模型：3.下列有关物质实验室制备反应错误的是（）A.氨气：2NH ClCa(OH)42+CaCl2NH2H O232+B.氯气：MnO4HCl2+（浓）MnClCl2H O222+C.乙烯：CH CH OHCHCHH O32222+浓硫酸170=D.氢氧化铝：
3、AlCl3NaOHAl(OH)3NaCl33+=4.下列各组物质，只使用0.1mol L1的 HCl（必要时可使用温度计或酒精灯）不能区分的是（）A.粉末状MnO2和碳粉B.浓度均为0.1mol L1的NaAlO2和Na SiO23溶液C.浓度均为0.1mol L1的NaHCO3和Na CO23溶液D.浓度均为0.1mol L1的 NaOH 和 NaCl 溶液5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 0.2 NAB.50 g 质量分数为 60%的丙醇水溶液中含有 键数目为 5.5 NAC.1mol Cl2溶
4、于水，溶液中ClClOHClO、的粒子数之和等于 2 NAD.7.8g Na O22与足量的CO2反应转移的电子数为 0.2 NA6.紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A.阿卡宁的分子式为C H O16165B.阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有 7 个手性碳原子C.阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应D.阿卡宁中所有的碳原子可能共平面7.高铁酸钠（Na FeO24）是一种绿色多功能新型水处理药剂，可以以铁为阳极按如图装置用电解法制备。其中，a 电极有副反应产物O2产
5、生，下列说法错误的是（）A.装置工作时，b 电极附近 pH 升高B.阴极电极反应式为2H O2eH2OH22+=C.装置工作一段时间后，需向电解池中补充 NaOHD.当外电路通过 1 mol 电子时，产生0.1mol FeO24，则副反应产生 1.12 L（标准状况）O28.瓜环记为 CB(5,6,7,8)n n=，作为一类具有特定内腔的穴状化合物已成为超分子化学中备受关注的一个新领域，在分子识别、分子催化、超分子组装等领域获得了广泛的研究。如图乙、丙分别是CB n 及CB7的内腔模型，CB n 都是由物质甲在一定条件下与其他物质反应合成。下列有关说法错误的是（）OO甲HNNHHNNH OON
6、NNN乙丙瓜环CB7瓜环CBn的结构示意图CH2CH2OONNNNCH2CH2nnA.CB n 的两种单体分别是甲物质和甲醛B.CB7的分子式为C H O N42421428C.CB n 的一溴代物只有两种D.CB n 可以通过配位键对KNaLi+、进行识别9.原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所示，WWYX2YX2YX2YXZX2ZX2ZX2ZX2YX2YXYX2YX2YXYX2YXYX2T其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是（）A.Z 提供孤电子对，T 提供空轨道，二者以配位键相连B.
7、电负性：YXWZYXD.该化合物中，虚线内的两个环为平面结构10.用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu O2的一种工艺流程如下（水合肼的化学式为N HH O242）：S低品铜矿酸浸调pH除锰还原Cu2ON2稀硫酸、MnO2CuO氨水、NH4HCO3水合肼滤渣锰渣下列说法正确的是（）A.“酸浸”时，CuS 发生反应的离子方程式为SMnO4HMnS2H O22+22=ab直流电源NaOH溶液化学辽宁地区专用第4页（共 8 页）化学辽宁地区专用第3页（共 8 页）B.加入 CuO“调 pH”生成滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.“除锰”时，若不加入氨水可能导致Cu O2产品不纯D.水合肼具有还
8、原性，分子内含共价键、配位键和氢键11.某同学课堂学习“原电池”后，对铅蓄电池产生了兴趣，进行了深度思考，绘制了如下铅蓄电池放电和充电的示意图，查询得知铅位于元素周期表的第六周期第A 族。下列说法正确的是（）A.铅元素位于元素周期表的 ds 区B.放电时转移2 mol e，正极板增重 64 gC.甲为直流电源的正极D.充电时电子迁移方向：Pb 甲乙PbO212.CO 催化氧化法能最大程度减少尾气中氮氧化物的含量，主要反应是 2NO(g)2CO(g)+N(g)2CO(g)22+H。向恒温容积为 2 L 的固定不变的容器中充入 1 mol NO 和 3 mol CO，起始压强是p0，不同时间容器内
