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1、1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。1.乙酸的结构及化学性质。2.乙酸的酯化反应原理及实质。学习目标重点难点传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。一、乙酸的结构与性质知识梳理知识梳理1.乙酸的物理性质俗 称：色态味：挥发性：沸 点：熔 点：溶解性：醋酸无色强烈
2、刺激性气味液体易挥发16.6易溶于水和乙醇117.9纯净的乙酸又叫冰醋酸2.乙酸的组成和结构C2H4O2CH3COOHCOOH或乙酸分子式空间填充模型结构式结构简式官能团球棍模型问题探究问题探究一、乙酸的结构与性质3.乙酸的酸性思考讨论(1)食醋可以除去水垢，这是利用乙酸的什么性质？水垢的主要成分为CaCO3，试写出反应的化学方程式酸性，CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2 H2O(2)乙酸是几元酸？属于强酸还是弱酸？一元弱酸，只能电离出羧基中的H+。(2)设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。可以根据生活经验设计实验方案。酸性：CH3COOHH2CO3 醋酸可与苏打反
3、应产生气泡利用pH计测定0.1 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的盐酸，盐酸的pH小，或利用电导仪测定均为0.1 molL1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HClCH3COOH，综合可知，酸性：HClCH3COOHH2CO3。一、乙酸的结构与性质3.乙酸的酸性思考讨论视频导学视频导学一、乙酸的结构与性质3.乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊溶液变 与Na反应：与Na2O反应：与NaOH反应：与CaCO3反应：红2CH3COOH2Na 2CH3COONa H2CH3COOHNaOH CH3COONaH2OCH3COOHNaHCO3CH3COONaH2OCO22CH3COOHCaCO3 (C
4、H3COO)2CaH2OCO2(可除去水壶中的水垢)与NaHCO3反应：2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O导思1.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图实验装置。选择试剂：0.1 mol L1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。试回答下列问题：(1)A试剂为_，B试剂为_。(2)证明乙酸酸性强于碳酸酸性的实验现象：_。(3)涉及反应的化学方程式为_。(4)下列物质：C2H5OHCH3COOHH2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为_(填序号)。只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可0.1 molL1稀醋酸碳酸钠粉末当0.1 molL1稀
5、醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONa CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O有同学对该反应提出了质疑，认为澄清石灰石不一定变浑浊，你认同吗？在澄清石灰水装置前加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶羟基氢的活泼性强弱：CH3COOHH2OC2H5OH二、乙酸的典型性质酯化反应导入新课导入新课为什么烧鱼时常加点醋并加点料酒，鱼的味道就变得无腥、香醇、鲜美？思考讨论CH3CH2OH 和 CH3COOH反应产物CH3COOCH2CH3(具有芳香气味)二、乙酸的典型性质酯化反应视频导学视频导学探究实验实验操作：实验现象：结论：饱和N
6、a2CO3溶液液面上有无色透明的油状液体生成，能闻到香味。CH3COOH+HOC2H5 H2O+CH3COOC2H5 浓H2SO4乙酸乙酯二、乙酸的典型性质酯化反应探究导学探究导学深度探究(1)装药品的顺序？碎瓷片的作用？(2)浓硫酸的作用？(3)饱和Na2CO3溶液作用？(4)为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？还可以用什么装置替代？乙醇浓硫酸乙酸；防暴沸催化剂：加快反应速率；吸水剂：除去副产物水，提高酯的产率。降低乙酸乙酯的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。防倒吸冷凝回流二、乙酸的典型性质酯化反应知识梳理知识梳理(5)此反应的实质是什么？断键的位置？用什么方法进行验证？深度探究CH3COOH
7、+HOC2H5 H2O+CH3COOC2H5 浓H2SO4CH3C18OC2H5+H2O=O浓H2SO4CH3COH+H18OC2H5=O同位素示踪法有机羧酸断CO，醇分子断OH，即“酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢”(6)制得的乙酸乙酯怎么与饱和碳酸钠溶液分离？用分液漏斗进行分液即可二、乙酸的典型性质酯化反应知识梳理知识梳理(7)该反应是可逆反应，若向乙酸乙酯中加入氢氧化钠会怎样？深度探究CH3COOH+HOC2H5 H2O+CH3COOC2H5 浓H2SO4乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+HOCH2CH3 浓H2SO4CH3COOHNaOH=CH3CO
8、ONaH2O CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+HOCH2CH3 可否用氢氧化钠可否用氢氧化钠代替碳酸氢钠？代替碳酸氢钠？二、乙酸的典型性质酯化反应知识梳理知识梳理1酯化反应CH3COOH+HOCH3浓硫酸CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+HOCH2CH3浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应(2)原理：酸脱羟基醇脱氢(3)特点：可逆反应，属于取代反应 (浓硫酸作催化剂，加热)(4)产物：知识梳理知识梳理乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸异戊酯二、乙酸的典型性质酯化反应2酯酯基 或 COOR(1)物理性质：低级酯具有挥发性，有芳香
9、气味，密度比水小，难溶于水。(2)用途作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。作有机溶剂：如作化妆品的溶剂。二、乙酸的典型性质酯化反应2酯酯基 或 COOR酯化反应中的“一原理”“”“两作用”1.一原理在酯化反应中，有机羧酸断CO，醇分子断OH，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下：2.两作用(1)浓硫酸的作用：催化剂加快反应速率。吸水剂除去反应的副产物水，提高酯的产率。(2)饱和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。与挥发出来的乙酸反应。溶解挥发出来的乙醇。课堂小结2.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是：官能团的结构决定物质的化学性质归纳乙酸的化学性质1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断键的位置是：cb