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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学湖南地区专用第2页（共 6 页）化学湖南地区专用第1页（共 6 页）2024 届高考化学考向核心卷 化学（湖南地区专用）化学（湖南地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Fe-56 S-32 Mn-55一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是（）A.图经衍义本草：“绛矾本来绿色（FeSO7H O42），亦谓之石胆，烧之赤色”B.天工开物：“凡石灰经火焚炼为用”C.泊秦淮：“烟笼
2、寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”D.韩非子：“荆南之地，丽水之中生金”2.下列表示组成和结构的化学用语正确的是（）A.NH Cl4的电子式：HHN H+Cl-H B.氨分子的空间填充模型：C.乙醛的分子式：CH CHO3 D.32S2与34S4互为同位素3.关于下列仪器使用的说法正确的是（）A.仪器、可用于物质分离 B.仪器、使用时需要检查是否漏水C.仪器、可用酒精灯直接加热 D.仪器、使用前需要烘干4.紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A.阿卡宁的分子式为C H O16165B.阿卡宁与足
3、量的氢气发生加成反应后的结构中含有 7 个手性碳原子C.阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应D.阿卡宁中所有的碳原子可能共平面5.下列离子方程式书写错误的是（）A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S5SO2H O3S4HSO2+223=B.已知酸性：H COHClOHCO233，将少量CO2通入 NaClO 溶液中：COClOH O22+=HClOHCO+3C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO2HCuH O+=22D.利用MnCl2与NH HCO43制备MnCO3沉淀：Mn2HCOMnCOH OCO2+3322=6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，
4、Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍。下列判断错误的是（）A.原子半径：rrrr(W)(Z)(Y)(X)B.简单氢化物的沸点：XWC.Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W 元素的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸YZXW7.下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向乙酸乙酯（含少量乙酸）样品中加入乙醇、浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中制备Fe(OH)3胶体C将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清配制银氨溶液D用 pH 计测定相同浓度的 NaClO 和醋酸钠溶液 pH 大小验证 HClO 酸性弱于醋酸A.A B.B C
5、.C D.D8.某合成信息素 M 的结构简式如图所示。关于有机物 M，下列说法错误的是（）A.M 分子中含 2 个手性碳原子B.M 的红外光谱显示有 3 种官能团C.有机物 M 不存在芳香族同分异构体D.可发生氧化、还原、取代、加成反应9.以赤泥（含有大量 Na、Al、Fe、Si、Ca、Sc、Zr 等的氧化物）为原料制备钪的工艺流程如下。赤泥焙烧 酸浸盐酸滤渣浸出液操作1水相有机相反萃取分液过滤H2C2O4Sc2(C2O4)3Sc2O3ScCl3Sc空气灼烧CO2氯化碳粉、氯气加热钠气流气相还原下列说法正确的是（）A.Fe 位于元素周期表的第四周期 B 族B.操作 1 使用的主要玻璃仪器为漏斗
6、、烧杯C.灼烧时生成1mol CO2，消耗8g O2D.盐酸溶解Sc O23时生成难溶的 ScOCl 的离子反应为Sc O2ClH O2ScOCl2OH232+=10.按下图装置进行实验，将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）热水稀硫酸Na2S2O3溶液品红溶液滴有酚酞的NaOH溶液Na2S溶液A.中试管内的反应，体现H+的氧化性 B.中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在和的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，中红色更快褪去11.黄铁矿的主要成分是FeS2，其晶胞为立方体，结构如图，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.S22的电子式为B.S22
7、位于由距离最近的Fe2+形成的正八面体空隙中C.该物质中存在的化学键只有离子键D.晶体的密度为NaA48032110g cm312.室温下，将 NaOH 溶液滴加到某二元弱酸H X2溶液中，得到溶液 pH 与lg x变化关系如图所示。OOa nmS2-Fe2+2化学湖南地区专用第4页（共 6 页）化学湖南地区专用第3页（共 6 页）已知 x 表示cc(HXH X2)或cc(HXX2)。下列说法正确的是（）A.曲线中 x 表示cc(HXX2)B.曲线与曲线不一定平行C.pH=4 时，ccc(H XHXX2)()(2)D.pH=6 时，ccc(NaHX2X+)+()(2)13.Pb(OH)2难溶于