9、的压强与p0的关系如表所示。下列说法正确的是（）时间/min0251015压强p00.95p00.925p00.90p00.90p0A.0 2 min，v(NO)0.2 mol Lmin=11B.该反应达到平衡状态时，化学平衡常数约为 2.64C.达到平衡后，若再向容器内充入0.5 mol O,(NO)CO22vv正 逆()D.若起始向容器内充入0.5 mol N2和1mol CO2，达平衡后与原平衡相比 NO 的体积分数变小13.化学反应2X(g)Z(g)=在催化剂、催化剂作用下，可得到如图 1 和图 2 的结果，其中图 1为反应历程，图 2 为在相同条件下各物质的物质的量浓度 c 随反应时
10、间 t 的部分变化曲线。下列说法中正确的是（）XY反应历程O能量Z反应1反应2催化剂催化剂 01.53.06.0ac/(mol.L-1)105催化剂催化剂无催化剂t/min 图 1 图 2A.在催化剂存在条件下的分步反应中，反应 2 为决速步骤B.降温和加压，一定能提高 Z 的产率C.a 曲线表示使用催化剂时 X 的物质的量浓度随 t 的变化D.反应物总键能大于生成物总键能14.Fe-B 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量 Mn 可以提高其耐磨性能，加 Mn 后（Mn 替换部分 Fe）的晶胞结构如图乙所示，其中 A 原子坐标为7 18 4,1。下列说法错误的是（）A.基
11、态Fe2+的价层电子排布式为3d6B.加 Mn 后晶体的化学式为Fe MnB158C.若 B 原子坐标为8 45 3,1，则 M 原子坐标为8 43 1,0D.图甲晶胞对应晶体的密度为4.92 10NmnA223g cm3用电器H2SO4PbPbO2H2SO4PbPbO2PbSO4甲乙直流电源ByxzMAm pmm pmn pm15.向0.1mol LNaOH1溶液中通入一定量CO2，得到溶液 A，某实验小组利用滴定的方法测定溶液A 的成分，绘制出 pH 曲线，如图甲；若VVV121，则溶液 A 是 NaOH 和Na CO23的混合溶液B.若VVV121=，则 b 点溶液存在cccc(H CO
12、HOHCO233)+=+(+)()(2)C.由图乙可知，d 点的 pH=11.7D.e 点对应溶液的c(HCO0.05 mol L3)=1二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（15 分）二氧化锰是重要的电极材料和催化剂。以天然轻质硬锰矿为原料制备活性 MnO2的工艺流程如图甲所示。甲天然轻质硬锰矿磨矿焙烧焙烧渣酸溶硫酸滤液1滤液3滤液2滤渣4调pH转化滤液4滤渣3滤渣2滤渣1NaOH溶液碱浸净化潮湿产品操作活性MnO2NaClO3已知：天然轻质硬锰矿主要化学成分如表所示：化学成分MnO2SiO2FeAl O23CaOMgO含量/%73.0510.133.831.391.50.0
13、72 溶 度 积 常 数：Ksp3Fe(OH)4 10=38、KKsp3sp2Al(OH)1 10Mn(OH)2 10=3613、KKsp2sp2Mg(OH)1.8 10Ca(OH)5.5 10=116、（溶液中离子浓度10mol L51时认为该离子沉淀完全）；Mn OH SOMnOMnSOH O2324242+=。请回答下列问题：（1）“磨矿”的目的是 。（2）“焙烧”时，MnO2转化为 Mn OFe23、转化为 Fe O23，该工序不需要补充 O2的原因是 ；其他条件一定时，锰的氧化物存在形式与焙烧温度和体系中 O2分压的关系如图乙所示，则焙烧时最适合选用的生产条件是 （填序号）。化学辽宁
14、地区专用第6页（共 8 页）化学辽宁地区专用第5页（共 8 页）A.10kPa1、900 B.10 kPa2、750 C.10 kPa3、1000（3）“酸溶”时，若用盐酸代替硫酸，其不足之处主要是 。滤渣 1 中除含有MnO2外，还含有 （填化学式）；“净化”的目的是 。（4）若滤液1中cc(Mn2 mol LMg0.02 mol L2121+)=、()、c(Fe)0.04 mol L31+=、c(Al)3+=0.02 mol L1，则常温下，“调 pH”的范围为 （保留两位有效数字）。（5）“转化”发生反应的离子方程式为 。（6）判断活性MnO2是否属于晶体最科学的方法是 。17.（11
15、分）对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：HClNH2H3CN2ClH3CClH3CNaNO2CuClHCl实验相关数据：物质相对分子质量密度（）/g cm3沸点/溶解度对甲基苯胺1070.97197.4微溶于水环己烷840.7880.7难溶于水对氯甲苯126.51.07159.2难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂实验步骤：（一）重氮盐溶液的制备在烧杯中依次加入 15 mL 水、15 mL 浓盐酸、5.35 g 对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃
