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1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD2如图为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A该化学反应是吸热反应B拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量C2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量D1molH
2、2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量3在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是缩小体积增加碳的量通入CO2移出CO恒压下充入N2ABCD4在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为A10sB大于10sC小于10sD无法判断5已知反应X(g)3Y(g)Z(g)2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为Av(X)0.25mol/(Ls)Bv(Y)0.6 mol/(Ls)Cv(Z)0.5
3、mol/(Lmin)Dv(W)0.4 mol/(Ls)6下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液滴定稀盐酸的反应D红热的焦炭与水蒸气的反应7已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是ABCD8下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD9如图为某反应的微观示意图。下列说法正
4、确的是AabB该反应为可逆反应C反应物的总能量大于生成物的总能量D过程吸收热量，过程放出热量10在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是A滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生B加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色C加入振荡静置后，观察下层液体颜色D加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生11一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：。已知该反应为吸热反应。下列说法不正确的是A增大的物质的量，正反应速率不变B某时刻后容器内气体压强不变。可判断此时反应达到了平衡状态C反应达到平衡状态时，和的消耗速率相等D反应物的总能量低于生成
5、物12以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.014.0250.202.00.014.0250.202.00.014.050下列说法不正确的是A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510 -4
6、 molL -1s -1C若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用13如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是CuZn正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应ABCD14一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐
7、酸中加入适量的NaOH 固体NaCl 溶液KNO3 溶液CH3COONa 固体ABCD15原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B用导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移16下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)H”、“”或“=”) (逆)。22利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为 。(2)NaCl溶液的作用是 。(3)电极1为 (填“正极”或“负极
8、”)，电极2的电极反应式为 。(4)产生O2的电极是 (填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为 (标准状况下)。23化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620哪一时间段时间段反应速率最大 min（填01、12、23、34、45），原因是 。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防
9、止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。A蒸馏水BKCl溶液CKNO3溶液DCuSO4溶液（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 。A该反应的化学方程式是：3Z3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2mol/LDt0时反应停止，反应速率为0t0时，Z的转化率为 。若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为： 。24在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间
10、变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： ，时刻，N的平均速率为 。(2)、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是 ，平衡时N的转化率为 。某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)()反应前溶液的温度()金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.0201254
11、0.10片状501.03550(4)实验1、2表明 对反应速率有影响。(5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。25据图回答下列问题：（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，负极的电极反应式为 。（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填“”或“”），总反应的化学方程式为 .参考答案：1CC在该反应中是固体，增加固体的量不会影响反应物浓度等，不会改变化学反应速率；N2不参加化学反应，保持体积不变，充入N2不会改变反应物分压，化学反应速率不变；压缩体积将使参加反应的物质浓度增大，化学反应速率将增大
12、；N2不参加化学反应，保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的各物质的分压将减小，化学反应速率将减小；综上所述，条件的改变对其反应速率几乎无影响的是，故答案为C。2D根据反应物和生成物的能量关系判断反应是放热反应，根据反应过程中能量的变化是先吸收能量，后放出能量。A根据反应的能量图判断，反应物的能量高，生成物的能量低，说明该反应是放热反应，故A不正确；B根据反应过程能量图判断，拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ的能量，故B不正确；C根据能量图判断反应物和生成物的能量差为484kJ，故2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2mo
13、lH2O(g)，共放出484kJ能量，故C不正确；D根据能量图判断2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，则1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量，故D正确；故选答案D。【点睛】此题考查反应过程中能量的变化，根据反应过程中的能量图直接可以判断，注意在能量图中表示反应过程中的各微粒的量关系。3D缩小体积，反应体系中各气体的浓度增大，反应速率增大，符合题意；碳为固体，增加碳的量，体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，与题意不符；通入CO2，二氧化碳的浓度增大，反应速率增大，符合题意；移出CO，C
