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1、2024届高考化学精英模拟卷 【河北版】可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Si-32、Cl-35.5、K-39、Ti-48、Mn-55、Ge-73一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是( )A.杭州亚运会场馆应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B.汽油中添加乙醇，可以降低汽车尾气CO的排放C.氢气与二氧化碳耦合制备甲醇能实现碳中和D.工业制粗硅、自然界氮循环、海上风电设备常焊接锌块防腐均涉及氧化还原反应2.下列有关各种材料的说法错误的是( )
2、A.梦天实验舱的高温隔热屏使用的氮化铝为共价化合物B.某芯片是用高纯硅制造的，硅晶体在自然界中能稳定存在C.我国研制的超级钢含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，具有强度大、质量轻的特点D.利用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承是新型无机非金属材料3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，与国防、生产、生活的各个领域都有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.隐形眼镜中的功能高分子材料聚2-甲基丙烯酸羟乙酯可以在一定条件下发生水解反应B.醋酸乙烯酯可通过加成聚合反应生产俗称“白乳胶”的高分子材料，可作为木材黏合剂C.由碳酸二甲酯（）和二酚类物质缩合聚合生产某聚碳酸酯D.
3、由3-羟基丁酸经缩合聚合反应生产的可降解塑料聚羟基丁酸酯的结构简式为4.用离子液体催化燃料油净化过程中，可产生一种结构如下的物质：其中，X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是( )A.第一电离能：WZWYC.氢化物沸点：YWZD.分子中，最多有21个原子共面5.下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是( )选项AB实验目的利用焰色试验检验制备无水实验装置选项CD实验目的实验室制氨气实验室制实验装置6.是一种具有强氧化性的难溶于水的棕色固体，实验室一种制备的步骤如图，下列说法正确的是( )A.“过滤”时，为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌混合液B.制备的化学方程式为C.“
4、硝酸洗”时洗去含铅杂质，硝酸可由盐酸代替D.为检验产品的成分，向的溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，同时有生成，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：27.是中学非常重要的一种试剂，制备方法有很多，碱熔氧化法是其中一种常用方法。具体制备过程如下：将和KOH置于坩埚中加热熔融，多次加入适量粉末，加强热5分钟，充分反应后冷却，将固体捣碎加水溶解，微热，趁热减压过滤得到，溶液；将溶液转移到图示三颈烧瓶中，通入，使发生歧化反应：。下列说法错误的是( )A.熔融时不能用瓷坩埚，可用铁坩埚B.步骤中与K0H的质量之比理论上应该是87:112C.开始时应打开旋塞1、2、4，关闭旋塞3、5
5、，通入后，未被反应的会被收集到气囊a中D.重复使用气囊a中的操作：关闭旋塞1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，将气体压入溶液中继续反应8.治疗新型冠状病毒感染的口服小分子药物莫诺拉韦的分子结构如图所示。下列关于莫诺拉韦的说法错误的是( )A.分子式为B.能使酸性溶液褪色C.该分子中N原子的杂化方式为D.在NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键9.某课题组设计一种以甲醇辅助固定的方法，原理如图所示。下列说法正确的是( )A.该过程总反应涉及极性键的断裂，极性键和非极性键的生成B.是该反应的中间产物C.物质B的电子式为D.甲醇辅助固定总反应的焓变为反应焓变之和10.氢能是极具发展潜力
6、的清洁能源，一种以铁为原料制备氢气和高铁酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b为发生还原反应的阴极B.电解时，阳极电极反应式为C.电解后，阳极室、阴极室的KOH总物质的量不变D.外电路中通过6 mol电子，溶液中有通过交换膜11.下列实验中，根据实验目的采用的实验装置或操作正确的是( )选项实验目的实验装置或操作A铁钥匙上镀铜B重结晶法提纯苯甲酸（含少量泥沙、NaCl）加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D探究葡萄糖的还原性将溶液与5滴 NaOH溶液混合后再加入1 mL 10%葡萄糖溶液，煮沸12.已知：在、恒定容积的密闭容器中充入1
