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1、2024届高考化学精英模拟卷 【福建版】可能用到的相对原子质量：N14、O16、S32、K39、Ni59一、选择题：本题共 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.福建省是海洋资源大省，物产丰富。下列说法错误的是( )A.可以利用蚝壳装饰墙面，蚝壳的主要成分是碳酸钙B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C.海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源D.咸鱼干的制作过程，只发生蛋白质盐析2.拉坦前列素是一种临床治疗开角型青光眼和高眼内压的药物，其分子结构如图所示。关于拉坦前列素，下列说法错误的是( )A.分子式为B.一定条件下可
2、以发生加成、取代、消去等反应C.碳原子的杂化方式都是D.分子中含有5个手性碳原子3.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是( )A.原子半径ZYXMB.电负性XYWMZC.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应4.中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径取得了成果，其原理如图所示
3、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.形成单质硫的总反应是B.3.2 g （八元环结构）含有共用电子对数为0.1C.的溶液中含有数目少于D.1 mol 发生反应1时转移2个电子5.液氨是与水相似的溶剂，能发生自耦电离：，Na等活泼金属溶于液氨形成蓝色溶液，且有少量产生，溶液中存在。下列说法错误的是( )A.给出质子的能力弱于B.液氨与Na反应，体现了还原性C.将这种蓝色溶液真空蒸干，将得到对应的金属单质D.形成的具有强还原性6.废弃定影液中含有一定量的银，主要以形式存在，某化学小组从废弃定影液中回收银并制备大苏打（）的实验流程如图。已知：20 、80 时的溶解度分别为70.1 g
4、/（100 g ）、231 g/（100 g ）。下列说法正确的是( )A.从滤液中获得大苏打应使用蒸发结晶的方法B.“沉银”时发生反应的离子方程式为C.“煅烧”中生成的可以用澄清石灰水吸收并通入制取石膏D.“电解”时应用溶液作电解液且浓度保持不变7.钨磷酸（）是工业上常用的催化剂，实验室制备钨磷酸的流程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤中浓盐酸被氧化为氯气B.根据流程可知钨磷酸易溶于有机溶剂乙醚C.操作I用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯D.水浴加热的目的是蒸发乙醚，减少溶剂，使溶质析出8.某装置可将二氧化碳转化为而矿化封存，进而减少空气中的碳排放，装置如图所示。下列说法错误的是( )A.
5、两个双极膜中间层的均向右侧迁移B.向碱室中加入固体，不利于的矿化封存C.中间室中发生反应：D.电极b的电极反应式：9.乳酸（用HM表示）是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.B.当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在C.随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大）D.用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂二、非选择题：共 64 分。10.（16分）NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料的工艺流程已知；
6、a.，镍的+2价较为稳定；b.含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。请回答下列问题：（1）基态Ni的价电子排布式为_。（2）请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：_。（3）M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是_。（4）滤渣的主要成分为ZnS和_。（5）“除铁”时双氧水的作用是_。（6）硝酸镍的阴离子的空间构型是_。（7）经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图：其中Ni的配位数为_。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_（写出计算式即可）。11.（1
7、6分）轻质碳酸钙大量填充在橡胶之中，可以增加制品的容积，能节约昂贵的天然橡胶达到降低成本的目的，某学习小组利用天然吸收制备轻质，整个过程分两步。.先将粉碎，加入醋酸，搅拌，充分反应。.过滤，往滤液中持续缓缓通入，过滤、洗涤、干燥制得。回答下列问题：（1）写出制备过程I中反应的离子方程式：_。（2）如果过量，对整个制备过程有何影响？_。（3）某同学设计如图装置（图中夹持仪器略去）测定制备的产品（含少量）中的质量分数，实验分为三步。）组装仪器，检查气密性，依次加入产品粉末和相应的其他试剂。）先缓缓通入空气，再滴加盐酸，充分反应。）持续通入空气一段时间，将C中混合物过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量为。装
8、置A的作用是_。实验过程中缓缓持续通入空气，其作用是_（写出两点）。有同学认为需要在装置B、C之间添加吸收HCl的装置，你认为有没有必要？简述理由：_。（4）产品中的质量分数为_（用代数式表示）。下列操作会导致测定的质量分数偏大的是_（填字母）。A.通过测定装置C在实验前后的质量增重确定生成的量B.缺失装置DC.装置B反应停止后立即停止通入空气D.干燥装置C中沉淀时温度过高12.（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：。（1）已知在作用下的催化氧化历程如图1所示。反应的活化能为，反应的活化能为，则_（填“大于”
