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1、第一章 物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第2 课时 氧化剂和还原剂1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系。3.认识物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。4.促进“变化观念”化学核心素养的发展。教学引入：教学引入：维生素维生素C C使高锰酸钾溶液褪色使高锰酸钾溶液褪色氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂和还原剂1 11.1基本概念1.氧化剂 ：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。2.还原剂 ：在氧化还原反应中，所含元素的化
2、合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。3.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。4.还原产物:氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。氧化剂还原剂+还原产物+氧化产物化合价升高 失去电子 被氧化化合价降低 得到电子 被还原e-微点拨 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质1.1基本概念课堂检测1.氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。含元素化合价升高。KMnO4与浓盐酸反应的价态变化为：与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应
3、。该反应KMnO4是是:()A还原剂还原剂B催化剂催化剂C脱水剂脱水剂D氧化剂氧化剂D课堂检测2.为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是的是:()A.KClO3KCl B.CuOCuC.CuCu(NO3)2 D.CO2B氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂就能实现。微点拨5.氧化性：物质得到电子(或电子对偏向）的能力。6.还原性：物质失去电子（或电子对偏离）的能力。微点拨氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物。还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物。氧化性和还原性
4、强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关。1.1基本概念课堂检测3.高锰酸钾制氯气：高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O地康法制氯气：地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O二氧锰制氯气：二氧锰制氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O下列说法正确的是下列说法正确的是:()A氧化性强弱顺序是氧化性强弱顺序是O2MnO2KMnO4B氧化性强弱顺序是氧化性强弱顺序是O2KMnO4MnO2C氧化性强弱顺序是氧化性强弱顺序是KMnO4O2MnO2D氧化性强弱顺序是氧化性强弱顺序是KMnO4MnO2O2D物质类型实例还原产物活泼
5、的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常见的氧化剂1.2常见的氧化剂和还原剂2.常见的还原剂物物质类型型实例例氧化氧化产物物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO
6、42-Fe2+Fe3+I-I21.2常见的氧化剂和还原剂（5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另 一种元素 被还原。（）（4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。（）（3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（）（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。（）（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （）4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。课堂检测电子转移的表示方法2 22.1双线桥法表示电子的转移Cu+Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO40 +3 +2 +2失去12e-得到2e-标变价书写步骤画箭头(反应物指向生成物)算数目得
7、电子数=失电子数=转移电子数=每个原子的转移电子数原子个数化合价变化说变化（电子数表示为mne-的形式，m：原子个数；n：每个原子的转移电子数）2.1双线桥法表示电子的转移Cu+Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO40 +3 +2 +2失去12e-得到2e-（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准发生价态变化的同种元素。（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。（3）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。微点拨5.用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。（1）2KClO3 2KCl3O2（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2
8、2NO4H2O（3）Cl2H2O=HClHClO课堂检测2.2单线桥法表示电子的转移Cu+Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO42e-箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。微点拨6.用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。（1）2KClO3 2KCl3O2（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O课堂检测12e-6e-7.从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是（）AK+BFe2+CS2 DCOA课堂检测8氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：,其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂B课堂检测9.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是:（）AN2 BCl2 CNH4Cl DNH3C课堂检测10下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是：（）A B C D B课堂检测基本概念A常见氧化剂和还原剂B双线桥C单线桥D氧化剂和还原剂课堂总结 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节第二节 氧化还原反应氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