《专题06计算题-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题06计算题-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题06 计算题1（2022年河北省九地市中考模拟考试）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别加入16g石灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。序号1234加入稀盐酸的质量/g20406080剩余固体的质量/g1284.84.8请计算：(1)计算石灰石中碳酸钙的质量分数为_。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）【答案】(1)70%；(2)14.6%【解析】(1)由表格中数据可知，第1次实验中，20g盐酸消耗碳酸钙的
2、质量为16g-12g=4g，第2实验中40g盐酸消耗碳酸钙的质量为16g-8g=8g，即每20g盐酸消耗碳酸钙的质量为4g，而第3次实验中消耗碳酸钙的质量为16g-4.8g=11.2g(4g3)，所以16g石灰石样品含碳酸钙的质量为11.2g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为100%=70%，故填：70%；(2)解：第1次实验中20g盐酸反应完全，设20g稀盐酸中所含溶质质量为x，w%ww#.zz*稀盐酸的溶质质量分数为；答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。2（2022年广西壮族自治区北海市中考一模）在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。(1)当
3、滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是_g。(2)计算所如稀硫酸中溶质的质量分数_。【答案】(1)2.2；(2) 9.8%。【解析】(1)由图可知，当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是2.2g。来源:中教&网%(2)设与Na2CO3反应的H2SO4质量为xx=4.9gH2SO4的质量分数：答：H2SO4的质量分数为9.8%。3（2022年江苏省南通中考模拟）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为5536g。试回答下列问题：（1）反应后容器内的物质有 。（2）反应产生
4、二氧化碳的质量为 。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？中国教&%育*出版网【答案】（1）SiO2.CaCl2.HCl、H2O（写对1-2个给1分，写对3-4个给2分，有错不给分）；（2）2.64g；（3）75%来#源&:zzste*【解析】（1）石灰石与足量稀盐酸反应，则碳酸钙完全反应，盐酸有剩余；该反应会生成氯化钙和水；石灰石样品中有二氧化硅，SiO2既不溶于水也不与盐酸反应，则二氧化硅也含有；所以反应后容器内的物质有SiO2.CaCl2.HCl、H2O；（2）根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2，依据质量守恒定律化学反应
5、前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=50g+8g-55.36g=2.64g；（3）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO210044x2.64g10044 =x264gx=6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g8g 100% =75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。4（2022年浙江省宁波市中考一模化学）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式2H2O22H2O+O2)。为探究酸碱性对过氧
6、化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60反应温度下进行实验，获得数据如图乙。来*源:&中国教育出版网#(1)氧气能用排水法收集，是因为_。(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：_。w#ww.&zz*st%(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为224mL，求剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为_？(氧气的密度为1.429g/L)(写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)【答案】(1)氧气不
7、易溶于水；(2)在pH约为35的酸性条件下保存；(3)24%【解析】(1)氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，故填：氧气不易溶于水。(2)根据本实验结果，由于在pH约为35的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为35的酸性条件下保存，故填：在pH约为35的酸性条件下保存。(3)224mL0.244L，生成氧气的质量为0.244L1.429g/L0.32g，设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。 来源:中&%国*教育#出版网x0.68g剩余的过氧化氢的质量为10g30%0.68g2.32g剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为100
8、%24%答：剩余过氧化氢溶质质量分数24%。5（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的含量（含杂质CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表，请回答以下问题：来源:*中国教育&出版网第1次第2次第3次所取样品的质量g17.417.417.4 所取稀盐酸的质量g80100120生成CO2的质量g2.644.44.4（1）在第_次实验中，反应容器内有白色固体剩余。该实验中所发生反应的化学方程式为： 、 。（2）求原样品中Ca(OH)2的质量分数？（计算结果精确到0.
