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1、2024届高考化学精英模拟卷 【江西版】可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Fe56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是( )选项ABCD生活中使用的物质名称防紫外线树脂眼镜大理石玉石蓝纹背景墙有机玻璃板飞机上使用的芳砜纶纤维2.工业上通过可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是( )A.的电子式为：B.AlN是分子晶体C.用原子中的中子数为14D.基态氮原子轨道表示式：3.现有四种中学化学实验常用仪器，下列叙述正确的是
2、( )A.分离植物油和四氯化碳选用仪器B.仪器的名称是具支试管C.仪器常用于中和滴定实验D.可以加热的仪器有4.乙醛发生银镜反应的原理为，已知表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22g含有的键数目为2.5B.常温下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的数目为C.理论上，当有标准状况下2.24L生成时，转移电子的数目为0.3D.500mL0.2溶液中的数目为0.15.下列实验设计能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A向溶液中通入少量，产生白色沉淀说明结合的能力强于B用惰性电极电解AlCl3溶液制备金属铝C将NaClO溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照测
3、定NaClO溶液的pHD向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水检验6.NO燃料电池的工作原理如图所示：下列说法错误的是( )A.电极电势：电极A电极BB.电极A的电极反应式：C.若有3mol经过质子交换膜移向右侧溶液时，电极B理论上消耗16.8L（标准状况下）D.多孔石墨电极可以加快气体的吸附速率7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的某一核素中没有中子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素基态原子M层上只有一个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是( )A.X与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种离子化合物B.W元素是短周期中电负性最大的元素C.Z元素
4、基态原子的电子排布式为D.由X、Y、Z、W四种元素可形成水溶液呈酸性的一种化合物8.青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，其分子结构简式如图所示。关于该化合物的说法不正确的是( )A.能与NaOH溶液反应B.受热易分解C.该分子中含有4个手性碳原子D.从植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、过滤、萃取、结晶9.硅烯结构类似于石墨烯，也是一种二维六角蜂窝状结构。但是硅烯并非完全平面结构，而是带有一定褶皱。下列说法正确的是( )A.硅烯分子中的Si原子、石墨烯分子中的C原子均采取杂化B.SiSi键强于CC键C.硅烯分子中的原子均满足8电子稳定结构D.导电性：硅烯石墨烯10.分子之间可通过空间结构和作
5、用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是( )A.在酸性情况下，A分子中位点2结合带正电荷，与环状分子B作用力增强B.通过加入酸或碱，均能实现分子梭在不同状态之间的切换C.若该分子梭与分子B的识别仅对应两种状态，则其具有设计成分子计算机的可能D.分子A含有醚键和氨基，属于芳香化合物11.已知：。试管a中溶液做参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：微热，溶液变为黄色将其置于冷水中，溶液变为蓝色滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是( )A.由步骤可推知该反应的B.由步骤可说明降低温度，该反应平
6、衡正向移动C.步骤深蓝色溶液中D.试管b中生成的中均含配位键12.室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是( )A.滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B.读数时，应双手一上一下持滴定管C.标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D.滴定终点在b区域13.铁和碳形成的一种晶体的晶胞结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，下列说法中错误的是( )A.该晶体的化学式为B.原子位于C原子围成的正四面体空隙中C.原子周围有12个紧邻的原子D.该晶体密度为14.甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电
