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1、第 三 节 乙 醇 与 乙 酸第一课时 乙醇第 七 章 有 机 化 学2024学习目标核心素养1.宏观与微观探析:从乙醇的分子结构分析：乙醇的性质及变化。形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识:运用基础知识根据结构分析设计实验验证乙醇的结构与性质。1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2.明确烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，说明羟基与其性质的关系。3.通过分析乙醇的结构并归纳乙醇的化学性质。酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇乙醇乙醇乙醇乙醇(俗称：酒精俗称：酒精俗称：酒精俗称：酒精)物理性质物理性质物理性质物理性质无色，特殊香味的液体密度比水小（20时密度为0.789
2、g/cm3)能以任意比溶于水，易挥发能溶解多种有机物体积分数75%的酒精可用于消毒特别提醒特别提醒通过蒸馏通过蒸馏法分离乙醇和水时，法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达当乙醇的体积分数达到到95%95%左右时，乙醇左右时，乙醇和水会形成共沸物。和水会形成共沸物。在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。乙醇的结构式乙醇的结构式由两个碳原子，六个氢原子和一个氧原子构成乙醇的分子式乙醇的分子式分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式结构简式结构简式结构简式：又称示性式，是化学式的一种，是结构式的简单表达式，一般用来表示有机物。结构简式通常包括烃基及官能团
3、两部分。同时不应简化掉例如碳碳双键，碳碳三键等与有机物性质密切相关的结构。乙醇的分子结构C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH球棍模型球棍模型球棍模型使用球体代表原子，棍棒代表化学键，这种模型可以显示共价键的某些特性，如键长和键角空间填充模型空间填充模型空间填充模型：展示原子的相对大小和电子云重叠的程度，它更接近于实际分子的真实比例。羟基羟基烃的衍生物和官能团烃的衍生物烃的衍生物官能团官能团烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CHCH官能团结构官能团名称碳卤键(碳氟键、碳氯键)OH羟
4、基C=C碳碳双键CC碳碳三键（F、Cl、Br、I）羟基(OH)和氢氧根离子(OH)的区别和联系？根据已有知识思考并填写下表。羟基氢氧根离子不同点电子式电子数电性稳定程度存在_独立存在，必须与其他基团结合在一起_独立存在书写方法相同点组成元素相同；质子数相同，均为_910不显电性或电中性显负电性不稳定较稳定不能能OHOH9检测练习（1）乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物()（2）乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物()（3）乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性()乙醇的化学性质乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应实验操作
5、：请阅读课本77页“实验7-4”。注意观察：注意观察：1.1.金属钠的现象？金属钠的现象？2.2.是否有气体产生？颜色？是否有气体产生？颜色？3.3.烧杯内壁的现象？烧杯内壁的现象？4.4.澄清石灰水的现象？澄清石灰水的现象？5.5.和钠与水的反应剧烈程度相比？和钠与水的反应剧烈程度相比？钠开始沉于试管底部后被气体带钠开始沉于试管底部后被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；着上浮，慢慢变小直至消失；有无色气体产生有无色气体产生烧杯内壁有烧杯内壁有水珠水珠产生产生向烧杯中加入澄清石灰水向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊剧烈程度比水弱剧烈程度比水弱乙醇的化学性质乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应实验结论乙醇与钠
6、反应生成氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONaH2结论一：羟基氢的结论一：羟基氢的活泼性比水的弱活泼性比水的弱结论三：密度：水钠乙醇结论二：结论二：醇醇和金属钠反应的数量和金属钠反应的数量关系关系：1 mol OH1 mol Na0.5 mol H2置换反应置换反应乙醇的化学性质乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。乙醇的化学性质乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应催化氧化反应实验操作：请阅读课本78页“实验7-5”。注意观察：注意观察：铜丝的现象？铜丝的现象？乙醇的化学性质乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应催化氧化反应CuCuO
7、+CH3CHO(乙醛)插入乙醇溶液中Cu中间产物2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2 2 2 2 2 黑色相加2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2 H2OCu 化学方程式为：思考：反应整个过程铜的作用是什么？思考：反应整个过程铜的作用是什么？/Ag 请从断键与成键的角度分析：乙醇的催化氧化反应中，乙醇断开哪些键又形成哪些键？是否有官能团之间的转换？2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2 H2OCu 乙醇 乙醛CHHCOHHHHCHHCOHH醇的催化氧化断键：断裂的是-OH上的氢上的氢和连接连接-OH的碳上的氢的碳上的氢成键位置：-OH
8、上的氧和连接-OH的碳，形成碳氧双键。醛基(1)CH3CH2CH2OH(2)(3)醇催化氧化的结构条件：醇催化氧化的结构条件：连接-OH的碳原子上必须有H,才发生催化氧化判断下列醇能否发生催化氧化反应?若能请写出在铜催化下反应的化学方程式2CH3CH2CH2OHO2 2CH3CH2CHO2H2OO2 2H2O醇的催化氧化反应R1CH2OHR1CHOR2CHOHR1R1CR2R3OH不能被催化氧化R2COR1醛酮模型建构模型建构19焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？乙醇的化学性质乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应与强
9、氧化剂反应乙醇的化学性质乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应与强氧化剂反应CH3CH2OH CH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液化学反应的速率饮 酒 的 利 弊酒中乙醇的体积分数体积分数称为酒的度数。乙醇进入人体后，被小肠吸收一部分，通过血液循环进入肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成二氧化碳和水，释放出能量。少量饮酒，能增加唾液和胃液的分泌，帮助消化，能扩张血管、消除疲劳。过量饮酒损伤肝脏，还能致癌，并容易导致心血管疾病急性发作。未成年人不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。酒精检测仪酒精检测仪风里雨里，交警等你燃燃料料医用消毒剂化工原料和溶剂 饮品
10、、有机合成的重要原料 乙醇的用途体积分数为75%化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78，易溶于水；乙醛的沸点为20.8，易溶于水。（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式是_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_(填序号，下同)，其中应该先加热的是_，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_。ABB水浴加热【课堂练习】（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_，由此得出的结论是_。（5）装置E的作用是_，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置D中的药品是_，其作用是_。铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末变为蓝色乙醇催化氧化反应的产物有水吸收乙醛，防止倒吸装置E中的物质有刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