8、水，25 时，不同 pH 的溶液中含铅物种存在以下平衡：Pb(OH)(aq)Pb(OH)(s)OH(aq)321+K；Pb(OH)(s)Pb(OH)(aq)OH(aq)22+K；Pb(OH)(aq)Pb(aq)OH(aq)+2+K3。如图是溶液中各含铅物种的lgpHc图。下列说法错误的是（）A.直线和分别表示 lgPbc(2+)与 pH lgPb(OH)、c3与pH 的变化关系B.Pb(OH)(s)Pb(OH)(aq)OH(aq)2+的平衡常数 K的数量级是107C.Pb(OH)2饱和溶液的pH7CSnD.该流程中存在CBr键的断裂与CC键的形成二、非选择题：共 58 分。15.（11 分）对
9、氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：HClNH2H3CN2ClH3CClH3CNaNO2CuClHCl实验相关数据：物质相对分子质量密度（）/g cm3沸点/溶解度对甲基苯胺1070.97197.4微溶于水环己烷840.7880.7难溶于水对氯甲苯126.51.07159.2难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂实验步骤：（一）重氮盐溶液的制备在烧杯中依次加入 15 mL 水、15 mL 浓盐酸、5.35 g 对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断
10、搅拌至糊状，在 0 条件下边搅拌边滴入 80%NaNO2溶液，用淀4681012142pHc(4.4,-10)a(6.3,0.7)b-10-8-6-4-20lg c粉-KI 试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加NaNO2溶液。（二）对氯甲苯的制备将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的 CuCl-HCl 溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体 X 逸出，在 55 水浴中使气体 X 释放完全，向烧瓶 A 中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层（粗产品），用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10%N
11、aOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 CaCl2干燥后蒸馏，控制温度在 158 162 收得馏分 3.8 g。回答下列问题：（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI 试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为 。（2）仪器 C 的名称为 ，A 中玻璃管的作用为 。（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗 （填“上口”或“下口”）放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是 。（4）粗产品经干燥后，先用 （填序号）蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在 158 162 改用 （填序号）收集馏分。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.空气冷凝管（5）对
12、氯甲苯的产率为 （保留两位有效数字）。16.（18 分）2023 年 10 月神舟十七号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液肼（N H24）、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：（1）火箭推进剂可用N H24作燃料，N O24作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N H24(l)+N O(g)3N(g)4H O(g)24221=+H，相关物质的摩尔生成焓fmH 如表所示。物质N O(g)24N H24(l)H O(g)2摩尔生成焓/(kJ mol)fmH1+10.8+165.8-242.0注：一定温度下，由最稳定单质
13、生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，以fmH 表示。如N H(l)24 的摩尔生成焓：N(g)2H(g)N H(l)165.8 kJ mol2224fm+=+=H1。H1=kJ mol1。结合化学反应原理，N H(l)24作推进剂燃料可自发进行反应的原因为。（2）火箭推进器内氢气燃烧的简化反应历程如图甲所示，分析其反应机理：链引发链传递链终止相对能量过渡态1过渡态2过渡态3过渡态4反应历程2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2H.(g)+O2(g)+H2(g)H.(g)+.OH(g)+O.(g)+H2(g)2H.(g)+2.OH(g)甲B旋塞A水C水蒸气蒸馏装置0ab4.19