16、棒不断搅拌至糊状，在 0 条件下边搅拌边滴入 80%NaNO2溶液，用淀粉-KI 试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加NaNO2溶液。（二）对氯甲苯的制备将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的 CuCl-HCl 溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体 X 逸出，在 55 水浴中使气体 X 释放完全，向烧瓶 A 中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层（粗产品），用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10%NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 CaCl2干燥后蒸馏，控制温度在 158 162
17、收得馏分 3.8 g。回答下列问题：（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI 试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为 。（2）仪器 C 的名称为 ，A 中玻璃管的作用为 。（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗 （填“上口”或“下口”）放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是 。（4）粗产品经干燥后，先用 （填序号）蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在 158 162 改用 （填序号）收集馏分。400500600 700 800 900 1 000温度/乙MnOMn2O3MnO210-410-21102104p(O2)/kPaB旋塞A水C
18、水蒸气蒸馏装置A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.空气冷凝管（5）对氯甲苯的产率为 （保留两位有效数字）。18.（14 分）三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应：Si(s)3HCl(g)SiHCl(g)H(g)141.8 kJ mol+=321H1反应：Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g)+422H反应：SiHCl(g)HCl(g)SiCl(g)H(g)3423+H部分化学键的键能数据如表所示：化学键SiSiHClSiClHH键能/(kJ mol)1176431360436回答下列问题：（1）H2=kJ mol1。（2）温度与
19、进料比g g=nn(HCl)(Si)都会影响SiHCl3的产率，图甲为 573 K 及不同压强下（%）随 g 的变化情况，图乙为恒容条件下 g 不同时 随温度（T）的变化情况。由图甲可知最合适的进料比为 ，随着进料比的增大，SiHCl3产率先增大后减小的原因是 。根据图乙分析，g=3时，随温度升高 逐渐减小的原因是 ；g=4和g=6时，温度升高 逐渐增大的原因是 。246810120.01 MPa0.03 MPa0.05 MPa0.08 MPa0.10 MPag051015203025/%400500600700800 T/K0.000.050.100.150.200.250.300.35/%
20、g=3g=4g=6 甲 乙（3）在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中加入 1 mol Si 和 3 mol HCl，发生上述反应，达到平衡时，容器中SiHCl3为a mol，SiCl4为b mol，此时H2的浓度为 mol L1，反应的平衡常数为 。（4）忽略反应，在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl 的转化率随温度的变化如图丙，下列说法正确的是 （填序号）。O催化剂催化剂催化剂cabT1T2T3T4T5温度HCl的转化率丙A.催化剂效果最佳，对应 HCl 的平衡转化率最大化学辽宁地区专用第8页（共 8 页）化学辽宁地区专用第7页（共 8 页）B.b 点：vv正 逆，可以适当延长反应
