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1、2024届高考化学精英模拟卷 【安徽版】可能用到的相对原子质量：O16、Ti48、Ga70、As75一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.久置的氯水，颜色逐渐变浅D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅2.化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是( )A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处B.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏C.冬天
2、取菜时先打开菜窖通风一段时间D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( )A.是非极性分子，则是非极性分子B.有还原性，则也有还原性C.易溶于水，则也易溶于水D.被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为4.抗抑郁药米那普伦中间体的合成路线如图所示。下列说法正确的是( )A.化合物甲中最多有8个碳原子共平面B.化合物乙不能发生消去反应C.化合物丙转化为化合物丁发生了加成反应D.化合物丁与苯乙酸互为同系物5.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是( )A.向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：B.向溶液中加入出现红褐色沉淀
3、：C，向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去：D.向HI溶液中加入后溶液变为黄色：6.X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之 间的关系如图所示，下列判断正确的是( )A. Y的原子的轨道表示式为B.的中心原子采取杂化C.中含有离子键和极性共价键D.比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键7.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸无制取并收集B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的C稀硫酸硅酸钠溶液比较非金属性强弱：SCSiD浓硫酸Cu品红溶液验证具有漂白性8.由原子序数依次增大的X、Y、Z、
4、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是( )A.最高正价：B.原子半径：C.氢化物的沸点：D.分子中所有原子均满足8电子稳定结构9.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为TOME MTP为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度大小为YXB.X、Z两点的瞬时速率大
5、小为C.若Z点处于化学平衡状态，则210 时反应的平衡常数D.190 时，0150 min MTP的平均反应速率为10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )目的实验方案设计现象和结论A证明麦芽糖水解生成葡萄糖在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制悬浊液并加热至沸腾产生砖红色沉淀，证明麦芽糖水解生成了葡萄糖B溴代烃M中溴原子的检验M与NaOH醇溶液混合，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，然后滴加溶液不产生浅黄色沉淀，但M也可能为溴代烃C证明丙烯醛（）中存在碳碳双键取少量丙烯醛溶液于试管中，向其中加入溴水溴水褪色，证明丙烯醛中存在碳碳双键D证明电石与水反应生成乙
6、炔向电石中加入饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液溶液褪色，证明电石与水反应生成乙炔11.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率。下列说法不正确的是( )A.电极B为阴极，应与电源负极相连B.溶液a为KCl和KOH的混合溶液C.若，则溶液b的溶质为KClD.电极A的电极反应式：12.25 时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pMp表示负对数，M表示与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是( )A.HA为一元弱酸，25 时
7、B.线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C.滴定HA溶液至x点时，溶液中D.滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解13.金属钛是一种用途广泛的材料.工业上从钛铁矿（主要成分为，含等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾.工艺流程如图：已知：钛（）比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是( )A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化B.“物质X”为，可循环使用C.“共热”中每反应，则转移电子数为D.“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行14.在作用下，发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是( )A.能提高的平衡转化率B.该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂C.滴入过量酸性高锰酸钾溶
8、液中生成D.若将原料换为,则生成物为乙醛和丙烯二、非选择题：共58 分15.（14分）钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。.甲小组同学以、为原料，用如下装置制备。B为直形管式电阻炉，880时，该装置内先后发生以下反应：已知：易挥发，高温时能与反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。、熔沸点较高，在反应装置内为固态。（1）C装置的作用是_，D装置中浓硫酸的作用是_。（2）过多，易引发副反应，可通过调节_控制通入量。.乙小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。（3）装置C中除生成外，还生成一种气态不成
9、盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（4）制得的中常含有少量，已知与分子结构相似。属于_分子（“极性”或者“非极性”），通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_。（5）利用如图装置测定所得的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下，、，呈砖红色，。滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_%（保留一位小数）。16.（14分）2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛
