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1、2024届高考化学精英模拟卷 【贵州版】可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Ni59、Ba137一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.三星堆遗址出土了黄金面具残片、铜神坛、铜神像、泥塑陶猪、丝绸、象牙制品、龟背形网格状器等大量文物，三星堆文化惊艳世界。下列相关说法错误的是( )A.铜神坛由青铜制成，其硬度大于各组分金属的硬度B.泥塑陶猪主要是由硅酸盐材料高温烧结而成的C.金和铜的活泼性不同，两种元素在自然界中的主要存在形式也不同D.丝绸的主要成分为纤维素，性质稳定，不易被水解2.工业上通常利用反应来获得
2、单质铝，该反应还需要添加（冰晶石）以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )A.质子数与中子数相等的氟原子：B.的结构示意图：C.基态钠原子外围电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.溶液中，的数目为2B.1.68g熔融的中含有0.04个阳离子C.1mol冰醋酸中含有键的数目为6D.标准状况下，44.8mL中含有的中子数为0.0324.下列仪器在实验中使用合理的是( )ABCD梨形分液漏斗容量瓶酸式滴定管玻璃塞细口瓶利用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸代替平底烧瓶用于和浓盐酸反应制检漏洗涤后注入标准溶液至“0”刻度
3、下，记录读数，开始滴定实验室长期储存NaOH溶液5.向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是( )A.时，B.时，C.时，D.时，6.青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，其分子结构简式如图所示。关于该化合物的说法不正确的是( )A.能与NaOH溶液反应B.受热易分解C.该分子中含有4个手性碳原子D.从植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、过滤、萃取、结晶7.生活中处处有化学。下列有关化学在日常生活中的应用与所给化学原理无关的是( )选项项目化学原理A用电渗析法由海水制淡水水在通电条件下能分解B用浓氯化铵溶液除去镁条表面的氧化膜水解使溶液显酸性，能溶解
4、MgOC少量钠保存在石蜡油中防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D用硼酸溶液中和溅在皮肤上的碱液硼酸为弱酸，对皮肤的腐蚀性小，与碱反应放热少8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，四种元素组成的物质结构如图所示：下列说法错误的是( )A.离子半径：ZWB.既有酸性又有碱性C.该物质中含有离子键、共价键、配位键D.与水反应生成氢气9.黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是( )A.黑磷区中PP的键能不完全相同B.单层复合材料中C和P间的作用力为共价键C.基态磷原子核外电子中，两种自旋
5、状态的电子数之比为3：2D.黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同10.下列实验推论不合理的是( )选项实验操作或现象实验推论A将Na投入到含的丙酮溶液中，产生紫红色固体反应原理B向银镜中滴加少量溶液，银镜逐渐溶解，溶液颜色变浅；向溶解液中继续滴加KSCN溶液，溶液变成红色反应原理C向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡后沉淀溶解促进沉淀溶解平衡正向移动D将铜丝分别插入稀硫酸和浓硫酸中，二者均未出现明显现象稀硫酸与浓硫酸均无法氧化铜11.可用于制备镍粉和镍催化剂等。以废镍渣（含少量铁、钙单质）为原料制备草酸镍的流程如图所示。已知：均不溶于水。下列说法不正确的是( )A.滤渣回
6、收处理后可用作净水剂B.“操作X”“操作Y”“操作Z”的目的分别为除铁、除钙、沉淀草酸镍C.中Ni的化合价为+1价D.若试剂a、试剂b分别为稀硫酸、烧碱，则滤液中含有12.探究一元弱酸HA在苯-水体系中的溶解状况。常温下，HA在水（W）和苯（B）两相中的变化如图所示，HA在两相间的分配系数，HA在水中的电离平衡常数。下列说法不正确的是( )A.水中，B.水中，C.实验测得苯中，二聚反应的平衡常数D.向水中滴入少量浓盐酸，则苯中增大13.NO燃料电池的工作原理如图所示：下列说法错误的是( )A.电极电势：电极A电极BB.电极A的电极反应式：C.若有3mol经过质子交换膜移向右侧溶液时，电极B理论