21、时间提高 HCl 的转化率C.在对应的催化剂下，温度越高，反应速率越快D.平衡常数：K aK c()()19.（15 分）一种有机化合物 H 可作为乙酰辅酶 A 羧化酶抑制剂，其合成路线如下：ANH2ClNH2NCNClOOOB(HO)OHDMF(),120 NOOOOHCEC2H5OH,K2CO3NH2OH.HClDNClOCNH2ONNBTC,N(CH2CH3)3CH2Cl2FCDI,DMFCH2Cl2,100 NClONOONNRNH2CH2Cl2CGNClOHNROHONN已知：RCN+NH2OH.HClRCNH2OHC2H5OHK2CO3N回答下列问题：（1）有机化合物 A 的名称为
22、 。（2）ABC+的化学方程式为 。（3）E 的结构简式为 。（4）FG 过程中，发生反应的对应 N 原子的杂化方式由 转变为 。（5）H（NClOHNROONN）中，虚线框中的官能团名称为 、。（6）有机化合物 X 比有机化合物 B 的相对分子质量大 14，则符合下列条件的 X 的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1 1 4 2 的结构简式为 。1 mol X 能与1mol NaHCO3发生反应 1 mol X 能与4 mol Ag(NH)OH3 2发生反应请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边
23、框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效贴 条 形 码 区2024 届高考化学考向核心卷答题卡化学（辽宁地区专用）姓 名 准考证号考生禁填填涂样例正确填涂错误填涂 缺考考生，由监考员用 2B铅笔填涂下面的缺考标记缺考标记注意事项1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必
24、须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D二、非选择题（请在各
25、试题的答题区内作答）（本题共 4 小题，共 55 分。）16.（15 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）17.（11 分）（1）（2）（3）（4）（5）18.（14 分）（1）（2）（3）（4）19.（15 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）化学参考答案12024 届高考化学考向核心卷辽宁地区专用题号123456789101112131415答案CBDAABDDACBBCDC1.C【解析】解析】氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和储存，被广泛用于食品加工，A 错误；乙醇能使蛋白质变性，B 错误；隔热陶瓷瓦能够耐高温，属于无机非金属材料，C 正确；聚乙炔可导电，D 错误。2.B【
26、解析】解析】p-p 键为肩并肩重叠，A 表达正确；天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式为，B 表达错误；Cu 是第 29 号元素，价层电子排布式为3d 4s101，失去 1 个电子得到Cu+，则Cu+的价层电子排布式为3d10，所以基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d，C 表达正确；乙醛的结构简式为CH CHO3，则乙醛的球棍模型为，D 表达正确。3.D【解析】解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与 NaOH 溶液反应会生成四羟基合铝酸钠，所以实验室制备氢氧化铝选择的试剂是可溶性铝盐与氨水，D 符合题意。4.A【解析】解析】粉末状MnO2、碳粉与稀盐酸均不反应，无法区分，A 符合题意；向NaAlO2
27、溶液中滴加稀盐酸，先有沉淀生成后沉淀溶解，而向Na SiO23溶液中滴加稀盐酸，只产生沉淀且沉淀不溶解，可以区分，B 不符合题意；向浓度均为0.1mol L1的NaHCO3和Na CO23溶液中分别滴加稀盐酸，前者一开始就产生气体，后者开始无明显现象而一段时间后产生气体，二者现象不同，可以区分，C 不符合题意；盐酸与NaOH 反应放热，与 NaCl 溶液不反应，可以通过使用温度计加以区分，D 不符合题意。5.A【解 析】解 析】MgSO4和 NaHSO4的 摩 尔 质 量 都 是120 g mol1，固体MgSO4（由Mg2+和SO24构成）和 NaHSO4（由Na+和HSO4构成）中阴、阳离