14、1.22pHlg xL2PdCH3BrCH3CH2CH3CH3C2H5L2PdCH3BrL2Pd(CH3)3C3SnC2H5化学湖南地区专用第6页（共 6 页）化学湖南地区专用第5页（共 6 页）该历程分 步进行，其中氢气燃烧决速步对应的化学方程式为。.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：a.CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)247 kJ mol4221+=+H1b.CO(g)H O(g)CO(g)H(g)41kJ mol+=2222 H1已知Kp为反应的标准压强平衡常数，其表示方法为在浓度平衡常数表达式中，用各组分气
15、体平衡时的相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa）除以标准压力p0。反应 a、b 的ln Kp随T1103（T 为温度）的变化如图乙所示。（3）能表示反应 b 的曲线为 ，反应 a 的标准压强平衡常数表达式Kp=p(X)表示气体 X 的分压，用含pp0、(X)的式子表示。维持在T1K温度下，往恒容密闭容器中通入含有等量CHCOH O422、的混合气体进行反应a、b，初始压强为 120 kPa，达到平衡时体系压强为 140 kPa。该温度下 CH4的平衡转化率为 H2的平衡分压为 kPa。.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。（4）我国科学家提出了一种在
16、 500 下电解甲烷制氢的方法，反应原理如图丙所示，请写出 Ni电极上的电极反应式 。0.8yx1.61.21T11T/(103/K-1)-15-10-50510ln Kp-CH2CH4CO2O2-CO2-3500 Ni电极Ni-YSZ电极电源 乙 丙17.（16 分）新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。MnO2可以实现海水中Li+的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿（含 MnO2及少量FeOAl O、23和SiO2）为原料生产高纯MnO2的工艺流程如图甲。软锰矿浸锰萃取分液调节pH沉锰产品稀H2SO4Na2SO3萃取剂试剂x试剂x滤渣萃取剂相
17、滤渣滤液甲回答下列问题：（1）“浸锰”时，FeO 生成Fe3+的离子方程式为 。（2）步骤中，Fe3+的萃取率与pH的关系如图乙，当pH1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是 。（3）试剂 x 为 Na CO23，若 c(Mn)1.0 mol L21+=，常温下调节 pH 范围应为 已知该条件下，Ksp3Al(OH)1.0 10=33，Ksp2Mn(OH)1.0=1014。（4）海水中锂的总含量为陆地总含量的 5000 倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为 0.1 0.2 ppm，从海水中提取锂首先需要对低浓度的Li+进行选择性富集，而Li+能够嵌入高纯MnO2并在乙pH1.7O萃取率一
18、定条件下脱出，据此可以进行Li+的富集。以Li CO23和高纯MnO2为原料，充分混合后在 720 下煅烧 3 h，冷却至室温后即可得到复合氧化物 LiMn O24（LMO）。用 1mol L1的盐酸在 60 下处理 LMO，将其中所有 Li+置换后得到 HMO，HMO 可以和Li+反应再生成 LMO，然后 LMO 与酸作用脱出Li+从而实现Li+的富集。如此循环处理。合成LiMn O24的化学方程式为 ；用酸处理 LMO 时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中 M 的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含 Mn 元素的微粒是 。这一副反应对再生后的 HMO 的锂富集
19、性能的影响是 。（5）利用高纯 MnO2实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统（如图丙所示）的工作步骤如下：步骤 1：向 MnO2所在的腔室通入海水，启动电源 1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成Li Mn Ox24；步骤 2：关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，同时向电极 2上通入空气，使Li Mn Ox24中的Li+脱出进入腔室 2。为衡量 MnO2对 Li+的富集效果，将 0.5 mol L1的 LiCl 溶液通入MnO(4.35 mg)2所在腔室，启动电源 1，使电流恒定在 5.0 mA，累计工作 193 s 后发现MnO2的电极电势快速下降，则Li Mn Ox24中的
20、x=（已知1 mol电子的电量为96500 C，电流效率为 100%）。电源 2 工作时，MnO2电极上发生的电极反应为 。18.（13 分）氨甲环酸片是一种辅助祛斑的药物，结构简式为OOHH2N，在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大。其合成方法较多，其中一种合成路线如下：CH2CH CClCH2+CH2CH2COOCH3C8H11ClO2NaCN乙醇OOCH3NCOOHH2NENi3H21)NaOH溶液2)调至一定pHFDCBA已知：+回答下列问题：（1）物质 B 的系统命名：。（2）ABC+的反应类型是 ，除了产物 C，还有一种可能的产物：。（3）写出 C D 反应的化学方程式：。（4
