《专题10技巧性计算题-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题10技巧性计算题-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题10 技巧性计算题14（河南省名校联盟2022年中考模拟联考）现将2.7g部分被氧化的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（ ）A5.7gB11.4gC17.1gD22.8g【答案】B【解析】部分被氧化的铝片中含有铝和氧化铝，均与硫酸反应生成硫酸铝，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸铝中，故根据硫酸的质量可求出硫酸铝的质量。解：设反应后溶液中的溶质硫酸铝的质量为x，故选B。2（2022年河南省许昌市中考一模）已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是（ ）AFeOBNa2OCMgODCuO【
2、答案】C【解析】氧化铁中氧元素的质量分数为：35%，故另一种氧化物中氧元素的质量分数大于35%。A.FeO中氧元素的质量分数为：，不符合题意；B.Na2O中氧元素的质量分数为：，不符合题意；C.MgO中氧元素的质量分数为：，符合题意；D.CuO中氧元素的质量分数为：，不符合题意。故选C。3（2022年黑龙江省佳木斯市中考一模）有不纯的铁粉样品，可能混有铝粉、镁粉、锌粉中的一种或几种。把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g。则下列说法中正确的是（ ）A样品中不一定含有锌粉B所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%C样品中一定同时含有铝粉和镁粉
3、D样品中一定含有镁粉【答案】B【解析】A.假设5.6g全部是铁粉，5.6g铁粉完全反应生成氢气的质量为：假设5.6g全部是铝粉，5.6g铝粉完全反应生成氢气的质量为：假设5.6g全部是镁粉，5.6g镁粉完全反应生成氢气的质量为：假设5.6g全部是锌粉，5.6g锌粉完全反应生成氢气的质量为：来源:z&zstep.co%m故样品中一定含锌粉，一定含镁粉和铝粉中至少一种，不符合题意；B.氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸中，故参加反应的稀盐酸中溶质质量为：，故所用稀盐酸的溶质质量分数为：，符合题意；C.由A的分析可知，样品中铝粉和镁粉至少含一种，不符合题意；D.由A的分析可知，样品中一定含锌粉，铝粉和镁
4、粉至少含一种，不符合题意。故选B。4（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为（ ）A0.16gB1.12gC1.68gD2.64g【答案】A【解析】向溶液中加入氢氧化钠溶液后发生的反应为：，因此沉淀即为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中镁的质量分数为，根据沉淀的固体质量为6.38g，可计算出镁的质量为根据质量守恒定律，反应前后镁的质量不变因此2.8g表面被氧化成氧化镁含镁元素的质量为2.64g，可计算出氧的质量=2
5、.8g-2.64g=0.16g。故选A。5（2022年广西贵港市中考一模）将Wg铝粉加入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、结晶、干燥，得到(W+9.6)g不含结晶水的固体，则W的数值的（ ）A1.2gB1.8gC2.7gD3.6g【答案】B【解析】根据题意列化学方程式计算;，答案为：B。6（2022年河南省平顶山市中考一模）4.6g铁和W的混合物与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则W可能是（ ）AZnBCuCAlDMg【答案】C【解析】铜不与稀硫酸反应，铁、铝、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：生成0.4g的氢气需要铁的质量 生成0.4g的氢气需要铝的质量生成0.
6、4g的氢气需要锌的质量生成0.4g的氢气需要镁的质量来源:&*%中教网由以上质量关系，4.6g铁和W的混合物与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则W可能是Al，A.不符合题意；B.不符合题意；C.符合题意；D.不符合题意；故选C。7（2022年河南省新乡市中考一模）某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有（ ）A1种B2种C3种D4种【答案】C【解析】设生成1g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。来#%源:中国教育&出版网 铜不与盐酸反应，根据题意可知12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，故金属中一定
7、含有铝，组成可能有：铝、镁、铜；铝、铜；铝、镁，共三种可能。故选C。89（2022年湖南省衡阳市中考一模）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2.ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（ ）AZnBZnOCZn（OH）2DZnCO3【答案】D【解析】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：；来源#:中国教育出&版网设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系：解得x=3.25g固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：；锌的质量分数为100%；ZnO中锌的质量分数为；Zn
8、（OH）2中锌的质量分数为；ZnCO3中锌的质量分数为；故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。来源:zzste%p&.com10.（2022四川德阳中考一模）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A加热产生CO2的质量为3.1gB固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%www.zz
9、s&tep.co%m【答案】D【解析】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B.样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则中国教育出版&*网#解得x=5.3g，说法错误；C.盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D.根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的
10、NaHCO3的质量为y，则来源:%*来源*:中教网%来源:zzs*tep&.com解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选D。12（2021四川达州市中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是（ ）AMg和ZnBAl和ZnCZn和CuDMg和Cu【答案】B【解析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A.由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B.由分析可知，5.