28、子数之比均 为 1 1，12 g MgSO4和NaHSO4的物质的量为0.1 mol，该固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA，A正确；丙醇水溶液的水分子中也存在键，50 g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有键数目大于5.5NA，B错误；Cl2溶于水中存在平衡ClH OHClHClO22+和HClOHClO+，根据氯原子守恒，则2(Cl)n2+nnn(Cl)(ClO)(HClO)2 mol+=，故 Cl、ClO、HClO的粒子数之和小于2NA，C 错误；7.8g Na O22的物质的量为 0.1 mol，由反应2Na O2CO222+=2Na COO232+可知，7.8g Na O22
29、与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA，D 错误。6.B【解析】解析】由阿卡宁的结构简式可知，阿卡宁的分子式为C H O16165，A 说法正确；阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的产物是*OH OHOH OHOH，通过结构简式可判断含有 8 个手性碳原子（用*标出），B 说法错误；阿卡宁分子中含有羟基，可以发生取代反应，苯环、酮羰基和碳碳双键可发生加成反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应，碳碳双键和酚羟基可被氧化，且该有机化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应，C 说法正确；由阿卡宁的结构简式可知，环上所有碳原子一定共面，支链上的碳原子可以通过旋转使所有碳原子共
30、面，D 说法正确。7.D【解析】解析】a 电极有副反应产物O2生成，则 a 电极为电解池阳极，b 电极为电解池阴极，由电极反应式可知，装置工作时，阴极反应生成OH，故 b 电极附近 pH 升高，A 正确；由思路分析可知，B 正确；根据总反应可知反应消耗OH，故需向电解池中补充NaOH，C 正确；产生0.1mol FeO24时阳极主反应放出0.6 mol 电子，故阳极副反应放出 0.4 mol 电子，生成0.1mol O2，标准状况下的体积为 2.24 L，D 错误。8.D【解析】解析】物质甲在合成CB n 时 N 原子上失去了 H原子，CB n 结构单元与物质甲对比，还多了“CH2”原子团，可
31、以通过制备酚醛树脂的反应联想到应该是甲和 HCHO 发生了缩合反应得到环状结构，对应的化学方程式为NHHNNHHNOONCH2CH2NNNOOn+2nHCHO一定条件下NCH2CH2NNNOOn+2nHCHO一定条件下n+2nH2O，A 正 确；物 质 甲 的 分 子 式为C H O N4624，由反应特点可知CB n 的分子式为(C H O N6624)n，当n=7时，分子式为C H O N42421428，B 正确；CB n 的分子中只有两种化学环境不同的氢原子，则它的一溴代物只有两种，C 正确；CB n 的 n 不 同，内腔的直径就会不同，则可以通过控制 n 的大小达到识别 K+、Na+
32、、Li+的目的，但CB n 与 K+、Na+、Li+之间是通过分子间的作用力进行识别，非化学键作用，D 错误。9.A【解析】解析】根据化合物结构判断，NH2中的 N 原子提供孤电子对，Cu 提供空轨道，二者以配位键相连，2024 届高考化学考向核心卷辽宁地区专用2A 正确；元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：HCCl，即 XYClCNH，即 TWYZX，C 错误；该化合物中，虚线内的两个环中碳原子均为饱和碳原子，这两个环不可能为平面结构，D 错误。10.C【解析】解析】“酸浸”时，CuS 发生反应的离子方程式为CuSMnO4HCuMnS2H O+=+22+22，A 错 误；MnO2也氧化
33、了Fe2+，加入 CuO“调 pH”生成滤渣的主要成分为Fe(OH)3，B 错误；“除锰”时，若不加入氨水，会影响CO32的浓度，Mn2+沉淀不完全，而水合肼有碱性，加入水合肼时可能生成碳酸锰，导致Cu O2产品不纯，C正确；水合肼分子内不含配位键，D 错误。11.B【解析】解析】铅元素位于第六周期第 A 族，基态 Pb原子的价电子排布式为6s 6p22，处于元素周期表的 p区，故 A 错误；铅蓄电池的放电原理是PbPbO+2 2H SO2PbSO2H O2442=+，放电时PbO2为正极，电极反应式为PbO2eSO4HPbSO2H O2442+=+2，在放电过程中，外电路转移 2 mol 电
34、子时，正极板增重相当于1molSO PbOPbSO224()的质量，为 64 g，故 B 正确；放电时 Pb 为负极，则充电时 Pb 连接在直流电源的负极上，作为电解池的阴极，故甲为负极，乙为正极，故 C 错误；充电时电子迁移方向为阳极PbO2电极板直流电源的正极乙直流电源的负极 甲阴极 Pb 电极板，故 D 错误。12.B【解析】解析】2 min 时，pp0=0.95,4 mol(1 0.95)n0.2 mol，(NO)2 0.4 molnn=，则v(NO)=Vtn0.4 mol2 min2 L=0.1mol Lmin11，A 错误；10 min 时，化学反应达到平衡状态，设NO的变化量为2