7、mol 、4 mol ，在不同温度下，经过10 min，测得容器中各含碳物质的物质的量分数如的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线Y为的物质的量分数温度曲线B.随着温度的升高，平衡时体系中增大C.若a点为平衡点，则反应的平衡常数D.若a点为平衡点，的转化率为25%13.Ti、Si、C通过共价键和金属键形成的三元层状化合物兼具陶瓷和金属的优良性能，其晶胞结构如下：晶胞参数为3.068 、3.068 、17.67 ，1 =108 cm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.基态Ti原子的电子排布式为B.该晶体的化学式为C.该晶体在常温下具有良好的导电性、导热
8、性，这与其含金属键有关D.晶体密度为14.水杨酸是一种有机酚酸，结构简式为（用表示），微溶于水，易溶于酒精。某化学小组向水杨酸粗品中加入少量酒精，加水配制成溶液，再滴加溶液，得到体系中各微粒的物质的量的分布系数与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是( )A.的结构简式为，其分布系数变化曲线为曲线B.b点对应的横坐标为7.68C.a、b、c三点水的电离程度依次减小D.当滴入的NaOH溶液体积为30 mL时，二、非选择题：共58 分。15.（15分）二氧化锗（）被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂、电子器件等，高纯二氧化锗可用于光谱分析、半导体材料制备。实验室利用市售粗品二氧化锗先制备四氯
9、化锗，然后水解制备高纯二氧化锗的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知和的部分性质如下：熔点为-49.5 ，沸点为84 ，密度为；无色液体，易挥发，与水发生水解生成，能溶于盐酸熔点为1115 ，沸点为1200 ，白色粉末或无色结晶回答下列问题：（1）装置A的仪器名称是_。（2）装置B中滴入浓盐酸时，发生反应，通入的作用为_（填字母）。a.氧化，生成b.搅拌作用，使盐酸与充分反应c.创造流动的氛围，使便于逸出d.代替可以提高生成的转化率（3）蒸馏过程中收集_的馏分，收集完成后，测得收集到的（假设不含杂质）为19.1 mL，则该方法制备的产率约为_（保留三位有效数字）。（4）装置F的作用是_，装置
10、G的作用是_。（5）向装置E中的、盐酸混合液中加入一定量的蒸馏水，摇匀，放置24 h，最后析出，反应的离子方程式是_。将析出的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操作即可得到高纯二氧化锗。上述一系列操作中，ae中用不到的实验仪器有_（填字母）。a.b.c.d.e.16.（14分）工业上以闪锌矿（主要成分为ZnS，其余为FeS、CuS、）和软锰矿（主要成分是，还有少量的和）为原料制备Zn和晶体的工艺流程如图所示：已知：“酸浸”时有大量淡黄色物质生成；序号化学式115.68219.32337.4415.1510.74632.34离子浓度时，认为离子沉淀完全。回答下列问题：（1）适合“酸浸”的酸为_（填化
11、学式）；“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，写出该过程中CuS参加反应的化学方程式：_。（2）液态试剂X是一种绿色氧化剂，写出其发生反应的离子方程式：_，“除杂”时控制溶液的pH=7，试剂Y可选择_（填化学式），则此时_（填元素名称）元素完全转化为沉淀。（3）已知：有机萃取剂P204（用HA表示）萃取金属离子（）的反应为；不同pH下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率（E）如图所示：某实验小组以P204为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的和，在“调pH”阶段最好调节溶液的pH约为1.2，原因是_。反萃取时加入稀硫酸，该过程可表示为，取反萃取分液后的水相溶液1000 mL，加入实验室模拟电解
12、沉积过程的电解槽中，电解一段时间后，溶液的pH由2变为1，溶液中剩余的浓度为0.005 mol/L，则反萃取反应的平衡常数为_。（4）为提高萃取率，有机萃取剂一般用特种煤油型溶剂油进行稀释处理，反萃取后的萃余液可在_流程中循环利用，循环利用之前萃余液需要用某种吸附性树脂进行“高效除油”处理，“除油”的作用是_。（5）在实验室模拟由水相生产晶体的“系列操作1”，用到的玻璃仪器为_（不包括酒精灯）和干燥器。17.（14分）三氯氢硅（）是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应：反应：反应：反应：部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能176431360436回答下列问题：（1）_。（2）温