21、）C F 中有手性碳原子的物质是 （填序号）。（5）过程反应后加入乙醇的目的是 。（6）符合下列条件的氨甲环酸的同分异构体个数是 （不考虑立体异构）。a.含有-氨基酸结构b.无环状结构c.含有三个甲基其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是 92211 的结构简式为。丙电极1电极2MnO2电源2电源1腔室1腔室2LiOHNa2SO4海水阳离子交换膜请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各
22、题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效贴 条 形 码 区2024 届高考化学考向核心卷答题卡化学（湖南地区专用）姓 名 准考证号考生禁填填涂样例正确填涂错误填涂 缺考考生，由监考员用 2B铅笔填涂下面的缺考标记缺考标记注意事项1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效
23、。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D5 A B C D 10 A B C D 二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）（共 58 分）15.（11 分）（1）（2）（3）（4）（5）16.（18 分）（1）（2）（3）（4）17.（16 分）（1）（2）（3）（4）（
24、5）18.（13 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）化学参考答案12024 届高考化学考向核心卷湖南地区专用题号1234567891011121314答案ABBBCADBCCCDCC1.A【解析】解析】煅烧绿矾得到红色的氧化铁，铁的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A 正确；将碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，该过程中没有元素的化合价发生变化，没有涉及氧化还原反应，B 错误；涉及烟、雾、分子运动等，没有涉及氧化还原反应，C 错误；金在自然界可以游离态存在，淘金过程是物理变化，D 错误。2.B【解析】解析】NH Cl4的电子式为，A 错误；为氨分子的空间填充模型，B 正确；乙醛的分子式为
25、C H O24，C 错误；32S2与34S4互为同素异形体，D 错误。3.B【解析】解析】为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A 错误；一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B 正确；蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C 错误；酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D 错误。4.B【解析】解析】由阿卡宁的结构简式可知，阿卡宁的分子式为C H O16165，A 说法正确；阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的产物是*OH OHOH OHOH，通过结构简式可判断含有 8 个手性碳原子（用*标出），B 说法错
26、误；阿卡宁分子中含有羟基，可以发生取代反应，苯环、酮羰基和碳碳双键可发生加成反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应，碳碳双键和酚羟基可被氧化，且该有机化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应，C 说法正确；由阿卡宁的结构简式可知，环上所有碳原子一定共面，支链上的碳原子可以通过旋转使所有碳原子共面，D 说法正确。5.C【解析】解析】向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变 浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S5SO2+2 2H O3S4HSO23=+，A 书写正确；由于H CO23的Kal大于 HClO 的KKaa2,小于 HClO 的Ka，因此将少量CO2通入 NaCl
27、O 溶液中生成 HClO 和NaHCO3，离子方程式为COClOH OHClOHCO223+=+，B 书写正确；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C 书写错误；向MnCl2溶液中加入NH HCO43溶液得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2HCO2+=3 MnCOH OCO322+，D 书写正确。6.A【解析】解析】短周期 Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍，结合其在元素周期表中的相对位置可知 Y 为 Si，则 X 为 O、Z 为 P、W 为 Cl。同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：SiPCl，O 原子核外只有 2 个电子层，原子半径最小，A错误
