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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律知识回顾知识回顾元素化合价降低化合价降低的物质被 ，发生元素化合价升高化合价升高的物质被 ，发生氧化还原反应概念氧化还原反应概念1、氧化还原反应的特征特征是 （判定依据）（判定依据）“升失氧；降得还”元素化合价变化电子转移（电子得失或共用电子对偏移）氧化（化合价变化原因）（化合价变化原因）2、氧化还原反应的本质本质是 降低氧化反应还原还原反应，物质发生得到电子得到电子的元素化合价还原反应升高，物质发生失去电子失去电子的元素化合价氧化反应练一练练一练判断下列化学反应是否是氧化还
2、原反应，若是，请用“双线桥”法表示该反应的电子转移情况，并指明各物质发生的变化。（1）Na2O+H2O =2NaOH（2）（3）（4）CuO+CO =Cu+CO2MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2ONa2CO3+2HCl =2NaCl+CO2+H2O练一练练一练 MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O（3）0+2+4-1化合价降低，得化合价降低，得2e-,2e-,被还原（还原反应）被还原（还原反应）化合价升高，失化合价升高，失2e-,2e-,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）（2）CuO+CO =Cu+CO2+20+2+4化合价降低，得化合价降低，得2e-,2e-,
3、被还原（还原反应）被还原（还原反应）化合价升高，失化合价升高，失2e-,2e-,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）新新课课讲授讲授CuO +CO =Cu +CO2+20+2+4 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）MnO2+4HCl浓浓=MnCl2+Cl2+2H2O0+2+4-1化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）【活动活动1 1】选择合适的依据将选择合适的依据将上述上述2 2个反应中的个反应中的反应物反应物分成两类分成两类化合价升高化合价升高失电子失电子被氧化被氧化KMnO4还原剂化合价降低化合价降低得
4、电子得电子被还原被还原KMnO4氧化剂新概念新概念氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂1 1、氧化剂和还原剂：、氧化剂和还原剂：氧化剂氧化剂：得得电子化合价电子化合价降低降低的的反应物反应物，生成，生成还原产物还原产物 还原剂还原剂：失失电子化合价电子化合价升高升高的的反应物反应物，生成，生成氧化产物氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物失去32e-,化合价升高，被氧化得到23e-,化合价降低，被还原+3 +40 +2反应物反应物表观特征表观特征实质实质变化过程变化过程发生反应发生反应生成物生成物Fe2O3CO化合价降低得电子化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应还原剂“升、失、氧
5、化、还原剂升、失、氧化、还原剂；降、得、还原、氧化剂降、得、还原、氧化剂”Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2高温氧化还原反应模型氧化还原反应模型口诀氧化剂(1)氧化剂-反应物 还原剂-反应物(2)还原产物-氧化剂被还原得到的产物 氧化产物-还原剂被氧化得到的产物(3)被氧化 被还原(4)得到电子 失去电子 (电子偏向)(电子偏离)两剂两物指物质,被氧化被还原得失电子指元素注意事项注意事项2Na +Cl2 2NaCl随堂小练随堂小练1 1指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（3）（1）（4）（2）CuCl 2 +Zn Cu +ZnCl 2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还
6、原剂还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2氧化剂氧化剂还原还原剂剂氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物Cl2 +H2O HCl +HClO氧化剂氧化剂还原还原剂剂还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物【注意】：【注意】：在有些反应中，氧化剂和还原剂可在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产能是同一物质；氧化产物和还原产物可能是同
7、一物质物可能是同一物质氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物e-有得电子有得电子能力能力有有失失电子电子能力能力 氧化氧化性性还原性还原性新概念新概念22氧化性、还原性氧化性、还原性以分类观建构变化观念哪些类别的物质具有氧化性？Cl2、O2、S等部分非金属单质非金属单质KMnO4、浓H2SO4、HNO3、HClO等可降价可降价的物质+7 +6 +5 +1Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属单质金属单质H2S、S、H2、C、FeCl2等可升价可升价的物质-2 0 0 0 +2哪些类别的物质具有还原性？【结论结论】（1 1）元素处于）元素处于最高价最高价：只有只有氧化氧
8、化性性（2 2）元素处于）元素处于最低价最低价：只有只有还原还原性性（3 3）元素处于）元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有既有氧化性，又有还原还原性性【思考与讨论】：“价态律价态律”随堂小练随堂小练2 2判断下列物质是否具有氧化性或还原性。HCl MnO2氧化性+1-1+4-2 氧化性+还原性+还原性MnO2 +4HCl浓 =MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂【思考】为什么两者反应，MnO2是氧化剂而HCl是还原剂？【结论】MnO2 与HCl都可以既作氧化剂又做还原剂概念了解概念了解氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较物质得失电子的难易程度
9、物质得失电子的难易程度得电子能力越强得电子能力越强失失电子能力越电子能力越强强氧化性氧化性越强越强 还原性还原性越越强强与得失电子的多少无关与得失电子的多少无关氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较【方法一方法一】根据氧化还原反应方程式比较根据氧化还原反应方程式比较氧化还原两性比，产物之性弱于剂。氧化还原两性比，产物之性弱于剂。n氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂_氧化产物氧化产物n还原性：还原性：还原剂还原剂_还原产物还原产物例如：例如：MnO2 +4HCl浓 =MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂还原产物 氧化产物氧化性：氧化性：还原性：还原性：MnO2 Cl2HCl MnCl21、己
10、知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2 I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-D 试判断下列物质试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力的氧化能力由强到弱的顺序是（由强到弱的顺序是（）Cl2 Fe3+I2 SO2随堂小练随堂小练3 3I I-FeFe2+2+FeFe2+2+ClCl-SO SO2 2 I I-结论：结论：氧化剂的氧化性越
11、强；其对应的还原产物的还原性就越弱氧化剂的氧化性越强；其对应的还原产物的还原性就越弱氧化剂的氧化性越强；其对应的还原产物的还原性就越弱氧化剂的氧化性越强；其对应的还原产物的还原性就越弱 还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较【方法二方法二】根据单质活动性顺序根据单质活动性顺序（1 1）金属活动性：）金属活动性：K+.Fe2+.H+Cu2+Hg2+.Fe.H2 Cu Hg Ag .还原性逐渐减
12、弱还原性逐渐减弱（2 2）非金属活动性：）非金属活动性：S I2 Br2 Cl2 I-Br-Cl-F-还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化剂氧化性还原反应得电子价降低被还原还原产物还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物具有发生生成具有发生生成物质性质反应本质特征过程产物n总结：还(还原剂，具还原性)升(价升高)失(失电子)氧(被氧化)氧(氧化剂，具氧化性)降(价降低)得(得电子)还(被还原)降得还升失氧氧化还原反应知识结构图总结氧化还原反应知识结构图总结氧化剂氧化产物；还原剂还原产物1、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ22、下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A、HCl H2 B、H2OO2 C、H2SO4SO2 D、FeFe3O4【课堂检测课堂检测】BD