《【化学】氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三第三节节 氧化还原反应氧化还原反应学习目标1通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧、化合价变化和电子转移等多角度认识并判断氧化还原反应；2能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。新课引入新课引入科科科科 学学学学 技技技技 术术术术 社社社社 会会会会2H2+O2=2H2O点燃点燃C3H8+5O2=3CO2+4H2O点燃点燃Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温回忆：初中对化学反应的分类回忆：初中对化学反应的分类
2、 分类标准：从反应物和生成物的类别和数量分类分类标准：从反应物和生成物的类别和数量分类思考思考与交流与交流思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 1 12H2+O2 2H2O C3H8+5O2 3CO2+4H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2点燃点燃点燃点燃高温高温试判断这几个反应分别属于何种基本反应类型？试判断这几个反应分别属于何种基本反应类型？拉瓦锡燃烧氧化学说1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。【思考2】请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格
3、。物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质_失氧物质_C、COCuO、Fe2O3氧化反应还原反应 结论：氧化反应和还原反应必然是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。思考思考与交流与交流思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 3 3 3 3没有得氧失氧，是否属于氧化还原反应？没有得氧失氧，是否属于氧化还原反应？H2+Cl2=2HCl2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃点燃弗兰克兰化合价1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。2CuO+C 2Cu +CO2高温高温0+4+20Fe2O3+3CO 2
4、Fe +3CO2高温高温+2+4+30某些元素化合价在反应前后发生了改变化学反应化学反应元素化合元素化合价价有有变化变化元素化合元素化合价价无无变化变化从从 化合价升降化合价升降 的角度认识化学反应的角度认识化学反应新视角：新视角：思考思考与交流与交流非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应思考思考与交流与交流思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 4 4 4 4CuO+H2=Cu+H2O化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，+2 2 0 0 +1 -2 被还原被还原被氧化被氧化 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价化合价升高升高，化合价化合价降低降低，+3 2
5、+2 -2 0 +4 -2 被被还原还原被被氧化氧化高温高温元素化合价变化与氧化反应、还原反应的关系思考思考与交流与交流思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 3 3CuO+H2=Cu+H2O化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，+2 2 0 0 +1 -2 被还原被还原被氧化被氧化 元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系氧化剂：元素的化合价降低的反应物，具有氧化性还原剂：元素的化合价升高的反应物，具有还原性氧化产物：元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物还原产物：元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物思考思考与交流与交流练习练习练习练习3 3Fe2O3+3C
6、O=2Fe+3CO2化合价化合价升高升高，化合价化合价降低降低，+3 2 +2 -2 0 +4 -2 被被还原还原被被氧化氧化高温高温判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂还原剂还原剂2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃汤姆孙发现电子1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。阅读课本21页请回答什么原因导致元素的化合价变化？氧化还原反应的本质是什么？思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 5 5+11+17+17+1
7、1NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+0 0 +1 -1 失去2e-，化合价升高得到2e-，化合价下降结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构2.电子得失导致元素化合价升降从电子转移的角度认识氧化还原反应H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降从电子转移的角度认识氧化还原反应化学反应化学反应有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应氧氧化化还还原原反反应应思考思考与交流与交流从从 电子转移电子转移 的角度认识化学反应的角度认识化学反应新视角：
8、新视角：小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质元素化合价的变化元素化合价的变化电子的转移（电子的电子的转移（电子的得失或共用电子对的得失或共用电子对的偏移）偏移）根本原因根本原因化合价升降、化合价升降、电子转移、电子转移、与几组概念的关系：与几组概念的关系：化合价升高失电子（或电子对偏离）被氧化氧化反应氧化产物自身作还原剂具有还原性化合价降低得电子（或电子对偏向）被还原还原反应还原产物自身作氧化剂具有氧化性思考思考与交流与交流思考思考思考思考与交流与交流与交流与交流 6 6氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
9、分分 解解 反反 应应2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 置换置换 反反 应应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3化化 合合 反反 应应2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2 点燃点燃思考思考与交流与交流判断下列反应哪些是氧化还原反应判断下列反应哪些是氧化还原反应(是是 )(否否 )(是是 )(否否 )(是是 )(是是 )(否否 )(否否 )归纳与四种基本反应类型有什么关系归纳与四种基本反应类型有什么关系?有单质参加有单质参加的
10、化合反应的化合反应是氧化还原是氧化还原反应反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原氧化还原反应反应反应反应反应反应分解分解化合化合有单质生成的有单质生成的分解反应是氧分解反应是氧化还原反应化还原反应总结：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；总结：化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应有单质参与或生成的反应通常是氧化还原反应，但同素异形体之间的转化除外氧化还原反应与基本反应类型的关系得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应本质标志结果反应类型还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物学习总结氧化还原反应1.判断下列反应中，是否属于氧化还原反应的是?注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。2.判断下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物a.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。b.一种反应物不一定只表现出一种性质。一种反应物不一定只表现出一种性质。c.某种物质由游离态变为化合态，不一定是被还原，也可能是被氧化。某种物质由游离态变为化合态，不一定是被还原，也可能是被氧化。