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1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D锌是负极，发生氧化反应2由-烃基丁酸生成-丁内酯( )的反应如何：。在25时，2L溶液中-烃基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。t/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法中错误的是A适当控制反应温度可提高平衡时-烃基丁酸的转化率B在80100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
2、C在120min时，-烃基丁酸的转化率为50%D在25时，该反应的平衡常数为32SO2O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A使用催化剂不影响反应速率B升高体系温度能加快反应速率C减小SO2的浓度能加快反应的速率D若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO34下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A锌锰电池B镍镉电池C锂离子电池D铅蓄电池5下列说法正确的是A只要有化学键的断裂就一定发生化学反应B旧键断裂释放能量新键形成吸收能量C当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量D化学反应中的能量变化只表现为热量的变化6下图为番茄电池，下列说法正确
3、的是（）A一段时间后，锌片质量会增大B一段时间后，铜片质量会减小C电子由锌通过导线流向铜D锌电极是该电池的正极7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是2v(NH3)=v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变ABCD8据报道，最近某手机公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次
4、电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO+ 6H2O，则下列说法错误的是 （）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e-8OH-=CO+6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子94NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的主要反应。若反应达到平衡，下列判断错误的是ANO的生成速率等于NO的消耗速率BNO的质量分数不再改变Cm(NO)不再改变DNH3已全部转化为NO10一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于化合
5、反应B一定属于可逆反应C一定属于吸热反应D一定属于氧化还原反应11下列有关说法不用正确的是A金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+B铁上镀锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀C已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高D铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子12普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是A负极的电极反应式为B测量原理示意图中，电子从电极经导线流向CuC电池工作时，
6、向Cu电极移动D电池工作时，浓度增大13下图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水。开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B段时间后发生的是吸氧腐蚀C两段时间内负极的电极反应相同D两段时间内正极的电极反应相同1410mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是（）AH2SO4BK2SO4CNa2CO3DCuSO415下列关于化学反应速率的说法正确的是A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越
7、明显C化学反应速率为是指时某物质的浓度为D当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率16下列反应属于放热反应的是（）ABa(OH)2与NH4Cl固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气17在一定温度下，可逆反应2A(g)B(g)C(g)D(g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)2v正(B)C反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化D2v正(A)v逆(B)18根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中既有离子键断裂也有共价键断
8、裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应19有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是A该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-B该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂C当0.1molZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2molD电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动20较纯的可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为电极，气体已换算成标准状
9、况下)，下列说法错误的是A电极a上的电极反应式为B电极b上发生还原反应，得到电子C电路中每转移电子，消耗D电池总反应为二、非选择题（共5题）21某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理)实验草酸溶液()高锰酸钾()稀硫酸()硫酸锰()温度蒸馏水0000回答下列问题：(1)实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断： 。(2)该实验的目的是 。(3)实验中的 ；实验和测得反应速率分别为、，则 (填“”“”和“”)。(4)该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中时间变化的趋势应如图2所示。该小组
10、同学根据图2所示信息提出了猜想，并通过上述实验中的数据找到了依据。该小组同学的猜想是 。22在密闭容器反应：2A(g)B(s)2C(g)，下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)A一段时间后密闭容器的压强不再变化 ；B一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化 ；C一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化 ；D一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2：1：2的状态 ；E一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化 。23研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。(1)已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1、890
11、.3kJmol-1。相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是 。2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l) H= kJmol-1。等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a 途径b(填“”、“”或“=”)途径a：CH4CO+H2CO2+H2O途径b：CH4CO2+H2O(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键P-PO=OP-O键能(kJmol-1)abc写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式： 。已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=-16.7kJmol-1.等质量的白磷、红磷分别
