《【化学课件】氧化剂还原剂 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】氧化剂还原剂 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)原因原因发生发生失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应原因原因发生发生 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应同时发生同时发生氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）电子得失电子得失总数相同总数相同氧化还原反应：氧化还原反应：有元素化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。有元素化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。升失氧升失氧 降得还降得还氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2、有有单单质质参参加加的的是是氧氧化化还还原原反反应应有有单单质质生生成成的的是是氧氧化化还还原原反反应应化合价降低，被还原化合价降低，被还原+2 0 0 +4 2CuO+C=2Cu+CO2 高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失去失去 e-，得到得到 2e-，42氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法：双线桥法双线桥法书写步骤：书写步骤：1.1.标变价标变价;2.2.连双线连双线;3.3.注得失（得失电子数相等）注得失（得失电子数相等）.得电子数=失电子数=化合价变化量变价原子数阅读课本阅读课本P25页，思考页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原从电子转移的角
3、度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？应是什么？所含元素的化合价的情况如何？二、二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化产物：还原剂氧化产物：还原剂被氧化后被氧化后的产物（具有氧化性）的产物（具有氧化性）氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。(二)氧化剂和还原剂还原剂：还原剂：失去电
4、子失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。（或电子对偏离）的物质，具有还原性。还原产物：氧化剂还原产物：氧化剂被还原后被还原后的产物（具有还原性）的产物（具有还原性）2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 点燃点燃CuO CuO+H H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O+2 0 0 +1+2 0 0 +1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失去失去 e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原2得到得到 e-，2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物0 0 +1-10 0 +1-1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失去失去 e-，2化合价降低，被还
5、原化合价降低，被还原得到得到 e-，2氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低同时存在同时存在得失电子数相等得失电子数相等被氧化被氧化被还原被还原突破口突破口氧化还原反应基本概念之间的关系升失氧，作还原剂升失氧，作还原剂 降得还，作氧化剂降得还，作氧化剂 步骤：步骤：1.单箭号（反应物之间）单箭号（反应物之间）2.箭号起点箭号起点为失电子元素，为失电子元素，终点为得电子元素终点为得电子元素 3.只标转移电
6、子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失转移电子数目转移电子数目=得电子数得电子数=失电子数失电子数电子转移的表示方法：单线桥法CuO CuO+H H2 2=Cu+=Cu+H H2 2O O+2 +2 0 0 0 0 +1+12e-氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 点燃点燃0 0 +1-10 0 +1-12e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 l(1)常见的氧化剂常见的氧化剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：O2、Cl2等；等；高价元素含氧酸：高价元素含氧酸：浓浓硫酸硫酸、HNO3等；等；含高价元素的盐含高价元素的盐：KMnO4、FeCl3等等(
7、2)常见的还原剂常见的还原剂活泼金属：活泼金属：Al、Zn、Fe等；等；某些非金属单质：某些非金属单质：H2、C等；等；某些低价态化合物：某些低价态化合物：CO、KI等等。（二）常见的氧化剂和还原剂（二）常见的氧化剂和还原剂（三）（三）氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱比较氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物1、根据化学反应方程式、根据化学反应方程式2、根据金属活动性顺序、根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
8、Pt Au原子的还原性逐渐减弱原子的还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag2+阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强根据反应，根据反应，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（）2H2H2 2S+OS+O2 2=2S=2S2H2H2 2O,O,4NaI+O4NaI+O2 2+2H+2H2 2O=2IO=2I2 2+4NaOH,+4NaOH,NaNa2 2S+IS+I2 2=2NaI+S=2NaI+S，A.OA.O2 2SISI2 2B.SIB.SI2 2OO2 2C.IC.I2 2SOSO2 2D.OD.O2 2II2 2SSD生活中的氧化还原反应食物腐败金属的冶炼钢铁的锈蚀燃料的燃烧时间，每天得到的都是二十四小时，可是时间，每天得到的都是二十四小时，可是一天的时间给勤勉的人带来智慧和力量，一天的时间给勤勉的人带来智慧和力量，给懒散的人只留下一片悔恨。给懒散的人只留下一片悔恨。鲁迅鲁迅