9、“小于”或“等于”）。（2）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用分解生成S和的方法除去，已知：，试判断此反应是否能自发进行，并写出其依据_。（3）以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂（）在不同温度下催化向的转化效率（用单位时间内的转化率表示）如图2所示：仅使用而不使用催化剂获得线X的实验目的是_。下列有关说法正确的是_（填标号）。a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率（4）为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，在101 k
10、Pa下进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为8%、12%、80%）使之发生反应，平衡时得到如表数据：温度/500525550575600平衡转化率/%93.590.585.680.074.0平衡时，随温度升高的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）；600 达平衡时，的体积分数为_%（保留两位有效数字）。（5）利用与反应既可以消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图3所示。导致溶液中和的变化差异越来越大的原因可能是：_。13.（16分）2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，其结构简式为，具有降温、缓解疼痛等
11、作用，一种制备布洛芬（K）的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：（1）布洛芬的分子式为_。（2）E的分子中含有两个甲基，则E的结构简式为_。（3）G中官能团的名称为_，CH的反应类型为_。（4）IK的化学方程式为_。（5）芳香族化合物L是K的同系物，其相对分子质量比K少56，则L有_种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_（写出一种即可）。答案以及解析1.答案：D解析：蚝壳的主要成分是碳酸钙，A正确；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，B正确；海洋中的潮汐能、波浪能属于新型能源，C正确；咸鱼干的制作过程也发生蛋白质的变性，D错误。2.答案：C解析
12、：根据拉坦前列素的结构简式，可知拉坦前列素的分子式是，A项正确；该物质分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基、酯基，能发生取代反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故拉坦前列素在一定条件下可以发生加成、取代、消去等反应，B项正确；该物质分子中饱和C原子采用杂化，不饱和C原子则采用杂化，C项错误；连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，符合条件的。如图中*所示，分子中含有5个手性碳原子，D项正确。3.答案：C解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径NaSOH，A项正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电
13、负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性OSCHNa，B项正确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误；和可以发生反应，D项正确。4.答案：B解析：反应方程式左右两边电荷不守恒，A项错误；（八元环结构）中每两个S原子共用一对电子，每个S原子平均含有一对共用电子，3.2 g 中S原子的物质的量为0.1 mol，含个S原子，故含有共用电子对数为，B项正确；C项没有给出溶液体积，不能确定溶液中含有的数目，C项错误；根据电荷守恒有，故发生反应1时转移个电子，D项错误。5.答案：B解析：由可知，液氨电离能力较弱，不易形成，因此给出质子的能力比弱，A正确；
14、金属钠与液氨反应生成，H元素化合价降低，体现了氧化性，B错误；由于存在平衡，蒸发的过程中，平衡逆向移动，将蓝色溶液真空蒸干，能得到相应的金属单质，C正确；液氨中形成的具有失电子能力，具有较强的还原性，D正确。6.答案：B解析：的溶解度随温度升高显著增大，应采用冷却结晶法，A项错误；分析流程可知，“沉银”时生成，发生反应的离子方程式为，B项正确；氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸收并通入制石膏，C项错误；“电解”时比银活泼的杂质，如锌、铜等，优先发生氧化反应进入溶液，优先发生还原反应变为单质，溶液浓度减小，D项错误。7.答案：A解析：反应过程中，W元素的化合价未发生变化，所以浓盐酸并未被氧化，A错误
15、；由萃取操作及从油层中分离出产物钨磷酸可知，钨磷酸易溶于乙醚，B正确；操作I之后得到水层和油层，故操作I为分液，实验室中进行分液操作需要用到分液漏斗和烧杯，C正确；由题干流程可知水浴加热的目的是蒸发溶剂（乙醚），使溶质析出来，D正确。8.答案：D解析：中间室两侧均为阴离子交换膜，因此，碱室的迁移到中间室发生反应：，中间室的向酸室迁移，为平衡各室溶液的电中性，双极膜中的均向右侧迁移，均向左侧迁移，进而得到：电极a有迁入，酸室有迁入。原理如图所示：结合上述分析可知A、C项正确；会与双极膜中间层中迁移至碱室的发生反应生成，向碱室中加入固体，不利于的吸收，B项正确；向电极b迁移，发生氧化反应生成，电极
