《【公开课】氧化还原反应++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】氧化还原反应++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第 三三节氧氧 化化还原原 反反应第一课时氧化还原反应刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果感受日常生活中氧化还原反应感受日常生活中氧化还原反应防止月防止月饼被空气中的氧气氧化而被空气中的氧气氧化而变质，延，延长月月饼的保的保质期。期。多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应九年级化学物质与氧发生的反应属于氧化反应。1.从得失氧的角度认识氧化还原反应C+O2 CO2点燃H2+CuOH2O+Cu高温氧化反应和还原反应是分别发生?还是同时发生？含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还
2、原反应。Fe2O3 3 CO 2Fe 3 CO2 2CuO C 2Cu CO2 CuCuOCCO2氧化还原FeFe2O3COCO2氧化还原1.从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应和还原反应同时发生高温高温1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC 2CuCO2 ；Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温物物质反反应物物发生反生反应得氧物得氧物质失氧物失氧物质CCuO氧化反应氧化反应COFe2O3还原反应还原反应 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征）0 +2 +2 0 有无元素化合价变化化学反应氧化还原反应非氧
3、化还原反应有无 氧化还原应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl+2 -1 +1+6-2 +2+6-2 +1 -1 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu练一一练B+2+20 0+4+40 0【思考与讨论】(教材P20）标出各物质所含元素的化合价，得失氧和化合价变化有什么联系呢？+3+3 0 0+4+4+2+22.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征）2CuO +C 2Cu +CO2高温Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2高温反反应物物质反反应物物发生反生反应该物物质所含哪种元素所含哪种元素的化合价有的化合价有变化化化合价化合价升降升降得氧
4、物得氧物质失氧物失氧物质得氧物得氧物质失氧物失氧物质CCuO氧化反应氧化反应还原反应还原反应升高升高降低降低 Cu+2 0C 0+4COFe2O3C +2+4Fe +3 0升高升高降低降低还原反应还原反应氧化反应氧化反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：化合价_，发生_反应。化合价_，发生_反应。降低还原升高氧化2CuO+C 2Cu+CO2高温Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2高温+2 0 0 +4+3 +2 0 +4 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征）0 +2 +2 0 反反应反反应物物该物物质所含哪种元素所含哪种元素的化合价有的化合价有变化化化合价升降化
5、合价升降发生反生反应FeCuSO4氧化反应氧化反应还原反应还原反应Fe 0+2Cu +2 0升高升高降低降低Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？2Na+Cl2 2NaCl 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+12 8 1+11 2 8+177 8 2+178 8 2-e-+e-0-1对于金属与非金属的反应：电子的得失 2Na+Cl2 2NaCl 失e-，化合价升高，发
6、生氧化反应，被氧化得e-，化合价降低，发生还原反应，被还原00+1-1 2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）+1HCl 0+11+177 8 2 0-1H ClH Cl ClH共用电子对的偏移对于非金属与非金属的反应：H2+Cl2=2HCl 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应，被氧化电子对偏向，化合价降低，发生还原反应，被还原00+1-1 H2+Cl2 2HCl 点燃氧化还原反应本质:3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）失去电子失去电子或或电子对偏离电子对偏离的反应的反应得到电子得到电子或或电子对偏向电子对偏向的反应的反应氧化反应：还原反应
7、：电子转移（电子电子转移（电子得失得失和共用电子对和共用电子对偏移偏移）氧化还原反应特征特征化合价变化本本质电子转移氧化反应化合价升高失去电子（或电子对偏离）还原反应还原反应化合价降低化合价降低得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）归纳总结练一一练C1.氧化还原反应的实质是()A.氧元素参加反应 B.元素化合价有变化C.电子的转移 D.原子重新组合2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()DA B C D 练一一练练一一练D3.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应氧化还原反应与四大基本反应的关系H2O+CaO Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 HCl+NaOH NaCl+H2O 2Na+Cl2 2NaCl 高温MnO2化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。请你为下列反应分类，说明你的分类依据。反应 反应 反应反应氧化还原反应 反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应