10、应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：已知：镓与铝同族，其化合物性质相似。“碱浸”后溶液的主要成分为。常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_，Br在元素周期表中的位置为_。（2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为_。（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是_（写化学式）。（4）步骤和中通入过量气体A发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，反应的平衡
11、常数_。（6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料GaAs，其晶体结构如下图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为_pm（列出计算式即可）。17.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：（1）己知：；C（s）与反应生成和的热化学方程式为_。（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应：，时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率_，当升高反
12、应温度，该反应的平衡常数K_（选填“增大”“减小”或“不变”）。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。实验测得：，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数总压）。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2:2:1
13、，压强为。达平衡时压强为，此时_。（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示。结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因：_。18.（15分）有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：已知：（1）A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为_，有机物E的结构简式为_。（2）G中官能团的名称为_。（3）H中手性碳原子的个数为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）F的同分异构体X，满足下列条件的共有_种不考虑立体异构）。除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子能
14、发生水解反应含有（6）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线（无机试剂任选）。_。答案以及解析1.答案：A解析：A.将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反应产生和，使溶液中NaOH浓度降低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确；B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，与反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后来看到溶液的红色又褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；C.溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的HClO不稳定，受热分解产生HCl、，导致氯气与
15、水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久置的氯水，颜色逐渐变浅，与氧化还原反应有关，C不符合题意；D.浓硝酸不稳定，光照分解产生的溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空气后会发生反应：，减小，因此溶液变浅，溶液颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选A。2.答案：B解析：A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其呼吸新鲜的空气，故A正确；B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；C、菜窖中二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C正确；D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛
16、巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D正确。故选B。3.答案：B解析：是由极性键构成的极性分子，A错误；中为价，中为价，最低价表现还原性，B正确；与处于对角线，化合物性质相似，难溶于水，微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高锰酸钾氧化为，D错误。4.答案：A解析：单键可旋转，故化合物甲中最多有8个碳原子共平面，A正确；化合物乙中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B错误；化合物丙转化为化合物丁断开的是环，而不是双键或三键，不属于加成反应，C错误；化合物丁与苯乙酸虽然均含羧基，但丁中还
17、含有环和Br原子，二者不互为同系物，D错误。5.答案：B解析：B.具有较强氧化性，溶液中加入产生沉淀的离子方程式为，故B错误。6.答案：D解析：X、Y、Z、R、MQ为六种短周期元素，X、R元素原子核外最外层电子数为1，为第A族元素；Y元素原子核外最外层电子数为4，为第A族元素；Z元素原子核外最外层电子数为5，为第A族元素；M、Q元素原子核外最外层电子数为6，为第A族元素。由于原子半径：MQ，故M为S，Q为O，R的原子半径比核外最外层电子数为2的两种元素原子的半径大，故R为Na，X的原子半径最小，则X为H，由于原子半径：YSZO，故Z为N，Y为Si。Si原子的轨道表示式为，A项错误；中S原子的价
18、层电子对数，采取杂化，B项错误；中含有离子键和非极性共价键，C项错误；在水中溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键，D项正确。7.答案：C解析：A.浓盐酸与在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；B.显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥，B不正确；C.浓硫酸滴入固体中，发生反应生成气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：，单质的非金属性：SCSi，C正确；D.Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；故选C。8.答案：D解析：A.F元素非金属性强，没有最高正价，故A错误；C.HF分子间、分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的
19、是固体，如聚乙烯的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；D.分子中含有键，N原子还含有1对孤电子对，则分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：D。9.答案：C解析：A.由题图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，故A错误；B.由题图可知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为，故B正确；C.由题意可知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡状态，则210 时甲醇的浓度不等于，则反应的平衡常数，故C错误；D.190 时，0150 min MTP的浓度增加了0.67a mol/L，则其平均反应速率为，故D正确；故选AC。10.答案：B解析
