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1、第6章 化学反应与能量 期末复习（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是()ACH4在负极上反应，O2在正极上反应B放电过程中电解质溶液的碱性减弱C此电池属于环境友好型电池D此电池中化学能100%转化为电能2、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量高于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升3、铅蓄
2、电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水。下列结论正确的是()A.Pb为正极,被氧化 B.溶液的pH不断减小C.只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5、
3、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应可用于表示Mg与硫酸反应B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快7、反应2SO2O2
4、2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s8、下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状和物质的量/mol)酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13 molL1HCl1020 BAl0.13 molL1HCl1020 CCu0.14 molL1H2SO41020 DMg0.16 molL1HNO3(稀)1020 9、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g），下列叙述中能说明上述反应
5、在一定条件下已达到最大限度的是（）A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化10、如图所示为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（） A铁环作为柠檬电池的正极B电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线C负极的电极反应为： D可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置11、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者
6、混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定12、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是()AH+向左侧迁移B若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 gC左侧电极区反应为AgeAg+D若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变13、如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减小C
7、电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大15、在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（） 锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A B CD16、
8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极17、下列有关装置的说法正确的是（ ）A装置I中为原电池的负极B装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C装置III可构成原电池D装置II为一次电池18、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体滴入
9、几滴浓盐酸 将稀盐酸换为98%的硫酸加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL0.1mol/L盐酸A.B.C.D.二、非选择题。（5题）19、铜锌合金是一种记忆合金,颜色为金黄色 , 俗称黄铜。因其极像黄金 ,不法商贩用来牟取暴利。铜锌也能设计成原电池(如图),该电池以硫酸铜为电解质溶液,(1)负极材料是什么?发生反应的类型是什么?写出电极反应式。锌片上的现象有哪些? (2)正极材料是什么?发生反应的类型是什么?如何书写电极反应式?铜片上的现象有哪些?该原电池总反应的离子方程式是什么?20、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如
10、图。(1)该反应的化学方程式为_ ；(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_ ；平衡时，Z的物质的量浓度为_，X的转化率为_。(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。(填序号)容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变Z(g)的物质的量浓度不变容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2某时刻v(X)=3v(C)且不等于零单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_。A加催化剂 B降低温度C体积不变，充入X D体积不变，从容器中分离出Y21
11、、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)此时A的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率v(B)_molL1min1。(3)x的值为_。22、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 （A变快 B不变 C变慢，填字母代号）；该反应向 （填
12、正移、逆移或不移） 23、在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_ ；(2)2min末时，B的浓度c(B)=_ ；第6章 化学反应与能量 期末复习（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是()ACH4在负极上反应，O2在正极上反应B放电过程中电解质溶液的碱性减弱C此电池属于环境友好
13、型电池D此电池中化学能100%转化为电能【答案】D。 2、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量高于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升【答案】A3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水。下列结论正确的是()A.Pb为正极,被氧化 B.溶液的pH不断减小C.只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小【答案】D。 4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精
14、检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】AB 5、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应可用于表示Mg与硫酸反应B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应【答案】D 6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.升高温度可降低化学反
15、应的活化能，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B 7、反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s【答案】C 8、下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相
16、同粉末状和物质的量/mol)酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13 molL1HCl1020 BAl0.13 molL1HCl1020 CCu0.14 molL1H2SO41020 DMg0.16 molL1HNO3(稀)1020 【答案】B 9、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D 10、如图所示为发光二极管连接柠檬电
17、池装置，下列说法正确的是（） A铁环作为柠檬电池的正极B电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线C负极的电极反应为： D可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置【答案】B 11、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定【答案】
18、C 12、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是()AH+向左侧迁移B若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 gC左侧电极区反应为AgeAg+D若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变【答案】D 13、如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减小C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原【答案】D 14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；
19、H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A 15、在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（） 锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A B CD【答案】A 16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后
20、碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极【答案】C 17、下列有关装置的说法正确的是（ ）A装置I中为原电池的负极B装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C装置III可构成原电池D装置II为一次电池【答案】B 18、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 将稀盐酸换为98%的硫酸加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL0.1mo
21、l/L盐酸A.B.C.D.【答案】C 二、非选择题。（5题）19、铜锌合金是一种记忆合金,颜色为金黄色 , 俗称黄铜。因其极像黄金 ,不法商贩用来牟取暴利。铜锌也能设计成原电池(如图),该电池以硫酸铜为电解质溶液,(1)负极材料是什么?发生反应的类型是什么?写出电极反应式。锌片上的现象有哪些? (2)正极材料是什么?发生反应的类型是什么?如何书写电极反应式?铜片上的现象有哪些?该原电池总反应的离子方程式是什么?【答案】（1）锌 氧化反应 电极反应式为Zn-2e-Zn2+ 锌片不断溶解。（2）铜, 还原反应 电极反应式为Cu2+2e-Cu 铜极不断变粗原电池总反应式为Zn+Cu2+Zn2+Cu。
22、20、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_ ；(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_ ；平衡时，Z的物质的量浓度为_，X的转化率为_。(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。(填序号)容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变Z(g)的物质的量浓度不变容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2某时刻v(X)=3v(C)且不等于零单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是
23、_。A加催化剂 B降低温度C体积不变，充入X D体积不变，从容器中分离出Y【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g) （2）0.02mol/(Lmin) 0.25mol/L 60%（3） （4） （5）A、C 21、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)此时A的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率v(B)_molL1min1。(3
24、)x的值为_。【答案】(1)0.753(2)0.05 (3)2 22、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 （A变快 B不变 C变慢，填字母代号）；该反应向 （填正移、逆移或不移） 【答案】C；不移 23、在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_ ；(2)2min末时，B的浓度c(B)=_ ；【答案】0.75mol/(Lmin) 2.5mol/L 学科网（北京）股份有限公司