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1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在05min内的平均反应速率可表示为Av(A)0.24 molL1min1Bv(B)0.15 molL1min1Cv(C)0.18 molL1min1Dv(D)0.36 molL1min12某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) 2C(g)W(s)。下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中Y的正反应速率与C的逆反应速率之比为1:2时，反应达到平衡C升高温度，正反应速率增
2、大，逆反应速率减小D达到平衡时，X的浓度与Y的浓度一定相等3分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极B中Fe作负极C中正极的电极反应式为D中正极的电极反应式为4下列有关化学反应速率的说法正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C若某化学反应的反应速率为，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为D化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示5取500mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2 = 2H2O + O2。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2
3、O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列说法正确的是A反应20分钟时，测得O2的体积为448 mLB4060 min，消耗H2O2的平均速率为0.2 molL1min1C第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D第100 min时，H2O2分解完全6常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是A铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B铝电极上生成的气体是H2C电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电
4、极D铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+7下列说法正确的是A催化剂可以改变反应的焓变B放热反应不需加热即可发生C强电解质都是可溶性化合物D若某反应的DH和DS均为正值，则其可能在高温时自发进行8已知在一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应，生成2mol W和1mol M时放出a kJ热量，现加入1mol X(g)和3mol Y(g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小9原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电
5、池的说法不正确的是ACu为正极，Zn为负极B电子由铜片通过导线流向锌片C正极反应式为2H+ + 2e=H2D原电池的反应本质是氧化还原反应10能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C反应速率v(X)=v(Y)D单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY11如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（）ANaI3为电池的正极材料B电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极C正极电极反应为：2Li+NaI3+2e-=2LiI+NaI
6、D该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI12金属()一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A正极的电极反应：B金属作电池负极C电解质是熔融的D电池反应：13下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI（2）一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂（3）c(HI)= c(I2)（4）反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)（5）c(H2)c(I2)c(HI)=211（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相
7、对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A（1）（2）（5）（9）（10）B（2）（6）（9）C（6）（7）（10）D全部14已知反应，若该反应的反应速率分别用、表示，则下列关系式正确的是ABCD15一定温度下，在一容积恒为2L的容器内发生反应：，已知起始投入2mol和1mol，经5min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A02min内，用物质B表示的平均反应速率为B达平衡时，A的转化率为40%C向平衡体系中再充入1molB，A的转化率增大D反应开始与反应达平衡时的容器压强之比为151316对于放热反应Z
8、nH2SO4 = ZnSO4H2，下列叙述正确的是AZnSO4中Zn2+与之间存在静电引力B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体为0.5mol17如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极。H+向负极移动。电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。Cu极上有H2产生。若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。ABCD18对于反应2N2O5(g)4
9、NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 H1快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 H2慢反应第三步 NO+NO32NO2 H3快反应下列说法正确的是（）A使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量B第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的C反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的H=2H1+H2+H3D第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能19下列有关化学反应的热现象的说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B化学反应发生过程中一定有能量变化C能量变化必然伴随化学变化的发生D化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的
10、量无关20可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下图乙。a1=a2a1a2b1=b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大，以上正确的为ABCD二、非选择题（共5题）21草酸(H2C2O4)及草酸盐用途广泛。(一)草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。回答下列问题：实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01molL-1H2C2O4溶液0.01molL
11、-1KMnO4溶液3.0molL-1稀H2SO4水温度/18.02.02.03.020t126.02.02.05.020t236.02.02.05.030t3(1)若0.5molH2C2O4被氧化，转移电子 mol。(2)对比实验 ，可探究浓度对反应速率的影响。(3)对比实验 ，可探究温度对反应速率的影响。(4)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率v(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由： 。(二)草酸亚铁(FeC2O42H2O)可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。(5)将Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末
12、均匀混合，在800的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂，该反应的化学方程式为： 。(6)该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4。写出相应的电极反应式：正极 。22 已知3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)c(B)=35.又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)= mol；(2)5min内用B表示的平均反应速率v(B)= mol/(Lmin)；(
13、3)此时A的转化率为 ，x的值为 。23某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物10 mL 0.5 mol L-1 H2O2溶液10 mL 1.0 mol L-1 H2O2溶液10 mL 1.0 mol L-1 H2O2溶液+1mL H2O10 mL 1.0 mol L-1 H2O2溶液+1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是 和 。（2）实验过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”） 。（3）实验：在试管中加入10mL 0.