16、反应式为，D项错误。9.答案：C解析：A点，由温度不变，平衡常数不变，可得，A项正确；混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得，由物料守恒得，联立两式可得，B项正确；氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，C项错误；强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，D项正确。10.（16分）答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）CuS（2分）（5）将氧化为，使其转化为沉淀除去（2分）（6）平面三角形（2分）（7）6（2分）；（3分）解析：（1）Ni为28号元素，价电子排布式为。故答案为：。（2）“部分除铜”工序中，硫代硫酸钠与铜离子反应生成铜单质，
17、根据生成了硫酸铅以及之后的“除硫酸根”流程可以推测该步氧化产物为硫酸根。故答案为：。（3）M物质作用为调节pH，故M物质显碱性，但M物质不是烧碱，因为烧碱碱性太强，无法准确控制与分解沉淀。结合流程箭头方向和给出的和大小可以推测，M物质为沉镍流程的产物。故答案为：。（4）由“部分除铜”可以推测铜离子未被除尽，而铅离子已在之前的步骤中与反应生成了被除去，故滤渣中除ZnS外，应当还有CuS。故答案为：CuS。（5）“酸解”步骤中Fe元素转化为，而后在“部分除铜”步骤中，硫代硫酸钠将还原为，导致Fe元素难以沉淀，故“沉铁”步骤中需要用双氧水将氧化为。由于上一步“调pH”中已经用将溶液pH调高，故会生成
18、沉淀而被除去。故答案为：将氧化为，使其转化为沉淀除去。（6）硝酸镍的阴离子为硝酸根，其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形。（7）由晶胞结构图可知，Ni的配位数为6，故第一空填：6；由几何关系知，晶胞参数为，由解得晶胞密度为。故答案为。11.（16分）答案：（1）（2分）（2）不利于吸收形成沉淀（2分）（3）吸收（除去）通入的空气中的（2分）搅拌装置B中的反应物，增大反应物的接触面积；把生成的气体全部转移到装置C中被完全吸收（3分）没有必要，挥发出的HCl量少，会被足量溶液吸收，且生成物不会影响装置C中质量的测定（3分）（4）（2分）；AB（2分）解析：（1）和是难溶电解质，醋酸是弱电解
19、质，是可溶强电解质，离子方程式为。（2）如果醋酸过量，会使平衡左移，甚至能使，不能形成沉淀。（3）空气中含有，装置A的作用是除去通入空气中的。实验过程中需持续通入空气，一是搅拌装置B中反应物，增大反应物的接触面积；二是把生成的气体全部赶入装置C中，使被氢氧化钡溶液完全吸收。装置B挥发出的HCl量少，会被足量溶液吸收，生成和水，不会影响装置C中对的吸收，也不会影响装置C中质量的测定。（4）。装置C在实验前后的质量增重包括挥发出来的HCl、和水蒸气，导致测得的的量偏大，使得实验结果偏大，A项符合题意；由于实验需要将装置C中生成的沉淀洗涤、干燥、称量，缺少装置D，空气中的会进入装置C，造成实验结果偏
20、大，B项符合题意；装置B反应停止后立即停止通入空气，导致装置中残留，造成实验结果偏小，C项不符合题意；沉淀干燥时温度过高会导致分解，造成实验结果偏小，D项不符合题意。12.（16分）答案：（1）大于（2分）（2）不能，在任何温度下都不可自发进行（2分）（3）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）ad（2分）（4）减小（2分）；6.1（3分）（5）能催化与生成的反应（3分）解析：（1）总反应速率取决于慢反应，慢反应的活化能高于快反应的活化能，反应为慢反应，的活化能为，反应的活化能为，所以大于。（2）反应能否自发迸行的判据为，该反应的，则，此反应在任何温度下都不能自发进行。（3）
21、图示是探究复合不同的催化剂在不同温度下催化向的转化效率，而仅使用不使用催化剂获得线X的实验目的是便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验。由图2可看出，同温度下，代表催化剂的曲线在其他两条曲线的下方，即催化效率最低，a正确；温度过高，会使催化剂失去活性，降低催化效率，b错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡产率，c错误；催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，实现加快反应速率，d正确。（4）是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总体积增大，所以不参加反应的氮气的体积分数减小；由题表数据可知，600 达平衡时，二氧化硫的转化率为7
22、4.0%，则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫、氮气的总体积为，三氧化硫的体积为，则三氧化硫的体积分数为。（5）若反应体系只发生与的浓度变化应该一致，图示显示，的浓度变化比的浓度变化快，说明反应体系还发生了其他生成的反应，反应体系的温度不变，的浓度变化越来越快说明能催化与生成的反应。13.（16分）答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）羟基、酯基（2分）；消去反应（2分）（4）（3分）（5）14（2分）；或（3分）解析：（1）观察布洛芬的结构简式可知，其分子式为。（2）B为，BCD发生已知反应，所以C为，D为，D中羟基发生消去反应生成E，而E的分子中含有两个甲基，则E的结构简式为。（3）G中官能团有羟基和酯基。GH的反应条件是浓硫酸、加热，且产物还能与氢气发生加成反应，所以该步骤的反应类型为消去反应。（4）I到K的过程中酯基发生水解，化学方程式为。（5）芳香族化合物L是K的同系物，其相对分子质量比K少56，即少了4个“”，则L的分子式为，L如果含有1个取代基，取代基可以是或，有2种，如果含有2个取代基，可以是甲基和或乙基和羧基，均有邻、间、对三种位置结构，即有6种，如果含有3个取代基，取代基为2个甲基和1个羧基，则有6种，符合条件的同分异构体有14种；L中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1，则分子中含有2个，且分子结构对称，满足条件的L的结构简式为或。