《【公开课】氧化还原反应的配平2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】氧化还原反应的配平2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时4 氧化还原反应的配平 学学习目目标配平原配平原则：电子守恒子守恒 质量守恒量守恒 电荷守恒荷守恒配平步配平步骤：化合价升降法（一：化合价升降法（一标、二等、三定、四平、五、二等、三定、四平、五查）配平技巧：一般配平法配平技巧：一般配平法 自身配平法自身配平法 缺缺项配平法配平法环节一环节一：氧化还原反应配平三原则氧化还原反应配平三原则三三 大大 原原 则则环节一环节一：氧化还原反应配平五步骤氧化还原反应配平五步骤一标一标：化合价化合价二等二等：化合价升降总数相等化合价升降总数相等三定三定：确定氧化剂确定氧化剂-还原产物还原产物，还原剂还原剂-
2、氧化产物的计量数氧化产物的计量数四平四平：观察法配平其他物质观察法配平其他物质五查五查：查原子查原子、电荷电荷、电子是否守恒电子是否守恒探究课堂配平步骤标变价列得失等升降标出变价元素的化合价列出得失电子数最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数）配系数用原子守恒法配平其它物质的化学计量数查守恒检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号只有离子方程式需要检查电荷是否守恒!探究课堂【练习】配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O标变价列得失等升降1、H2SHNO3SNOH2O-2 +5 0 +22、2e-S ：0 -2 3e-N ：+2 +5 3、2和3的最小公倍数是6 3 2从而确
3、定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。探究课堂【练习】配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O配系数查守恒4、H2S HNO3 S NO H2O 3 3224=先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。最后利用O原子守恒来进行验证。5、_C+_H2SO4(浓)_CO2+_H2O+_SO2_ FeCl3+_ H2S _ FeCl2+_HCl+_S探究课堂配平技巧全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数一般氧化还原反应212111222212345标价价态数相等数相等定定计量量平系数平系
4、数细检查【练习】1.2.3.12345标价价态数相等数相等定定计量量平系数平系数细检查【答案】【答案】1.2.3._KI+_KIO3+_H2SO4 _K2SO4+_I2+_H2O探究课堂配平技巧全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数归中反应_NH3+_NO _N2+_H2O4656533313（高低价态中间跑）（高低价态中间跑）【练习】1.2.3.4.【答案】1.2.3.4._S+_NaOH _Na2S+_Na2SO3+_H2O_NO2+_H2O _HNO3+_NO探究课堂配平技巧自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物自身氧化还原反应_HNO3 _NO2+_
5、O2+_H2O 4412311236213环节二环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法【练习】1.2.3.环节二环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法【答案】1.2.3.探究课堂配平技巧部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物部分氧化还原反应_ Cu+_H2SO4(浓)_ CuSO4+_SO2+_H2O1214121211_Fe+_HNO3(稀)_Fe(NO3)3+_NO+_H2O探究课堂配平技巧多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2+2-1 0 +3 +4-2 e-Fe：+3+2
6、 5e-S：+4 -1 11 2 2e-O：-2 0 1 11e-2 441128探究课堂多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(2)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O e-Cu：+2+1 8e-S：+6 -2 10 1 3e-N：+2 +5 2 10e-33 3610228氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（离子方程式离子方程式）Fe2+Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3 Fe2+Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3得到得到1e-6失去失去23e-1 Fe2+
7、Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3得到得到1e-6失去失去23e-1661272412-2+？=24 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2 Cr3+7 H2O12345标价价态数相等数相等定定计量量平系数平系数细检查12345标价价态数相等数相等定定计量量平系数平系数细检查【练习】MnO4-+Cl-+H+=Mn2+Cl2 +H2O12345标价价态数相等数相等定定计量量平系数平系数细检查【练习】MnO4-+Cl-+H+=Mn2+Cl2 +H2O环节二环节二：氧化还原反应配平法氧化还原反应配平法缺项配平缺项配平【缺项配平】：【缺项配平】：先用先用“化合
8、价升降法化合价升降法”配平变价元素，再由质量守配平变价元素，再由质量守恒确定未知数。恒确定未知数。条件条件补项原则补项原则酸性酸性缺缺H H或多或多O O补补H H，少，少O O补补H H2 2O O碱性碱性缺缺H H或多或多O O补补H H2 2O O，少，少O O补补OHOH【原则】：【原则】：【练习】【练习】【答案】【答案】少少O O补补H H2 2O O随堂练习【练习3】请配平下列离子方程式。(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 _Cr2O72-_Fe2_ _=_Cr3_Fe3_H2O，(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 _Fe3
9、_SO2_ _=_Fe2_SO42-+_ _16 14 H 2 6721 H2O221H4探究课堂 NaBiO3+Mn2+Na+Bi3+【练习】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式MnO4-5522Bi(+5+3)25(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)Mn(+2+7)52(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-前)(2)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H和H2O之前的化学计量数HH2O1475配平技巧分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：=课堂小结氧化还原反应的配平氧化还原反应的分类一般氧化还原反应氧化还原反应的配平配平原则配平步骤自身氧化还原反应部分氧化还原反应电子守恒、质量守恒、电荷守恒标变价、列得失等升降、配系数查守恒配平技巧全变左边配自变右边配部分变两边配整体配平法缺项配平