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1、第一章第一章第第三三节节氧化还原氧化还原反应反应1.3.2氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂还原剂：所含元素的化合价升高，失去电子的反应物氧化剂：所含元素的化合价降低，得到电子的反应物口诀：升失氧化还原剂（性）降得还原氧化剂（性）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见的还原剂：活泼金属单质、C、H2、CO、KI一、氧化剂、还原剂2CO+2NO=2CO2+N2还原剂 氧化剂催化剂CBB课后习题（课本第25页）BD课后习题课本第30页课本第26页课本第30页对反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（）A.1：1 B.2：1 C
2、.3：1 D.1：2B二、氧化性、还原性强弱的判断：1.根据元素的活动性顺序来判断在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中加入适量锌粉溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H2C将少量将少量Zn片投入含片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是的溶液中，最先得到的金属是()ANaBMgCAgDCuD氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.根据氧化还原反应原理来判断已知有如下反应：已知有如下反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2KI=2Fe
3、Cl2+2KCl+I2，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是序正确的是ACl2ClO3-Fe3+I2BCl2ClO3-I2Fe3+CClO3-Cl2Fe3+I2 DClO3-Fe3+Cl2I2已知：已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3。根据根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。A.FeCl3、Cl2、I2B.Cl2、FeCl3、I2C.I2、Cl2、FeCl3D.Cl2、I2、FeCl3CB根据下列反应的方程式：根据下列反应的方程式：2Fe32I-=2Fe2
4、I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断各物质的氧，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是化性由强到弱的顺序是AFe3、Br2、I2BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2DBr2、I2、Fe3C1.高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性例：在Fe2、Al3、H、Cl这4种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。Al3、HClFe2三、氧化还原反应规律2.不交叉规律：同种元素价态，只靠拢不交叉三、氧化还原反应规律CO2+C=2CO高温某居民误将“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混用，导致Cl2中毒，试分析原因？书写涉及反应的化学方程式。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O