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1、专题05 实验探究题1（2022年广东省广州市中考模拟）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”(见图1)，它可以加温进入人体的输液达到30左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？中国#*教育出%版网兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。【讨论交流】来*源:中国教育&出版网（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？_，理由是_。（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量
2、。其中氯化钠的作用是_。原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。【实验探究】（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠操作现象结论取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，依次滴加_和少量_（均填名称）_含有氯化钠（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。【查阅资料】2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应中国*%教育出版网【实验记录】【实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀
3、的化学方程式_。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为_（不需化为最简整数比）。【答案】（1）不可行；酒精燃烧也会产生二氧化碳；（2）加快铁的锈蚀；（3）稀硝酸；硝酸银溶液；有白色沉淀生成；【实验结论】4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NaCl；7.28：1.9来#&源:中教网%【解析】（1）这种方法不可行，理由是酒精燃烧也会产生二氧化碳；（2）其中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀；（3）取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；（4）浅绿色溶液变为红褐色沉淀，是因
4、为氯化亚铁和氢氧化钠、氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O4Fe(OH)3+8NaCl；输液恒温器中铁粉质量10.4g=7.28g，碳粉质量是1.9g，铁粉和碳粉的质量比为7.28g:1.9g=7.28:1.9。2（2022年山西省中考模拟百校联考）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。任务一：分析酸雨的成因【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨
5、水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：测定时间15：0515：1015：1515：2015：2515：30雨水的pH4.954.954.944.884.864.85【小组交流】正常雨水显酸性的原因是_。来源:&中#教网酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的_（填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性_（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。任务二：探究酸雨的成分【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、H+和以及少量的等。【实验计划】验证酸雨中含有和。【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少
6、量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。方案实验操作实验现象实验结论1向A试管中滴加几滴X产生白色沉淀含有2向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热有氨味含有【反思评价】中&%#国教育出版网（1）X是_，其发生反应的化学方程式是_。（2）小明提出：若用足量浓_代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。（3）同学们认为：酸雨中通常不含，理由是_。任务三：讨论酸雨的防治【表达交流】酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：_。【答案】【小组交流】雨水与空气中的CO2发生反应；SO2（或NO2）；增强；【反思
7、评价】（1）BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液；BaCl2+（NH4）2SO4BaSO4+2NH4Cl（NH4）2SO4也可以是H2SO4.Na2SO4.K2SO4等；（2）Ba（OH）2溶液；（3） 会和H+发生反应；【表达交流】开发使用清洁能源（或其他合理答案）来源:中国教&育出版网%#【解析】因雨水中溶解了CO2，CO2和H2O反应生成了H2CO3，所以正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH”“”或“=”），猜想1正确方案2加入金属锌，若产生的实验现象是_，猜想3正确【答案】A; c; 硫酸钠和硫酸（或H2SO4和Na2SO4）; 硫酸和氢氧化钠不能共存; 变红;不变色（或无色）或无明
8、显现象;=;有气泡产生中国#教&%育出版*网【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；反应的化学方程式为：；（2）B为固体加热型装置，加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；（3）氧气的密度小于水，气体从c端通入，水从b端排出；实验原理：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；作出猜想：氢氧化钠与硫酸若恰好完全，只有硫酸钠；也可能氢氧化钠或硫酸有剩余，故猜想3为硫酸钠和硫酸；讨论分析：硫酸和氢氧化钠会继续反应，不能共存；进行实验：氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色；酚酞溶液变红，说明存在氢氧化钠，猜想2正确；若酚酞溶液不变红，则没有氢氧化钠，猜想1或猜想3正确；分析思考：方案1：猜想1只有硫酸钠，溶液显中性，溶液pH=7；方案2：猜想3中有硫酸，加入金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能观察到有气泡产生。13（2022年四川省内江市中考一模）某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，