7、解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25时，、和的分布分数如与溶液pH关系如图下列说法正确的是( )A.曲线a代表B.等电点时，微粒间的数量关系是： C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动D.的平衡常数二、非选择题：共58 分15.（14分）镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣（含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物）中提取镍和钴
8、的工艺流程如图：已知：.；.在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。回答下列问题：（1）“酸浸渣”主要成分的名称为_。（2）基态Co原子的核外M层电子排布式为_。（3）“除铁”的离子方程式为_。（4）“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是_。和沉淀完全。时，溶液中最小为_molL-1（5）“萃取”原理为（有机相）（有机相）。“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_；多次萃取。（6）获得（s）的“一系列操作”中洗涤产品可选用_（填字母标号）试剂。a.冷水b.乙醇c.苯16.（15分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。.苯乙烯的制备（1）已知下列反应
9、的热化学方程式：计算反应的_；（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；（3）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_，理由是_；（4）关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_；A.X射线衍射技术可测定晶体结构B.可改变乙苯平衡转化率C.降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变颗粒大小不
10、影响反应速率.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu（）的配合物促进（引发剂，X表示卤素）生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。（5）引发剂、中活性最高的是_；（6）室温下，在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；CuBr在水中的溶度积常数为。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。17.（14分）过氧乙酸（）是一种氧化剂，具有非常广泛的氧化用途，性质活泼，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。某实验室制备过氧乙酸并对其含量进行测定，部分制备装置如图1所示。制备时，向仪器a中加入200mL的冰醋酸，置于磁力加热搅拌器中
11、，温度为25，同时慢慢加入适量催化剂，边搅拌边缓慢加入100mL双氧水，小心搅拌均匀后，置于阴凉处，低温避光保存，常温静置34天。已知：；。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称为_，制备时的化学方程式为_。（2）含量测定：i.取1.00mL过氧乙酸试样，配制100mL溶液，备用；ii.向100mL碘量瓶（如图2所示）中加入5mL、3滴10%溶液，取稀释好的5.00mL过氧乙酸试样，用0.01溶液滴定至溶液呈粉红色；.随即加入10%KI溶液10mL和掩蔽剂（排除其他物质对滴定的干扰），摇匀并用0.05标准溶液滴定至淡黄色，加入3滴0.5%淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至蓝色消失，标准溶液的用量为
12、mL。步骤i中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。步骤的目的是_，加入的作用是_；用溶液滴定时，反应的离子方程式为_。原溶液中过氧乙酸的含量为_。18.（15分）有机化合物H是合成石蒜碱的医药中间体，可由酪胺和原儿茶醛合成。H的一种常见的合成路线如图所示：已知：试回答下列问题：（1）反应AB最合适的条件是_（填字母）。A.新制B.酸性高锰酸钾溶液C.灼热CuO（2）D中官能团有_种；FG的反应类型为_。（3）F的结构简式为_，原儿茶醛与酪胺合成H分两步，第一步氨化，第二步还原，其中第二步反应为，则第一步反应为_。（4）D的同分异构体中，能使溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生
13、水解反应，符合要求的同分异构体有_种。（5）D的合成路线如下：步骤中，W在稀硫酸中水解生成D的化学方程式为_。步骤、的目的是_。答案以及解析1.答案：B解析：A.树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意；B.大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意；C.有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意；D.芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意；答案选B。2.答案：C解析：A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3对共用电子对，使物质分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故的电子式为：，A错误；B.AlN是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明AlN的存在状态是原子晶体，而不是