12、完全燃烧，放出热量更多的是 。24为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。I.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是 (填序号)。A石墨B镁C银D铂(2)实验过程中， (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有 。II.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：(3)电解过程中，X极溶液的 (
13、填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和 。(5)已知和Zn可以构成碱性电池，其中在电池中作正极材料，电池总反应为，则该电池正极的电极反应为 。25(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：电解质溶液是 (填化学式)溶液。石墨电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的 (填“正”或“负)极，该电池的总反应式为 。参考答案：1D没有外加电源，所以该装置是原电池。原电池中，活泼性较强的锌作负极，
14、锌失去电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。A铜是正极，铜片上有氢气生成，选项A错误；B铜片质量不变，选项B错误；C电流从铜片沿导线流向锌片，选项C错误；D锌为负极，失去电子，发生氧化反应，选项D正确；答案选D。2BA适当控制反应温度可使平衡正向移动，可提高平衡时-烃基丁酸的转化率，选项A正确；B在80-100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为=，选项B错误；C在120min时，-烃基丁酸的转化率为=50%，选项C正确；D在25时，该反应达平衡时-丁内酯的浓度为0.13
15、2mol/L，则-烃基丁酸的浓度为0.048 mol/L，的平衡常数为，选项D正确；答案选B。3BA. 使用催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，故A错误；B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；C. 减小SO2的浓度是减少反应物浓度，反应速率减小，不能加快反应速率，故C错误；D. 可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误；正确答案是B。4AA普通锌锰干电池为一次电池，不能充电而重复使用，选项A符合；B镍镉电池为可充电电池，为二次电池，选项B不符合；C锂离子电池为可充电电池，为二次电池，选项C不符合；D铅蓄电池为可充电电池，为二次电池，选项D不符合；答案选A。5CA有化学键的
16、断裂不一定发生化学反应，如HCl溶于水时HCl键发生断裂，但不是化学反应，故A错误；B旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，故B错误；C当反应物的总能量小于生成物的总能量时，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，化学反应吸收能量，故C正确；D化学反应中的能量变化还可以表现为光能、电能等，故D错误；综上所述答案为C。6CA金属活动性ZnCu，所以Zn是负极，发生氧化反应失去电子，变为Zn2+进入溶液，故一段时间后，锌片质量会减小，A错误；B铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极的质量不变，B错误；C锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子通过导线从锌流向铜，C正确；D金属活
17、动性ZnCu，所以锌作负极，铜作正极，D错误；故答案为C。7A2v(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到化学平衡，故错误；氨基甲酸铵是固体，该反应是一个气体体积增大的反应，反应中容器中的压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；氨基甲酸铵是固体，反应中气体质量增大，体积不变的密闭真空容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；氨基甲酸铵是固体，反应生成二氧化碳和氨气的物质的量比为定值，氨气的体积分数始终不变，则密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明正、逆
18、反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故错误；密闭容器中c(NH3)不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；正确，故选A。8A电池反应：2CH3OH + 3O2+ 4OH- 2CO+ 6H2O，放电时CH3OH作还原剂，放电时甲醇作负极，氧气在正极参加反应，充电时，1个CO得6个电子生成1分子甲醇，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大。A放电时CH3OH作还原剂，CH3OH参与反应的电极为负极，故A选；B充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，pH增大，故B不选；C放电时负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以负极是甲醇被氧化生成碳酸根离子，故C不选；D充电时，1个CO得6
19、个电子生成1分子甲醇，所以每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D不选；故选A。9DANO的生成速率是正反应速率，NO的消耗速率逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A正确；B对于恒容容器而言，各物质的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；Cm(NO)不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故C正确；D该反应为可逆反应，反应不可能完全，所以NH3不可能全部转化为NO，故D错误；故选D。10CA两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；B由图可知，反应前后均存在反应
20、物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；D有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。11BA金属腐蚀的实质是金属原子失去电子，发生氧化反应变为离子的过程，可表示为M-ne-=Mn+，故A正确；B电镀利用电解池原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，则铁上镀锌或铜，铁做阴极，锌或铜作阳极，当铁镀铜，镀层被
21、破坏后，铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，则铁易被腐蚀；当铁镀锌，镀层被破坏后，锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，则铁被保护，不易被腐蚀，故B错误；C已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，量取体积偏大，测定结果偏高，故C正确；D铅蓄电池负极：Pb-2e-+= PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，工作一段时间后，PbO2转化为PbSO4，正极质量增重3.2g，x=0.1mol，则外电路转移0.1mol电子，故D正确；答案选B。12C反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，A
22、g2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。A由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，A错误；BCu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极， B错误；C电池工作时，阴离子移向负极，则OH向Cu电极移动，C正确；D反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，电池工作时，OH浓度不变，D错误；故选C。13D试题分析：A、酸雨浸泡过的铁钉，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，正确；B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，正确；C、析氢腐蚀和吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-
23、2e - Fe 2+，正确；D、开始时，发生的是析氢腐蚀，正极的电极反应为：2H +2e-= H 2 ，一段时间后，发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH-错误。考点：钢铁腐蚀14BA.加入H2SO4溶液，导致溶液中氢离子浓度增大或减小，反应速率不能确定，与题意不符，A错误；B.加入K2SO4溶液，对原溶液有稀释作用，且不反应，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，符合题意，B正确；C.加入Na2CO3溶液，消耗氢离子生成二氧化碳，导致生成氢气的量减少，与题意不符，C错误；D.加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，锌作负极，导致生成氢气的速率加
