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1、第6章 化学反应与能量 课后题 2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（含答案）一、选择题。1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A碱性锌锰电池 B手机用锂离子电池C汽车用铅酸蓄电池 D玩具用镍氢电池2、环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量
2、减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极 BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动 DA极发生氧化反应4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 ()负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%AB CD5、下列说法错误的是（ ）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少
3、无关C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A.B.C.D.7、对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列判断正确的是()A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用单位时间内CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率8、CaCO3与稀盐酸
4、反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 ()A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)= 0.06 molL-1s-19、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下列说法中错误的是()A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率10、下列说法正确的是（）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧
5、化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性11、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（）A反应达到平衡时生成2 mol CB扩大容器体积,反应速率增大C若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应D达到平衡时,C的正逆反应速率相等12、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判
6、断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min113、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）A.金刚石比石墨稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨是吸热反应D.1 molC(金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高14、据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料
7、H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化15、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）16、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将铁粉、碳粉、少量氯
8、化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定17、下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化18、下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片二、填空题。（3题）19、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂
9、存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填标号)。ACO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零20、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表
10、示，请回答下列问题：(1)反应时间由Oa不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应时间由ac产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_。(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_。21、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ，电极反应式为 。另一电极反应式为 。氢氧根离子流向 极（填正或负）。工作一段时间后，测得溶液的碱性 （填增强或减弱）三、实验与探究题。（2题）
11、 22、在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生(1)用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_反应(2)用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_生成(3)(4)写出实验过程中发生反应的化学
12、方程式：_；(5)该反应在常温下就可进行，说明：_。23、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中；_反应速率：MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快 (1)表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同
13、学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：_。第6章 化学反应与能量 课后题 2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（含答案）一、选择题。1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A碱性锌锰电池 B手机用锂离子电池C汽车用铅酸蓄电池 D玩具用镍氢电池【答案】A 2、环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4
14、mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A 3、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极 BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动 DA极发生氧化反应【答案】C 4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 ()负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一
15、段时间，KOH溶液质量分数仍为30%AB CD【答案】B 5、下列说法错误的是（ ）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的【答案】BC 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A.B.C.D.【答案】D 7、对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列判断正确的是()A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意
16、义相同B不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用单位时间内CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率【答案】A 8、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 ()A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)= 0.06 molL-1s-1【答案】D 9、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设
17、法提高化学反应的限度,下列说法中错误的是()A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率【答案】D 10、下列说法正确的是（）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C 11、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（）A反应达到平衡时生成2 mol CB扩大容器体积,反应速率增大C若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应D达到平衡时,C
18、的正逆反应速率相等【答案】D 12、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min1【答案】D 13、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）A.金刚石比石墨稳定B.等质量的金刚石
19、和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨是吸热反应D.1 molC(金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高【答案】D 14、据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化【答案】C 15、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）【答案】B16、
20、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定【答案】C 17、下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可
21、能有能量的变化【答案】A 18、下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片【答案】C 二、填空题。（3题）19、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填标号
22、)。ACO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零【答案】(1)0.003 molL1min10.03 molL1 (2)AC 20、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)反应时间由Oa不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应时间由ac产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_。(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小
23、的主要原因是_。【答案】(1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热使溶液温度升高 (3)硫酸的浓度减小 21、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ，电极反应式为 。另一电极反应式为 。氢氧根离子流向 极（填正或负）。工作一段时间后，测得溶液的碱性 （填增强或减弱）【答案】正极；O2+2H2O+4e=4OH；CH3OH+8O
24、H6e=CO32+6H2O；负；减弱 三、实验与探究题。 22、在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生(1)用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_反应(2)用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊
25、状，证明有_生成(3)(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_；(5)该反应在常温下就可进行，说明：_。【答案】NH3 吸热 水 BaCl28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2O 吸放热反应与反应是否需要在加热无关 23、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中；_反应速率：MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越
26、快 (1)表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：_。【答案】(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸、2 molL1硫酸常温下Mg与18.4 molL1硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 molL1硫酸中钝化 学科网（北京）股份有限公司