14、4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9反应6min，H2O2分解了 %。0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为(H2O2)= molL-1min-1。24在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 ；铜为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 ，铜片上观察到的现象是 。化学反应中的物质变
15、化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：25（1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。26（2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，在该原电池中，以FeCl3 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用 ，负极上发生 反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是 。27（3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态Imol
16、I-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要 （填“放出“或“吸收”） kJ的热量参考答案：1B根据三段式可知，设A的转化率为x，则4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)开始时浓度（mol）450改变的浓度（mol）4x5x3x平衡时浓度（mol）4-4x5-5x3x压强之比等于物质的量之比，故=80%；解得x=0.3，则该反应在05min内A减少4x=1.2mol。v(A)=0.12 molL1min1；v(B)= v(A)=0.15molL1min1；v(C)= v(A)=0.09molL1min1；D为固体，浓度为
17、常数，不用于表示化学反应速率。答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的求算和比较，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，通过三段式及反应的转化率进行求算，再结合各物质进行比较，注意固体物质的浓度为常数。2BA加入固体，不影响化学反应速率，W是固体，加入少量W，不影响化学反应速率，A错误；B当容器中Y的正反应速率与C的逆反应速率之比为1:2时，根据化学计量数之比与化学反应速率之比成正比可知，此时容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B正确；C升高温度，活化分子百分数增大，导致正、逆反应速率都增大，C错误；D达到平衡时，X的浓度与Y的浓度不一定相等，这与起始投料比、转化率有
18、关，D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意固体和纯液体量的多少不影响化学反应速率。3CA铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，装置中铝做原电池的负极，镁做正极，故A错误；B铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，铜能与浓硝酸反应，装置中铜做原电池的负极，铁做正极，故B错误；C装置中铝做原电池的负极，镁做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子和氢气，电极反应式为，故C正确；D装置中，金属性强的的铁做原电池的负极，铜做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子和氢气，电极反应式为，故D错误；故选C。4BA反应速率快的反应现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应
19、等。反应速率慢的反应现象可能明显，如铁生锈等，A错误；B化学反应速率用来定量表示化学反应进行的快慢的物理量，B正确；C若某化学反应的反应速率为，则表示内对应反应物或生成物的浓度变化量为，C错误；D一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可视为常数，D错误；故答案为：B。5CA气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，故无法计算气体体积，A项错误；B060 min，消耗H2O2的平均速率为，B项错误；C随着反应的进行，反应物浓度减少，反应速率减低，所以第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项正确；D6080min，反应消耗H2O2的物质的量浓度为0.050 mo
20、lL1，剩余的H2O2的物质的量浓度为0.050 molL1，随着反应的进行，反应物浓度减少，反应速率减低，所以在第100分钟时，剩余的0.050 molL1H2O2不可能完全分解，D项错误；答案选C。6DAAl在浓HNO3中钝化，做正极，正极发生还原反应，故A错误； B铜做负极，失电子，浓硝酸得电子，正极上产生NO2气体，故B错误；C电子不能经过电解质溶液，故C错误；D铜做负极失电子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；故答案为D。7DA.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的焓变，故错误；B.有的放热反应也需要加热条件，氢气与氧气反应为放热反应，但需要点燃条件，故错误；C.强电解
21、质不一定都可溶，如硫酸钡等，故错误；D.若某反应的DH和DS均为正值，根据DG=DH-TDS0能自发进行分析，该反应在高温时能自发进行，故正确。故选D。8CA该反应为可逆反应，不能进行完全，故放出的热量小于a kJ，A错误；BX和W分别为反应物和生成物，当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比不一定为12，B错误；C当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，C正确；D若增大反应物浓度，一段时间后，正、逆反应速率均会增大，D错误；故选C。9B原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。A金属