24、快，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】加入CuSO4溶液，在锌粒的表面析出单质铜，与盐酸形成原电池，加快负极的消耗，反应速率加快。15AA化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；B反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；C反应速率为0.8mol(Ls)1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8molL1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；D化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；答案选A。16D反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，常见的放热反
25、应有：所有燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等。A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合，为吸热反应，故A不选；B. 氯化铵分解得氨气和氯化氢，为吸热反应，故B不选；C. 碳酸钙分解得二氧化碳和CaO，为吸热反应，故C不选；D. 实验室制备氢气，发生金属与酸的置换反应，为放热反应，故D选；故选：D。17CAC的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即v正（A）=2v逆（B），而v正(A)2v正(B)，未体现正与逆的关系，故B错误；C当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故C正确
26、；D当v正（A）=2v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，而2v正(A)v逆(B)比例关系错误，故D错误；答案选C。【点睛】本题最易错的选项是B，比例关系正确，但等号两边都是V正，没有体现正与逆的关系。18DA碳酸钙受热分解的反应是生成物二氧化碳和氧化钙的总能量大于反应物碳酸钙总能量的吸热反应，故A正确；B碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，反应的焓变大于零，故B正确；C由图可知，碳酸钙中既有离子键又有共价键，受热分解的反应中既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确；D反应是否放热与是否加热无关，如铝热反应放热，需要在高温下才能进行，故D错误；故选D。19AA电池正极发生还原反应，根据电池总反应，该电
27、池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故A正确；B电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池Zn为负极，MnO2为正极，故B错误； C当0.1molZn溶解时，流经导线的电子的物质的量为0.2mol，电子不能进入溶液，故C错误；D电池工作时，阴离子移向负极，OH-通过薄层纸片向附着Zn的电极移动，故D错误；选A。20AA.此装置为原电池，电极a为负极，a极上的电极反应式为，故A错误；B. 电极b为正极，原电池的正极得电子，发生还原反应，故B正确； C. 根据题意气体已经换算成标准状况，根据电极反应可
28、知，电路中每转移电子，消耗标况下，故C正确；D. 根据原电池的正负极反应可知电池总反应为，故D正确；故答案为：A21(1)观察溶液紫红色褪去的快慢(2)研究反应物浓度、催化剂(或的催化作用)、温度对化学反应速率的影响(3) 8.0 (4)产物中的对该反应有催化作用（1）本实验的反应是酸性高锰酸钾溶液氧化草酸，由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，随反应进行浓度逐渐减小，颜色褪去，所以实验中可通过观察溶液紫红色褪去的快慢进行化学反应速率的判断。（2）根据表中数据可知，实验的目的是研究反应物浓度、催化剂（或Mn2+的催化作用）、温度对化学反应速率的影响。（3）实验和中草酸的浓度不同，可以探究草酸浓度对反应
29、速率的影响，实验设计中溶液的体积相同，则实验中的8.0mL；实验和中温度不同，温度越高，反应速率越快，则。（4）除反应可能放热外，还可能是产物中的Mn2+对该反应有催化作用，因此图2中反应开始后速率增大得比较快。22 否 是 是 否 是A反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，答案为否；B密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，答案为是；C混合气体的平均分子量=，气体总质量在变，气体总物质的量不变，故混合气体的平均分子量会变，故混合气体的平均分子量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，答
30、案为是；D平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、B、C的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，答案为否；EB物质的量不变则反应各组分的量保持不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，答案为是。23(1) H2 -1214.6 =(2) P4(s)3O2(g)=P4O6(s)H=(6a3b-12c)kJmol-1 白磷（1）由H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1、890.3kJmol-1，可得出下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1CO(g)+O2
31、(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1相同条件下，等质量(假设为1g)的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量分别为142.9kJ、10.1kJ、55.6kJ，则放热最多的是H2；利用盖斯定律，将反应2-2得，2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l) H=(-890.3kJmol-1)2-(-283.0 kJmol-1)2=-1214.6kJmol-1；等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，依据盖斯定律，放出的热量：途径a=途径b；故答案为：H2；-1214.6；=。（2）白
32、磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H=反应物的总键能-生成物的总键能=(6a3b-12c)kJmol-1；P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-16.7kJmol-1，对于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷，能量低，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷；答案为：P4(s)3O2(g)=P4O6(s)H=(6a3b-12c)kJmol-1；白磷。24 B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 甲装置中
33、左侧为原电池装置，锌比铜活泼，则锌为负极，锌失电子，生成锌离子；铜为正极，铜离子得电子生成单质铜；电池的内电路中，阴离子向负极移动；外电路电解池中，阴离子向阳极移动；乙为电解池，铁作阳极，铁失电子，与溶液中的氢氧根离子生成高铁酸根离子和水；X作阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子。.(1)甲装置中左侧为原电池装置，锌作负极，铜作正极，由于需保证电极反应不变，故正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜，答案选B；(2)硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生；.(3)X极作阴极
34、，得到电子生成氢气和氢氧根离子，故X极溶液的逐渐增大。故答案为：增大；(4)由题意可知，铁作阳极，铁失去电子生成。电极反应为4OH4e=2H2O+O2和Fe6e+8OH=+4H2O，故答案为：Fe6e+8OH=+4H2O；(5)碱性电池中锌作负极，失去电子，在正极得到电子转化为氧化铁，电极反应为：2+6e+5H2O=Fe2O3+10OH，故答案为：2+6e+5H2O=Fe2O3+10OH。25 Fe2(SO4)3 还原 负 O2+2H2=2H2O根据题中所给的氧化还原反应，由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子，被还原，发生还原反应；答案为还原。(2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。学科网（北京）股份有限公司