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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第2 2课时课时氧化剂还原剂氧化剂还原剂第一章第一章学习目标学习目标132从价态观认识常见的氧化剂和还原剂从价态观认识常见的氧化剂和还原剂运用氧化还原反应模型推测物质的氧化性，还原性运用氧化还原反应模型推测物质的氧化性，还原性探寻物质氧化性、还原性的强弱规律探寻物质氧化性、还原性的强弱规律为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？维生素C是因为有抗氧化性，本身是一种还原剂，一个维生素C分子会结合两个自由基分子。伟大的维生素C会牺牲自己和坏的自由基分子同归于尽。氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去电子失去电子得到得到电子电子电
2、子电子对偏移对偏移电子电子对偏向对偏向价升高价升高价降低价降低价升高价升高梵高杨迪+2 +2 0 +4还原剂还原剂氧化剂氧化剂具有还原性，本身被氧化具有氧化性，本身被还原FeCuSO4FeSO4Cu实验现象：铁钉表面有红色物质实验现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由无色变为浅绿色生成，溶液由无色变为浅绿色还原剂后面两个怎么称呼？FeCuSO4FeSO4Cu思考强弱规律：还原剂氧化产物还原产物还还氧氧氧化产物：还原产物：发生氧化反应的产物发生还原反应的产物FeCuSO4FeSO4Cu氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuSO4FeFeSO4Cu思考强弱规律：还原剂氧化产物还原产物还原剂氧化产物氧化
3、剂还原产物还原性氧化性前强制后弱有什么用呢有什么用呢？判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应能否正常进行。0 +2 +3 0 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化性：氧化性：Cu(NO3)2 Al(NO3)3还原性：还原性：Al Cu红色0 +1 +2 0 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化性：氧化性：AgNO3 Cu(NO3)2还原性：还原性：Cu Ag银白色氧化性：氧化性：还原性：还原性：Cu(NO3)2 Al(NO3)3AgNO3 Cu(NO3)2AgNO3 Cu(NO3)2 A
4、l(NO3)3Al CuCu AgAl Cu Ag【拓展】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe（NO3）3 A.H2SO3IFe2NO B.IFe2H2SO3NO C.Fe2IH2SO3NO D.NOFe2H2SO3I【典例讲解】由第一个方程式得还原性：由第一个方程式得还原性：H2SO3I，由第二个方程式得还原性：由第二个方程式得还原性：IFe2由第三个方程式得还原性：由第三个方程式得还原性：Fe2NOH2SO3 I Fe21.铊（Tl）盐与氰化钾（
5、KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32AgTl2Ag，AgFe2AgFe3，Fe2Fe33Fe2。下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3DB2.根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（）2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl HClOHClCl2H2O Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+A.Cl2HClOCu2+B.HClOCl2Fe3+C.Cl2Cu2+Fe3+D.Fe3+Cu2+HClOA3.已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶
6、液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性4.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_（2）实验中的现象为_。（3）实验、中反应的离子方程式分别是_、_PbO2KMn
7、O4H2O2溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O 、失失失失、氧氧、得得得得、还还、常见的氧化剂（1）活泼的）活泼的非金属单质非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等等（2）元素处于）元素处于高价时的氧化物高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等等 （3）元素处于）元素处于高价时的含氧酸高价时的含氧酸：浓：浓H2SO4、HNO3等等 常见的氧化剂 （4）元素处于）元素处于高价时的盐高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等等 （5）过氧化物过
8、氧化物：Na2O2、H2O2等等 （6）次氯酸及其盐次氯酸及其盐：HClO、Ca（ClO）2、NaClO等等活泼的活泼的金属单质金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（金属活动顺序表）（金属活动顺序表）某些某些非金属单质非金属单质：H2、C、Si元素处于元素处于低价时的氧化物低价时的氧化物：CO、SO2元素处于元素处于低价时的酸低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等等元素处于元素处于低价时的盐低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等等在同一氧化还原反应中一定有在同一氧化还原反应中一定有氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂，氧化氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。剂和还
9、原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。【拓展【拓展【拓展【拓展】化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂歧化反应歧化反应常见氧化剂常见氧化剂对应还原产物对应还原产物常见常见还原还原剂剂对应氧化产物对应氧化产物含氧有机物（）1.KMnO4能与热的经硫酸能与热的经硫酸酸化酸化的的Na2C2O4反应，生成反应，生成Mn2+和和CO2。该反应。该反应的离子方程式：的离子方程式：_。2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O【典例讲解】2.+6价铬的化合物毒性较大价铬的化合物毒性较大,常用常用NaHSO3将废液中的将废液中的Cr2
10、O72-还原成还原成Cr3+,反反应的离子方程式为应的离子方程式为_。Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-C涉及涉及H2O2的反应，填写的反应，填写下列空白：下列空白：A.C.D.B.H2O2仅体现氧化性的反应是仅体现氧化性的反应是_（填代号，下同）（填代号，下同）H2O2既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_H2O2仅体现还原性的是仅体现还原性的是_H2O2既无氧化性又无还原性的是既无氧化性又无还原性的是_（
11、2）已知）已知CuO具有氧化性，能够与具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条，请写出在加热条件下件下CuO与与NH3反应的化学方程式反应的化学方程式_CBAD2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）Mg在化学反应中失去在化学反应中失去2个电子，而个电子，而Al在化学反应中失去在化学反应中失去3个电子，因此还原性个电子，因此还原性AlMg氧化剂具有氧化剂具有氧化性氧化性有单质参加的反应一定是氧化还原反应有单质参加的反应一定是氧化还原反应2Fe3Cl2(=)2FeCl3；FeS(=)FeS，由此可以判断氧化性：，由此可以判断氧化性：Cl2S氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A.B.C.D.B氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三“氧”氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物被还原被还原被氧化被氧化