14、O的浓度减小，反应速率减小，与题意不符；恒压下充入N2，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，与题意不符；综上所述，符合题意，答案为D。4B由反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s可知，20s内反应速率=0.06 mol/(Ls)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，则反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间大于=10s，故选B。5A同一反应相同时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、同一单位的表示的反应速率再进行比较。Av(X)0.25mol/(Ls)；Bv(X)：v(Y)=1:
15、3，v(Y)0.6mol/(Ls)，则v(X)0.2mol/(Ls)；Cv(X)：v(Z)=1:1，v(Z)0.5mol/(Lmin)，则v(X)0.5mol/(Lmin)=mol/(Ls)；Dv(X)：v(W)=1:2，v(W)0.4mol/(Ls)，则v(X)0.2mol/(Ls)；综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。6AA铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且该反应为放热反应，故A选；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，故B不选；CNaOH溶液滴定稀盐酸的反应为复分解反应，没
16、有化合价的变化，不属于氧化还原反应，该反应为放热反应，故C不选；D红热的焦炭与水蒸气的反应生成CO和氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，故D不选；故选A。7D同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。以为定，转化其他物质的速率进行比较。A，A错误；B经转化可表示为v(CO)= 2v(NO2)=20.01molL1s160s/min = 1.2，B错误；C经转化可表示为v(CO) = 4v(N2) = 1.6，C错误；D经转化可表示为v(CO) =v(CO2)= 1.1，化学反应最慢，D正确； 故选D。8B活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞
17、，所以不一定能发生化学反应，还与其分子碰撞取向有关，故错误；普通分子不具有发生反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确，综上所述故选B。9DA无法判断该反应是吸热反应海水放热反应，故无法判断a和b的相对大小，A错误；B由图可知，反应后不再存在两种单质，故该反应不是可逆反应，B错误；C无法判断该反应是吸热反应海水放热反应，
18、故无法判断反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，C错误；D过程为化学键断裂，为吸热过程，过程为形成化学键，为放热过程，D正确；故选D。10B溶液中滴加溶液，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2+I2是可逆反应。A滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2+I2是可逆，故不选A；B加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色，证明反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2+I2是可逆反应，故选B；C加入振荡静置后，下层
19、液体颜色为紫红色，说明反应有I2生成，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2+I2是可逆，故不选C；D加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2+I2是可逆，故不选D；选B。11AA体积固定的密闭容器中，增大H2O的物质的量，即增大反应物的浓度，正反应速率加快，A项错误；B该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当容器内气体的压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项正确；C单位时间内消耗1mol H2O(g)，同时会生成1mol H2，而反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，所以H2O(
20、g)和H2的消耗速率相等，C项正确；D该反应为吸热反应，根据能量守恒可知反应物的总能量低于生成物，D项正确；答案选A。12BA通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验、都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；B实验测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)= 1.710 -4 molL -1s -1，故B错误；C生成1mol CO2转移1mol电子，若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4，故C正确；D根据影响反应速率的因素，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生
21、成的Mn 2+对反应起催化作用，故D正确；答案选B。【点睛】影响反应速率的因素主要有温度、反应物浓度、压强、催化剂，其中影响最明显的是催化剂。13BZn-Cu原电池中，电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作负极发生氧化反应，铜是正极发生还原反应，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，据此分析判断。Zn为负极，Cu为正极，故错误；Cu电极上发生2H+2e-=H2，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42-向负极锌极移动，故错误；由2H+2e-=H2可知，有0.5mol电子流经导线，产生氢气0.25mol，故正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；正极反应为2H+2e-=H2，
22、故错误；正确的有，故选B。14BFe过量，H+的量决定产生氢气的量。NaOH消耗了一定的H+，导致产生氢气的量减少，错误；加入NaCl溶液，溶液总体积增大，H+浓度减小，反应速率减小，产生氢气的量不变，正确；NO3-和H+和Fe发生氧化还原反应，H+的量减少，产生氢气的量减少，错误；加入CH3COONa，CH3COO-和H+反应生成CH3COOH，H+浓度减小，反应速率减小，但是溶液中总氢不变，产生氢气的量不变，正确；综上所述，正确，B符合。答案选B。15DA原电池中溶液能电离出自由移动的离子，是构成原电池的一个要素；电子的定向移动产生电流，原电池产生电流的本质原因是在电极上进行的氧化还原反应
23、中会有电子的转移，故A错误；B用导线将两个活动性不同的电极连接，是构成原电池的一个要素，原电池产生电流的本质原因是在电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，故B错误；C原电池正极发生还原反应，负极发生了氧化反应，故C错误；D电子的定向移动产生电流，原电池产生电流的本质原因是在电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，故D正确；故选D。16DA. 图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)H0，达到平衡后，升高温度，正逆反应速率都增大，由于温度升高，化学平衡向着吸热的方向移动，故逆向移动，增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，即逆向移动，故A图像复合，故A正确；B. 反应物的总能量大于生