14、熔沸点比较低的分子晶体，B错误；C.Al是13号元素，原子核内质子数是13，中的中子数为：27-13=14，C正确；D.原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，故基态氮原子轨道表示式是：，D错误；故合理选项是C。3.答案：B解析：植物油和四氯化碳互溶，用仪器无法进行分离，A项错误；中和滴定实验使用的锥形瓶不带支管，避免液体从支管口溅出，C项错误；仪器为容量瓶，不能加热，D项错误。4.答案：B解析：A项，标准状况下，22g含有的键数目为3，A项错误；B项，常温下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的数目等于溶液中的数目，应为，B项正确；C项，理论上，当有标准
15、状况下2.24L生成时，转移电子的数目为0.067，C项错误；D项，难电离，因此溶液中的极少，D项错误。5.答案：D解析：向溶液中通入少量，产生沉淀，不能说明结合的能力强于，A不符合题意；在水溶液中，氧化性：，用惰性电极电解溶液不能得到铝单质，应电解熔融状态的氧化铝来制备金属铝，B不符合题意；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C不符合题意；向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无，再滴加氯水，若溶液变红，说明溶液中含，D符合题意。6.答案：B解析：根据题给NO燃料电池的工作原理图可知，电极A上NO失去电子发生氧化反应，则电极A为负极，电极B上得到电子发生还原反应
16、，则电极B为正极。原电池中，正极的电极电势高于负极，即电极电势：电极A电极B，A说法正确；电解质溶液为酸性溶液，所以电极A的电极反应式为，B说法错误；有3mol经过质子交换膜移向右侧溶液时，说明反应中转移了3mol电子，根据电极B的电极反应式可知，每转移3mol电子时，消耗0.75mol，即在标准状况下消耗氧气的体积为，C说法正确；多孔石墨的表面积较大，可以加快气体的吸附速率，D说法正确。7.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的某一核素中没有中子，可推出X元素为氢元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，可推出Y元素为氧元素；Z元素基态原子M层上只有一个电子，可推出
17、Z元素为钠元素；四种元素均为短周期元素且W与Y同主族，所以W元素为硫元素。H和O可形成原子个数比分别为1：1和2：1的共价化合物和，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故短周期元素中电负性最大的元素为F，B错误；钠元素基态原子的电子排布式为，C错误；X、Y、Z、W四种元素可形成，该物质的水溶液呈酸性，D正确。8.答案：C解析：该化合物分子中含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，A说法正确；该化合物分子中含有过氧键，根据受热分解会断开过氧键可推测青蒿素的热稳定性较差，B说法正确；由该化合物的结构简式可知，其分子中含有7个手性碳原子，C说法错误；从
18、植物中提取有机化合物的一般方法是用有机溶剂浸泡已研磨过的固体原料，过滤获得提取液，再进行萃取得到浓溶液，最后冷却结晶，D说法正确。9.答案：D解析：由题干中“硅烯并非完全平面结构”可知，硅烯分子中的Si原子不采取杂化形成平面结构，而石墨烯分子中的C原子均采取杂化，A错误；Si原子的半径大于C原子，因此SiSi键弱于CC键，B错误；由题给俯视图可知，每个Si原子形成3个单键，所以硅烯分子中的Si原子无法满足8电子稳定结构，C错误；Si元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线处，Si是一种半导体材料，而石墨是导体，故导电性：硅烯0，故A正确；B.由步骤可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，故
19、B错误；C.步骤深蓝色溶液中，故C错误；D.试管b中生成的中含配位键，中无配位键，故D错误；故选：A。12.答案：D解析：由图丁可知实验是用盐酸滴定溶液，溶液应该盛放在丙仪器中，A项错误；读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B项错误；当到达滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点在b区域，D项正确；由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的对测定结果没有影响，C项错误。13.答案：B解析：A.根据分析可知晶体的化学式为FeC，A正确；B.Fe原子位于C原子围成的正八面体空隙中，B错误；C.单看Fe原子可以发现，Fe原子为面心立方堆积，所以1个F
20、e原子周围有12个紧邻的Fe原子，C正确；D.晶胞的质量为g，晶胞的体积为，所以晶体密度为，D正确；故选B。14.答案：C解析：甘氨酸中含有氨基和羟基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着pH增大，逐步转化成，最终转化成，从而确定曲线a代表，曲线b代表为，曲线c代表，据此分析；A.根据上述分析，曲线a代表，故A错误；B.等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此的物质的量等于，甘氨酸等电点为5.97，根据图像可知，故B错误；C.根据B选项分析以及图像可知，当pH小于5.97时，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故C正确；D.取坐标235,050.此时，因此有，故D错
