《【化学】氧化剂和还原剂课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】氧化剂和还原剂课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 氧化还原反应第一章 物质及其变化第2课时 氧化剂和还原剂1.掌握氧化剂、还原剂的概念和判断。2.了解常见的氧化剂还原剂。3.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。学学习习目目标标 1通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，建立氧化剂和还原剂的判断认知模型，并能运用模型判断所给是氧化剂还是还原剂。2通过归纳总结，认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。素养发展目标维生素C新新课课导导入入 C +CuO Cu +CO 2CO +O2 2CO2点燃一、氧化剂和还原剂的概念 Fe +2HCl H2 +FeCl2 还原产物课课 堂堂探探
2、 究究高温 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3CuO、O2、HCl、Cl2 氧化剂化合价？得失电子？被氧化？被还原？化合价降低得电子被还原还原剂还原剂+氧化剂氧化剂 产物产物+产物产物化合价化合价 ，_电子，电子，被被_化合价化合价 ，_电子，电子，被被_ 氧化氧化还原还原升高升高降低降低失失得得例：Zn+FeCl2 ZnCl2 +Feu归纳总结归纳总结氧化氧化还原还原 1.在反应 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂和还原产物分别是（）A.KMnO4和Cl2 B.HCl和MnCl2 C.KMnO4和MnCl2 D.HCl和Cl2 C【练一练】2.指
3、出下列反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂 _ 还原剂_ _ 2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl2+Cl2 2FeCl3FeCl2+Zn Fe+ZnCl2氧化剂 _ 还原剂_氧化剂 _ 还原剂_氧化剂 _ 还原剂_FeCl3FeFeCl2FeCl2Cl2ZnCl2Cl2 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O?BD还原剂BD还原剂还原剂+氧化剂氧化剂氧化氧化产物产物+还原还原产物产物化合价化合价 ，_电子，电子，被被_化合价化合价 ，_电子，电子，被被_ 氧化氧化还原还原升高升高降低降低失失得得还原性还原性氧化性氧化性二、氧化剂和还原剂的作用的理解AC?AC氧化剂被谁氧化被谁还原课
4、课 堂堂探探 究究【示例分析】氧化剂和还原剂的再认识C CO CO2 氧化剂 还原剂+2 +33.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO4-Mn2+B.HCl Cl2 C.Fe2+Fe3+D.O2-O2 A+7 +2 -2 0-1 0 【练一练】食品“脱氧剂”-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClCl-Cl2 ClO-ClO2-ClO3-ClO4-只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂 预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性）。u探究应用探究应用 判断
5、某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性）。Fe2+Fe3+？可供选择的试剂KMnO4溶液、O2、Zn粉、KI溶液还原剂氧化剂 Mn 的最高价态为+7I 的最低价态为-1 信息提示：u实践应用实践应用 核心元素预测角色KMnO4O2KIZnMn：0、+4、+6、+7O：-2、-1、0 I：-1、0、+3、+5、+7能做氧化剂、具有氧化性能做还原剂、具有还原性Zn：0、+2含有较高价态的含氧酸和盐:浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3活泼的非金属单质：O2、Cl2常见氧化剂二、常见的氧化剂和还原剂课课 堂堂探探 究究1.常见的氧化剂活泼的金属单质:Zn、Al、Fe特殊的非金属单质：H2、C含有较低价态的物质:KI、FeCl2常见还原剂2.常见的还原剂判断物质能否做氧化剂或还原剂的方法 判断核心元素的化合价可能的变化趋势最高价中间价最低价氧化性氧化性 还原性还原性KMnO4、HNO3KI、Na、FeFeCl2、H2O2 判断物质所含核心元素u归纳总结归纳总结