9、1%）【答案】（1）1；Ca(OH)22HClCaCl22H2O；CaCO32HClCaCl2CO2H2O；（2）42.5%【解析】（1）第二次实验所用稀盐酸质量增多，生成二氧化碳的质量也增多，说明第一次实验中，反应容器内有白色固体剩余。稀盐酸与氢氧化钙、碳酸钙反应的化学方程式为：Ca(OH)22HClCaCl22H2O；CaCO32HClCaCl2CO2H2O（2）据表中信息，样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO32HClCaCl2CO2H2O10044x4.4g=解得x=10g原样品中Ca(OH)2的质量为：17.4g-10g=7.4g来
10、源:*中国教育出#&版网故原样品中Ca(OH)2的质量分数为：100%=42.5%6（2022年天津市和平区中考一模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：来源:*zzstep&.c%om次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
11、_（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.453=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。来%源#:中教&网 ；来源%:中国教育出版网#固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%来源:%中教#网&（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%7（2022年山西省中考模拟百校联考）在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其
12、内容如下、请你仔细观察，发现并纠正问题。从制造感光材料的含硝酸银的废液中提取贵金属银有重要的经济价值。取 850 g 该废液，向其中加入 1.6 g 铜，二者恰好完全反应（废液中其他成分不参与反应）。请计算此废液中硝酸银的质量分数。解： 设此废液中硝酸银的质量为x。第 1 步第 2 步来#源:中国教*育%出版网641381.6gx第 3 步第 4 步x=3.45第 5 步中&国教育出#版网第 6 步来源%:zz#s*tep.c&om答： 此废液中硝酸银的质量分数为 0.004%。(1)发现问题： 上述板演中有错误的步骤及错误原因是_（写一条）。(2)纠正问题： 请你将该题正确的解答过程重新写出
13、。【答案】(1)第 2 步错，硝酸铜的化学式书写错误（合理即可）；(2)1%【解析】(1)由题干信息可知，上述板演中错误的步骤有：第 2 步，硝酸铜化学式书写错误，硝酸铜的化学式为：Cu(NO3)2； 第 3步，硝酸银相对分子质量计算错误，硝酸银的相对分子质量为：108+14+163=170； 第 5 步，数字后应该加单位 g；第 6 步，没有100。(2)解：设此废液中硝酸银的质量为x来源:中%国教育出#*版网来源*:中国教育&出版网x=8.5g100%=1%答： 此废液中硝酸银的质量分数为 1%8（2022年湖北省黄冈孝感咸宁三市中考一模）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放
14、。化学兴趣小组取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，请计算所得溶液溶质质量分数。【答案】7.1%【解析】解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为：设反应生成的硫酸钠的质量为x。解得x=7.1g答：溶质质量分数为：9（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试）用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：来%源:中教#网实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.
15、020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为_。(2)第_次恰好完全反应。(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】(1)154.0；(2)4；(3) 84.8%【解析】(1)根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；(2)第四次生成沉淀：154.0g
16、+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；(3) (3)解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。来源:中国教育#*出版网x=8.48g该样品中碳酸钠的质量分数为答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。10（2022年安徽省安庆市中考一模）“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。(1)若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？(2)使用“84”消
17、毒液进行消毒时应注意的安全事项是_（写一条即可）。【答案】(1) 142g；(2)应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。（合理即可）【解析】(1)解：设若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是x。 x=142gw#ww.zz*答：若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是142g。(2)因为NaClO对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，所以使用“84”消毒液进行消毒时应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备或注意不要溅到自己或他人身上等。11（2022年四川省内江市中考一模）在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算：(1)过氧乙酸的相对分
18、子质量是_。(2)过氧乙酸中C.H、O三种元素的质量比为_。（填最简整数比）(3)若用100g 30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是_g。【答案】(1)76；(2)6：1：12；(3) 900gwww.#*【解析】(1)过氧乙酸的相对分子质量为122+14+163=76；(2)过氧乙酸中C.H、O三种元素的质量比为（122）：（14）：（163）=6：1：12；(3)(3)根据加水稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x.100g30%=(100g+x)3%x=900g12（2022年四川省内江市中考一模）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加