35、x，可列“三段式”：222nnxx +()()nxxxx起始平衡 1 3 2NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)1 232 0 0 22xx2由ppx0=440.90，可知x=0.4 mol，平衡时，n(NO)=0.2 mol，n(CO)2.2 mol=，n(N0.4 mol2)=，n(CO2)=0.8 mol，则c(NO)0.1mol L=1，c(CO)1.1mol L=1，c(N0.2 mol L2)=1，c(CO0.4 mol L2)=1，故 K=0.11.10.40.2222 2.64，B 正确；平衡后，若向反应体系中充入O2，消耗 NO，平衡逆向移动，vv正(NO)(NO)，说
36、明第一部分的盐酸发生了反应，第二部分的盐酸用于反应生成的碳酸氢钠，所以溶液 A 是 NaOH 和Na CO23的混合溶液，A 正确；b 点是第一滴定终点，若VVV121=，溶液 A 的溶质只有Na CO23，b点溶液溶质是物质的量之比为11的NaHCO3和 NaCl，结合电荷守恒cc(NaH+)+=()cccc(OHHCO2COCl)+(33)(2)()和 物 料 守 恒12ccccc(NaHCOCOH COCl+)=+=(3323)(2)()()可推出cccc(H COHOHCO233)+=+(+)()(2)，B 正确；化学参考答案3题图乙中 d 点对应溶液lg0cc(HCOCO323)=，
37、则c(HCO3)=c(CO32)，由Ka2=cc(HCOc+()HCO(3)32)5.0 1011得c(H+)=5.0 10mol L111，pHlgH11 lg510.3=c(+)，C错 误；e 点 对 应 溶 液=lgBa5c(2+)，则 c(Ba2+)=10mol L51，由BaCO3的溶度积Ksp=5 109，可得 c(COmol L5 10mol3214)=Ksp3c(BaCOBa2+)5 101059L1，由e点lg2cc(HCOCO323)=，得cc(HCO100CO33)=(2)0.05 mol L1，D 正确。16.（1）增大矿石的受热面积，加快焙烧速率，使焙烧过程发生的反应
38、更充分（1 分）（2）矿石中MnO2的含量远大于 Fe，MnO2转化为Mn O23时生成的氧气量远大于 Fe 转化为Fe O23时消耗的氧气量（2 分）；B（1 分）（3）盐酸会被Mn O23氧化产生氯气，或“转化”工序中可能发生NaClO3与盐酸的反应而降低原料利用率，生成污染性气体Cl2（2分）；CaSOSiO42、（2分）；除去MnO2中的CaSO4和CaSiO3（2 分）（4）3.7pH7.5（2 分）（5）ClO3Mn3H O3MnOCl6H322+=+2（2 分）（6）做 X 射线衍射实验（1 分）【解析】【解析】（1）“磨矿”的目的是将矿石粉碎，增大矿石的受热面积，加快焙烧速率，
39、使焙烧过程发生的反应更充分。（2）MnO2转化为Mn O23的同时生成氧气，Fe 转化为Fe O23的同时消耗氧气，矿石中MnO2的含量远大于Fe，则该工序不需要补充O2；10kPa1、900 时锰的氧化物以 MnO 的形式存在，A 项错误；10 kPa2、750 时锰的氧化物以Mn O23的形式存在，B 项正确；10 kPa3、1000 时锰的氧化物以Mn O23的形式存在，但压强相对大、温度高，能耗大，C 项错误。（3）“酸溶”时，若用盐酸代替硫酸，不足之处主要为盐酸会被Mn O23氧化产生氯气，或“转化”工序中可能发生NaClO3与盐酸的反应，降低原料利用率，生成污染性气体Cl2；滤渣
40、1 中除含有MnO2外，还含有CaSOSiO42、；“净化”的目的是除去MnO2中的CaSO4和CaSiO3。（4）“调 pH”的目的是将FeAl33+、沉淀完全而Mn2+不形成沉淀，由Ksp 数据可知，Al3+沉淀完全时Fe3+已沉淀完全，Mn2+不形成沉淀时Mg2+不形成沉淀。根据浓度积常数和离子浓度计算得，当Al3+怡好沉淀完全时，溶液中10OHAl(OH)1 105336=cK()sp3，c(OH1 10mol L)10.31，pH3.7；当Mn2+恰好开始沉淀时，2(OH)Mn(OH)2 10=cK213sp2，c(OH)=1 10mol L6.51，pH=7.5，则“调 pH”的范
41、围为3.7 pH7.5。（5）“转化”时，NaClO3在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO2，反应的离子方程式为ClO3Mn3H O32+=2 3MnOCl6H2+。（6）判断活性MnO2是否属于晶体的最科学的方法为做 X 射线衍射实验。17.（1）2NaNO4HCl2KI2NaCl 2KCl I2NO22+=+2H O2（2 分）（2）直形冷凝管（1 分）；平衡气压（1 分）（3）上口（1 分）；提高对氯甲苯的产率（2 分）（4）A（1 分）；C（1 分）（5）60%（2 分）【解析】【解析】（1）用淀粉-KI 试纸检验混合液，试纸变蓝，说明生成了I2，产生的无色气体遇空气变红棕色，说明反应生