13、度与进料比都会影响的产率，图甲为573 K及不同压强下（%）随g的变化情况，图乙为恒容条件下g不同时随温度（T）的变化情况。由图甲可知最合适的进料比为_，随着进料比的增大，产率先增大后减小的原因是_。根据图乙分析，时，随温度升高逐渐减小的原因是_；和时，温度升高逐渐增大的原因是_。（3）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入1 mol Si和3 mol HCl，发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_，反应的平衡常数为_。（4）忽略反应，在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图丙，下列说法正确的是_（填序号）。A.催化剂效果最佳，对应HCl的平衡转化率最
14、大B.b点：，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率C.在对应的催化剂下，温度越高，反应速率越快D.平衡常数：18.（15分）Q是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）用系统命名法，A的化学名称是_。（2）G中的官能团名称是亚氨基、_。（3）FG的化学方程式是_。（4）Q的结构简式是_，其中有_种化学环境的氢；的反应类型是_。（5）R是D的同分异构体，红外光谱测定含有键的R有_种；其中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的R的结构简式是_。答案以及解析1.答案：A解析：碲是主族元素，镉是过渡元素，A错误；乙醇汽油含氧量高，使燃料燃烧更充分，可以降低尾气CO的排放，B正
15、确；氢气与二氧化碳耦合制备甲醇，可以减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，C正确；工业制粗硅、自然界氮循环均涉及元素游离态和化合态的转化，是氧化还原反应，海上风电设备常焊接锌块防腐是利用电化学知识保护金属铁不被腐蚀，涉及氧化还原反应，D正确。2.答案：B解析：氮化铝为共价化合物，A正确；硅具有亲氧性，硅晶体在自然界中不能稳定存在，B错误；我国研制的超级钢是铁合金，具有强度大、质量轻的特点，C正确；利用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承属于新型无机非金属材料，D正确。3.答案：D解析：聚2-甲基丙烯酸羟乙酯结构中含有酯基，在一定条件下可以发生水解反应，A正确；醋酸乙烯酯的结构为，可经加成聚合反应制得高分子材
16、料，B正确；该聚碳酸酯可以由碳酸二甲酯与经缩合聚合反应制得，C正确；是由2-羟基丁酸发生缩合聚合反应制得的，D错误。4.答案：D解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势（第A、A族存在反常），则第一电离能C0，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能S0，A错误：氧元素没有最高价氧化物，B错误；选项中并没有指出氢化物是否为简单氢化物，无法判断熔、沸点的高低，C错误；该分子中，Z原子一定不在两个苯环所形成的平面上，其余原子均共面，故分子中最多有21个原子共面，D正确。5.答案：B解析：利用焰色试验检验K，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；制备无水，需要在干燥的氯化氢气流中加
17、热蒸发，B正确；加热分解生成的和HCl遇冷又会重新化合，实验室可通过加热和的混合物制氨气，且收集氨气的试管口需塞一团棉花，C错误；纯碱是粉末状固体，不能用即开即停型装置制备气体，D错误。6.答案：D解析：过滤时，为防止玻璃棒破坏滤纸导致过滤失败，不可以用玻璃棒搅拌，A错误；制备时加入了NaOH溶液，为碱性环境，不应生成，正确的化学方程式应为，B错误；由题意知，有强氧化性，可将盐酸氧化为，故硝酸不能由盐酸代替，C错误；该过程中氧化剂为，生成还原产物，还原剂为，生成氧化产物紫色的，根据得失电子守恒，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，D正确。7.答案：C解析：由题意可知，、KOH、在加