19、入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质_ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？www.z%*【答案】Na2SO4；10%【解析】向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x，则x=10%。答：硫酸铜溶质质量分数为10%。来源:zzstep.co%&#m13（2022年四川省南充市中考一模）草酸可除
20、去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。(1)草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 （填最简整数比）。(2)45g草酸中碳元素的质量为 。来源:zzstep.&com*【答案】(1)12:1:32；(2) 12g【解析】(1)草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为=12:1:32；(2)www.*zz&(2)=12g。14（2022年安徽省亳州市中考一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的溶质是_。(2)求10g稀硫
21、酸样品中溶质的质量分数_（写出计算过程）。【答案】(1)硫酸钠、硫酸或Na2SO4.H2SO4；(2)9.8%【解析】(1)a点的pH值小于7，说明氢氧化钠不足，反应没有完全中和，所以a点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，故填：硫酸钠、硫酸或Na2SO4.H2SO4；w%ww.zzste&p.*co#m(2) 解：设完全反应完后需要硫酸的质量为x，稀硫酸样品中溶质的质量分数为100%=9.8%；答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为9.8%。15（2022年广西贵港市中考一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。请回答：(1)Na2C
22、O3中钠、碳、氧元素的质量比为_(填写最简比)(2)生成二氧化碳的总质量为_g。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(4)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_。(写出计算过程)【答案】(1)23:6:24；(2)3.3；(3) 7.3%；(4) 79.5%ww#w.zzs%t&【解析】(1)碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比为：（232）：12：（163）=23:6:24；(2)由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，故第二次加入稀盐酸，碳酸钠完全反应
23、，故生成二氧化碳的总质量为2.2g+1.1g=3.3g；(3) 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%www.zz&st#ep.co*m(4)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为yy=79.5%答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%16（2022年四川省南充市中考一模）化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求：(1)生成二氧化碳的质量是 。(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案
24、】(1)4.4g；(2) 14.6%【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g+50g-55.6g=4.4g；(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x来源:z&zstep.co#mx=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%16（2022年黑龙江省佳木斯市中考一模）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：（1）乙醇的相对分子质量为多少。（2）乙醇分子中C.H、O原子个数比为多少。（3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。【答案】（1）46；（2）2:6:1；（3）48【解
25、析】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为。（2）乙醇的化学式为C2H5OH，则1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故乙醇分子中C.H、O原子个数比为。（3）92g乙醇中碳元素的质量为。 17（2022年湖南省衡阳市中考一模）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_g。（2）求该KOH溶液中溶质的质
26、量分数（结果精确到0.1%）。【答案】（1）100.0；（2）11.2%【解析】（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量设反应消耗KOH的质量为x中国教育出版*&网该KOH溶液中溶质的质量分数为：来源:中%#国教育出版&网答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。18（2022年湖南省娄底市中考一模） 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5
27、t6 t 7气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值为 ；中国%*教育出版网（2）计算样品中NaCl的质量；（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】（1）4.4；（2）3.8g；（3）15.5%【解析】（1）根据表格中的数据可知，t5后气体的质量不再增加，所以X= 4.4g，故填：4.4；（2）解：设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z，中%国教&育出版网所以样品中NaCl的质量为14.4g-10.6g=3.8g；（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15.5%；答：样品中NaCl的质量为3.8g；完全反应后
28、所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。来%源#:*中教网19（2022年江西省新余市中考一模）某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示：来%#源:*中国教育出版网第一次第二次第三次所取铁粉的质量/g5.65.68所加稀硫酸的质量/g706050充分反应生成气体的质量/g0.20.20.2(1)第_次实验中铁有剩余。(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是_。若称量过程中指针向右偏，则应_。(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数_。来源:zzste#%【答案】(1)三；(2)托盘天平；向左盘添加铁粉至天平平衡；(3)19.6%【解析】由第一次实验和第二次实验数据比较可知，