21、误；答案为C。15.答案：（1）硫酸钙（1分）（2）（1分）；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高（2分）（3）（2分）（4）过高，减小，不利于钙镁沉淀完全（2分）；或（1分）（5）酸性条件（2分）（6）ab（2分）解析：（1）酸浸时用硫酸，产生的硫酸钙微溶，故“酸浸渣”主要成分的名称为硫酸钙；（2）Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为或，故其M层电子排布式为；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比Ni的略大；（3）“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化，反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为；（4）“除钙镁”时，随着pH的
22、降低，溶液中的增加，的平衡正向移动，溶液中减小，为使和的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，且，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全，所以为使和沉淀完全，溶液中最小为或；答案为过高，减小，不利于钙镁沉淀完全；或；（5）“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有酸性条件；多次萃取；（6）获得（s）的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇，答案选ab。16.答案：（1）+118（1分）（2）5（2分）（3）苯（2分）；反应为主反应，反应为副反应，苯乙烯的选择性最大（2分）；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应正向移动，
23、反应不移动，则曲线b代表产物苯（2分）（4）BD（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根据盖斯定律，由-，可得。（2）乙苯的平衡转化率为50%时，由题中信息可得：则压强平衡常数。设充入水蒸气时乙苯平衡转化率提高到75%，则：温度不变，平衡常数不变，则压强平衡常数，解得。（3）反应为主反应，反应为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应正向移动，反应不移动，则曲线b代表产物苯。（4）X射线衍射技术可以测定晶体结构，A项正确；是催化剂，催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯平衡转化率，B项错误；作催化剂，可以降低乙苯脱氢反应的活化能，C项正确；改变颗粒大小即改变
24、催化剂的表面积，可以改变反应速率，D项错误。（5）电负性：，C-Cl键的极性更大，更易断裂，故更易生成自由基，活性最强。（6）已知、，两反应相加可得：，则其平衡常数为。17.答案：（1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（2分）；（2分）（2）100mL容量（2分）；瓶排除双氧水的干扰，防止其与KI发生反应作为催化剂，可加速的分解（3分）；（2分）；（3分）解析：（1）仪器a的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶。冰醋酸被双氧水氧化为过氧乙酸，故制备时的化学方程式为。（2）配制过氧乙酸试样时，需要在容量瓶里定容，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶。因双氧水具有氧化性，可以与KI发生反
25、应，故在用碘量法测定过氧乙酸的含量之前，应排除其干扰。提前加入作为催化剂，可加速的分解。溶液也用于除去过氧化氢，则用溶液滴定时，反应的离子方程式为。由已知中的化学方程式可知碘量法测定的原理，计算过程为先根据消耗标准溶液的量计算出生成的的量，再根据生成的的量计算出被还原的过氧乙酸的量(即滴定试样中的过氧乙酸含量），有关系式：，滴定过氧乙酸试样的体积为，故原溶液中过氧乙酸的含量为。18.答案：（1）C（1分）（2）3（2分）；还原反应（2分）（3）（3分）（4）9（2分）（5）（3分）；保护酚羟基，使其不被氧化（2分）解析：（1）AB的反应为醇氧化为醛的反应，选用新制还需酸化，选用酸性高锰酸钾溶液
26、将醇氧化为羧酸，所以最好选用灼热的CuO。（2）根据D的结构简式可知，其分子中所含官能团为醛基、酚羟基和醚键，共3种；FG的反应即为已知信息中的第二步反应，属于还原反应。（3）由综合推断可知，F的结构简式为、E的结构简式为，根据原儿茶醛与酪胺合成H的第二步反应，可知第一步反应的化学方程式为。（4）D的分子式为，D的同分异构体能使溶液变色，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明分子中含有酯基，苯环上只有两个取代基，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个时，有邻、间、对3种结构，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个时，有邻、间、对3种结构，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个时，有邻、间、对3种结构，故符合条件的同分异构体共有9种。（5）步骤是酚羟基与醋酸酐的取代反应，步骤是引入CHO，步骤是酯基水解重新转化为酚羟基，则步骤中，W在稀硫酸中水解生成D的好像方程式为。由于在氧化碳碳双键引入醛基时酚羟基也易被氧化，所以步骤、的目的是保护酚羟基，使其不被氧化。