24、成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C. 乙的压强比甲的压强大，则增大压强，平衡逆向移动，则反应物的浓度比较大，则图像符合题意，故C正确；D. b点表示醋酸的导电能力最强，对于弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，c点表示醋酸电高程度最大，故D错误；答案选D。【点睛】催化剂只改变速率，不影响平衡。17BA焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化
25、，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；故选B。18A开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)=0.16mol/L，c(B2)=0.58mol/L， c(C)=0.84mol/L，故c(A2)=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，c(B2)=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，c(C)=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量
26、数之比为0.84mol/L：0.42mol/L：0.84mol/L=2：1：2，故该反应可表示为2A2+B22C，根据原子守恒可知，C为A2B，即表达式为2A2+B22A2B。答案选A。19DA实验1、2加入的硫酸物质的量不同，实验目的是探究硫酸的浓度对反应速率的影响，为控制的浓度相同，必须使混合后的总体积相等，所以，故A错误；B3号瓶中，混合后的起始浓度为，10秒后浑浊达到最大，前内为，故B错误；C气体的体积受温度的影响比较大，不能通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢，故C错误；D1号瓶和3号瓶只有温度不同，3号瓶温度高、浑浊出现时间短，对比1号瓶和3号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该
27、反应的反应速率越快，故D正确；选D。20CA硫固体变成硫蒸气要吸热，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B能量越低越稳定，故石墨更稳定，B错误；C浓硫酸加水稀释过程要放热，酸碱中和要放出热量，因此发生中和反应时放出的热量要大于57.3kJ，C正确；D表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，代表1mol氢气完全燃烧，D错误；故选C。21(1)(2)0.02(3)0.35(4) 减小 不变 增大(5) 没有达到 （1）在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)，则图中表示物质A的变化曲线为；故答案为：。（2）在2 L恒容密闭容器中充入0.6 mol B(
28、g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则05 min内，；故答案为：0.02。（3）反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则；故答案为：0.35。（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度，化学反应速率减小；故答案为：减小。充入少量不参加反应的稀有气体，压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变；故答案为：不变。将容器的体积压缩至原来的一半，压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大；故答案为：增大。（5） min 后反应物还在减少，说明 min时，反应没有达到化学平衡；5 min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即(正)(
29、逆)；故答案为：没有达到；。22 化学能和电能 增强溶液导电性 负极 CO2+2H+2e=HCOOH 电极1 5.6L根据总反应可知该装置中CO2转化为HCOOH，被还原，所以通入CO2的电极为正极，即电极2为正极，则电极1为负极，H2O被氧化生成O2。(1)该装置将太阳能转化为化学能和电能；(2)氯化钠为强电解质，氯化钠溶液可以增强溶液的导电性；(3)根据分析可知电极1为负极；电极2上中CO2被氧化为HCOOH，所以电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH；(4)电极1上水被氧化生成氧气，根据总反应可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，标准状况下的体积为0.25mol22
30、.4L/mol=5.6L。23 23 min 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 0.025mol/(Lmin） CD AB 60% 0.3 mol/(Lmin）（1）根据表中数据可知01、12、23、34、45min时间内生成氢气的体积分别是(mL)100、140、224、112、44，所以反应速率最大23min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。34分钟时间段生成氢气是112mL，物质的量是0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，浓度是 ，所以以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。（2）A加入蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度
31、降低，反应速率减小，A可行；B加入KCl溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，B可行；C加入KNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C不可行；D加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D不可行；答案选CD。（3）At0时，Z的物质的量减少了3.0mol-1.2mol=1.8mol，X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y，A正确；Bt0时反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，B正确；Ct0时，Z的浓度为 0.6mol/L，C错误；Dt0时，反应达到
32、平衡状态，正逆反应速率相等，反应没有停止，D错误；答案选AB。t0时，Z的转化率为。若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin）。24(1) (2) 增大(3) 7:10 75%(或0.75)(4)物质的形态(或固体的表面积)(5)实验3和实验4(或实验3、4或3、4)(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：；时刻，N的平均速率为=；（2）
33、、三个时刻中，时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态，后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大；（3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡时N的转化率为；（4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响；（5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4；（6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。25 Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流计指针偏 Al (1)若烧杯中的溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，Mg作负极，Al作正极，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转；负极反应式为；(2)若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，由于Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应的化学方程式为。学科网（北京）股份有限公司