22、性ZnCu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；BCu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C氢离子在正极放电，正极反应式为2H+ +2eH2，C正确；D原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。10BA.即便按化学计量数关系投入X、Y，达平衡时，X、Y、Z的物质的量之比也不一定为1：2：2，A不正确；BX、Y、Z的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达平衡状态，B符合题意；C达平衡时，v(X)与v(Y)之比应等于化学计量数之比，则反应速率v(X)=v(Y)时未达平衡状态，C不合题意；D单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY，则反应进行的方向相同，
23、反应不一定达平衡状态，D不合题意；故选B。11BA金属锂作负极，NaI3为电池的正极材料，故A正确；B此装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+由Li移动到NaI3电极，故B错误；C由于Li+由Li移动到NaI3电极，故正极电极反应为：2Li+NaI3+2e-=2LiI+NaI，故C正确；D负极反应为2Li-2e-=2 Li+，2Li+NaI3+2e-=2LiI+NaI，该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI，故D正确；答案选B。12C由原电池装置图中的离子移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，据以上分析解答。A正极上氧气得到电子，发
24、生还原反应，则正极的极反应为：，故A正确；B金属M失去电子，发生氧化反应，做负极，故B正确；C因为体系中有水和OH-，所以电解质不是熔融的，故C错误；D金属M失去电子，氧气得到电子，则电池的总反应为：，故D正确；故选C。13B（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足(H2)=(I2)=0.5(
25、HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H2)c(I2)c(HI)=211的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确；（7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相
26、对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为B。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率等于逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1各物质的浓度不变。2各物质的百分含量不变。3恒温恒容条件下，对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。14C同一化学反应用不同物质表
27、示的速率比等于系数比，故选C。15B根据三段式，以此分析；A由于B为固体，不能用B来表示反应速率，A项错误；B达平衡时，A的转化率为40%，B项正确；C由于B为固体，向平衡体系中再充入1molB，A的转化率不变，C项错误；D反应开始与反应达平衡时的容器压强之比为11，D项错误；故答案为：B。16DAZnSO4为离子化合物，故Zn2+与之间存在静电力，包括引力和斥力，A错误；B1 mol Zn和1molH2SO4的总能量大于1 mol ZnSO4和1molH2的总能量，B错误；C由反应可知，锌失去电子发生氧化反应，若将其设计为原电池，则锌作负极，C错误；D 根据反应ZnH2SO4 = ZnSO4
28、H2将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的H2气体为0.5mol，D正确；故答案为：D。17BZn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，描述错误。H+向正极移动，描述错误。电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，描述正确。Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，描述正确。若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，描述正确。负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，描述错误。综上所述，答案为B。18CA催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡进行的限度，不能改变第一步中NO2平衡产量，故A错误；B第
29、二步反应生成物中有NO2，说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故B错误；C由N2O5NO2+NO3 H1NO2+NO3NO+NO2+O2 H2NO+NO32NO2 H3可知2+得2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，故该反应H=2H1+H2+H3，故C正确；D第二步属于慢反应，说明反应不容易进行，第三步属于快反应，说明反应容易进行，则第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能，故D错误；故答案选C。19BA化学中能量的变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能、电能、机械能等，如燃烧时，既有热量变化，又有光能变化，故A错误；B化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，旧键的断裂吸收能量，新键的形成
30、释放能量，所以化学反应发生过程一定有能量变化，故B正确；C能量的变化不一定伴随化学变化，如浓硫酸稀释放热，该过程不是化学变化，故C错误；D化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的物质的量成正比，如可燃物燃烧时，可燃物越多，放出的热量越多，故D错误；综上所述答案为B。20D加入催化剂的结果是正、逆反应速率相同程度增大，二是缩短了达到平衡的时间。由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等。故选D。21(1)1(2)1和2(3)2和3(4)t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因