11、6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。C.5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。D.由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。故选B。12（2021湖南株洲市中考真题）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）A2gB3gC4gD5g来源:zzst&ep.c#om%【答案
12、】C【解析】设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。www.#zzst&* 来源:%中*国教育出版网# x=40g y=4g。故选：C。14（2021湖南湘潭市中考真题）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O7【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质
13、量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为、；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：来&源:中国%教育出版网即化学式为Fe4O5。故选C。15（2021河南中考真题）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）ANaClBCaCl2CAlCl3DKCl【答案】C【解析】设95g氯化
14、镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；氯化镁中氯元素的质量分数=；A.氯化钠中氯元素的质量分数=；B.氯化钙中氯元素的质量分数=；C.氯化铝中氯元素的质量分数=；D.氯化钾中氯元素的质量分数=；故选C。16（2021广西中考真题）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（ ）A2：3B3：10C8：1D8：7【答案】D来源%:中教&#网【解析】甲
15、烷燃烧：；氢气燃烧： ，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： ，甲烷的质量为：，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8:7。故选D。17（2021黑龙江中考真题，双选）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaCl中国教&育出#*版网C样品中一定含有
16、Na2CO3和NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%【答案】AC【解析】A.碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B. 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：；由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C.由选项B分析可知，样品中一定含有Na2
17、CO3和NaCl，正确；D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为，错误。故选AC。ww%w.zzste*&18（2020黑龙江哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物1498g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液3126g，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）A39%B74%C61%D26%【答案】D【解析】设锌的质量为x，参与反应稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z来*源:zzstep.
18、&#com 由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量差为，即，则，x=13g，y=196g，z=322g，锌的质量分数为，故选D。 19（2020河南省卷）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ）中国教育出版网#*%A3:2B4:3C1:1D1:2来源:zzste*#【答案】B【解析】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得MgH2，AlH2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24
19、g:18g=4:3。故选B。20（2020江苏扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）AM中铜元素的质量分数比Cu2O中的高B理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OC理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中【答案】C【解析】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：A.CuO中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分
20、数比CuO中的高，A选项说法不正确，不符合题意；B.根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为，则参加反应的甲烷的质量为，设16g甲烷反应生成水的质量为，由氢元素守恒则有，解得，因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，B选项说法不正确，不符合题意；C.由反应过程可知，CH4与常见物质CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水，反应的方程式为，由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应，Cu2O与O2反应生成CuO，反应的方程式为，由方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜，
21、由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的CH4参与反应，最终消耗64份质量的O2，即理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，C选项说法正确，符合题意；D.过程CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，该过程释放能量，可将反应物CH4和M中的部分能量储存于Cu2O、二氧化碳和水中，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。21（2020黑龙江绥化）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占48%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中溶质质量分数为120%B所得溶液中溶质质量为213
22、gC生成氢氧化镁沉淀的质量为87gD氢氧化钠溶液中钠元素质量为69g中&国教育出版网*【答案】C【解析】向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和设钠元素的质量为，生成的硫酸钠的质量为，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，由和可得出关系：； ； 解得：=69g，=213g，=12%中国教#育出版网*A.由分析中得出的数据可知，=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确；B.生成的硫酸钠的质量为=213g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为213g，故B选项说法正确；C.假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为 解得=87g然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于87g，故C选项说法错误；D.根据分析中的计算，钠元素的质量为=69g，故D选项说法正确。故选C。