7、上消耗16.8L（标准状况下）D.多孔石墨电极可以加快气体的吸附速率14.如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A.热稳定性：B.22.4L与足量的Mg充分反应，放热1124kJC.工业上可由电解溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知：分解吸收的能量比大二、非选择题：共58 分15.（16分）氮化钡（）是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解。实验室常用Ba与在加热条件下反应制备氮化钡，某实验小组设计如图装置（夹持装置略去）制备氮化钡：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_，A中发生反应的化学方程式为_。（2）B中的试剂为_，F的作用为_。（
8、3）C中发生反应：，能证明C中CuO完全反应的现象是_。（4）产品纯度的测定：假设产品中的杂质只有未反应完的Ba。称取18.93g所得产品，用无水乙醇通过如图装置进行处理。检查该装置气密性的操作为_。加入无水乙醇时发生反应的化学方程式为_。反应结束后，操作顺序为关闭分液漏斗、_时调节乙使量气管中两侧液面持平、平视读数。若测量的气体体积换算成标准状况下为224mL，则产品的纯度为_%（结果保留4位有效数字）。若读数时乙中右侧液面高于左侧，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。16.（15分）NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工
9、业废料合成其重要原料O的工艺流程已知；a.，镍的+2价较为稳定；b.含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。请回答下列问题：（1）基态Ni的价电子排布式为_。（2）请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：_。（3）M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是_。（4）滤渣的主要成分为ZnS和_。（5）“除铁”时双氧水的作用是_。（6）硝酸镍的阴离子的空间构型是_。（7）经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图：其中Ni的配位数为_。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的
10、密度为_（写出计算式即可）。17.（12分）碱法合成的反应原理是，反应平衡常数和时刻的物质的量分数随温度的变化如表所示。温度/平衡常数液相600.03160.0635800.02420.05711000.01910.05181200.01540.04731400.01270.0436（1）比NaOH的碱性强，原因是_。（2）下列措施中可以提高平衡体系中含量的是_（填字母）。A.不断补充B.将汽化移出C.升高温度（3）当起始投料，温度为100时，时刻的转化率为_%（结果保留3位有效数字）。（4）相比钠法（），碱法合成的优势是_。结合工业生产实际分析，反应温度设定为100120的原因是_（写出一种
11、）。（5）已知：反应的_。（6）通过实验探究测得NaOH转化率随蒸气通入量和碱液中的醇碱比（代表液相中参与反应的甲醇和氢氧化钠的物质的量的比值）的变化关系如图所示：碱液中的醇碱比一定时，_，NaOH的转化率越大。蒸气通入量一定时，_，NaOH的转化率越大。NaOH含量太高时，易堵塞反应管道。结论：为提高NaOH的转化率，可以采用的方式是_。18.（15分）舍曲林（G）是一种抗抑郁药物。如图是舍曲林（G）的一种合成路线：已知：回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为_。（2）气体X为_（写分子式），D中含氧官能团的名称为_。（3）的化学名称是_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G中手性
