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1、第一章第一章 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 学习目标学习目标 1、会判断、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2、掌握常见的氧化剂、还原剂掌握常见的氧化剂、还原剂；3、了解氧化性、还原性与价态及电子转移的关系、了解氧化性、还原性与价态及电子转移的关系；4、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。自学指导自学指导 自学课本自学课本P25 26 思考以下问题：思考以下问题：1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；2、常见的氧化剂、
2、还原剂。、常见的氧化剂、还原剂。3、什么是氧化性、还原性？、什么是氧化性、还原性？4、判断氧化性、还原性强弱的方法有哪些？、判断氧化性、还原性强弱的方法有哪些？一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂反应物反应物失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)，所含元素，所含元素化合价升高化合价升高的的反应物反应物。1、氧化剂：、氧化剂：得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)，所含元素，所含元素化合价降低化合价降低的的反应物反应物。2、还原剂：、还原剂：二、氧化产物和还原产物二、氧化产物和还原产物 生成物生成物氧化剂氧化剂在反应中得电子在反应中得电子(或电子对偏或电子对偏向向)后后被还原被还原成
3、的成的生成物生成物。1、氧化产物：、氧化产物：还原剂还原剂在反应中失去电子在反应中失去电子(或电子对或电子对偏离偏离)后后被氧化被氧化成的成的生成物生成物。2、还原产物：、还原产物：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应得电子，化合价降低，被还原，还原反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 练习练习1Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 高温高温小结：小结：练习练习1下列关于氧化还原反应的说法中错误的是下列关于氧化
4、还原反应的说法中错误的是()A、在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂、在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B、在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C、KClO3 分解分解(MnO2作催化剂作催化剂)制取制取O2，KClO3分解分解(不用催化剂，不用催化剂，加热至加热至470)生成生成KClO4与与KCl 的反应中，发生氧化反应的元的反应中，发生氧化反应的元素相同，发生还原反应的元素不同素相同，发生还原反应的元素不同D、反应反应Cl2+H2O=HCl+HClO 中，中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，既是
5、氧化剂又是还原剂，HClO 是氧化产物，是氧化产物，HCl 是还原产物是还原产物C三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：、常见的氧化剂：(1)部分非金属单质：部分非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2 (2)高价金属阳离子或不活泼金属阳离子：高价金属阳离子或不活泼金属阳离子：(3)含高价态元素的化合物：含高价态元素的化合物：(4)过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2 Fe3+、Cu2+、Ag+浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 2、常见的还原剂：、常见的还原剂：(1)活泼的金属单质：活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等等 (3)非金属阴离
6、子和氢化物：非金属阴离子和氢化物：(2)某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2等等(4)变价元素的较低价态化合物：变价元素的较低价态化合物：Cl、Br、S2、I、HI、NH3、H2S等等 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等等 练习练习2吸进人体的氧有吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手生命杀手”，科学家试图用，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，消除人体内的活性氧，则则Na2SeO3的作用是的作用是()A、氧化剂、氧化剂 B、还原剂、还原剂 C、既是氧化剂又
7、是还原剂、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不对、以上均不对B四、氧化性和还原性四、氧化性和还原性 物质表现出的失电子的性质。物质表现出的失电子的性质。1、氧化性：、氧化性：物质表现出的得电子的性质。物质表现出的得电子的性质。2、还原性：、还原性：注意事项注意事项：物质氧化性物质氧化性的强弱，跟得电子难易程的强弱，跟得电子难易程度有关，与得电子数目无关。度有关，与得电子数目无关。五、氧化性、还原性与元素化合价间的关系五、氧化性、还原性与元素化合价间的关系最低价最低价中间价中间价最高价最高价只具有只具有还原性还原性既具有氧化性，既具有氧化性，又具有还原性又具有还原性只具有只具有氧化性氧化性注意事项
8、注意事项：元素化合价处于最高价态时，具有氧化性，元素化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如但不一定具有强氧化性，如Na+。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物六、氧化性、还原性强弱的判断六、氧化性、还原性强弱的判断(氧化性强氧化性强)(还原还原性强性强)(氧化性弱氧化性弱)(还原性弱还原性弱)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物1、根据化学方程式判断、根据化学方程式判断化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高练习练习3已知反应：已知反应：可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原
9、性从强到弱的顺序是()A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br B 2Fe3+2I =2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br2、根据反应条件及剧烈程度判断、根据反应条件及剧烈程度判断练习练习4比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。或还原性越强。3、根据反
10、应程度判断、根据反应程度判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。程度越大，氧化剂的氧化性越强。练习练习5比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS4、根据元素的活动性顺序判断、根据元素的活动性顺序判断金金属属K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+(单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱)(阳离
11、子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强)非非金金属属F Cl Br I S (单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱)(阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强)F Cl Br I S2 当堂训练当堂训练1、某种飞船以、某种飞船以N2H4和和N2O4为动力源，发生反应：为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达，反应温度可高达2 700，对于该反应，下列说，对于该反应，下列说法正确的是法正确的是()DA该反应属于置换反应该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂，被氧化是氧化剂，被氧化CN2O4是还原剂，发生氧化反应是还原剂，发生氧化反应DN2既是氧化产物又是还原
12、产物既是氧化产物又是还原产物2、在在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是的反应中，被氧化的元素是()C3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A、H2S SO2 B、AsO43 AsO33 C、H2O2 O2 D、Al3+AlO2AA、Fe B、Br C、Fe 和和 Br D、Cl4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素素C，可有效防止这种现象发生，这说
13、明维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有具有()BA、氧化性、氧化性 B、还原性、还原性 C、碱性、碱性 D、酸性、酸性4、已知反应：已知反应：下列微粒氧化性强弱顺序正确的是下列微粒氧化性强弱顺序正确的是()A、KClO3 KBrO3 HIO3 Cl2B、KBrO3 Cl2 KClO3 HIO3C、KBrO3 KClO3 Cl2 HIO3D、Cl2 KBrO3 KClO3 HIO3C 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl KClO3+5KCl+6H2SO4=3Cl2+3H2O+K2SO4 5、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()CA、金属原子失电子越多，其单质还原性越强、金属原子失电子越多，其单质还原性越强 B、化合物中某元素处于最高价，该物质一定具有强氧化性、化合物中某元素处于最高价，该物质一定具有强氧化性 C、物质越容易得电子，其氧化性越强物质越容易得电子，其氧化性越强 D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性