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1、铁的重要化合物(第一课时),化学必修1第三章第二节,2、铁的氧化物性质比较,FeO Fe2O3 Fe3O4,无,黑色粉末,+2,不溶 不溶 不溶,FeO +2H+ =,Fe2O3 + 6H+ =,Fe3O4 + 8H+ =,Fe2+ + H2O,2Fe3+ + 3H2O,Fe2+ +2Fe3+ +4H2O,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色晶体,+3,+2 、+3,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,1、如何用物理方法鉴别三种铁的氧化物？,外观为红色的为氧化铁，用磁铁靠近两种黑色固体，能被磁铁吸引的为Fe3O4 ，否则为FeO。,2、铁的氧化物性质比较,（2） 铁的氧化物的用途,.氧化铁常用于制造红
2、色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,小试牛刀,1、判断题（1）Fe3O4中有+2和+3价，所以是混合物。 （ ）（2）FeO和 Fe2O3均为碱性氧化物。 （ ）（3）赤铁矿的主要成分是Fe3O4。 （ ）,方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,思考：如何制备铁的氢氧化物？,Fe(OH)2 、Fe(OH)3,2、铁的氢氧化物,思考：铁有哪些氢氧化物？,（1）.铁的氢氧化物制备,产生_色的沉淀,先有_色的絮状沉淀，迅速变成_色，最后变成_色,Fe3+3OH=,Fe2 + 2OH =,4Fe(OH)2+O2+2H2O=,2、
3、铁的氢氧化物,Fe(OH)3,Fe(OH)2 ,4Fe(OH)3,红褐,白,灰绿,红褐,结论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3分别可由对应的可溶性盐和碱溶液反应制备,（2）.Fe(OH)2转变过程,FeSO4 + 2NaOH = 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =,既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,Fe(OH)2+ Na2SO4,4Fe(OH)3,2、铁的氢氧化物,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法,2、铁的氢氧化物,联系生活，思考隔绝氧气的方法有哪些？,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法,金属钠保存在石蜡油或煤油
4、中，以隔绝空气。,可以采取加煤油，隔绝空气的方法，再进行操作1.,方法二：,用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。,方法一：,2、铁的氢氧化物,夏天温度高，水溶氧低，鱼容易缺氧而死。,加热NaOH溶液驱赶O2后冷却，再制备Fe(OH)2,方法三：,2、铁的氢氧化物,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法,向膨化食品包装袋中充氮气以赶走空气，防止氧化。,方法四,在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或以赶走空气。,氢气,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法,2、铁的氢氧化物,可以采取加煤油，隔绝空气的方法，再进行操作。,用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴
5、管插入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。,加热NaOH溶液驱赶O2后冷却，再制备Fe(OH)2。,方法一：,方法二：,方法三：,方法四：,在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或氢气以赶走空气。,2、铁的氢氧化物,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe(OH)3 + 3H+ =,思考与交流：,Fe2+ + 2H2O；,Fe3+ + 3H2O；,2、铁的氢氧化物,（4）.铁的氢氧化物的化学性质：,加热分解：,Fe2O3 + 3 H2O：,小结,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体,红褐色固体,难溶于水,难溶于水,二元弱碱,三元弱碱,Fe(OH)2 +2
6、H =Fe2+2H2O,Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O,分解产生很复杂,2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,1.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸,小试牛刀,B,2.下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是（ ） ANH3 BFeCl3溶液 CFeCl2溶液 DNa
7、HCO3溶液,C,3.将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式:_,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,小试牛刀,小结,1、铁的三种氧化物性质比较,2、铁的氢氧化物,（1）.铁的氢氧化物制备,用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应,（2）.Fe(OH)2转变过程,先有白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,（4）.铁的氢氧化物的化学性质：,（3）.Fe(OH)2制备的改进方法。,与酸反应,受热易分解,某学习小组在研究制备Fe(OH)2的过程中，设计了如图实验方案,，当容器A中的反应开始后:,(1)若弹簧夹C打开，B容器中会有什么现象发生？_,（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中反应还在进行时，B容器中会有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。_,课后作业,