12、碳原子（注：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子）的个数为_。（6）化合物A的同分异构体中同时满足下列条件的有_种。苯环上只有1个取代基不含CCC结构不能被氧化为苯甲酸存在2个环状结构（7）根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料用不超过四步的反应设计合成对羟基苯甲酸的路线（其他无机试剂任选）：_。答案以及解析1.答案：D解析：青铜是合金，其硬度大于各组分金属的硬度，A说法正确；泥塑陶猪是由以硅酸盐为主要成分的泥土高温烧结而成的，B说法正确；金和铜的活泼性不同，在自然界中，金以游离态存在，铜主要以化合态存在，C说法正确；丝绸的主要成分是蛋白质，D说法错误。2.答案：D解析：氟原子质子数为
13、9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为，A项正确；铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，铝离子的结构示意图为，B项正确；基态钠原子的电子排布式为，其外围电子排布式为，C项正确；基态O原子的轨道表示式为，D项错误。3.答案：D解析：溶液中的会部分水解生成，故溶液中，的数目小于2，A错误；熔融中阳离子为，1.68g的物质的量为，故1.68g熔融的中含有阳离子的数目为0.02，B错误；的结构式为，则1mol冰醋酸中含有键的数目为7，C错误；1个分子中的中子数为16，标准状况下44.8mL中含有的中子数为，D正确。4.答案：A解析：向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加日饱和溶液，再用分
14、液漏斗分液，可除去乙酸，A合理；容量瓶不可用作反应容器，不能代替平底烧瓶用于和浓盐酸反应制，B不合理；检漏洗涤后注入标准溶液至“0”刻度下，记录读数前应先将活塞下部空间的气体排出，C不合理；保存NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D不合理。5.答案：C解析：A.时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，故A正确；B.时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通3个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应，其离子方程式为，故B正确；C.时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通4个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成
15、1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，其离子方程式为，故C错误；D.时，假设2个氢氧化钠和2个氢氧化钡通6个二氧化碳，先是2个氢氧化钡与2个二氧化碳反应生成2个碳酸钡，再是1个二氧化碳与2个氢氧化钠反应生成1个碳酸钠，再是1个碳酸钠与1个二氧化碳、水反应生成2个碳酸氢钠，最后是2个二氧化碳和2个碳酸钡、水反应生成1个碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，故D正确。综上所述，答案为C。6.答案：C解析：该化合物分子中含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，A说法正确；该化合物分子中含有过氧键，根据受热分解会断开过氧键可推
16、测青蒿素的热稳定性较差，B说法正确；由该化合物的结构简式可知，其分子中含有7个手性碳原子，C说法错误；从植物中提取有机化合物的一般方法是用有机溶剂浸泡已研磨过的固体原料，过滤获得提取液，再进行萃取得到浓溶液，最后冷却结晶，D说法正确。7.答案：A解析：海水中的离子在通电条件下能定向移动，从而使海水淡化，与水在通电条件下能分解无关，A符合题意；水解使溶液显酸性，所以浓氯化铵溶液能溶解镁条表面的氧化膜MgO，B不符合题意；钠的密度比石蜡油的大，且与石蜡油不反应，故为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应而变质，可将少量钠保存在石蜡油中，C不符合题意；硼酸为弱酸，对皮肤的腐蚀性小，与碱反应放热少，故可用
17、硼酸溶液中和溅在皮肤上的碱液，D不符合题意。8.答案：B解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，结合题给物质结构中各元素原子的价键情况得出X为H，Y为B，Z为O，W为Na。简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，故离子半径：，A说法正确；只显弱酸性，B说法错误；该物质中阳离子和阴离子间存在离子键，阴离子中存在共价键和配位键，C说法正确；中-1价的氢元素与水中+1价的氢元素可发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为，D说法正确。9.答案：D解析：A.根据黑磷中p-p键的键长不相同可知，黑磷区中p-p键的键能不完全相同，A项正确；B.黑磷与石墨以共价键相连