18、强热条件下反应生成锰酸钾，根据质量守恒可知，还会生成氯化钾、水，反应为，由于该过程中使用KOH，瓷坩埚易被KOH腐蚀，故熔融时不能用瓷坩埚，可用铁坩埚，A正确；根据反应可知，理论上，与KOH的质量之比为（873）：（566）=87:112，B正确；开始时应该打开旋塞1、3、4，关闭旋塞2、5，往溶液中通入发生反应，没有反应的被收集到气囊a中，C错误；当气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，将a中的压入溶液中继续反应，未反应的，又被收集在气粪b中，D正确。8.答案：C解析：该药物的分子式为，A说法正确；该分子中含有碳碳双键和羟基，能使酸性溶液褪色，B说法正确；该
19、分子中N原子的杂化方式为、，C说法错误；该分子中含有羟基，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键，D说法正确。9.答案：D解析：由图可知，有机物甲醇固定二氧化碳的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯（）和水，反应的方程式为，该过程中只有极性键的断裂和生成，没有非极性键的生成，A错误；先与反应物甲醇发生反应，又在反应中生成，是该反应的催化剂，B错误；由总方程式，可知B为二氧化碳，二氧化碳的电子式应为，C错误；甲醇辅助固定总反应可由反应相加得到，故总反应的焓变是反应焓变之和，D正确。10.答案：B解析：由分析可知电极b为电解池的阳极，A错误
20、；铁在阳极失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，B正确；电解时的总反应为，由电解的总反应式可知，电解后，阳极室、阴极室的KOH总物质的量减小，C错误；由电荷守恒可知，外电路中通过6 mol电子时，溶液中同时有通过交换膜，D错误。11.答案：B解析：铁钥匙上镀铜，铁钥匙应作为阴极，与电源的负极相连，铜离子在阴极被还原为铜单质，A错误；苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可提纯苯甲酸，B正确；制备乙炔的反应是，碳化钙遇水不能保持块状，因此制备乙炔不能使用该装置，生成的气体中含有的等杂质气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除
21、杂再验证乙炔的性质，C错误；探究葡萄糖的还原性时需要在碱性环境中进行，NaOH应过量，D错误。12.答案：C解析：反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量减少；反应是吸热反应，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量增多，故曲线Y表示CO的物质的量分数随温度的变化关系，曲线Z表示的物质的量分数随温度的变化关系，则曲线X表示的物质的量分数随温度的变化关系，A错误。升高温度，反应平衡逆向移动，但反应的不变：升高温度，反应平衡正向移动，增大，故平衡时体系中减小，B错误。由题图可知，1100 K条件下，的物质的量分数为0.5，CO、的物质的量分数均为0.25，根据碳原子
22、守恒可知，体系中含0.5 mol 、0.25 mol 、0.25 mol CO，则反应达到平衡状态时，反应的转化量如下所示：此时容器中，气体的总物质的量为4 mol，所以反应的平衡常数，的转化率的为，C正确，D错误。13.答案：C解析：基态Ti原子的电子排布式为，A错误；根据“均摊法”可知，该晶胞中Ti原子个数为，Si原子个数为，C原子个数为4，则该晶体的化学式为，B错误；由题意可知，该化合物中含有金属键，使该晶体具有良好的导电性、导热性，C正确；晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为，D错误。14.答案：B解析：根据题意可知先增加后减少，题图中曲线表示的是，羧基的酸性强于酚羟基的酸性，NaOH
23、优先与羧基反应，所以的结构简式为，A错误；由题图可知，b点，水杨酸的电离平衡常数，即，故b点的值为，pH=7.68，B正确；由于抑制水的电离，的水解促进水的电离，的电离抑制水的电离，而的水解促进水的电离，则a、b、c三点水的电离程度依次增大，C错误；当滴入的NaOH溶液体积为30 mL时，刚好生成NaHA，由于的电离程度小于其水解程度，所以溶液显碱性，D错误。15.（15分）答案：（1）洗气瓶（2分）（2）bc（2分）（3）84（2分）；82.7%（2分）（4）防止水蒸气逆流至装置E中吸收逸出的酸性气体，防止酸性气体对实验者和环境造成危害（3分）（5）（2分）；a（2分）解析：（1）根据题图中
24、装置A的构造特点可知其仪器名称是洗气瓶。（2）和中Ge的化合价都是+4价，该反应不是氧化还原反应，a错误；该反应体系为固体与液体的反应，通入起到搅拌作用，有利于浓盐酸与充分反应，b正确；该制备过程包括生成物从溶液体系中逸出，所以的搅拌能创造流动氛围使生成物易于逸出，c正确；进入反应体系，可以消耗浓盐酸中的水及反应生成的水，使平衡正向移动，从而提高原料转化率，但换为则不能达到相应效果，d错误。（3）由题给表格中的沸点数据可知，蒸馏过程中需收集84 的馏出物；由题干装置图所给信息可知，产率为。（4）装置F的作用是防止装置G中的水蒸气逆流至装置E中；装置G中盛有碱液，目的是吸收逸出的酸性气体，防止其