29、第一次实验和第二次实验所用铁粉质量一样多，虽然第一次实验比第二次实验所加的酸多，但产生的氢气是一样多的，说明5.6g铁完全反应能生成0.2g氢气；对比第三次实验，加入的铁粉质量增加了，但产生氢气的质量没有增加，说明第三次实验中金属过量，稀硫酸完全反应，由此可以得出5.6g铁与50g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气。(1)由分析可知，第三次实验铁有剩余。(2)称量铁粉所用仪器名称为托盘天平；由于是称量一定质量的药品，所以应先在右盘放上适当的砝码，再将游码移到合适刻度处，然后再向左盘添加铁粉，因此称量过程中天平指针右偏，说明铁粉质量没有达到所称质量，所以应向左盘添加铁粉至天平平衡。(3) 解：设
30、生成0.2g氢气所需硫酸的质量为.所用的稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。来源:*%zzst#ep.&com20（2022年山东省东营市中考模拟）某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下第1次第2次第3次第4次第5次入稀盐酸的质量6060606060大烧杯所盛物质的的总质量155.6211.2269329a(1)其中a的值是_。(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程）(3)计算稀盐酸的溶质
31、的质量分数(4)画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图来源:中国教%*育出#版网【答案】(1)389；(2) 83.3%；(3) 12.2%；(4)【解析】(1)根据第一组和第二组数据对比可知：第一次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸钙有剩余；根据第三组和第二组数据对比可知：第二次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸钙有剩余，第三次加入的60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，稀盐酸没有完全反应，只反应了30g稀盐酸，还有30g稀盐酸有剩余，碳酸钙已经反应完；碳酸钙完全反应完生成二氧化碳的总质量为11g，消耗稀盐酸的
32、总重量为150g；第四次再加稀盐酸不再反应，故第四次烧杯中的质量等于第三次烧杯中的质量加上60g稀盐酸的质量之和，第五次再加稀盐酸也不再反应，故第五次烧杯中的质量等于第四次烧杯中的质量加上60g稀盐酸的质量之和=329g+60g=389g。故填：389。(2) (2)解：设30g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。来源:*中国教育出#&版网 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。来源:zz#&s(3)解：设60g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。中国%教育&出版网答：稀盐酸的溶质的质量分数为12.2%。(4)由小问1详解可知：碳酸钙完全反应完生成二氧化碳的总质量为11g，消耗稀盐酸的总重量为150
33、g。在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图如下图：21（2022年陕西省榆林市中考一模）为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8试分析并计算：(1)50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为_g。(2)计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数_。【答案】(1)9.8；(2) 32%。【解析】(1)根据图中表格可以看出，实验1生成沉淀质量44.9g40g=4.9g， 实验2生成
34、沉淀质量49.8g40g=9.8g，实验3生成沉淀质量49.8g40g=9.8g。比较实验1和实验2可知，实验1样品没有完全反应；比较实验1.2和3可知，实验2样品刚好完全反应；实验3样品完全反应，氢氧化钠有剩余。所以，50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为9.8g。(2) 由于实验2样品刚好完全反应，所以用实验2的数据进行计算。设：化工厂50g废水中CuSO4的质量为x。答：该化工厂废水中CuSO4的质量分数是32%。22（2022年黑龙江省佳木斯市中考一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为_g。中国教育出*版&网%(2)最终所得溶液中
35、溶质的质量分数为多少？ (写出计算过程)【答案】(1)5.8；(2)6.56%【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g；(2)解：设反应中生成 NaCl的质量为，原固体中氢氧化钠的质量为www.zz&s#tep.c*om所得溶液中溶质氯化钠的质量为：9.42g-8g+11.7g=13.12g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为6.56%。23（2022年重庆市缙云教育联盟中考一模）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），超氧化钾与人体呼
36、出水蒸气反应的化学方程式为（制氧剂中其他成分不能生成氧气）来源:中国教*&育%出版网(1)284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？(2)超氧化钾还能与人体呼出的CO2反应，其化学方程式为；人在缺氧环境中，需要通过“化学氧自救呼吸器”临时供给192g的氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为_克。(3)小明设计“化学氧自救呼吸器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？人体呼出气体中_和_的含量。_。【答案】(1) 96g；(2)710；(3)水蒸气；二氧化碳； 每次呼吸耗氧量中国教&育出#*版网【解析】(1)解：设284 g超氧化钾与人体呼出的水蒸气充分反应，能制取氧气的质量为x中&国教育出版网*x=96g答：284 g超氧化钾与人体呼出的水蒸气充分反应，能制取氧气的质量为96g。(2)从化学方程式可知超氧化钾无论与水反应还是与二氧化碳反应，等质量的超氧化钾放出氧气的质量相同。284g超氧化钾可以制取96g氧气，则要制取192g氧气需要制氧气的质量为。(3)超氧化钾能与二氧化碳和水反应。所以需要关注人体呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量。www.zz&s#tep.c*om还需要确定需要的氧气量，即关注每次呼吸耗氧量。