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1、第6章 化学反应与能量 优化训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。1、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()2、白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、PO：d kJmol1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ B(4c12b6a5d) kJC(4c12b4a5d) kJ D(4a5d4c12b) kJ3、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说
2、法正确的是()A电子由铜电极通过导线流向锌电极B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反应D电流由锌电极通过导线流向铜电极4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池、镁次氯酸盐燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClB镁电池中镁均为负极，发生氧化反应C镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O22H2e=2H2OD放电过程中OH移向正极5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大
3、问题之一，下列能量转化不正确的是（ ）A电炉取暖是将电能转化为热能B酒精燃烧是将化学能转化热能C太阳能发电是将化学能转化为电能D手机充电是将电能转化为化学能6、在2L容器中发生反应N23H2 2NH3 ， 经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为（ ） A.6 sB.4 sC.3 sD.2 s7、对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)8、将过量的两份锌粉 a、b 分别加入等体积等浓
4、度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积 V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()ABCD9、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是()A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量10、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是
5、化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N11、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（） A途径增大 浓度可提高 的反应速率B含1mol 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中 和 均属于酸性氧化物D若 ，则 为放热反应12、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是（ ）A氢氧化钠与稀硫酸反应 B灼热的木炭与反应C铁与稀硫酸反应 D石灰石高温分
6、解14、一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2molL-lmin-lB.反应到6min时，c(H2O2)0.30molL-lC.反应到6min时，H2O2分解了60%D.12min时，a33.315、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降
7、到0.07molL1，则下列说法正确的是（） A015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1Bc（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快16、下列电池不属于化学电池的是()ABCD铅酸蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D干电池低汞化、无汞
8、化，有利于减少废电池造成的土壤污染18、决定化学反应速率的内因是（ ） A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂二、非选择题。（5题）19、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应的方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”“”或“”)572 kJ。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点：_。20、在100 时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对
9、该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据： 时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为； 从表中分析：c1c2 ， c3c4【填“”、“”、“”或“”】。（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为 molL1s1。 （3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。 A.扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为 。 【答案】（1）；c1E3E1 学科网（北京）股份有限公司