42、成了 NO，由得失电子守恒和质量守恒可书写反应的化学方程式。（2）玻璃管与空气连通，作用为平衡气压。（3）环己烷密度小于水，用环己烷作萃取剂萃取分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，将萃取所得有机层与粗产品合并，可以减少产物损耗，提高对氯甲苯的产率。（4）直形冷凝管冷凝效果好，但是馏分沸点高于140 时，直形冷凝管内外温差大，容易碎裂，应该换成空气冷凝管，故粗产品经干燥后，先用直形冷凝管蒸馏出低沸点杂质（环己烷），再控制温度在158 162 改用空气冷凝管收集馏分。（5）产率=实际产量理论产量100%107 g mol5.35g13.8g126.5g mol1 100%60%。18.（
43、1）-236（1 分）（2）3（1 分）；g 3时，过量的 HCl会与SiHCl3发生副反应，使三氯氢硅几乎全部转化为四氯化硅，三氯氢硅产率减小（2 分）；g=3时主要发生反应，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，减小（2 分）；g=4和g=6时主要发生反应，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，减少SiHCl3的损耗，增大（2 分）（3）ab+V2（2 分）；aab(334)b ab(2)+（2 分）（4）BD（2 分）【解析】【解析】（1）1 mol Si 中有2 molSiSi键，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能，可知(2H2=1764 431)kJ mol(4 3602 4
44、36)kJ mol+=11236 kJ mol1。（2）g=4和g=6时主要发生反应，由盖斯定律可 知，反应=反应-反应，则HHH321=236 kJ mol(141.8)kJ mol94.2 kJ mol111，该 2024 届高考化学考向核心卷辽宁地区专用4反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减少SiHCl3的损耗，增大。（3）已知向容积为V L的恒容密闭容器中加入 1 mol Si 和 3 mol HCl，发生题给反应，达到平衡时，容器中SiHCl3为a mol,SiCl4为b mol，根据氯元素守恒可得出平衡时nab(HCl)(334)mol=，根据氢元素守恒可得出nabaab(H
45、3(334)mol(2)mol2)=+12，则c(Hmol L2)=ab+V21；该温度下反应的平衡常数K=cccc(SiHCl(HCl)(SiClH423)()VVaabVVb ab334+2=aab(334)b ab(2)+。（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能影响反应限度，故不能改变 HCl 的平衡转化率，A 错误；b 点时未达到平衡，反应正向进行，所以vv正 逆，延长反应时间会继续消耗 HCl，使其转化率增大，B 正确；一般催化剂均存在活性温度范围，温度过高时催化剂可能失活，所以有催化剂参与的反应并不一定是温度越高反应速率越快，C 错误；平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应
46、，则温度越高，平衡常数越小，即K aK c()()，D 正确。19.（1）3-氯苯胺（或间氯苯胺）（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）sp3（2 分）；sp2（2 分）（5）碳氯键（1 分）；酰胺基（1 分）（6）9（2 分）；（2 分）【解析】【解析】（1）有机化合物 A 的名称为 3-氯苯胺或间氯苯胺。（2）A与B反应的化学方程式为。（3）根据已知信息可推知，有机化合物 E 的结构简式为。（4）F 中，发生反应的氨基中的 N 原子为sp3杂化，G 中对应的 N 原子为sp2杂化。（5）虚线框中的官能团名称为碳氯键、酰胺基。（6）有机化合物 X 比有机化合物 B 的相对分子质量大 14，则 X 的化学式为C H O684，1 mol X 能与1mol NaHCO3发生反应，则 X 中含 1 个羧基，1 mol X 能与4 mol Ag(NH)OH3 2发生反应，则X 中含 2 个醛基，故 X 的同分异构体共 9 种，结构分 别 如 下：、，其中核磁共振氢谱有 4组吸收峰，且峰面积之比为 1 1 4 2 的结构简式为。