18、，B项正确；C.基态磷原子核外电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为3：2，C项正确；D.黑磷中每个p原子与周围3个p原子成键，还有一对孤对电子，为染化，石墨中C原子为染化，D项错误。故答案选D。10.答案：D解析：无水环境下，可以氧化Na生成和紫红色的铜单质，A不符合题意；向银镜中加入少量的溶液，银镜逐渐溶解，溶液颜色变浅，则还原产物为，但向溶解液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，则溶液中仍有剩余，说明该反应为可逆反应，B不符合题意；在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入适量饱和溶液时，溶液中的会与反应，使的沉淀溶解平衡正向移动，促进溶解，C不符合题意；稀硫酸与Cu不反应，但在加热条件下，浓硫酸与C
19、u能发生反应，D符合题意。11.答案：C解析：结合信息分析可知，“粉碎”“酸浸”使金属转化为阳离子（），随后经“氧化”将氧化为，再调节pH使沉淀，加入沉淀，最后加入沉淀得到。滤渣I中含有沉淀，经处理后可用作净水剂，A、B说法正确；中Ni的化合价为+2价，C说法错误；若试剂a、试剂b分别为稀硫酸、烧碱，则滤液中含有（来自烧碱）、（来自）、（来自硫酸）、（来自），D说法正确。12.答案：A解析：水中存在电荷守恒，即，A说法错误；，水中pH=3.5，则，B说法正确；HA在两相间的分配系数，则苯中，C说法正确；向水中滴入少量浓盐酸，HA的电离平衡逆向移动，使增大，促使更多的HA进入苯层，即正向移动，增
20、大，则苯中二聚反应的平衡正向移动，使苯中增大，D说法正确。13.答案：B解析：根据题给NO燃料电池的工作原理图可知，电极A上NO失去电子发生氧化反应，则电极A为负极，电极B上得到电子发生还原反应，则电极B为正极。原电池中，正极的电极电势高于负极，即电极电势：电极A电极B，A说法正确；电解质溶液为酸性溶液，所以电极A的电极反应式为，B说法错误；有3mol经过质子交换膜移向右侧溶液时，说明反应中转移了3mol电子，根据电极B的电极反应式可知，每转移3mol电子时，消耗0.75mol，即在标准状况下消耗氧气的体积为，C说法正确；多孔石墨的表面积较大，可以加快气体的吸附速率，D说法正确。14.答案：A
21、解析：A项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性由强到弱的顺序为，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，不一定为1mol，错误；C项，工业上用电解熔融的方法冶炼金属Mg，而不是电解溶液，错误。15.（16分）答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）；（2分）（2）碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和氧气进入装置中（1分）（3）C中黑色固体完全变为红色（1分）（4）连接好装置，关闭分液漏斗活塞，向乙中量气管右侧加入水至两侧液面有明显的高度差，停止加水，若高度差长时间不变，则证明气密性良好；（2分）（2分）；待装置恢复至室温（1分）；92.76（2分）；偏高（2分）解析：（1）根据题给
22、实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；A中浓氨水与CaO反应生成和，故反应的化学方程式为。（2）根据题给实验装置图可知，B的作用主要是除去氨气中的水蒸气，故B中的试剂应为碱石灰，F的作用主要是防止空气中的水蒸气和氧气进入装置中。（3）由题意可知，若C中CuO完全反应时，C中黑色固体会完全变为红色。（4）根据题给装置图可知，该装置的气密性检查应通过向装置中注入水，使里面气体与大气形成压强差，从而产生液面高度差且高度差在长时间内不变化的现象，进行检验；根据乙醇与钠反应可类比得到无水乙醇与Ba反应的化学方程式为。由于温度和压强均会对气体体积产生影响，所以反应结束后，应先关闭分液漏斗的活塞，待装置恢复
23、至室温后再调节量气管使其两侧液面持平，最后平视读数。若测量的气体体积换算成标准状况下为224mL，则生成的物质的量为0.01 mol，消耗Ba的物质的量为0.01mol，质量为1.37g，故产品的纯度为。若读数时题图乙中右侧液面高于左侧，则装置中氢气压强高于实验条件下的大气压，故测出的氢气体积偏小，则测定结果偏高。16.（15分）答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）CuS（2分）（5）将氧化为，使其转化为沉淀除去（2分）（6）平面三角形（2分）（7）（3分）解析：（1）Ni为28号元素，价电子排布式为。故答案为：。（2）“部分除铜”工序中，硫代硫酸钠与铜离子反应生成铜单质，根
