《2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(5) 有关元素推断及其物质性质探究的综合考查.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(5) 有关元素推断及其物质性质探究的综合考查.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专项提能特训(5)有关元素推断及其物质性质探究的综合考查1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应为NH3，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中
2、最大的，则Y为Na元素；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则符合条件的盐为Na2S2O3，反应中生成S和SO2，从而推知X为O元素，Z为S元素。元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，X(O)元素的非金属性比W(N)强，则简单氢化物的热稳定性：H2ONH3，A正确；Y(Na)、X(O)的简单离子分别为Na、O2，二者具有相同的电子层结构，B正确；Y(Na)与Z(S)形成的化合物为Na2S，属于强碱弱酸盐，由于S2发生水解反应而使其水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，C错误；Z(S)与X(O)同处于第A族，Z(S)与Y(Na)同处于
3、第三周期，D正确。2X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是_(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子
4、方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因：_。将浓度均为0.1 molL1的A、B溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有_。解析：Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al；X和Y两元素最高价与最低价之和均为0，且原子序数小于O，则X为H，Y为C；Q和X同主族，则Q为Na。(1)原子半径大小顺序是NaAlCOH。(2)C和H形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2。(3)D由H、C、O、N
5、a、Al中的某几种元素组成，是淡黄色固体，则D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2。B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al(OH)3，A也由三种元素组成，A与CO2反应生成Al(OH)3，则A是NaAlO2，根据原子守恒可写出A生成B的离子方程式。A由三种元素组成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B，则A为Na2CO3，B为NaHCO3，两种物质均为强碱弱酸盐，Na2CO3溶液显碱性的主要原因为COH2OHCOOH；CO的水解程度大于HCO，浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)
6、c(OH)c(H)；向该溶液中滴加盐酸，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，CO2能溶于水，溶液显中性时，溶质除了NaCl外，还有NaHCO3和H2CO3。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、H2CO33X、Y、Z、J、Q五种短周期元素的原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子
7、总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三位的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z_Q(填“”或“SNOH，排在第三位的元素原子是N。(3)Z是O元素，Q为S元素，O位于第二周期第A族，S位于第三周期第A族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，可知非金属性：ZQ。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O22H2S=2S2H2O，说明氧化性：O2S，O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中O显负价，S显正价
8、，说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上一周期，根据同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，O和S在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S。(4)H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH。H与S形成的极不稳定的原子个数比为11的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的结构式为HSSH。(5)由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，则为H2SO4和Na2S2O3的反应，化学
9、方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。答案：(1)第三周期第A族(2)N(3)C(4) HSSH(5)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O4X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：_。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)_；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，
10、打开K通入适量X2，化学反应方程式为_；若装置B中装有5.0 mL 1.0103 molL1的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0105 mol电子，该反应的化学方程式为_。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)_，可以看到白色沉淀生成，其原因为_。A氨水B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙(4)若由元素Y和X组成2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为YX43，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。解析：X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为
11、氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl。(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2O22SO3。若装置B中装有5.0 mL 1.0103 molL1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电
12、子为5.0105 mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0103L1.0103 molL12a5.0105 mol，解得a5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。(3)当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；加入盐酸和氯化钙不能使二氧化硫与氯化钡发生反应；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。(4)由元素S和O组成2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为43，则n(S)n(O)23，则Z为S2O，当Cl2与含S2O的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO，氯气被还原为Cl，该反应的离子方程式为S2OCl2H2O=SOS2Cl2H。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)相同产生棕黄色的烟2SO2O22SO35Cl2I26H2O=2HIO310HCl(3)AC当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H