28、；H O2分子间存在氢键，沸点较高，B 正确；SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，C 正确；HClO4为一元强酸，D 正确。7.D【解析】解析】乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A 错误；将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，B 错误；配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C 错误；根据盐类水解规律，“越弱越水解”可以得出 D 正确。8.B【解析】解析】M 分子中手性碳原子如图（标*的碳原子为手性碳原子），A 正确；M 分子中含有酯基和碳碳双键两种官能团，B 错误；M 分子有3 个不饱和度，不可能有芳香族同分异构体，C 正确
29、；M 中含有碳碳双键，可发生氧化、还原、加成反应，含有酯基，可发生水解反应（取代反应）等，D 正确。9.C【解析】解析】Fe 位于元素周期表的第四周期族，A 错误；操作 1 是把浸出液分成了水相和有机相，则操作 1 为萃取和分液，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，B 错误；由流程图可知灼烧时ScC O224()3与氧气反应生成Sc O23和CO2，反应的化学方程式为2ScC O3O2242()3+高温2Sc O12CO232+，生 成 1mol CO2，消耗0.25 mol O2，即8g O2，C 正确；酸性条件下不能生成OH，离子反应为Sc O2Cl2H23+=+2ScOClH O+2，D
30、 错误。10.C【解析】解析】A.中试管内发生反应S O2H232+=SSOH O+22，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故 A 错误；中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故 B 错误；试管内发生反应S O2H232+=SSOH O+22，试 管 内 发 生 反 应 2SSO2+22H O3S4OH2=+，和的试管中都出现了浑浊现象，故 C 正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，中红色褪去的速率减慢，故 D 错误。11.C【解析】解析】S 的最外层电子数为 6，2 个 S 原子以共价键相连，且带 2 个单位的负电荷，则每个 S 最外层形成 8 电子稳定结构，A 正确；晶胞中位于棱上的S2
31、2与位于顶点和面心的Fe2+间的距离最近，则S22紧邻的Fe2+个数为 6，构成正八面体，B 正确；该物质中2024 届高考化学考向核心卷湖南地区专用2存在的化学键为离子键和非极性共价键，C 错误；由晶胞结构可知，晶胞中Fe2+的数目为684+=1128，则 1 个晶胞中含有 4 个FeS2，晶体的密度=VmN MNVNaNaA=4(5632 2)480+AA3213211010g cmg cm33，D 正确。12.D【解析】解析】根据平衡常数表达式及KKa1a2，可以得出ccc(HXXH X2)=ccc(KKHHXHa1a2+),(2)()，溶液的 pH 相同时。ccc(HXXH X2)c(
32、HX2)，故曲线中 x 表示cc(HXX2)，A 错误。根据图像，当lg0 lg0ccc(HXXH X2)=、c(HX2)时，可 以 得 出 KcKcala2=(H10H10+)1.224.19、()，pH=0 时，即c(H1mol L+)=1，根据lg x的表达式，可以得出ab=1.22,4.19，所以曲线、的斜率均为 1，二者一定平行，B 错误。pH=4 时，根据Ka2表达式及数值，可以得出cc(HXX2)=1010.19(2)；根据KKala2及相关数值可以得出cc(H XX22)=KKc2ala2(H+)1012.59，cc(XH X2)(2)，即ccc(HXXH X)(2)(2)，C
33、错误。根据电荷守恒，可以得出ccccc(NaHHX2XOH+)+=+()()(2)()，因为溶液显酸性，所以ccc(NaHX2X+)，C 错误；若 b 点的 pH10.7,(OH)10mol L=c3.31，又 Kc2=(OH)cPb(OH)10+=7，则cPb(OH)+=c(OH)K210mol3.7L-1，b点 时 ccPb(OH)Pb(OH)+=3，计 算 Pb(OH)(aq)3 Pb(OH)(s)OH(aq)2+的 平 衡 常 数 K1=10103.73.3100.4，而由c点坐标计算得K1=10109.610100.4，数值相同，D 错误。14.C【解析】解析】由题给反应机理图可知，
34、该流程中使用了L Pd2作催化剂，A 正确；由题图可知，L Pd2和中 Pd 形成的化学键数目不同，B 正确；(CHCSnC H325)33中涉及的元素为 H、C、Sn，CH4中 C 为负价，H 为正价，说明电负性：CH，非金属元素电负性一般大于金属元素，综上电负性：CHSn，C 错误；由题图可知，该流程中存在CH Br3中 CBr 键的断裂和CH CH CH323中 CC 键的形成，D 正确。15.（1）2NaNO4HCl2KI2NaCl 2KCl I2NO22+=+2H O2（3 分）（2）直形冷凝管（1 分）；平衡气压（1 分）（3）上口（1 分）；提高对氯甲苯的产率（1 分）（4）A（
35、1 分）；C（1 分）（5）60%（2 分）【解析】【解析】（1）用淀粉-KI 试纸检验混合液，试纸变蓝，说明生成了I2，产生的无色气体遇空气变红棕色，说明反应生成了 NO，由得失电子守恒和质量守恒可书写反应的化学方程式。（2）玻璃管与空气连通，作用为平衡气压。（3）环己烷密度小于水，用环己烷作萃取剂萃取分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，将萃取所得有机层与粗产品合并，可以减少产物损耗，提高对氯甲苯的产率。（4）直形冷凝管冷凝效果好，但是馏分沸点高于140 时，直形冷凝管内外温差大，容易碎裂，应该换成空气冷凝管，故粗产品经干燥后，先用直形冷凝管蒸馏出低沸点杂质（环己烷），再控制温度在