24、据生成了硫酸铅以及之后的“除硫酸根”流程可以推测该步氧化产物为硫酸根。故答案为：。（3）M物质作用为调节pH，故M物质显碱性，但M物质不是烧碱，因为烧碱碱性太强，无法准确控制与分解沉淀。结合流程箭头方向和给出的和大小可以推测，M物质为沉镍流程的产物。故答案为：。（4）由“部分除铜”可以推测铜离子未被除尽，而铅离子已在之前的步骤中与反应生成了被除去，故滤渣中除ZnS外，应当还有CuS。故答案为：CuS。（5）“酸解”步骤中Fe元素转化为，而后在“部分除铜”步骤中，硫代硫酸钠将还原为，导致Fe元素难以沉淀，故“沉铁”步骤中需要用双氧水将氧化为。由于上一步“调pH”中已经用将溶液pH调高，故会生成沉
25、淀而被除去。故答案为：将氧化为，使其转化为沉淀除去。（6）硝酸镍的阴离子为硝酸根，其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形。（7）由晶胞结构图可知，Ni的配位数为6，故第一空填：6；由几何关系知，晶胞参数为，由解得晶胞密度为。故答案为。17.（12分）答案：（1）结合的能力比强（2分）（2）AB（2分）（3）6.22（2分）（4）操作安全，原料便宜易得水的沸点是100，温度高于100时，有利于水的汽化，提高的平衡产率（或温度太高会使设备内压强增大，对设备要求更高，成本更高或升高温度平衡逆向移动，不利于产物的生成）（2分）（5）-13.09（2分）（6）蒸气通入量越大碱液中的醇碱比越小适当减
26、小碱液中的醇碱比，增大蒸气通入量（2分）解析：（1）是非电解质，是弱电解质，比更易以分子形式存在于水中，所以结合的能力比强，的碱性比NaOH的碱性强。（2）不断补充，平衡正向移动，有利于提高的含量，A符合题意；将汽化移出，会使平衡正向移动，有利于提高的含量，B符合题意；由题表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆向移动，的含量降低，C不符合题意。（3）100时，设起始时与NaOH的物质的量分别为5mol、mol，时刻转化的物质的量为mol，则可列“三段式”：由题表可知，100时的物质的量分数为0.0518，则有，故的转化率为。（4）钠法合成的同时产生，且金属Na较活泼，反应剧烈，不如碱法合成
27、安全；原料NaOH便宜易得。水的沸点是100，温度高于100时有利于水的汽化，提高的平衡产率；温度太高会使设备内压强增大，对设备要求更高，成本更高；升高温度平衡逆向移动，不利于产物的生成。（5）由盖斯定律可知，。（6）由题图可知，碱液中的醇碱比一定时，蒸气通入量越大，NaOH的转化率越大；蒸气通入量一定时，不同曲线对应的NaOH转化率不同，画一条垂直于横坐标的辅助线，由该线与不同曲线的交点可看出，碱液中的醇碱比越小，NaOH的转化率越大；结合题给可知，为提高NaOH的转化率，可以采用的方式是适当减小碱液中的醇碱比，增大蒸气通入量。18.（15分）答案：（1）取代反应（或磺化反应）（1分）（2）
28、（或HCl）（1分）；（酚）羟基（1分）（3）邻二氯苯（或1，2-二氯苯）（2分）（4）（2分）（5）2（2分）（6）3（2分）（7）（4分）解析：由AB的反应条件及B的分子式可知，AB发生取代反应，并结合C的结构简式可知，B的结构简式为；由EF的反应条件，结合F的分子式及已知信息可知，F的结构简式为。（1）A（）在浓硫酸、7080条件下发生取代反应生成B（）。（2）对比C（）和D（）的结构简式可知，向C中通入或HCl气体发生强酸制弱酸的反应，可以得到D。D分子中含氧官能团为（酚）羟基。（3）的化学名称是邻二氯苯或1，2-二氯苯。（4）由上述分析可知，由E生成F的化学方程式为。（5）与4个各不相同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，故G（，标“*”的为手性碳原子）中有2个手性碳原子。（6）由A的结构简式可知，其分子式为，由A的同分异构体“苯环上只有1个取代基”知，分子中含有，剩余4个碳原子和3个不饱和度，由“不能被氧化为苯甲酸”知，与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，结合“不含CCC”“存在2个环状结构”可知，取代基可能为，故满足条件的A的同分异构体有3种。（7）由甲苯合成对羟基苯甲酸，需要在苯环上引入OH和COOH，可通过苯环上被酸性溶液氧化引入COOH，引入OH可通过AC的反应再酸化来实现，OH易被氧化，故应先引入COOH，再引入OH，由此可得合成路线。