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1、氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂01氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念基础梳理1 1氧化还原反应中的相关概念氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2FeFe2 2OO3 33CO3CO 高温高温 2Fe2Fe3CO3CO2 2+3 +2 0 +4+3 +2 0 +4化合价升高，失去化合价升高，失去3x2e3x2e-,氧化反应氧化反应化合价降低，得到化合价降低，得到2x3e2x3e-,还原反应还原反应氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念基础梳理1 1氧化还原反应中
2、的相关概念氧化还原反应中的相关概念(2)相关概念氧化剂与还原剂氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念基础梳理1 1氧化还原反应中的相关概念氧化还原反应中的相关概念(2)相关概念氧化产物与还原产物氧化产物：氧化产物：还原剂失去电子被氧化氧化的产物。还原产物：还原产物：氧化剂得到电子被还原还原的产物。氧化性与还原性氧化性：氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。还原性：还原性：物质失电子的性质，或物质失电
3、子的能力。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念归纳总结理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念基础梳理2 2常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。过氧化物：如Na2O2、H2O2。其他：如HClO、漂白粉、MnO2。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关
4、概念基础梳理2 2常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂(2)常见的还原剂活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。某些非金属单质：如H2、S、C等。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。其他：如浓盐酸、NH3。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念基础梳理3 3物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：核心元素化合价实例性质最高价 +7 +3 +5 +6+7 +3 +5 +6KMnMnO4 FeFeCl3 浓HN NO3 浓H2S SO4只有氧化性中间价 +4 +4 +2 0+4 +4 +2 0S SO2Na2S SO3FeFeSO4
5、S S既有氧化性又有还原性最低价 0 0 -10 0 -1Fe NaFe Na KI I只有还原性氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念正误判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念正误判断(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(9)某物质在氧化
6、还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念深度思考(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。不正确。如不正确。如SOSO2 2中的硫元素处于中间价中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，态，化合价既可升高又可降低，SOSO2 2既既有还原性又有氧化性。有还原性又有氧化性。氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂、还原剂及相关概念深度思考(2)分析下列反应并按要求填空。2Fe3Cl2 2FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。ClCl2 22KMnO4 K2MnO4MnO2O2
7、氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。FeFeFeFeClCl2 2KMnOKMnO4 4KMnOKMnO4 4KMnOKMnO4 4中中的氧元素的氧元素KMnOKMnO4 4中中的锰元素的锰元素SOSO2 2H H2 2S SS SS S02物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较基础梳理1 1根据氧化还原反应方程式比较根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较基础梳理2 2
8、根据元素的活动性顺序比较根据元素的活动性顺序比较物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较基础梳理3 3根据反应的难易根据反应的难易(反应条件反应条件)比较比较如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较基础梳理4 4根据变价元素被氧化或被还原的程度比较根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，则氧化性：氯气硫。物质氧化性和还原性强弱比较物
9、质氧化性和还原性强弱比较深度思考(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。电子，其还原性越强。物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较深度思考(2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2
10、的氧化性强弱关系是_。ClCl2 2BrBr2 2与同一还原剂反应时，反应越容易与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为氧化性强弱关系为ClCl2 2BrBr2 2。物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较深度思考(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag+和Cu2+的氧化性强弱关系为_。AgAg+CuCu2+2+因为铁能与因为铁能与AgAg+、CuCu2 2+发生反应，结果发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与与AgAg+发生反应，因此
11、发生反应，因此AgAg+的氧化性强。的氧化性强。物质氧化性和还原性强弱比较物质氧化性和还原性强弱比较归纳总结氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(氧化性)(还原性)(弱还原性)(弱氧化物)化合价降低化合价降低 得电子得电子 被还原被还原 发生还原反应发生还原反应化合价化合价升高升高 失电子失电子 被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应标志标志标志标志本质本质本质本质结果结果结果结果反应行为反应行为反应行为反应行为03随堂练习随堂练习随堂练习1在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C 高温 2COC2Fe2O33C 高温 4Fe3CO2DC2H2O(
12、g)高温 2H2CO2B B随堂练习随堂练习2(2018长春高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4MnO2O2中，还原产物是()A只有K2MnO4 B只有MnO2CK2MnO4和MnO2 DO2C C随堂练习随堂练习3下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2B B随堂练习随堂练习4(2019西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700，对于该反应，下列说法中正确的是()A
13、该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物D D随堂练习随堂练习5氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A氢化钙既是氧化剂又是还原剂B氢气既是氧化产物又是还原产物C氢化钙是还原剂，水是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11A A随堂练习随堂练习6已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是()ASn2+、Fe2+、Ce3+BFe2+、Ce3+、Sn2+CFe2+、S
14、n2+、Ce3+DCe3+、Fe2+、Sn2+A A随堂练习随堂练习7现有下列几个离子反应：Cr2O72-14H+6Cl-=2Cr3+3Cl27H2O2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2O72-Cl2Fe3+B氧化性：Cl2Br2Cr2O72-C还原性：SO2Fe2+Cr3+Fe2+A A04课时对点练课时对点练课时对点练题组一氧化剂和还原剂1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水C C课时对点练课时对点练题组一氧化剂和还原剂2下列
15、反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2D D课时对点练课时对点练题组一氧化剂和还原剂3高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O3 高温 2FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂B B课时对点练课时对点练题组一氧化剂和还原剂4(2018佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2 BCO2COCCuOCu DH2SO4BaSO4A A课时对点练课时对点练题
16、组一氧化剂和还原剂5在2H2SSO2=2H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A21 B12C11 D1617B B课时对点练课时对点练题组一氧化剂和还原剂6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原DH2C2O4中碳的化合价为2价B B课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性7(2019哈六中期中)下列微粒：Al3+Cl-N2S2-CuH2O2Fe2+MnO42-
17、。既具有氧化性又具有还原性的是()A B C DB B课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性8(2019河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是()A生成物的化学式为A2B，A是还原剂B生成物属于混合物C生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D生成物一定为电解质C C课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性9下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2A A课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性10根据下列反应的方程式：2F
18、e3+2I-=2Fe2+I2Br22Fe2+=2Br-2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-B B课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl3A A课时对点练课时对点练题组二物质的氧化性和还原性12
19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-Z2=B22Z-由此推断下列说法错误的是()A反应Z22A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+D D课时对点练课时对点练题组三综合强化性13已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A氧化
20、性 B还原性 C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。A AZnSOZnSO4 4AsHAsH3 3课时对点练课时对点练题组三综合强化性14(2018铜陵高一检测)完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O32Al 高温 Al2O32Fe，则该反应所属基本反应类型是_。在反应中铁元素的化合价变化_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。若生成71 g Cl2,则消耗的HCl是_g,被氧化的HC
21、l是_g。置换反应置换反应降低降低得到得到AlAlFeFe2 2OO3 3C Cl lMnMn116.8116.87373课时对点练课时对点练题组三综合强化性15已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2 2KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？_(填“能”或“否”)。S S2-2-II-BrBr-ClCl-ClCl2 2BrBr2 2II2 2SS能能能能下课下课再见再见