36、158 162 改用空气冷凝管收集馏分。（5）产率=实际产量理论产量100%107 g mol5.35g13.8g126.5g mol1 100%60%。16.（1）-1310.4（1 分）该反应正反应为放热的熵增反应，在任意温度下0GHT S=，均可自发进行（2 分）（2）4（2 分）；2H(g)O(g)2H(g)O(g)222+=+H(g)2 或H(g)2H(g)2=（3 分）（3）y（1 分）；ppp(CO)COCHpppp000024)22p(H)2)（2 分）25%（2 分）；24011（2 分）（4）CO4eC3O322+=+（3 分）【解析】【解析】（1）根据信息提示，反应的焓变
37、等 于生成物的摩尔生成焓减去反应物的摩尔生成焓，则 有 4242.0 kJ mol2 165.8 kJ molH1=(11)化学参考答案310.8 kJ mol=11310.4 kJ mol1。该反应0H ，已知GHT S=，可推测反应在任意温度下0G 1.7 之后，随 pH 增大，H+浓度降低，促使水解平衡Fe3H OFe(OH)3H3+23 正向移动，溶液中Fe3+浓度降低，导致萃取率下降（3 分）（3）4.7pH71.7之后，随pH增大，c(H+)降低，水解平衡正向移动，溶液中Fe3+浓度降低，导致萃取率下降。（3）调节 pH 范围应满足让Al3+完全沉淀同时Mn2+未沉淀，当Al3+完
38、全沉淀时，Al3+浓度为1 10mol L51，此 时 c(OHmol L)=3Ksp3cAl(OH)(Al3+)31 101 10335110mol L9.31，此时溶液pH4.7；当Mn2+开始沉淀时，溶液 中 c(OHmol L)=Ksp2cMn(OH)(Mn2+)1 101.014110mol L71，此时溶液 pH=7，则调节溶液 pH 范围为4.7pH7。（4）Li CO23和高纯MnO2在 720 下煅烧 3 h，冷却至室温后即可得到复合氧化物LiMn OMnO242，得到电子，则Li CO23失去电子，产生O2，对应的化学方程式为2Li CO8MnO232+720 4LiMn
39、O2CO242+O2。LMO 与酸作用脱出Li+从而实现Li+的富集，即LiMn O24与H+发生反应LiMn OHLi24+=+HMn O24，同时会发生一个副反应，该副反应导致固体中 Mn 的平均化合价有所提高，说明生成了MnO2，副反应为2LiMn O4H3MnOMn2Li242+=+22H O2，副反应的发生导致HMn O24的减少，导致再生后的 HMO 的锂富集能力降低。（5）向MnO2所在的腔室通入海水，启动电源 1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成Li Mn Ox24，电极反应为2MnOLieLi Mn O224+=xx+x，是阴极反应，此时，海水中的Li+被MnO2所吸收
40、，电极 1 充当阳极，对应的电极反应为2H O4eO4H22=+；Na+通过阳离子交换膜进入中间区域维持海水的电中性，腔室 1 中Na SO24慢慢变为硫酸；一段时间后关闭电源 1和海水通道，启动电源 2，同时向电极 2 上通入空气，由Li Mn Ox24中的Li+脱出进入腔室 2 可知电极 2 充当阴极，对应的电极反应为O2H O4e4OH22+=，此时阳极反应为Li Mn Oe2MnOLiLix242=+xx+，脱出进入腔室 2，腔室 2 中 LiOH 的浓度提高。由于 QIt=5.0 mA 10A mA193s0.965C31，n(e)=QF=96500 C mol0.965C11.01
41、0mol5，根 据 电 极 反 应2MnOLieLi Mn O224+=xx+x得4.35 10873mol=5.0 10mol=51.0 10mol52x，解得x=0.4。18.（1）丙烯酸甲酯（1 分）（2）加成反应（1 分）；ClOCH3O（1 分）2024 届高考化学考向核心卷湖南地区专用4（3）ClOCH3ONCOCH3O+NaCN+NaCl乙醇（3 分）（4）CD（2 分）（5）降低氨甲环酸的溶解度，利于产物析出（1 分）（6）12（2 分）；CCH3CH3CHNH2COOHCCH2CH3（2 分）【解析】【解析】（2）由合成路线分析可知，A B 是成环过程，是不饱和度从高到低的过
42、程，属于加成反应，在加成的过程中，Cl+OOCH3可能按+、+的方式反应，这样的加成产物为 C（ClOCH3O），如果按+、+的方式反应，则产物为ClOCH3O；（3）CD的过程是引入氰基的过程，属于取代反应，结合C、D的结构简式和质量守恒，可书写化学方程式。（4）C 和 D 中含有手性碳原子，思路分析中标注“*”的即为手性碳原子。（5）由已知条件可知，氨甲环酸在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大，所以加入乙醇可以降低氨甲环酸的溶解度使其析出。（6）氨甲环酸有多种同分异构体，含有-氨基酸结构，说明有CHNH2COOHA结构，无环状结构，说明余下六个碳成链状，由氨甲环酸的不饱和度可知，六个碳的链状部分存在一个碳碳双键，已知需要含有三个甲基，假设CHNH2COOHA，则符合条件的同分异构体的有：（1 种）、（2种）、（3种）、（2种）、（2 种）、（2 种），共 12种，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是922 1 1 的结构简式为。思路分析：ClClABDC+OOCH3引入CN乙醇ClNaNCOCH3*OOCH3*OE还原剂，将CN还原为CN2NH2，与碳碳双键加成水解Ni，H2H2NOCH3O1)NaOH溶液2)调至一定pHFH2NOH+CH3OHO