20、：麦芽糖为还原性糖，本身会与新制氢氧化铜反应，A项错误；溴代烃不一定能与NaOH醇溶液发生消去反应，B项正确；丙稀醛中的醛基可使溴水褪色，故不能证明是否存在碳碳双键，C项错误；电石与水反应除了生成乙炔，还有等杂质，需要先除杂，再通入酸性高锰酸钾溶液，D项错误。11.答案：D解析：分析图示可知，电极A上，发生氧化反应，为阳极，则电极B为阴极，应与电源负极相连，A项正确；阴极的电极反应式为，阳极放电后，通过阳离子膜进入阴极区，生成KOH，故得到的溶液a为KCl和KOH的混合溶液，B项正确；若，则说明在阳极区最终只有碳元素的化合价发生变化，其他元素化合价没有变化，故所得溶液b的溶质为KCl，C项正确
21、；电极A为阳极，其电极反应式为，生成的与水反应生成HClO，HClO再发生反应，D项错误。12.答案：D解析：根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线与横坐标轴的交点可知时，A正确、B正确；x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM0，即，可得，C正确；若发生反应，则该反应的，根据线与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，所以，故沉淀不能完全溶解，D错误。13.答案：C解析：C.“共热”二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，
22、反应的化学方程式为：，每反应80g，其物质的量为1mol，则转移电子数为，故C错误。14.答案：C解析：从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为，生成物为水、乙烯、甲醛，为反应的中间体。A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；B.该过程中没有键断裂，B错误；C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液,生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成,C正确;D.由图中反应可知，连接两个醇羟基的碳原子之间键断裂分别生成甲醛，由反应 可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。15.答案：（1）收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸（1分）；防止空气中氧气、水
23、进入装置（1分）（2）A中水浴的温度（2分）（3）（2分）（4）非极性（2分）；（2分）（5）当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（2分）95.0%（2分）解析：（1）在C装置中被液化从而使气压变小，起到安全瓶的作用，故C装置的作用是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；浓硫酸具有吸水性，D装置中浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置BC中，干扰实验的进行；（2）与的比例过大，容易引发副反应，可通过调节装置A中水浴的温度，控制的气化量，达到调整的通入量；（3）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO，则该反应的化学方程式为；（4）根据与分子结构相似，则都是正四面体结构，所以属
24、于非极性分子；的相对分子量小，则熔沸点比低，所以先蒸馏出来。16.答案：（1）（2分）；第四周期，A族（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为；Br在元素周期表中的位置为第四周期，A族;（2）“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐，则反应方程式为；（3）依据上述分析，滤渣2为；（4）步骤和中通入过量气体A生成沉淀和发生反应的离子方程式为。（5）反应的平衡常数，当pH=9.8时，则。（6）砷化镓晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为，晶胞的质量，晶胞的体积，晶胞密度为，则晶胞边长a为，故答案为。17.答案：（1）（2分）
25、（2）（2分）；减小（2分）；BC（2分）（3）小于（2分）；（2分）（4）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO转化率升高（3分）解析：（1）；C（s）与反应生成和的反应为：。根据盖斯定律可知该反应可由2+-得到，则该反应，反应热化学方程式为：；（2）010min内，NO的平均反应速率；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时NO和的浓度均大于原平衡浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故A错误；通入一定量的NO，可增大NO浓度，同时使平衡正向移动，从而使的浓
26、度增大，故B正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；故选BC；（3）平衡时，则，可得，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K减小，即减小，则增大的倍数小于增大的倍数。设1L的刚性容器中分别充入CO、NO和物质的量之比为2mol、2mol、1mol，则：则反应后总物质的量为，初始压强为，达平衡时压强为，则，平衡时CO、NO、和的物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol、1mol，总物质的量为4.5mol，则。（4）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此N
27、O转化率升高，从而使NO转化为的转化率增大。18.答案：（1）CBA（2分）；（2分）（2）醚键、酯基（1分）（3）1（2分）（4）（2分）（5）2（2分）（6）（4分）解析：由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下，苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯在氢氧化钠溶液发生水解反应后，酸化得到苯酚，则C为；碳酸钾作用下与一碘甲烷发生取代反应生成 ，结合G的结构简式可知， 一定条件下与甲醛和氯化氢反应转化为E，则E为 ； 与氰化钠发生取代反应生成F，则F为；酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢作用下发生酯化反应生成G（）,G在一定条件下发生分子间取代反应生成。（1）A、B、C三种物质分别
28、为苯、氯苯和苯酚，含 相同碳原子的烃沸点低于卤代烃的沸点，苯酚分子 能形成分子间存在氢键，沸点高于卤代烃，则三种 物质的沸点由高到低的顺序为CBA；由分析可知，E的结构简式为。（2）由结构简式可知，的官能团为醚键、酯基；（3）由结构简式可知，H分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：；（4）由分析可知，GH的反应为，一定条件下发生分子间取代反应生成和甲醇，反应的化学方程式为；（5）F的同分异构体X含有甲基，除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子，能发生水解反应说明X分子中含有酰胺基，则符合条件的结构简式为，共有2种；（6）由题给有机物的转化关系可知，以环丙烷和甲醇为原料合成的合成步骤为催化剂作用下环丙烷与氯气发生环加成反应生成1，2-二氯丙烷，1，2-二氯丙烷与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢作用下发生酯化反应生成，一定条件下发生分子间取代反应生成，合成路线为。