31、素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢(5)Li2CO3+FeC2O4H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O(6)LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4【解析】（1）在反应5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O中，消耗5molH2C2O4时，转移电子10mol，则若0.5molH2C2O4被氧化，转移电子1mol，故答案为：1；（2）对比实验1和2，其他的量都相同，只有草酸的浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故答案为：1和2；（3）对比实验2和3，其他的量都相同，只有温度不同，可探究温
32、度对反应速率的影响，故答案为：2和3；（4）Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用，实验2中产生CO2的速率v(CO2)与时间t的关系如图所示，原因是：t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢，故答案为：t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢；（5）将Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂，同时会生成一
33、氧化碳、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O，故答案为：Li2CO3+FeC2O4H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O；（6）该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，该电池中，正极上LiFeSiO4得电子，发生还原反应生成Li2FeSiO4，电极反应式为：LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4，故答案为：LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4。22 3 0.05 50% 2C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则5 min后，C的
34、浓度为0.5 mol/L。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，x2。3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始浓度（mol/L）aa00转化浓度（mol/L）0.750.250.50.55min后浓度（mol/L） a0.75a0.250.50.5由于c(A)c(B)35所以（a0.75）:（a0.25）35解得a1.5（1）此时A的浓度c(A)1.5mol/L0.75mol/L0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)1.5mol/L2L3.0mol；（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)0.05mol/(Lmin)；（4）5 min时
35、物质A的转化率为；根据上述分析可知x2。点睛：本题考查化学反应速率及反应转化率。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。23 放热 50 0.03（1）探究的变量因素只有催化剂的实验组合需要选有催化剂的实验，则符合题意，同时为了保证变量唯一，需要选作对照，故合理的实验组是；（2）刚开始时，反应速率逐渐增加，是因为反应放热，温度升高加快反应速率，后来反应速率逐渐减小，是因为H2O2的浓度减少引起的；故可以判
36、断出该反应是放热反应；（3）反应6min内，生成O2 22.4mL，即0.001mol，则根据反应可计算出已分解的H2O2为0.002mol，故H2O2的分解率为=50%；(H2O2)=0.03molL-1min-1。24 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 锌逐渐溶解 正 还原 2H+2e-=H2 有气泡生成在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，由于金属活动性：ZnCu，所以锌为负极，失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；锌片上看到的现象是锌逐渐溶解；铜为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，发生还原反应产生H2，则正极的电极反应式为：2H+2e-=H2，正极上产生
37、氢气，因此看到有气泡产生。25 浸入冷水的烧瓶里气体颜色变浅，浸入热水的烧瓶里气体颜色变深 当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即化学平衡的移动 26 Cu 氧化 0.2mol 27 放出 5.5【解析】25二氧化氮转化成四氧化二氮反应是可逆反应，且正反应是放热反应将混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到浸入冰水中的烧瓶里的气体混合物颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，四氧化二氮浓度增加，原平衡状态被破坏，平衡向正反应方向移动，即向放热反应方向移动；而浸入热水中的烧瓶中气体混合物颜色变深，说明二氧化氮浓度增加，四氧化二氮浓度减小，同样破坏了原平衡状态，说明平衡向逆反应方向移动。可见，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡，即发生了化学平衡移动。26根据反应，Cu失电子是还原剂发生氧化反应，原电池中做负极，故负极材料应选用Cu，负极电极反应式为：，负极电极质量减轻了6.4g，反应的，故转移电子的物质的量是0.2mol。271mol氢气和1mol碘蒸气反应生成2molHI，根据键能计算，生成2molHI放出11 kJ的热量，故生成1molHI放出5.5 kJ的热量。学科网（北京）股份有限公司