25、对实验者和环境造成危害。（5）由已知信息“与水发生水解生成”可知，加入蒸馏水时，反应的离子方程式为。过滤操作需要漏斗、玻璃棒，洗涤操作需要洗瓶，干燥操作需要干燥器，而蒸发皿在该系列操作中用不到。16.（14分）答案：（1）；（1分）（2分）（2）（2分）；或或（1分）；铝、铁、铜（1分）（3）pH=1.2时萃取率较高，不萃取（2分）；（2分）（4）酸浸（1分）；防止有机萃取剂中的溶剂油影响酸浸的效率（1分）（5）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分）解析：（1）软锰矿主要成分为，“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，CuS被氧化为S单质，化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分为S和，“酸浸”时铁元素有可能未被完全
26、氧化，滤液中含有，加入试剂X氧化，完全转化为，进而使沉淀，与分离；试剂Y可以选用ZnO或或，与反应调节pH；由溶度积数值可知，pH=7时，浓度均小于，完全沉淀。（3）根据不同pH下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率图像可知，pH1.2时只萃取而不萃取，且pH=1.2时萃取率较高。电解沉积锌的阳极电极反应式为，阴极电极反应式为。溶液的pH由2变为1，即原溶液中的浓度由0.01 mol/L变为0.1 mol/L，1000 mL溶液中生成的物质的量为0.09 mol，此时电路转移电子的物质的量也为0.09 mol，则消耗的物质的量为0.045 mol，剩余的物质的量为0.005 mol
27、，原溶液中，原溶液pH=2，。（4）反萃取后的萃余液中含有硫酸，可在“酸浸”流程中循环利用，萃余液中的特种煤油型溶剂油会阻碍酸与矿石的反应，使酸浸时效率降低，故循环利用之前应“高效除油”。（5）水相为和硫酸的混合溶液，由水相生产晶体的“系列操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（不包括酒精灯）和干燥器。17.（14分）答案：（1）-236（1分）（2）3（1分）；时，随着g增大硅的转化率增大从而使三氯氢硅产率升高，当时，过量的HCl会与发生副反应，使三氯氢硅几乎全部转化为四氯化硅，三氯氢硅产率减小（2分）；时主要发生反应，该反应为放热反应，温度升高平
28、衡逆向移动，减小（2分）；和时主要发生反应，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，减少的损耗，增大（2分）（3）（2分）；（2分）（4）BD（2分）解析：（1）1 mol Si中有键，根据反应物的总键能-生成物的总键能，可知。（2）和时主要发生反应，由盖斯定律可知，反应=反应-反应，则，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减少的损耗，增大。（3）已知向容积为的恒容密闭容器中加入1 mol Si和3 mol HCl，发生题给反应，达到平衡时，容器中为为，根据氯元素守恒可得出平衡时，根据氢元素守恒可得出，则；该温度下反应的平衡常数。（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能影响反应限度，故不能
29、改变HCl的平衡转化率，A错误；b点时未达到平衡，反应正向进行，所以，延长反应时间会继续消耗HCl，使其转化率增大，B正确；一般催化剂均存在活性温度范围，温度过高时催化剂可能失活，所以有催化剂参与的反应并不一定是温度越高反应速率越快，C错误；平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，即，D正确。18.（15分）答案：（1）1-溴-2-甲基丙烷（1分）（2）醚键、碳氯键（1分）（3）HCl（3分）（4）（3分）；8（2分）；取代反应（1分）（5）17（2分）；（2分）解析：（1）A的结构简式为，其化学名称为1-溴-2一甲基丙烷。（2）G中的官能团是醚键、亚氨基、碳氯键。（3）FG的化学方程式是HCl。（4）E和H反应生成Q和HCl。由E、H、Q的结构简式可知，为取代反应。Q的结构中有8种不同化学环境的氢，如图：。（5）D是，含有4个碳原子，其中一个形成健，则其结构（H原子未补全）可以为、，将另外一个O原子插入编号位置，除去与D结构相同的情况，还有17种。其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基，故符合条件的R的结构简式为。